Вопросы итоговой аттестации для групп 11ФР9 и 12Фр9
Задание № 1. Периодический закон и периодическая система элементов . Теория строения веществ. ПК 1.1.
Задание № 2. Среди перечисленных веществ выберите те, которые не подвергаются гидролизу: MgCl2; K2CO3; K2SO4; K2SO3; NaCl; Fe(NO3)2;Fe2S3. ПК 1.6.
Задание № 3. Закончить уравнение реакции и с помощью электронного баланса поставить коэффициенты: ПК 2.2.
1)Cu + HNO3 --- ? + ? + ?
Задание № 4. Классы неорганических веществ. ПК 1.1.
Задание № 5. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах солей: карбонат калия, хлорид аммония, сульфид калия, нитрат натрия, хлорид железа (III), карбонат натрия, сульфат натрия. Ответ обосновать. ПК 1.6.
Задание № 6. Закончить уравнение реакции и с помощью электронного баланса поставить коэффициенты: ПК 2.2.
1) KMnO4 + HCL --- ?+?+?+?
Задание № 7. Комплексные соединения. ПК 1.1.
Задание № 8. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу.
ПК 1.6.
а) хлорид алюминия;
б) сульфид калия;
в) сульфат аммония;
г) карбонат натрия;
д) хлорид натрия;
е) сульфид натрия;
ж) силикат натрия;
з) ацетат натрия.
Задание № 9. Закончить уравнения реакции и с помощью электронного баланса поставить коэффициенты: ПК 2.2.
1) Zn+HNO3---?+?+?
Задание № 10. Общая характеристика растворов. Растворимость. Произведение растворимости. ПК 1.1, ПК 1.6.
Задание № 11. В одну пробирку налили раствор Na2CO3, а в другую – раствор CuBr2. Почему при добавлении фенолфталеина малиновую окраску имеет только один раствор? Какой? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей? ПК 2.1.
Задание № 12. Закончить уравнения реакции и с помощью электронного баланса поставить коэффициенты: ПК 2.2.
1) NaOH+CL2=?
Задание № 13. Теория электролитической диссоциации. ПК 1.1, ПК 1.6.
Задание № 14.Выберите правильный вариант ответа ПК 2.2.
Раствор какого вещества имеет рН< 7
1) СuSO4
2) NaOH
3) Na2CO3
4) KCl
Задание № 15. Закончить уравнения реакции и с помощью электронного баланса поставить коэффициенты: ПК 2.3.
1) FeSO4+KMnO4+H2SO4=?
Задание № 16. Химические реакции. ПК 1.6.
Задание № 17. Установите соответствие между формулой вещества и кислотностью среды его раствора ПК 2.1.
Формула вещества | Кислотность среды |
1) NaI 2) Li2S 3) Ba(NO2)2 4) Ni(NO3)2 | А) рН = 7 Б) рН > 7 В) рН < 7 |
Задание № 18. Составьте уравнения реакций диссоциации этих веществ: ПК 2.2.
KNO3 , Ba(OH)2 , Al2(SO4)3, H2SO4, KHSO4.
Задание № 19. Общая характеристика галогенов. ПК 1.1.
Задание № 20. Выберите правильный вариант ответа ПК 1.6.
Нейтральная среда получается при растворении в воде
1) сульфата алюминия
2) нитрата цинка
3) сульфата натрия
4) силиката калия
Задание № 21. Составьте уравнения реакций диссоциации этих веществ:
FeCl3, H2SeO4, Mg(NO3)2, NaOH, NaHSO4. ПК 2.2.
Задание № 22. Халькогены. ПК 1.1.
Задание № 23. Установите соответствие между формулой вещества и цветом лакмуса в ее растворе ПК 1.6.
Формула вещества | Кислотность среды |
1) NaCl 2) Li2SiO3 3) Cr(NO3)3 4) (NH4)2SO4 | А) фиолетовый Б) синий В) красный |
Задание № 24. Составьте уравнения реакций диссоциации этих веществ:
ПК 2.2.
