Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением
отдельных предметов №35» города Чебоксары Чувашской Республики
АНАЛИЗ ЭКОЛОГИЧЕСКОЙ ОБСТАНОВКИ И
ФОРМИРОВАНИЕ ЗНАНИЙ В ОБЛАСТИ БЕЗОПАСНОСТИ
ПРИ ВОЗНИКНОВЕНИИ ЧРЕЗВЫЧАЙНОЙ СИТУАЦИИ
,
преподаватель-организатор ОБЖ
первой квалификационной категории,
кандидат технических наук, доцент
Чебоксары 2016
Оглавление
Стр. | ||
Введение………………………………………………………………….. | 3 | |
1 | Анализ экологической безопасности Чебоксарского района……….… | 4 |
1.1 | Хлор: физико-химические и токсические свойства……………… | 4 |
1.2 | Аммиак: физико-химические и токсические свойства………….. | 6 |
1.3 | Соляная кислота: физико-химические и токсические свойства… | 7 |
1.4 | Фосген: физико-химические и токсические свойства…………… | 8 |
Заключение……………………………………………………………….. | 10 | |
Библиографический список…………………………………….……….. | 10 | |
Приложение………………………………………………………………. | 11 |
Введение
Экологическая безопасность населения и окружающей среды является одним из основных приоритетов промышленной и хозяйственной деятельности государства. Последнее десятилетие показало характерный рост приобретенных заболеваний, в том числе онкологических, напрямую связанных с попаданием вредных веществ в атмосферу, почву и воду.
Наряду с внедрением новых инновационных технологий особая роль отводится защите персонала от воздействия вредных факторов и недопущению попадания химических, физических и биологических загрязнителей в окружающую природную среду. Современное предприятие обеспечивается комплексной системой защиты населения и нейтрализации вредных веществ, исключая их негативное воздействие на человека и природу.
Актуальность работы подтверждается значительным повышением требований к производственным технологиям и оборудованию в области экологической безопасности населения и окружающей среды.
Целью настоящей работы является анализ потенциально опасных объектов на территории Чувашской Республики и обоснование рекомендаций по снижению вредного воздействия химически опасных агентов на человека и природу.
Объектом исследования являются промышленные предприятия, производящие или использующие в производстве химически активные вещества. Предметом исследования выступают, опасные для человека химические вещества, такие как хлор, аммиак и серная кислота.
Анализ физико-химических свойств, оценка механизмов действия химически активных веществ и последствия воздействия на человека и окружающую среду – являются методами настоящего исследования.
Полученные в работе результаты могут быть использованы в рекомендациях населению при попадании в зону воздействия химически опасных веществ и правилах оказания первой помощи пострадавшим.
При выполнении исследования использованы публикации средств массовой информации, данные официальных сайтов предприятий, официальные документы Министерства по чрезвычайным ситуациям и другие источники. По нашему мнению, в настоящее время в недостаточной степени представлена необходимая информация о потенциально опасных объектах Чувашской Республики, также требуют доработки рекомендации населения попавших в зону чрезвычайной ситуации.
1. Анализ экологической безопасности Чебоксарского района
Чувашская Республика считается экологически чистой, в тоже время, на ее территории имеются ряд промышленных предприятий (в том числе, химических), использующих в технологическом процессе – хлор, аммиак и серную кислоту, а также имеющих запасы смертельно опасного газа – фосгена (Приложение). С целью обоснования возможных опасностей проведем анализ физико-химических и токсических свойств указанных ранее загрязнителей.
Хлор: физико-химические и токсические свойства
Простое вещество «хлор» при нормальных условиях ядовитый газ желтоватого цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым «металлическим» вкусом. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен - он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов. В организме человека и животных хлор играет важную роль в процессах, связанных с работой нервных клеток [1].
Газообразный хлор относительно легко сжижается. Производимый хлор хранится в специальных «танках» или закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким хлором имеют специальную окраску - защитный цвет c зелёной полосой. Следует отметить, что при длительной эксплуатации баллонов с хлором в них накапливается взрывчатый трихлорид азота, и поэтому баллоны с хлором должны проходить плановую очистку.
Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд:
в производстве синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, одежду и обувь, линолеум, строительные материалы;
хлор разрушает многие органические красители, делая их бесцветными, этот способ отбеливания тканей, бумаги, картона используется уже несколько веков;
в производстве хлорорганических инсектицидов - веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасных для растений;
хлор использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген;
для обеззараживания воды - «хлорирования».
в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925;
в химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений [2].
Многие развитые страны ограничивают использование хлора в быту, потому, что при сжигании хлорсодержащего мусора образуется значительное количество диоксинов.
Хлор – токсичный удушливый газ, при попадании в легкие вызывает ожог легочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 6 мг/мі (то есть в два раза выше порога восприятия запаха хлора).
Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну, впервые применен в 1915 году во время битвы при Ипре.
Предельно-допустимая концентрация хлора в атмосферном воздухе в рабочих помещениях промышленного предприятия - 1 мг/мі. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия [1].
1.2 Аммиак: физико-химические и токсические свойства
Аммиамк - NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях - бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта). Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, предельно-допустимая концентрация - 20 мг/м3 - IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007 [1]. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика - около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.
Аммиак является важным источником азота для живых организмов. Несмотря на высокое содержание свободного азота в атмосфере (более 75%), очень мало живых существ способны использовать свободный, нейтральный двухатомный азот атмосферы, газ N2. Аммиак и ионы аммония являются токсическим побочным продуктом метаболизма у животных [1].
