Рабочая программа по общей химии

Пояснительная записка

Рабочая программа по общей химии составлена на основе авторской программы , соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (профильный  уровень).

Учебник  , ,   «Общая химия» для 11 классов общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии. М.:«Просвещение» 2007.- 384с. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации.

Пояснительная записка

Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира; овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения  проблемных ситуациях; развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии; воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений; применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работа; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии на высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Требования химического образования к знаниям и умениям учащихся 11 класса

Ученик должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, аллотропия, углеродный скелет, функциональная группа, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, валентность, степень окисления. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений, газовые законы, периодический закон. основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений. важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки.

Ученик должен уметь:

называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость  скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; характеризовать: элементы малых периодов по  их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ. проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах.

Ученик должен использовать:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы , соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005-2006).

Рабочая программа рассчитана на 102 часа, из них 2 часа – резервное время.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в  тестовой формах.

       В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включен в Требования к уровню подготовки выпускников.

       Конкретные требования к уровню подготовки выпускников  определены для каждого урока и включены в Поурочное планирование.

Формы проведения занятий: лекционные (урок-объяснение нового материала, урок-эвристическая беседа), практические (лабораторный эксперимент, решение упражнений и расчетных  задач).

Формы организации работы учащихся: индивидуальная, фронтальная, групповая.

Особое место в реализации данной программы отводится использованию цифровых образовательных ресурсов (ЦОР), которые позволяют  восприятию предмета, явления,  более наглядным. Показ лабораторных экспериментов экономит время, реактивы, дает возможность  поставить опыт при отсутствии в школьной лаборатории оборудования и реактивов, снижает безопасность проведения эксперимента.

Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, лабораторных, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.

Виды домашней учебной работы: групповая; творческая; дифференцированная.

Аттестация учащихся проводится по полугодиям и за год. Результаты оцениваются по 5-балльной шкале. Знания и навыки проверяются по итогам выполнения практических, лабораторных, самостоятельных, групповых и контрольных работ.

Предусмотрено овладение следующими компетенциями: учебно-познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной, личностного саморазвития, профессионально-трудового выбора.

Тематическое планирование

№№ п\п	Наименование темы	Всего, час.	Из них	Лаб. опыты
Практ. работы.	Контр. работы
Введение	3	-	-	-
1	Тема 1. Строение атома	10	-	1	-
2	Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы	16	-	1	2
3	Тема 3. Химические реакции	23	3	1	3
4	Тема 4. Вещества и их свойства	34	4	2	7
5	Тема 5. Химический практикум	8	-	-	-
6	Тема 6. Химия в жизни общества	6	-	-	2
Итого	100	7	5	14

