КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
2 часа в неделю, всего - 70 ч., в том числе 2ч.- резервное время
Тема | Количество часов | Кол-во практических / Лабораторных работ | Кол-во контрольных работ / тестов |
Введение | 2 | 1/0 | 0/0 |
Химические элементы и вещества | 10+2 из рез | 0/1 | 1/1 |
Химические явления в свете АМУ | 4+1 час из резерва | 0/2 | 0/1 |
Методы химии | 2 | ||
Вещества в природе и технике | 4 | 2/1 | 0/0 |
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение | 6 | 1/0 | 0/1 |
Основные классы неорганических соединений | 12 | 1/6 | 1/2 |
Строение атома. Периодический закон | 8 | 0/0 | 0/1 |
Строение вещества | 4 | 0/0 | 0/1 |
Химические реакции в свете электронной теории | 4+1 час из резерва | 0/0 | 1/0 |
Водород | 4 | 1/0 | 0/1 |
Галогены | 2 | 1/0 | 1/1 |
Повторение основных тем курса | 4 | 0/0 | 0/1 |
70 | 7/10 | 4/10 | |
3. КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
№ п/п | Тема | Кол-вочасов |
Контрольная работа №1«Первоначальные химические понятия» | 1 | |
Контрольная работа №2 «Газы. Кислород. Горение» (по возможности) | 1 | |
Контрольная работа№3 «Основные классы неорганических соединений» | 1 | |
Контрольная работа №4 « Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции» | 1 | |
Итого: | 4 |
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
№ п/п | Тема | Кол-вочасов |
1. | Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. | 1 |
2. | Практическая работа№2 Очистка веществ | 1 |
3. | Практическая работа №3.Приготовление раствора заданной концентрации | 1 |
4. | Практическая работа №4. Получение, собирание и обнаружение кислорода | 1 |
5. | Практическая работа №5. Исследование свойств оксидов, оснований, кислот | 1 |
6. | Практическая работа№6 «Получение водорода и изучение его свойств» | 1 |
7. | Практическая работа №7 « Изучение свойств соляной кислоты» | 1 |
Итого | 7 |
Сокращения:
УИНМ – урок изучения нового материала
УОСЗ – урок обобщения и систематизации знаний
ПР – практическая работа
КУ – комбинированный урок
УКЗ – урок контроля знаний
РАЗВЕРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)
№ | Название раздела, темы урока | Элементы содержания изучаемого материала | Количество часов | Тип урока | Форма урока. Вид контроля | Средства обучения. Информ. сопровождение | Дата | |
По плану | факт | |||||||
Тема №1 Введение - 2 часа | ||||||||
1. |
| Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул. Компьютерная презентация темы, проектор | ||
2. | ТБ на уроках химии. ПР№1. «Приемы обращения с Лабораторным оборудованием» | Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила техники безопасности. | 1 | ПР | Урок-практикум | Спиртовка, штатив, пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка, спички | ||
Тема №2 Химические элементы и вещества – 12 часов | ||||||||
3. |
| Физические явления. Физические свойства: агрегатное состояние, цвет, блеск, запах, температуры плавления и кипения. Химические явления. Растворение веществ в различных растворителях. | 1 | КУ | Урок-исследование | ЛО: 1) Нагревание стеклянной трубки 2) нагревание, кипение и охлаждение воды. 3) Реакция горения лучинки 4) взаимодействие мрамора с соляной кислотой 5) описание физических свойств образцов веществ. | ||
4. | Атомы. Молекулы. Химические элементы. Язык химии | Атомы. Молекулы. Химические элементы. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | ДО. 1.Модели молекул и атомов. 2. коллекция самородных элементов | ||
5. | Простые и сложные вещества. Состав веществ. Химические формулы. | Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химические формулы. Индекс. Коэффициент. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | ДО: 1) Разложение воды электрическим током | ||
6. | Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы Атомная единица массы. | Химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Размер и масса атома. Атомная единица массы. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | |||
7. |
| Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов | 1 | УИНМ | Урок-лекция | ДМ, карточки-задания | ||
8. | Что показывают химический знак и химическая формула. | Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Химические символы. Качественный и количественный состав вещества | 1 | УОСЗ | Урок - диалог | ДМ, карточки-задания | ||
9. | Система химических элементов | Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов . Группы и периоды. | 1 | КУ | Урок - исследование | ПСХЭ | ||
10. |
| Валентность: постоянная, переменная. Правило четности-нечетности. Высшая валентность. Низшая валентность. | 1 | КУ | Урок - лекция | ДМ, карточки-задания | ||
