Образовательный минимум

Четверть

3

Предмет

Химия

Класс

9

Термин, понятие

Определение

Азот, физические и

Типичный неметалл, бесцветный газ без запаха, мало растворим в

химические свойства

воде, легче воздуха.

Реагирует с металлами, неметаллами (при высоких температурах)

3Mg+N2 = Mg3N2

N2+O2 = 2NO

N2+3H2 = 2NH3

Аммиак

летучее  водородное  соединение  азота  (NH3),  которое  проявляет

основные  свойства  (вступает  в  реакции  с  водой  и  кислотами) 

NH3 + H2O → NH3•H2O или NH4OH

NH3 + HСl → NH4Cl — хлорид аммония

восстановительные  свойства  (реагирует  с  кислородом  и оксидами

металлов)

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20;

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O;

2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O

Оксиды азота

N2O, NO – несолеобразующие оксиды.

N2O – веселящий газ, химически малоактивен, термически

неустойчив.

NO – не реагирует с щелочами, легко окисляется воздухом

N2O3, NO2, N2O5 – солеобразующие кислотные оксиды, проявляют

свойства кислотных оксидов.

N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2(нитрит натрия) + H2O

2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2

4NO2 + 2Н2О + O2 = 4HNO3

N2O5 + H2O = 2HNO3

Концентрированная и

Со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, Cr с выделением NO2, NO,

разбавленная азотная

N2O, N2, NH3 в зависимости от активности металла и концентрации

кислота реагирует

кислоты.

Углерод

Существует в виде нескольких аллотропных модификаций – алмаз,

графит, фуллерены и карбин. Химическая активность проявляется

при  высокой  температуре.  Проявляет  окислительные  и

восстановительные  свойства. 

ЗС + 4Аl = Аl4 С3 (карбид алюминия)

С + 2Н2 = СН4 (метан)

С + О2 = СО2

При неполном сгорании: С + О2 = 2СО

С + 2CuO = СО2 ↑ + 2Cu

Химические свойства

Взаимодействие  с

основными  оксидами  с  образованием

углекислого газа

солей  СО2 + СаО => CaCO3

Взаимодействие с водой: СО2 + Н2О=> H2CO3

Взаимодействие с основаниями

CO2 + 2KOH => K2CO3 + H2O

Качественная реакция с известковой водой

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Строение атомов

1-3 электрона на внешнем энергетическом уровне, больший радиус в

металлов

сравнении с неметаллами, легко отдают электроны

Физические свойства

металлический

блеск,

высокая

электропроводность

металлов

теплопроводность, ковкость и пластичность

Электрохимический

ряд металлов, в котором металлы располагаются в порядке убывания

ряд напряжений

восстановительной способности их атомов

металлов

Химические свойства

являются  восстановителями  в  реакциях  с  водой,  кислотами,

металлов

растворами солей

Na + 2H2O = H2↑ + 2NaOH;

Zn + H2O ZnO + H2;

Mg+2HCl MgCl2 + H2;

Zn + CuSO4= Cu↓ + ZnSO4

Щелочные металлы

элементы IA группы периодической системы

Щелочноземельные

элементы IIA группы периодической системы (кроме Be и Mg)

металлы