Вариант 26

Контрольная работа 1

7. На сжигание 0,5 г трехвалентного металла потребовалось 312 мл кислорода. Объем кислорода измерен при нормальных условиях. Какой это металл?

25. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства указанных соединений: оксид меди(II), оксид азота(V), гидроксид железа(III).

46. Сколько электронов находится на каждом энергетическом уровне и подуровне у атомов элементов с порядковыми номерами 23 и 35. Составьте электронные формулы для атомов этих элементов. Выделите валентные электроны и определите число неспаренных электронов в основном и возбужденном состоянии.

69. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства оксидов Mn+2, Mn+4, Mn+7 и гидроксидов Mn(OH)2, Mn(OH)4, HMnO4.

Приведите уравнения реакций, характеризующих химический свойства оксидов марганца.

90. В чем сущность донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи. Чему равна максимальная валентность азота? Какие связи осуществляются в ионах NH4+ и [BeF4]2-?

111. Значения энтальпии растворения в воде Na2CO3 и Na2CO3*10Н2О составляют соответственно – 25,10 и 66,94 кДж/моль. Вычислите энтальпию гидратации Na2CO3.

132. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н2O = СО2 + Н2 были равны (моль/л): [СО] = 0,3; [Н2O] = 0,4; [СO2] = 0,4; [Н2] = 0,05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировало 50% оксида углерода (II)?

151. Рассчитайте, как изменятся скорости прямых и обратных реакций в равновесных системах H2 + I2 2HI и 2NO + O2 2NO2 при увеличении давления вдвое. Исходя из результатов расчета, решите, как отразится указанное выше изменение давления на равновесии этих систем.

173. Какой объем 0,25 н раствора серной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15 н раствора Са(ОН)2?

195. Подберите по два молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

Cr+3 + 6OH - = [Cr(OH)6]-3

Ba+2 + SO4-2 = BaSO4

Ca+2 + фосфат-ион = фосфат кальция (осадок)

216. Вычислите концентрации ионов Н+ и ОН - в растворах, в которых рН=4,3, рОН = 4,3.

227.        Напишите уравнение гидролиза и рассчитайте константу гидролиза гипохлорита натрия. Какова степень гидролиза этой соли в 0,025 М растворе и рН раствора?