11. | Количество вещества. Моль. | Моль, атомная единица массы. Количество вещества. Число Авогадро. | 1 | КУ | Урок-лекция | Д. Количество вещество в 1 моль | ||
Молярная масса. | Моль, количество вещества, молярная масса. | 1 | КУ | Урок-лекция | ДМ, карточки-задания | |||
12 | Обобщение, систематизация « Первоначальные хим. понятия» | 1 | Урок закрепления знаний | |||||
13. | Контрольная работа №.1. «Первоначальные химич. понятия» | 1 | УКЗ | ДМ | ||||
14 | Коррекция знанийпо теме «Первоначальные химич. понятия»(анализк/ работы) | 1 | Урок коррекции знаний | |||||
Тема №3 Химические реакции – 5 часов | ||||||||
15. | Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции. | Химическая реакция. Условия, признаки химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Экзо - и эндотермические реакции. | 1 | КУ | Урок-лекция | ЛО: 1) Нагревание медной проволоки 2) взаимодействие уксусной кислоты и соды 3) образование осадка гидроксида меди | ||
16. | Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение | Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнения и схема химической реакции. | 1 | УИНМ | Урок-диалог | Д. Горение свечи на весах с поглощением продуктов горения. | ||
17. | Составление уравнений химических реакций. | Алгоритм составления химических уравнений | 1 | УПЗ | Урок - практикум | Д. Разложение малахита | ||
18. | Расчеты по химическим уравнениям. | Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества одного из продуктов реакций по массе или количеству веществу исходного вещества. | 1 | УПЗ | Урок - лекция | ДМ, карточки-задания | ||
19. | Типы химических реакций. | Реакция разложения. Получение кислорода. Реакция соединения. Реакция замещения. Реакции обмена | 1 | УИНМ Урок - лекция | Таблица «Типы химических реакций» ЛО: 1) Реакция обмена и разложения (Нагревание осадка гидроксида меди) 2) Реакция замещения (взаимодействие хлорида меди с железной проволокой) 3) Реакция обмена (оксид меди и соляная кислота) | |||
Тема № 4; Методы химии-2 часа | ||||||||
20-21 | Методы химии. Химический язык | Наблюдение. Описание. Измерение. Эксперимент. Индикатор. Анализ. Синтез. | 2 | КУ | Урок-исследование | ЛО: Изучение влияния среды на цвет индикаторов. | ||
Тема №5 Вещества в природе и технике – 4 часа | ||||||||
22. | Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды | Чистые вещества. Смеси. Однородные и неоднородные смеси. Способы разделения смесей. Примеси. Идентификация. Перегонка. Хроматография. | 1 | КУ | Урок-исследова- ние | ЛО: Приготовление и рассмотрение смеси железа и серы. | ||
23. | ПР №2.Очистка загрязненных веществ. | Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование. Выпаривание. | 1 | ПР | Урок-практикум | ЛО:1) Фильтрование 2)Выпаривание (кристаллизация) 3) Перегонка (дистилляция) 4)Экстрагирование 5)Возгонка | ||
24 | Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов | Растворение – физико-химический процесс. Факторы, влияющие на растворимость. Растворимость веществ в воде. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | Д: 1. Испытание веществ иих растворов на электрическую проводимость 2. Влияние разбавления на степень диссоциации 3. Гидратация и дегидратация ионов (на примере безводногосульфата меди (II) Л: 1. Работа с индикаторами; 2. Реакции обмена между растворами электролитов 3. Химические свойства кислот, оснований, солей; 4. Гидролиз растворов солей | ||
25. | Изучение растворимости веществ. ПР № 3. Приготовление раствора заданной концентрации | Массовая доля растворенного вещества в растворе. Процентная концентрация. Молярная концентрация. Факторы, влияющие на растворимость. Растворимость веществ в воде. Растворитель. Концентрация вещества. Взвешивание. Приготовление раствора. Массовая доля растворенного вещества. Растворитель. | 1 | ПР | Урок-практикум | ДМ, карточки-задания ЛО: 1) Зависимость растворимости от природы растворяемого вещества 2) зависимость растворимости твердых веществ от температуры 3) зависимость растворимости от природы растворителя. ЛО: 1) Приготовление раствора, содержащего определенную массовую долю растворенной соли 2) Приготовление раствора определенной молярной концентрации | ||
Тема №6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. – 6 часов | ||||||||
26. | Законы Гей-Люссака и Авогадро. | Агрегатные состояния веществ. Закон объемных отношений, закон Авогадро, молярный объем газов | 1 | УИНМ | Урок-лекция | ДМ, карточки-задания | ||
27 | Решение расчетных задач | Определение количества вещества в газе, объёмные соотношения газов при химических реакциях | 1 | |||||