Ca(OH)2, CuSO4, H3PO4, Na2CO3, NaHCO3.
Задание № 25. Главная подгруппа V группы. ПК 1.1.
Задание № 26. Выберите правильный вариант ответа ПК 1.6.
Кислая среда получается при растворении в воде
1) хлорида железа (III)
2) хлорида бария
3) сульфата натрия
4) сульфата кальция
Задание № 27. Какие вещества при растворении могут образовать ионы?
ПК 2.2.
катионы: Na+, Ba2+, H+ и анионы: Cl-, HSO4-, CO32-.
Задание № 28.Главная подгруппа IV группы. ПК 1.1, ПК 1.6.
Задание № 29. Установите соответствие между формулой вещества и кислотностью среды его раствора. ПК 2.1.
Формула вещества | Кислотность среды |
1) Na2CO3 2) Pb(NO3)2 3) ZnSO4 4) Na2SO4 | А) рН = 7 Б) рН > 7 В) рН < 7 |
Задание № 30. Какие вещества при растворении могут образовать ионы?
ПК 2.2.
катионы: H+, Cu2+, K+ и анионы: NO3-, SO42-, OH-.
Задание № 31. Главная подгруппа III группы. ПК 1.1.
Задание №3 2. Выберите правильный вариант ответа. ПК 1.6
Гидролиз идет до конца при растворении в воде соли
1) Al2S3
2) Al2(SO4)3
3) Na2S
4) Na2SO4
Задание №3 3. Какие вещества при растворении могут образовать ионы?
ПК 2.2.
катионы: H3O+, Ca2+, Li+ и анионы: HCO3-, PO43-, OH-.
Задание № 34. Главная подгруппа II группы. ПК 1.1, ПК 1.6.
Задание № 35. Установите соответствие между формулой вещества и цветом лакмуса в ее растворе. ПК 2.1.
Формула вещества | Кислотность среды |
1) NaCl 2) Li2SiO3 3) Cr(NO3)3 4) (NH4)2SO4 | А) фиолетовый Б) синий В) красный |
Задание № 36. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
NaOH и CuSO4
Задание № 37. Главная подгруппа I группы. ПК 1.1, ПК 2.3.
Задание № 38. Выберите правильный вариант ответа ПК 1.6.
Гидролиз идет до конца при растворении в воде соли
1) Al2S3
2) Al2(SO4)3
3) Na2S
4) Na2SO4
Задание № 39. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.1.
HNO3 и Ca(OH)2
Задание № 40. Побочная подгруппа I группы. ПК 1.1, ПК 1.6.
Задание № 41. Установите соответствие между формулой вещества и кислотностью среды его раствора. ПК 2.1.
Формула вещества | Кислотность среды |
1) CaBr2 2) K2S 3) NH4Cl 4) ZnSO4 | А) рН = 7 Б) рН > 7 В) рН < 7 |
Задание № 42. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
K2CO3 и HCl.
Задание № 43. Побочная подгруппа I группы. ПК 1.1.
Задание № 44. Выберите правильный вариант ответа. ПК 1.6..
Фенолфталеин изменяет окраску в водном растворе
1) Fe(NO3)3
2) Cr2(SO4)3
3) K2S
4) Na2SO4
Задание № 45. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.1.
KCl и NaNO3
Задание № 46. Побочная подгруппа II группы. ПК 1.1, ПК 1.6.
Задание № 47. Установите соответствие между формулой вещества и кислотностью среды ее раствора ПК 2.1.
Формула вещества | Кислотность среды |
1) K2SiO3 2) ZnCl2 3) Mg(NO3)2 4) Li2SO4 | А) фиолетовый Б) синий В) красный |
Задание № 48. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
BaCl2 и Na2SO4
Задание № 49. Побочная подгруппа VI группы. ПК 1.1.
Задание № 50. Почему при смешивании растворов сульфата меди и карбоната натрия образуется голубой осадок? Составить уравнения реакции с учётом гидролиза, образовавшейся соли. ПК 1.6.
