ПРИМЕРНЫЙ ВАРИАНТ
ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 0,6305 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента кислоты, раствор которой предназначен для стандартизации перманганата калия. 1 балл
2. Рассчитайте объем 48,5% серной кислоты (d= 1.380 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл раствора с концентрацией серной кислоты 1.0 моль/л. 1 балл
3. Растворением навески тетрабората натрия декагидрата массой 1,9135 г приготовили 200,0 мл раствора; 15,00 мл этого раствора оттитровали 16,67 мл раствора хлороводородной кислоты. Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты и титриметрический фактор пересчета по гидроксиду бария. 1 балла
4.Вычислите рН раствора, полученного при титровании в момент, когда к 25,00 мл раствора CH3COOH, C(CH3COOH) = 0,1000 моль/л, прибавлено 25,00 мл раствора КОН, С(КОН) = 0,1000 моль/л.
Ka(CH3COOH) = 1,75∙10–5 1 балл
5.Навеску дихромата калия массой 0,1102 г растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток иодида калия. Вычислите молярную концентрацию тиосульфата натрия в растворе, если на титрование израсходовано 18,75 мл титранта. 1.5 балла
6. Вычислите массовую долю пероксида водорода в растворе, если на титрование 2,4850 г его в сернокислой среде было затрачено 17,75 мл раствора перманганата калия с концентрацией С(KMnO4) = 0,02075 моль/л. 1.5 балла
7. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы после приливания к 50,00 мл сернокислого раствора сульфата железа(II), С(FеSО4) = 0,0500 моль/л, 20,00 мл раствора перманганата калия, С(КМnО4) = 0,0500 моль/л. Концентрация ионов оксония в полученном растворе 0,5 моль/л.
Е0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В, Е0(MnO4+/Mn2+) = 1,507 В 1.5 балла
8. Навеску химически чистого хлорида натрия массой 1,1042 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затратили 17,01 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по иодид-ионам. 1 балл
9. Навеску металлического цинка массой 0,8835 г растворили в серной кислоте, и раствор довели водой до 250,0 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора израсходовано 19,44 мл раствора ЭДТА. Вычислите титр титранта по алюминию. 1 балл
10. Навеску препарата, содержащего магний, массой 2,350 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затрачено 16,05 мл раствора ЭДТА с титром по Mg2+ 1.716 10-3 г/мл. Вычислите массовую долю Mg в препарате. 1 балл
11. Вычислите молярный коэффициент поглощения раствора комплекса серебра с дитизоном (в пересчете на катион серебра), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,261 мг серебра в 100 мл раствора, измеренная на длине волны 462 нм при толщине слоя 2,00 см, равна 0,467. 1 балл
12. Навеску препарата левомицетина массой 0,1311 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Аликвоту полученного раствора объемом 10,00 мл перенесли в мерную колбу вместимостью 100,0 мл и довели до метки. Оптическая плотность полученного раствора, измеренная на спектрофотометре при λ = 277 нм и l = 1,00 см составила 0,353. Определите массовую долю левомицетина в препарате, если 
при 277 нм равен 298. 1 балл
13. Для титрования иодид-ионов использовали ионы MnO4-, которые генерировались в анодном пространстве кулонометрической ячейки в сернокислой среде из Mn2+. Вычислите массу иодида в растворе, если титрование продолжалось 270 с при постоянной силе тока 18,0 мА. 1.5 балла