28. | Воздух-смесь газов. Относительная плотность газов. | Состав воздуха. Инертные газы. Относительная плотность газа. | 1 | КУ | Урок-диалог | Таблица «Состав воздуха» | ||
29 | Кислород Свойства кислорода Получение кислорода. Катализаторы. | Химический элемент. Простое вещество. Фотосинтез. Термическое разложение. Катализатор. Каталитическая реакция. Химические свойства оксидов. Окисление. | 1 | УИНМ | Урок – исследование | ДО: 1) Разложение перманганата калия 2) разложение перекиси водорода с участие катализатора 3)горение угля в кислороде. | ||
30 | Практическая работа №4 «Получение кислорода и исследование его свойств» | . | 1 | УИНМ | Урок – исследование | ДО: 1) Горение серы в кислороде и на воздухе 2) Горение угля в кислороде и на воздухе 3) горение железа и меди в кислороде и на воздухе | ||
31 | Контрольная работа№2 по теме «Газы. Кислород. Горение» | 1 | ||||||
Тема №7. Основные классы неорганических соединений. – 12 часов | ||||||||
32. | Оксиды. | Оксиды – определение, состав, классификация, структурные формулы. | 1 | УИНМ | Урок - диалог | ДО. Знакомство с образцами оксидов. | ||
33. | Основания. | Основания - определение, состав, классификация, структурные формулы. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы. Щелочи. Гидроксогруппы | 1 | УИНМ | Урок-лекция | ДО. знакомство с образцами оснований ЛО 1) Изучение свойств некоторых оксидов | ||
34 | Кислоты. | Кислоты - определение характера среды. Индикаторы. Кислотный остаток. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | ДО. 1) Знакомство с образцами кислот. 2) Горение фосфора в кислороде | ||
35. | Соли. Химический тренажер. | Соли - определение, состав, классификация, структурные формулы. Составление формул по валентности. Формулы солей. | 1 | КУ УПЗ | Урок-практикум Урок-практикум | ДО. Знакомство с образцами солей. CD диск «Химия 8 класс. Просвещение» ДМ, карточки - задания ДМ, карточки - задания | ||
36. | Химические свойства оксидов. | Химические свойства оксидов. Способы получения. | 1 | КУ | Урок-лекция | ЛО: 1) Свойства оксидов 2) получение углекислого газа. | ||
37. | Химические свойства кислот. | Реакции ионного обмена. Ряд напряжения металлов. Определение характера среды. Индикаторы. | 1 | КУ | Урок - исследование | ЛО. 1)Растворение железа, цинка, магния, меди в соляной кислоте 2)Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. 3) взаимодействие гидроксида железа (III) с серной кислотой. | ||
38 | Химические свойства щелочей. Химические свойства нерастворимых оснований. | Основания. Реакция ионного обмена. Щелочи. Определение характера среды. Индикаторы. Способы получения щелочей. Химические свойства щелочей. Способы получения нерастворимых оснований. Химические свойства. | 1 | КУ | Урок-диалог, урок-практикум | ЛО 1) Приготовление растворов щелочей ДОВзаимодействие щелочных металлов с водой ЛО: Получение гидроксида меди и изучение его свойств | ||
39. | Амфотерность гидроксидов. | Амфотерность. Амфотерные гидроксиды. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | ЛО: Получение гидроксида чинка и изучение его свойств | ||
40. | Химические свойства солей. | Химические свойства солей | 1 | КУ | Урок-исследование | Таблица растворимости | ||
41. | ПР. №5.Изучение химических свойств веществ. | Химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей | 1 | ПР | Урок-практикум | Таблица растворимости | ||
42. | Классификация и генетическая связь неорганических веществ. | Основные классы неорганических веществ. Генетические связи. Генетические ряды. | 1 | УОСЗ | Урок-диалог | ДМ, карточки-задания Таблица «Классификация неорганических веществ» | ||
43. | Контрольная работа.№3 «Основные классы неорганических соединений» | 1 | УКЗ | ДМ, карточки - задания | ||||
Тема №8-9. Строение атома. Периодический закон – 4 часа+ 4 часа | ||||||||
44. | Состав атомов. Изотопы. | Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны). Изотопы. Химический элемент. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | Д. модели строения атома. CD диск «Химия 8 класс. Просвещение» | ||
45.-46 | Состояние электронов в атоме. | Строение электронных оболочек атомов 1-20 элементов ПСХЭ . Энергетические уровни. Заряд ядра. Порядковый номер. | 2 | УИНМ | Урок-исследование | ПС ХЭ | ||
47. | Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон . | Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (металлы и неметаллы). Изменение зарядов ядер и радиусов атомов, числа электронов, валентных электронов, металлических и неметаллических свойств атомов элементов. | 1 | УИНМ | Урок-исследование | ПС ХЭ | ||