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п./п.	Тема урока Основные понятия	Использование ЦОР	Лабораторный эксперимент	Домашнее задание
Введение (3 час)
1-2.	1,2	Основные понятия и законы химии. Вводный инструктаж по ТБ	Основные понятия: атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы. Законы: сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений, закон Авогадро, периодический закон. Решение задач.	§1,2 Упр3,10 стр.9
3	3	Измерение веществ	Количество вещества. Массовая доля, молярная концентрация. Решение задач.	§1,2 Упр 2,3,4 стр.17
Тема 1. Строение атома (10 часов)
4.	1.	Атом – сложная частица	Модели строения атома. Строение атомного ядра. Движение электронов в атоме. Дуализм материи микромира.	Модели атома Томсона, Резерфорда, Бора	§3
5-6.	2-3	Состояние электронов в атоме	Квантовые числа. Электронное строение атомов и молекул. Способы образования химических связей. р и у связи.	Т-ца «Строение атомов, образование химической связи» Модели водорода, хлора и метана. Анимация: строение органических веществ-углеродные цепочки.	§4 Упр 1, 7.
7.	4.	Электронные конфигурации атомов химических элементов	Электронные формулы атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s, p, d, f-семейства	§5 Упр 3,4,7
8.	5.	Валентные возможности атомов и ионов	Валентные электроны. Валентные возможности атомов и ионов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях, наличием неподеленных электронных пар, наличием свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».	§6 Упр 6, 7
9-10.	6-7	Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома	Предпосылки открытия  и открытие   Периодического закона. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная формулировка Периодического закона. Физический смысл периодического закона. Причины изменения свойств элементов в группах и периодах. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира	§7 Упр2,4
11.	8	Обобщение и систематизация знаний по теме.	Выполнение упражнений: - электронные и графические формулы атомов - электронные и графические формулы ионов - валентные возможности атомов Решение задач: - вычисление массовой доли химического элемента в соединении; - установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов
12.	9	Конт раб№1 «Строение атома»
13.	10	Анализ  контр. Раб.
Тема 2. Строение вещества (17часов)
14.	1.	Ионная химическая связь	Образование ионной связи. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Примеры соединений.	Модели ионных кристаллических решеток	§8 Упр.7
15-16	2-3	Ковалентная химическая связь	Классификация ковалентной химической связи: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (у и р), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Метод АО. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Примеры. Свойства веществ.	Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток	§9 Упр.2,4.
17.	4	Металлическая химическая связь	Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ (металлов и сплавов)	Модели металлических кристаллических решеток.	§9
18.	5	Водородная химическая связь	Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Механизм образования и значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химических связей. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе. Межмолекулярные взаимодействия.	Модель молекулы ДНК	§11 Упр.3,4
19-20.	6-7.	Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул	Свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность связи. Геометрия молекулы. sp3 –гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2 –гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp–гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул органических и неорганических веществ	Модели молекул различной геометрической конфигурации Кристаллические решетки алмаза и графита	§13 Упр.2,4
21-22.	8-9	Теория строения химических соединений (ТСБ)	Предпосылки создания ТСБ. Основные положения ТСБ. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения. Индуктивный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.	Модели молекул структурных и пространственных изомеров Свойства гидроксидов элементов 3-го периода	§
23-25.	10-12	Полимеры Строение полимеров	Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, Мr  Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Неорганические полимеры. Пластмассы. Волокна. Биополимеры	Образцы пластмасс и волокон Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, фосфор красный и др.) Модели молекул белков и ДНК Органические и неорганические полимеры	§
26.	13.	Дисперсные системы	Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, истинные растворы, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели Эффект Тиндаля. Коагуляция и синерезис. Коллоидные и истинные растворы.	Образцы различных систем с жидкой средой Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля	§14 Упр.1
27.	14.	Растворы	Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, моляльная концентрации расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси; - расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной, моляльной)	§14 Упр.3
28.	15.	Обобщение и систематизация знаний по теме	Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления концентраций по уравнениям химических реакций.
29.	16.	Конт раб №2	«Строение вещества. Дисперсные системы и растворы»
30.	17.	Анализ контрольной работы
Тема 3. Химические реакции (23 часа)
31-32.	1-2.	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	Понятие о химической реакции, ее отличие от ядерной реакции.  Реакции аллотропизации, изомеризации и полимеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена; по изменению степеней окисления элементов,  образующих вещества (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо - и эндотермические; по фазе (гомо - и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термические)	Модели молекул изомеров и гомологов. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора Озонатор Получение кислорода из пероксида водорода, перманганата калия; дегидратация этанола	§15 Упр.2-4.
33-34.	3-4	Вероятность протекания химических реакций	Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энтальпии и энтропии.	Примеры экзо - и эндотермических реакций: взаимодействие серной кислоты с водой, горение магния; разложение гидроксида меди (П) или малахита	§16 Упр.1-3
35-36.	5-6	Скорость химической реакции	Понятие о скорости реакции. Скорость гомо - и гетерогенной реакций. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализаторы. Катализ гомо - и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами, ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.	Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца (IV) и фермента (каталазы) Взаимодействие цинка (порошка и гранул) с соляной кислотой	§17-18 Упр.1-3
37-38.	7-8	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие	Необратимые и обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле-Шателье.	Смещение равновесия в системе Fe3+  +  3SCN Fe(CNS)3	§19 Упр.4-6
39-40.	9-10	Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии	Степень окисления элементов. Классификация реакций в свете электронной теории. Основные понятия теории ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного и электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание ОВР. Перманганатометрия. Хроматометрия.	§22 Упр.1 (г-е) 2 (г-е)
41.	11	Окислительно-восстановительные реакции в органической химии	Степень окисления элементов в органических соединениях. Методы составления уравнений ОВР с участием органических веществ	§22 Упр.3
42-43.	12-13	Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ  с различным типом связи. Катионы и анионы.  Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации.  Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости	Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия,, хлорида железа (Ш) Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления	§20 Упр.1,2
44.	14	Реакции ионного обмена	Кислоты, основания, соли  в свете представлений об электролитической диссоциации	Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды с участием органических и неорганических	§20 Упр.7
