Задачи по химии для школьников 10 - 11 классов
1. При 25 °С и давлении 99,3 кПа (745 мм рт. ст ) некоторый газ занимает объем 152 см3. Найдите, какой объем займет этот же газ при 0 °С и давлении 101,33 кПа?
Ответ: V0 = 136,5 см3.
2. Выразите в граммах массу одной молекулы СО2.
Ответ: m = 7,31•10-23 г.
3. Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 98,9 кПа
(742 мм рт. ст.).
Ответ: V = 4,71.
4. При полном сжигании некоторого вещества массой 2,66 г образовались СО2 и SO2
массами 1,54 г и 4,48 г соответственно. Найдите простейшую формулу вещества.
Ответ: простейшая формула вещества СS2.
5. Определите формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома.
Ответ: простейшая формула оксида хрома Cr2O3.
6. При прокаливании кристаллогидрата сульфата цинка массой 2,87 г его масса
уменьшилась на 1,26 г. Установите формулу кристаллогидрата.
Ответ: формула кристаллогидрата ZnSO4•7Н2О
7. При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора
соляной кислоты образовался хлорид калия массой 22,35 г и выделился газ объемом 4,48 дм3 н. у.).
Рассчитайте состав исходной смеси (щ, %).
Ответ: содержание исходных компонентов в смеси составит:
21,9 % КОН и 78,1 % KHCO3.
8. При сгорании металла массой 5,00 г образуется оксид металла массой 9,44 г.
Определите эквивалентную массу металла.
Ответ: 9 г/моль.
9. Из нитрата металла массой 7,27 г получается хлорид массой 5,22 г. Вычислите
эквивалентную массу металла.
Ответ: 32,0 г/моль.
10. Из сульфата металла(II) массой 15,20 г получен гидроксид массой 9,00 г. Вычислите эквивалентную массу металла и определите формулу исходной соли.
Ответ: FeSO4.
11. В какой массе Са(ОН)2 содержится столько же эквивалентов сколько в Аl(ОН)3
массой 312 г?
Ответ: 444 г.
12. Какой энергетический подуровень будет заполняться раньше 3d или 4s?
Ответ: сначала заполнится подуровень 4s, а затем 3d.
13. У какого из элементов четвертого периода марганца или брома сильнее выражены
металлические свойства?
Ответ: металлические свойства более выражены у марганца.
14. Период полураспада некоторого радиоактивного изотопа равен 3 часам. Какая масса его останется нераспавшейся через 18 часов, если первоначальная масса изотопа составляла 200 г?
Ответ: m = 3,125 г.
15. Длина диполя молекулы НСl равна 0,22•10-8 см. Вычислите электрический момент
диполя.
Ответ: м = 1,06 D.
16. Из раствора сахара с массовой долей 15 % выпарили воду массой 60 г, в результате
образовался раствор сахара с массовой долей 18 %. Определите массу исходного раствора сахара.
Ответ: 360 г.
17. Определите массу раствора NaOH с массовой долей 40 %, которую необходимо
добавить к воде массой 600 г для получения раствора NaOH с массовой долей 10 %.
Ответ: 200 г раствора NaOH.
18. Определите массовую долю раствора нитрата серебра, полученного смешением
растворов нитрата серебра массами 150 г и 250 г с массовыми долями 20 % и 40 % соответственно.
Ответ: 32,5 %.
19. Определите массу Na2O, которую нужно добавить к раствору массой 169 г,
содержащему NaOH массой 40 г, чтобы массовая доля NaOH в растворе стала равной 0,4.
Ответ: 31 г.
20. Какой объем NH3 (н. у.) необходимо растворить в воде массой 700 г, чтобы
получить раствор аммиака с массовой долей 15 %?
Ответ: 163.
21. Определите массы SO3 и раствора H2SO4 c массовой долей 49,0 %, необходимые
для приготовления раствора серной кислоты массой 450 г с массовой долей 83,3 %.
Ответ: масса SO3 составит 210 г, а масса раствора серной кислоты (щ = 49,0%) составит 240 г.