48-49 | Периодическая система в свете теории строения атома. | Физический смысл номера периода, группы. Малые и большие периоды. Главные и побочные подгруппы. | 2 | КУ | Урок-лекция | Д. различные варианты ПС ХЭ | ||
50 | Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома | Характеристика химического элемента по плану. | 1 | КУ | Урок - практикум Индивидуальный и фронтальный опрос | ПС ХЭ Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах СаO и SO2, Са(OH)2 и H2SO4. | ||
51 | Урок - тренажёр по теме « Строение атома» | 1 | УКЗ | тестирование | ||||
Тема №10 Химическая связь и строение вещества. – 4 часа | ||||||||
52. . | Химическая связь. Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи. | Химическая связь, схемы образования молекул, электронные и структурные формулы, ковалентная неполярная связь, неподеленная электронная пара. Диполь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность атома и ее изменение в периодах и главных подгруппах. Длина и энергия ковалентной связи. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Таблица «Ковалентная связь» | ||
53. | Ионная связь. | Ионная химическая связь. Ион. Схема образования ионных соединений. Ионные кристаллические решетки. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия. Таблица «Ионная связь» | ||
54. | Степень окисления. | Неполярные и полярные молекулы. Ионные соединения. Степень окисления атома в соединении. | 1 | КУ | Урок –исследование | Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов. | ||
55 | Кристаллическое состояние вещества. Типы кристаллических решеток | Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки.- атомная, молекулярная, ионная. Кристаллические узлы. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | Образцы кристаллических решеток | ||
Тема №11 Химические реакции в свете электронной теории. – 5 часов( 4часа 1 час из резерва) | ||||||||
56 | Окислительно-восстанови- тельные реакции. | Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | Д. Простейшие окислительно - восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II) | ||
57-58 | Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса | Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. Коэффициенты. Электронный баланс. | 2 | КУ | Урок - практикум | |||
59 | Составление уравнений ОВР методом полуреакций | Среда растворов и их влияние на состояние электронного баланса | 1 | КУ | Урок - практикум | |||
60 | Контрольная работа №4 « Строение атома. Химическая связь. ОВР» | 1 | ||||||
Тема №12. Водород. – 4 часа | ||||||||
61 | Водород, его получение и свойства. | Двойственное положение водорода в Периодической системе . Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода. | 1 | УИНМ | Урок-лекция Комбинированный Индивидуальный и фронтальный опрос, проекты | Д: 1. Получение водорода в лаборатории; 2. Легкость водорода; 3. Горение водорода; 4. Восстановление меди из оксида в токе водорода; | ||
62 | Вода и ее свойства. | 1 | КУ | Урок-исследование | Л. Опыты, подтверждающие химические свойства воды; | |||
63 | ПР №6. Получение водорода и изучение его свойств. | Получение, собирание, распознавание водорода. | 1 | ПР | Урок-практикум | Л: 1. Получение водорода 2. Горение водорода 3. Восстановление меди | ||
64 | Роль водорода и воды в жизни на Земле | Изотопы, состав первичной атмосферы | 1 | Урок - лекция | ||||
Тема № 13. Галогены.– 2 часа | ||||||||
65 | Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Галогены - простые вещества. | Строение атомов галогенов и их степени окисления. Химические свойства галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду. | 1 | УИНМ | Урок-лекция | Д. Образцы природных соединений хлора. Качественная реакция на хлорид-ион. | ||
66. | Хлороводород и соляная кислота. ПР №7. Изучение свойств соляной кислоты. | 1 | ПР | Урок-практикум | Л. 1. Распознавание соля ной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов; Л: 1. Получение соляной кислоты 2. Изучение свойств соляной кислоты | |||
Тема№14Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ-4 | ||||||||
67 | Повторение « Характеристика хим. элемента по положению в ПСХЭ» | 1 | УОСЗ | Урок-игра | ||||
68 | Человек в мире веществ и химических реакций | Бытовая химия и её влияние на здоровье человека | 1 | УИНМ | Урок-знакомства | моющих средств на жир( удаление жирных загрязнений) | ||
69. | Химия и пища ( консерванты-уксусная кислота и поваренная соль, пищевая сода) | Консерванты в пище и их влияние на здоровье человека | 1 | УИНМ | Урок - знакомства | уксусной кислоты на пищевую соду | ||
70 | Итоговый тест по курсу химии 8-го класса | 1 | УКЗ |
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
