Общая и неорганическая химия Методические указания и контрольные задания по самостоятельной работе для студентов специальностей 240406 и 280201, по направлениям подготовки 240100 и 280200 (стр. 8 )

Название	Формула	К1	К2	К3
Кислоты
Азотистая	HNO2	6,9∙10−4
Дихромовая	H2Cr2O7	−	2,3∙10−2
Муравьиная	HCOOH	1,8∙10−4
Серная	H2SO4	−	1,2∙10−2
Сернистая	H2SO3	1,4∙10−2	6,2∙10−8
Сероводородная	H2S	1,0∙10−7	2,5∙10−13
Синильная	HCN	5∙10−10
Угольная	H2CO3	4,5∙10−7	4,8∙10−11
Уксусная	CH3COOН	1,74∙10−5
Фосфорная	H3PO4	7,1∙10−3	6,2∙10−8	5,0∙10−13
Фосфорноватистая	H3PO2	5,9∙10−2
Фтороводородная	HF	6,2∙10−4
Хлорноватистая	HClO	2,9∙10−8
Щавелевая	H2C2O4	5,6∙10−2	5,4∙10−5
Основания
Гидрат аммиака	NH3∙H2O	1,76∙10−5
Гидроксид бария	Ba(OH)2	−	2,3∙10−1
Гидразин	N2H4∙H2O	9,3∙10−7	8,5∙10−15
Гидроксиламин	NH2OH∙H2O	8,9∙10−9	−
Гидроксид кальция	Ca(OH)2	4,5∙10−2	4,0∙10−3
Гидроксид магния	Mg(OH)2	≈10−3	≈10−3
Гидроксид цинка	Zn(OH)2	≈10−5	5∙10−7
Гидроксид железа(III)	Fe(OH)3	4∙10−9	6∙10−11	4∙10−12

Таблица3−Произведения растворимости (термодинамические константы)малорастворимых веществ при 250 С

Вещество	ПР	Вещество	ПР
AgCl	1,8∙10−10	Cr(OH)2	1,0∙10−17
AgBr	5,3∙10−13	Cu(OH)2	2,2∙10−20
AgI	8,3∙10−17	CuS	6,3∙10−36
Ag2CO3	1,2∙10−12	Fe(OH)3	6,3∙10−38
Ag2Cr2O7	1∙10−10	FeS	5∙10−18
Ag2CrO4	1,1∙10−12	HgS	1,6∙10−52
Ag2S	2,0∙10−50	MgCO3	2,1∙10−5
Al(OH)3	1∙10−32	MgF2	6,5∙10−9
AuCl3	3,2∙10−25	Mg(OH)2	6,0∙10−10
BaCO3	4∙10−10	Mg3(PO4)2	1∙10−13
BaC2O4	1,1∙10−7	MnCO3	1,8∙10−11
BaCrO4	1,2∙10−10	MnS	2,5∙10−10
BaF2	1,1∙10−6	NiS	3,2∙10−19
Ba(OH)2	5,0∙10−3	PbBr2	9,1∙10−6
Ba3(PO4)2	6∙10−39	PbCl2	1,6∙10−5
BaSO4	1,1∙10−10	PbI2	1,1∙10−9
CaCO3	3,8∙10−9	Sr(OH)2	3,2∙10−4
CaC2O4	2,3∙10−9	SrSO4	3,2∙10−7
CaF2	4,0∙10−11	Zn3(PO4)2	9,1∙10−33
Ca(OH)2	5,5∙10−6	ZnS	1,6∙10−24
Ca3(PO4)2	2,0∙10−29	Zn(OH)2	1,2∙10−17
CaSO4	2,5∙10−5	ZnCO3	1,5∙10−11
CdS	7,9∙10−27	ZnC2O4	2,8∙10−8
Cr(OH)3	6,3∙10−31	Zn3(PO4)2	9,1∙10−33
FePO4	1,3∙10−22	Sn(OH)2	6,3∙10−27

Таблица4−Стандартные окислительные потенциалы в водных  растворах

Электродный процесс	E0,B
2BrO3− +12H+ +10e = Br2+ 6H2O	1,52
MnO4− + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O	1,51
BrO3− + 5H+ + 4e = HBrO + 2H2O	1,45
ClO3− + 6H+ + 6e = Cl− + 3H2O	1,45
ClO4− +8H+ + 8e = Cl− + 4H2O	1,38
Cr2O72− + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O	1,33
IO3− + 5H+  + 4e = HIO + 2H2O	1,14
NO3− + 10H+ + 8e = NH4+ + 2H2O	0,86
SO42− + 4H+ +2 e = H2SO3+H2O	0,17
2IO3− + 12H+ +10e = I2 + 6H2O	1,19

Таблица5−Константы нестойкости комплексных ионов при 250  С

Формула	КН	Формула	КН
[Ag(NH3)2 ]+	5,7∙10−8	[Ag(S2O3)2]3−	2,5∙10−14
[Cd(NH3)4]2+	7,5∙10−8	[FeF6]3−	7,9∙10−17
[Cu(NH3)4]2+	2,1∙10−13	[CdI4]2−	8,0∙10−7
[Ni(NH3)6]2+	1,8∙10−9	[HgI4]2−	1,5∙10−31
[Ag(CN)2 ]−	1,4∙10−20	[PbI4]2−	1,2∙10−4
[Cd(CN)4]2−	1,4∙10−19	[HgCl4]2−	8,5∙10−16
[Cu(CN)4 ]2−	5∙10−31	[HgBr4]2−	1∙10−21
[Fe(CNS)6]3−	5,9∙10−4	[Zn(OH)4]2−	1,5∙10−15
[Zn(NH3)4]2+	2∙10−9	[Zn(CN)4]2-	2,4∙10-20

ОГЛАВЛЕНИЕ

Методические указания        ………………………………………………3  Контрольные задания………………………………………………         4  Контрольное задание №1. Общие законы химии. Концентрация

растворов………………………………………………………………… 4 Контрольное задание №2. Энергетика химических реакций        ………  8 Контрольное задание №3. Растворы электролитов……  ……………15  Контрольное задание №4. Окислительно-восстановительные

реакции и потенциалы        ………………………………………………20  Контрольное задание№5. Комплексные соединения  ………………  27  Библиографический список…………………………………………… 33 Приложение……………………………………………………………  34                                                                        

Евгений Васильевич Школьников,

Дмитрий Леонидович Байдаков

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Методические указания

и контрольные задания по самостоятельной работе

для студентов специальностей 240406 и 280201,

по направлениям подготовки 240100 и 280200

  Отпечатано с готового оригинал-макета

  в авторской редакции