Материал для подготовки к олимпиадам

Материал для подготовки к олимпиадам

Олимпиадные задания 10-11 классы

Олимпиадные задания по химии, 10 класс Задача 1 В запаянных стеклянных ампулах находятся образцы следующих веществ: а) углекислого газа е) серы б) воды ж) серной кислоты в) хлора з) карбоната натрия г) брома и) свинца д) йода к) алюминия. Как, не вскрывая ампулы, распознать эти вещества? По 1 баллу за каждый правильный ответ Задача 2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CuO CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu. По 1 баллу за каждую химическую реакцию Задача 3 Через нагретый порошок вещества А черного цвета пропустили бесцветный газ Б. При этом образуется простое вещество красного цвета В и пары жидкости Г, имеющей широкое применение. Газ Б может быть получен электролизом жидкости Г. Назовите вещества А, Б,В, Г. По 3 балла за каждое правильно названное вещество Задача 4 Определите формулу углеводорода, открытого М. Фарадеем, содержащего 85,7% углерода и с относительной плотностью по азоту равной 2. 5 баллов за правильный ответ Задача 5 Рассчитайте объем (в литрах при н. у.) оксида углерода (IV), образующегося при взаимодействии 6 л (н. у.) ацетилена С2Н2 и 18 л (н. у.) кислорода. 5 баллов за правильный ответ Всего 37 баллов Олимпиадные задания по химии, 11 класс Задача 1 Три элемента А, Б, В расположены в одном периоде. В атоме элемента А количество энергетических уровней в два раза меньше, чем число электронов на его внешнем уровне. Элемент Б – самый распространенный в природе, с элементом А он образует соединение АБ2. Элемент В энергично реагирует с водой, образуя щелочь. Эти элементы образуют соль состава В2АБ3. Назовите эти элементы. По 3 балла за каждое правильно названное вещество Задача 2 Металл А образует гидрид, состав которого можно выразить формулой АН2. Гидрид легко реагирует с водой: АН2 + 2Н2О = А(ОН)2 + 2Н2. При обработке 2 г гидрида избытком воды выделилось 2,24 л газа (при н. у.). Определите металл А. 8 баллов за правильный ответ Задача 3 При растворении в кислоте трехвалентного металла массой 1,35 г выделился водород объемом 1,68 л (н. у.). Определите, какой металл был растворен в кислоте. 8 баллов за правильный ответ Задача 4 Составьте уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме превращений: Fe Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe. По 1 баллу за каждую химическую реакцию Задача 5 Медь встречается в природе в виде минералов халькопирита CuFeS2, ковеллина СuS, халькозина Cu2S, борнитаCu5FeS4, куприта CuO, малахита CuCO3. Cu(OH)2 и др. При получении меди на первой стадии обычно проводится обжиг медной руды на воздухе или в кислороде. 1. Расположите названные минералы в ряд по мере увеличения в них массовой доли меди, подтвердив этот ряд расчетами. 2. Напишите уравнения реакции, протекающей при обжиге халькопирита. 10 баллов за правильный ответ Всего 39 баллов

Элементарные основы неорганической и органической химии

1.        Какой из металлов не реагирует с концентрированной
серной кислотой?

медь        3) магний железо        4) серебро

2.        С каким веществом реагирует гидроксид железа(III)?

соляная кислота оксид серы(VI) хлорид меди(II) гидроксид натрия

3.        Азот является восстановителем в реакции с

водородом кислородом магнием железом

4.        Какая схема соответствует практически осуществимой
реакции?

FeCl3 + Сu → NaCl + Н2СO3→ NaBr + С12 → KNO3 + Na2SO4 →

5.  Чему равна сумма коэффициентов в уравнении горения

алюминия?