Задание № 51. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
H2SO4 и KOH
Задание № 52. Побочная подгруппа VII группы. ПК 1.1, ПК 2.3.
Задание № 53. В одну пробирку налили раствор Na2CO3, а в другую – раствор CuBr2. Почему при добавлении фенолфталеина малиновую окраску имеет только один раствор? Какой? ПК 2.1.
Задание № 54. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
CaCl2 и NaNO3
Задание № 55. Побочная подгруппа VIII группы. ПК 1.1, ПК 1.6.
Задание № 56. Дайте понятие процессу гидролиза по катиону. ПК 2.1, ПК 2.3.
Задание № 57.Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
CaCO3 и HNO3
Задание № 58. Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодической системы . ПК 1.1.
Задание № 60. Дайте понятие процессу гидролиза по аниону. ПК 1.6.
Задание № 61. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
FeCl3 и KOH
Задание № 62. Причины периодического изменения свойств элементов в системе . ПК 1.1,ПК 1.6.
Задание № 63. Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза:
ПК 2.1.
а) SiO2- + HOH ↔ … + …; б) Cr3+ + HOH ↔ … + H+;
Задание № 64. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
CuCl2 и AgNO3
Задание № 65. Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая. ПК 1.1, ПК 1.6.
Задание № 66. Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза: .
ПК 2.1.
а) S2- + HOH↔ HS - + …; б) Pb2+ + HOH ↔ … + …;
Задание № 67. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
BaCl2 и NaNO3
Задание № 68. Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов; амфотерных гидроксидов, кислот, оснований. ПК 1.1, ПК 1.6.
Задание № 69. Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза:
ПК 2.1.
а) Cu2+ + HOH ↔ H+ + …; б) … + HOH↔ HS - + ….
Задание № 70. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
H2SO4 и LiOH
Задание № 71. Виды химической связи в комплексных соединениях. ПК 1.1.
Задание № 72. Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза:
ПК 2.1.
а) SiO2- + HOH ↔ … + …;
б) S2- + HOH↔ HS - + …;
Задание № 73. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
Na2CO3 и HNO3
Задание № 74. Виды растворов. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента. ПК 1.1, ПК 1.6.
Задание № 75. Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза:
ПК 2.1.
а) Cr3+ + HOH ↔ … + H+;
б) S2- + HOH↔ HS - + …;
Задание № 76. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
BaCl2+Na2SO4
Задание № 77. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. ПК 1.6.
Задание № 78. Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза:
ПК 2.1.
а) Pb2+ + HOH ↔ … + …;
б) Cu2+ + HOH ↔ H+ + …;
Задание № 79. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
HCl+NaOH
Задание № 80. Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь. ПК 1.1.
Задание № 81. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу. Напишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной форме: ПК 1.6.
а) хлорид алюминия;
б) сульфид калия;
Задание № 82. Запишите уравнение реакции ионного обмена. ПК 2.2.
CH3COONa+H2O
Задание № 83. Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы периодической системы .
Щелочноземельные металлы. Кальций и магний. ПК 1.1.
Задание № 84. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу. Напишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной форме:
ПК 1.6.
а) сульфат аммония;
б) карбонат натрия;
Задание № 85. Напишите уравнения реакций. ПК 2.2.
NaHCO3 + NaBr.
Задание № 86. Характеристика цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства. ПК 1.1.
Задание № 87. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу. Напишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной форме:
ПК 1.6.
а) хлорид натрия;
б) сульфид натрия;
Задание № 88. Напишите уравнения реакций. ПК 2.2.
CaSO3 + KOH + H2O
Задание № 89. Характеристика марганца, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства. ПК 1.1.
Задание № 90. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу. Напишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной форме:
ПК 1.6.
а) силикат натрия;
б) ацетат натрия.
Задание № 91. Напишите уравнения реакций. ПК 2.2.
Cu2S + NH4Br + NH3;