45.	15	Водородный показатель	Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.	Индикаторы и изменение их окраски в разных средах	§20
46-47.	16-17	Гидролиз неорганических соединений	Понятие «гидролиз». Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.	Разные случаи гидролиза солей  (гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов; нитрата цинка)	§21 Упр.1,5,8.
48.	18	Гидролиз органических соединений	Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Значение гидролиза в биологических обменных процессах	Сернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов	§
49-50.	19-20	Решение задач	Вычисления по химическим уравнениям: - расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной теплоты); -вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции; - определение рН раствора заданной молярной концентрации; - расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ; - вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции»; - нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ	§
51.	21.	Обобщение и систематизация знаний по теме.	Выполнение упражнений, решение задач
52.	22.	Конт раб №3 «Химические реакции»
53.	23.	Анализ контрольной работы.
Тема 4. Классификация и свойства неорганических и органических веществ (34 часа)
54.	1.	Классификация неорганических веществ	Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, оксокислоты, амфолиты). Кислоты, их классификация. Соли средние, кислые, основные. Комплексные соединения: комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера.	Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ.	§25 Упр 6
55.	2.	Классификация органических веществ	Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные, непредельные, ароматические). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.	Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ.	§
56.	3.	Металлы	Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов.	Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов.	§26
57.	4.	Общие химические свойства металлов	Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, с солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и жизни организмов. Ряд стандартных электродных потенциалов	Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами; в) цинка с растворами соляной, серной кислот; г) железа с раствором сульфата меди (П);	§26 Упр.4
58.	5.	Оксиды и гидроксиды металлов	Оксиды и гидроксиды металлов: основные, амфотерные, кислотные	Оксиды и гидроксиды хрома	§26 Упр.8
59-60.	6-7.	Коррозия металлов	Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии	Изделия, подвергшиеся коррозии. Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия.	§26
61-62.	8-9	Общие способы получения металлов	Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение.	Ознакомление с коллекцией руд	§26
63.	10.	Решение расчетных задач	Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного.
64-67.	11-14	Металлы побочных групп	Переходные металлы: медь, серебро, ртуть, цинк, Хром, марганец, железо. Нахождение в природе, получение и применение простых веществ; свойства простых веществ, важнейшие соединения.	Образцы металлов и их природных соединений, а также сплавов и изделий из них. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно	§26
68.	15.	Решение расчетных задач	Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке
69.	16.	Обобщение и систематизация знаний	Выполнение упражнений, решение задач
70.	17.	К. работа №3 по теме «Металлы»
71-72.	19-19	Неметаллы	Положение неметаллов и ПСХЭ, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами – окислителями.	Модели кристаллических решеток I2, графита, алмаза.	§27
73.	20.	Водородные соединения неметаллов	Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений неметаллов синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.	Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака.	§27
74.	21.	Решение расчетных задач	Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.
75.	22.	Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды	Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородосодержащие кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.	Превращение Р→Р2О5→Н3РО4	§28 Упр2,6
76.	23.	Систематизация и обобщение знаний по теме «Неметаллы»	Выполнение упражнений, решение задач.
77-78.	24-25	Кислоты органические и неорганические	Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств H2SO4 (конц.) и HNO3. Особенности свойств CH3COOH и HCOOH.	Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие серной (конц.) и азотной (конц. и разб.) кислот с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.	§29 Упр3,4
70-80.	26-27.	Основания органические и неорганические	Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.	Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. Разложение гидроксида меди (II).	§30 Упр3,4
81-82.	28-29	Амфотерные органические и неорганические соединения	Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).	Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.	§31 Упр5-8
83-84.	30-31	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений	Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере Ca и Fe), неметалла (на примере S и Si), переходного элемента (Zn). Генетические ряды и генетическая связь в органике (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ.	§32 Упр1(г, д) 2(в) 7.
85.	32	Обобщение и систематизация знаний по теме	Выполнение упражнений и решение задач.
86.	33	Контр раб №4 «Вещества и их свойства»
87.	34.	Анализ контрольной работы
Тема 5. Химический практикум (8 часов).
88.	1.	Практическая работа №1	Взаимодействие алюминия или цинка с растворами кислот и щелочей.	Стр.374
89.	2.	Практическая работа №2	Получение аммиака и изучение его свойств.	Стр.375
90.	3.	Практическая работа №3	Получение комплексных соединений меди с органическими и неорганическими лигандами и исследование их свойств	Стр.376
91.	4.	Практическая работа №4	Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»	конспект
92.	5.	Практическая работа №5	Решение экспериментальных задач по неорганической химии	Стр.378
93.	6.	Практическая работа №6	Решение экспериментальных задач по органической химии	Кач. р. органических в-в
94.	7.	Практическая работа №7	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений
Тема 6. Химия в жизни общества (6 часов)
95-96.	1-2	Химия и производство	Лекционно-семинарское занятие: химическая промышленность и химическая технология; сырье для хим промышленности; вода в хим. промышленности; энергия для хим. производства; научные принципы хим. производства; защита окружающей среды и охрана труда при хим. производстве; основные стадии химического производства аммиака, метанола, серной кислоты	Модели производства серной кислоты и аммиака
97.	3	Химия и сельское хозяйство	Урок-конференция: химизация с/хоз., ее направления; растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК); удобрения и их классификация; хим. средства защиты растений; отрицательные последствия применения пестицидов, борьба с ними; химизация животноводства	Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов
98.	4.	Химия и экология	Урок-конференция: химическое загрязнение окружающей среды и его последствия; охрана гидросферы от хим. загрязнения; охрана почвы от хим. загрязнения охрана атмосферы от хим. загрязнения; охрана флоры и фауны от хим. загрязнения; биотехнолог и генная инженерия
99.	5	Химия в быту	Урок-конференция: домашняя аптека; моющие и чистящие средства; средства борьбы с бытовыми  насекомыми; средства личной гигиены и косметики; химические пищевые добавки; маркировка упаковок пищевых и гиг. продуктов и умение их читать; экология жилища	Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению
100.	6.	Итоговое занятие

2 час - резервное время

Учебно-методический комплекс

Программа для общеобразовательных  учреждений «Химия» автор 8 -11 класс – М.: Дрофа, 2001.

. Химия 11 класс. Методическое пособие. Москва, «Дрофа» 2005г.

, «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях» М. Дрофа 2011

Контрольные и проверочные работы по химии к учебнику О. С.  Габриеляна  «Химия 11» Москва, «Дрофа».