1) 7        3) 6

2) 10        4) 9

  6.        С водой при комнатной температуре не реагирует

натрий оксид кальция алюминий оксид углерода(IV)

  7.        Ортофосфорная кислота не реагирует с

1)        КОН        3) СаО
2) N2O5        4) A1

  8.        Сульфат цинка получается при взаимодействии
l) Zn  и  SО3        3)  ZnO и  H2S

2)        Zn и MgSО4        4)  ZnO и  H2SО4

9.        Соли аммония реагируют с щелочами, при этом образу­ется

аммиак новая соль аммония вода и аммиак новая щелочь

10.        При взаимодействии цинка с соляной кислотой образу­ются вещества, формулы которых

ZnCl2 + Н2 ZnH2 + С12 Zn(OH)2 + Н2 ZnCl2 + Н2О

11.        Практически неосуществима реакция между раство­ром хлорида меди(II) и

цинком натрием магнием нитратом серебра

12.        С каким из металлов реакция с водой произойдет с наи­большей скоростью при комнатной температуре?

медью железом алюминием калием

13.        С каким из указанных веществ вступает в реакцию ок­сид cepы(VI)?

гидроксид натрия гидроксид железа(II) соляная кислота углекислый газ

14.        С каким из указанных веществ вступает в реакцию гид­роксид калия?

гидроксид меди(II) оксид натрия железо серная кислота

15.        Концентрированная азотная кислота реагирует с каж­дым из двух веществ

l) BaO и  Ag

SО3 и NaOH Zn и Na2SО4 Аl и Cu(OH)2

16.        Оксид меди(II) реагирует с каждым из предложенных  веществ

1)  Н2O  и  НС1

2) Н2  и  СО

NaOH и H2SO4 SO3  и  K2О

17.        Гидроксид цинка реагирует с каждым из предложен­ных веществ

NaOH и N2О5 С и Сu Fe(OH)2 и HNO3 H2SO4 и КОН

18.        С образованием соли и водорода протекает взаимодей­ствие

H2SO4 (конц.) и Сu

  2) H2SO4 (разбавл.) и Сu

3) Н2SO4(конц.) и Мg

4) H2SO4 (разбавл.) и Zn

19. При разложении калийной селитры образуются веще­ства

2KNO2 + O2 2К + 2NO2 + O2 2К2O + O2 + 4NO2 КОН + NO2 + O2

20. Формула СпН2п+2 соответствует составу молекулы

этена этанола этана этилена

21.        В молекуле глицерина число атомов водорода

  1) 4

  2) 5

  3) 7

  4) 6

22.        Число атомов углерода в молекуле бензола равно
1)5

2)7

3)6

4)8

23.        Изомеры — это вещества, которые имеют

разное строение и разный состав молекулы одинаковый состав молекулы и разное строение одинаковый состав молекулы и одинаковое строе­ние разное строение и одинаковые свойства

24.        Гомологи отличаются друг от друга

на одну или несколько групп СН2 на одну группу СН2 на группу СН3 по химическим свойствам

25.        Атомы кислорода содержит молекула

метана этанола ацетилена бензола

26.        При взаимодействии каких веществ можно получить сульфат бария?

раствор гидроксида бария и раствор сульфита на­трия барий и оксид серы(VI) раствор хлорида бария и раствор сульфата калия барий, сера и вода

27.        Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении  реакции концентрированной серной кислоты с цинком  равна

1) 5  3) 7

  2) 6  4)  8 

28.        Калий нельзя использовать для вытеснения кальция  из водного раствора его соли, так как он

взаимодействует с водой находится в ряду напряжений металлов левее каль­ция легче кальция дороже кальция

29.        Функциональной группой спиртов  является

1)        -СООН
2) - ОН

-СОН -СН3

30.        С этаном вступает в реакцию
1)  СO2        3)  СН4

2)         Н2        4)  C l2

31.        Отличить предельные углеводороды от непредельных  можно

индикаторами растворами щелочей раствором перманганата калия известковой водой

32.        Оксид азота(IV) образуется при взаимодействии  концентрированной азотной кислоты с

оксидом магния оксидом углерода(IV) гидроксидом калия медью

33.        Химическая реакция возможна между раствором серной кислоты и

НС1 Ва С12 Аu СO2

34.Сульфат цинка получается при взаимодействии

Zn с SO2 Zn(OH)2 с H2S Zn с SO3 Zn(OH)2 c H2SO4

35.        В реакцию полимеризации вступает

1)        этилен
2) этан
3) метан
4)  этанол

36.        При высокой температуре кислород может реагировать с

1) золотом

азотом углекислым газом оксидом кальция

37.        Число веществ, которые могут реагировать с водой при комнатной температуре, из перечисленных А1, СаО, Ва, Ag, CuO, SО3, С  равно

