Вариант 99

Часть 1

13. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидроксида железа в следующих реакциях.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl + 3H2O

Fe(OH)3 + 2НС1 = (FeOH)Cl + 2Н2О

Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + Н2O

28. С какими из перечисленных веществ: N2O5, Zn(OH)2, BaO, Cr2O3, Cd(OH)2, FeO реагирует гидроксид кальция? Составьте уравнения соответствующих реакций

42. В структуре электронной оболочки атомов элементов имеются конфигурации: а) 6p3; б) 5f11; в) 7s1; г) 4d7. К каким электронным типам относятся эти элементы? Составьте их полные электронные формулы.

80. Объясните, почему в Периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены, соответственно, перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?

92. Приведите примеры веществ, в которых связи носили бы характер: а) ионный; б) ковалентный - полярный и неполярный; в) координативный (донорно-акцепторный); г) межмолекулярные водородные связи. Дайте мотивированный ответ.

112. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению:

С2Н2(г) + 5/2О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(г). Исходя из значения ДН0298 и ДS0298 соответствующих веществ, вычислите ДG0298 данной реакции и объясните, почему в ней изменение энтропии ДS0298 < 0.

127.        Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодоводорода 2HJ ↔ Н2 + J2 равен 2. Вычислите константу скорости этой реакции при 684 К, если при 629 К константа скорости равна 8,9∙10-5 л∙моль-1∙с-1.

146. Для равновесия C(графит) + Н2O ↔ CO2(г) + Н2(г) константы равновесия К при 1100K и 1200K соответственно равны 9,10∙10-2 и 31,60. Какие вещества будут преобладать в равновесной смеси при указанных температурах. Определите температуру, при К=1, принимая, ∆НТ и ∆St в данном температурном, интервале постоянны.

169. Вычислите массовую долю в % и молярную концентрацию раствора, содержащего 75 г карбоната калия в 300 г воды, если плотность этого раствора .

200. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения следующих реакций и укажите в каждом отдельном случае соединение, образование которого вызывает смещение равновесия, а) нитрат серебра и хлорид железа(III), б) гидрокарбрнат кальция и НСl; в) гидроксид бария и уксусная кислота, г) хлорид аммония и гидроксид кальция.

216. Вычислите концентрации ионов Н+ и ОН - в растворах, в которых рН=4,3, рОН = 4,3.

225. К растворам сульфата натрия, хлорида магния, сульфата алюминия, нитрата железа(III) добавили раствор соды Na2CO3. В каких случаях наблюдается выделение диоксида углерода и почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.