  1) двум

  2) трем

  3) четырем

  4) пяти

38.        Щелочи могут реагировать с

кислотами и кислотными оксидами кислотами и щелочами кислотами и основными оксидами только с кислотами

39.        Угольная кислота не реагирует с

Сu        3) СuО Сu(ОН)2        4) Mg

40.        Соляная кислота может взаимодействовать со всеми ве­ществами группы

железо, оксид железа(III), гидроксид меди(II) цинк, оксид кремния, серебро медь, оксид меди(II), гидроксид меди(II) сера, оксид серы(VI), гидроксид серы(IV)

Часть 2

Ответами к заданиям уровня В является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запи­шите эти цифры в строку ответа.

1.  В реакцию с гидроксидом калия вступают

оксид натрия оксид серы(УТ) серная кислота гидроксид кальция хлорид натрия

2.        В реакцию с оксидом углерода(IV) вступают 1) NaOH        4) MgO 2)N2O5        5) MgCl2 3)HC1 3.        Какие из указанных веществ, вступают в реакцию с во­дой? алюминий барий оксид цинка оксид фосфора соляная кислота 4.        Соль и вода образуются при реакции 1) NaOH и СO2  2)Mg и H2S04 HNО3  и  Сu СuС12 и NaOH Са(ОН)2 и НС1 5.        При комнатной температуре протекают реакции ме­жду Zn и Н2O Na и Н2O А1 и S CuSO4 и Fe FeCl3 и Mg 6.        С карбонатом калия реагируют нитрат натрия медь соляная кислота гидроксид цинка хлорид бария 7.  В реакцию с серной концентрированной кислотой не вступают l)  Fe        4) Ag СO2        5) ВаС12 Сu(ОН)2 8.        Какие утверждения характеризуют свойства нераство­римых оснований? разлагаются при нагревании на оксид и воду взаимодействуют сo щелочами взаимодействуют с кислотами взаимодействуют с солями взаимодействуют с кислотными оксидами

9.        Какие утверждения характеризуют общие свойства ки­слот? реагируют с кислотными оксидами реагируют с водой реагируют с основаниями реагируют с солями более слабых и летучих кислот реагируют с основными оксидами 10.        В реакцию с серой не вступают 1)        азот 2) кислород алюминий серная кислота водород 11.        Предельными углеводородами являются 1) этан 2)        этилен 3) метан этанол ацетилен 12.        Гомологами являются этанол и метанол метан и этилен бензол и этанол метан и этан ацетилен и этилен 13.        Для непредельных углеводородов характерны реакции замещения серебряного зеркала присоединения обмена окисления 14.        При комнатной температуре наблюдаются реакции ме­жду СО и O2 Fe и НС1 СO2 и Са(ОН)2 Mg и S N2 и Н2

15.        Азотная кислота может реагировать с

серебром золотом гидроксидом меди(II) оксидом серы(IV) сульфатом натрия

16.        Химические реакции возможны между

Mg  и  НС1 А1 и Н2O HNO3  и  Ag
СО2 и H2SО3 СаО и NaOH

17.        Практически возможными являются реакции между

оксидом азота(V) и серной кислотой сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия серебром и кислородом карбонатом кальция и соляной кислотой оксидом серы(IV) и водородом

18.        В реакцию с раствором медного купороса вступают

гидроксид калия серная кислота гидроксид железа(III) цинк хлорид натрия

19.        В реакцию с гидроксидом цинка вступают

сульфат натрия азотная кислота гидроксид натрия оксид углерода(IV) оксид калия

20.        Между какими веществами возможно взаимодействие?

1)  Сu  и НС1

  2)  К и  Н2O

Ag  и  Н2СO3 NaNO3  и  КОН

  5) СuС12  и  NaOH

21.        Оксид  цинка  взаимодействует

с кислотами и щелочами с кислотными оксидами только с кислотами, а с  щелочами не взаимодействует только с щелочами, а с  кислотами не взаимодействует с водой

22.        Возможными являются реакции между

водой и барием сульфатом калия  и  гидроксидом натрия водой и медью хлоридом натрия нитратом серебра карбонатом магния и гидроксидом железа(III)

23.        Химические реакции возможны между

Na2O и  СО К2O  и  Н2O CuCl2  и  Fe Р2O5  и  НС1 Сu  и  Н3РO4

24.        В реакцию с гидроксидом калия вступают

хлорид железа(II) сульфат натрия азотная кислота калий

5) оксид магния

25.        Химические реакции возможны между

ZnO  и Н2O СО  и  НС1 NO  и  O2 AgNO3  и  Fe CuO и Н2O

26.        Установите соответствие между исходными вещест­вами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА  ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A) NH3 + O2 →         1) → NO2 + Н2O

Б) NH3 + H2SO4 →  2) →  N2 + H2O

  В) NH3  + О2  Kt→  3) → (NH4)2SO4

  4)→ NO +H2O

  5)→ (NH4)2SO4 + H2O

27. Установите соответствие между исходными вещест­вами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА  ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

СаСО3  + Н2O + СO2 →  1) →  CaCO3 + H2O  + CO2  Б)Са(НСO3)2 t →  2) →  СаСO3 + Н2O Са(ОН)2 + СО2 →  3)  →  Ca(HCO3)2

  4) →  СаСО3  + Н2

  5) → Са(НСO3)2 + Н2O

28. Установите соответствие между исходными вещест­вами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА  ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

A) Al + H2O + NaOH →  1) →NaAlO2 + H2O

Б)  Al + HCl →  2) →AlH3 + Cl2

В)  А1 + Fe2O3 →  3)  →NaAlO2 + H2

4)  →Fe + Al2O

5)  →Al2O3 + H2

Часть 3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:

1. Fe → Fe2O3  +  H 2SO4  X →  BaSO4

2.  H2SiO3 → SiO2  + Na2 CO3  X  →  H2SiO3

3. Сu(ОН)2 → СuО  + H2  X → Cu(NO3)2

4.  Р2 O5  → H3P04  + AgNO3  X  →  Н3РO4

5.  NO → NO → HNO3  + Cu  X

6.  СО → СO2  +KOH  X → СO2

7.  ZnO → Zn  + H2SO4(конц)  X → Zn(OH)2

8.  Аl (OН)3 → А12O3  +H2SO4  X  → А1(OН)3

9.  Mg(NO3)2  → Mg(OH)2  →  X →  MgS04

10.  NH3  → NO → X  → HNO3

  tl

11.  Са → Са(ОН)2  → СаСО3  →  X

12.  Na  → NaOH  →  X  →  AgCl

  +Mg

13.  (NH4)2CО3  →  NH3  →  N2  →  Х

  +HCl

14.  СаСО3  →  Са(НСО3)2  →  СаСО3  X

15.  К  → К2О  →  X →  K2SО4

  +NaOH

16.  НС1 → ZnCl2  X  →  ZnO 

  +H2SO4

17.  N2  → NH3  X  →  NH3

  +H2O

18.  Ва  → BaO  →  X  → Ba(NО3)2

  +NaCl

19.  Ag  →  AgNО3  X  → Ag2SО4

  +Mg(OH)2

20.  СО2  →  Н2СО3  X  →  СО2

  + AgNO3

21.  Li  →  LiOH  →  LiCl  X

22.  As  →  As2О5  →  H3AsО4  +NaOH  X

  +HCl

23.  Ni  →  NiO  X  → Ni(ОH)2

24.  Fe2O3  →Fe  → X  →  Fe(OH)3

25.  КВг  →  Вг2 →  X  →  А1(ОН)3

26.  S  →  SO2  →  X  →  MgSO3

27.  MgCO3  →  СO2  →  X  →  СаСO3

28.  O2  →  ZnO  →  X  →  Zn(NO3)2

29.  СO2  →  СО →  X  →  СаСO3

  + H2SO4

30.  Н2O2  →  O2  →  CuO  X

Решите задачи:

Какая масса осадка получится при взаимодействии избытка раствора сульфата натрия с 74,6 г раствора хло­рида бария с массовой долей растворенного вещества 15% ? Какая масса осадка получится при реакции избытка раствора нитрата серебра и 57,5 г раствора ортофосфата ка­лия с массовой долей растворенного вещества 20% ? Какое количество соли получится при реакции 18 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10% с избытком раствора нитрата свинца? Какой объем углекислого газа (н. у.) получится при взаимодействии избытка карбоната кальция с 27 г рас­твора соляной кислоты с массовой долей растворенного ве­щества 25%?

  5.При добавлении к раствору хлорида железа(П) с мас­совой долей растворенного вещества 5% избытка раствора гидроксида натрия образовался осадок массой 5,5 г. Опре­делите массу исходного раствора соли.

При добавлении к раствору гидроксида натрия с мас­совой долей растворенного вещества 16% избытка раствора сульфата меди(П) образовался осадок массой 18,7 г. Опре­делите массу исходного раствора гидроксида натрия. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимо­действии 80 г 40% - ного раствора соляной кислоты с избыт­ком магния? К 200 г раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 37% добавили избыток раствора сульфата цинка. Какая масса осадка получилась? Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаи­модействии 350 г раствора ортофосфорной кислоты с мас­совой долей растворенного вещества 25% с избытком рас­твора гидроксида кальция.

10.        К 120 г 60% - ного раствора карбоната калия при­лили избыток раствора хлорида бария. Какова масса обра­зовавшегося осадка?

Какое количество кремниевой кислоты получится при взаимодействии 760 г раствора силиката натрия с мас­совой долей растворенного вещества 57% с избытком рас­твора серной кислоты? Какая масса 8% - ного раствора соляной кислоты по­требуется для реакции с 27 г гидроксида железа(Ш)?

13.        К 484 г раствора ортофосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 6% добавили избыток рас­твора сульфата магния.  Определите массу выпавшегоосадка.

К раствору карбоната натрия массой 273 г и массо­вой долей растворенного вещества 10% добавили избыток раствора хлорида цинка. Найдите массу образовавшегося осадка. К раствору нитрата серебра массой 150 г с массовой долей растворенного вещества 12% добавили избыток рас­твора бромида калия. Найдите массу выпавшего осадка. Какая масса 8% - ного раствора гидроксида калия по­требуется для реакции с 46 граммами сульфата меди (II)? Какое количество соли получится при реакции 77 г 13%-ного раствора гидроксида кальция с избытком азот­ной кислоты?

Какая масса осадка получится при реакции 345 г 10%-ного раствора нитрата цинка с избытком гидроксида натрия?

Какая масса 10% - ного раствора сульфата натрия по­требуется для реакции с 58 г хлорида бария? Какая масса осадка получится при реакции 240 г 19%-ного раствора хлорида хрома(Ш) с избытком гидро­ксида калия?
Какая масса осадка получится при взаимодейст­вии 28 г раствора хлорида цинка с массовой долей раство­ренного вещества 21% с избытком раствора сульфида на­трия? Какая масса осадка получится при взаимодейст­вии 37 г раствора карбоната натрия с массовой долей рас­творенного вещества 14% с избытком раствора хлорида меди(И)?

23.        Какая масса осадка получится при взаимодейст­вии 49 г раствора ортофосфата калия с массовой долей растворенного вещества 8% с избытком раствора хлорида цинка?

Какая масса осадка получится при взаимодействии 650 г раствора силиката калия с массовой долей растворен­ного вещества 5% с избытком раствора сульфата магния? Какая масса осадка получится при реакции 120 г раствора хлорида железа(Ш) с массовой долей растворен­ного вещества 34% с избытком раствора ортофосфата на­трия? Какая масса осадка получится при взаимодействии 220 г раствора карбоната аммония с массовой долей рас­творенного вещества 20% с избытком раствора хлорида бария? Какая масса осадка получится при взаимодействии 370 г раствора сульфата меди(И) с массовой долей раство­ренного вещества 50% с избытком раствора сульфида ка­лия?