По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями.
Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/мі. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/мі и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов.
Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн. тонн. В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.
В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717)/
В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно – при укусах насекомых. Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует. При укусах насекомых аммиак применяют наружно в виде примочек. 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт.
При случайном поражении аммиаком слизистой оболочки глаза, промыть глаза водой (по 15 раз через каждые 10 мин) или 5 % раствором борной кислоты, не растирая глаза [1].
1.3 Соляная кислота: физико-химические и токсические свойства
Соляная кислота - HCl, раствор хлороводорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость.
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической.
Соляную кислоту применяют в гидрометаллургии и гальванопластике для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий от загрязнений и дезинфекции.
В пищевой промышленности применяется в качестве пищевой добавки E507.
Высококонцентрированная соляная кислота - едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды.
При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека. Реагируя с сильными окислителями, например, хлорной известью, диоксидом марганца, или перманганатом калия, образует токсичный газообразный хлор.
Естественная составная часть желудочного сока человека. Растворы соляной кислоты, 0,3-0,5%, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначают внутрь больным с недостаточной кислотностью [1].
1.4 Фосген: физико-химические и токсические свойства
Фосген (дихлорангидрид угольной кислоты) - химическое вещество с формулой COCl2, при нормальных условиях - бесцветный газ с запахом прелого сена. Обладает удушающим действием. Фосген представляет собой бесцветный газ, который ниже 8,2 C конденсируется в бесцветную жидкость. Технический продукт имеет слегка желтоватую или красновато-жёлтую окраску, примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью. Он легко растворим в органических растворителях, например в бензине, толуоле, ксилоле, уксусной кислоте, хлороформе.
При обычной температуре фосген - стабильное соединение. При сильном нагревании он частично разлагается на хлор и окись углерода. Количество ядовитых продуктов разложения при взрыве ничтожно, поэтому возможно применение фосгена во взрывных боеприпасах.
Смертельная концентрация 0,01 - 0,03 мг/л (15 минут). Контакт фосгена с легочной тканью вызывает быстро прогрессирующий отёк лёгких. Антидота не существует. Защита от фосгена - противогаз.
Фосген очень ядовит, но только при вдыхании паров. Первые отчетливые признаки отравления появляются после скрытого периода от 4 до 8 ч; наблюдались даже периоды в 15 ч.
По различным данным вдыхание фосгена в концентрации 0,004 мг/л в течение 60-90 минут не приводит к отравлению.
Летучесть фосгена достаточна для достижения токсических концентраций в зимнее время. Стойкость при −20 °C составляет около 3 часов, в летние месяцы она чрезвычайно мала - не более 30 мин. Летучесть при -20 °C равна 1,4 г/л, при +20 C - около 6,4 г/л. Вследствие обычных метеорологических воздействий фактическая концентрация фосгена в воздухе меньше и едва ли превышает 1 г/л. Смеси фосгена с дымообразователями применялись в Первую мировую войну и были заготовлены в больших количествах во время Второй мировой войны.
Заключение
Анализ физико-химических свойств ранее представленных загрязнителей показал наличие смертельной опасности для человека в случае вдыхания ядовитых паров, а также значительного вредного воздействия на окружающую среду. С целью недопущения возникновения чрезвычайных ситуаций техногенного характера нами выработаны ряд рекомендаций по исключению вредного воздействия химически опасных агентов на человека природу.
Запасы хлора необходимо разместить в специальных подземных хранилищах на удалении минимум 10 км от мест массового пребывания людей. Антитеррористическая защищенность объекта хранения должна соответствовать современным требованиям, в том числе: наличие заграждений и охраны, систем сигнализации и оповещения об опасности. Герметичные камеры обеспечат более продолжительный срок хранения.
При хранении аммиака требуется создание по всему периметру хранилища системы водозащиты. При утечке аммиака в летнее время водяной заслон будет препятствовать распространению ядовитого облака. В зимнее время испарения аммиака, очевидно, будет незначительным.
Соляная кислота раздражает кожу, а при попадании на слизистые оболочки может вызвать поражение глаз. Технический персонал обязан использовать как средства защиты органов дыхания, так и герметичные плащи и перчатки. При возникновении аварии с разливом серной кислоты необходимо применять нейтрализаторы, такие как акустическая сода и вода.
Фосген является боевым токсическим отравляющим веществом удушающего действия, его производство, хранение и применение запрещено Женевской Конвенцией 29.04.1997 года, ратифицированной 188 государствами, в том числе и Россией [5].
Библиографический список
1. Основы общей химии, т.3, . – М.: Химия, 1970.
2. ФЗ № 000 от 11.01.11 г. «О промышленной безопасности опасных производственных объектов».
3. Приложение к Постановлению от 01.01.01 года № 000 «Перечень потенциально опасных объектов, расположенных на территории города Новочебоксарска».
4. Реестр потенциально опасных объектов, расположенных на территории Чувашской Республики.
5. Конвенция о запрещении разработки, производства, хранения и применения химического оружия. ООН: 1992. Вступила в силу 29.04.1997 года.
Приложение
Перечень потенциально опасных объектов,
расположенных на территории Чебоксарского района [4]
№ п/п | Наименование объекта | Адрес объекта | Наименование и кол-во опасных веществ, (т) | Размеры возможного заражения, (кв. км) | Кол-во населения, проживающего в этих зонах, (тыс. чел.) | Классификация по степени опасности приказ МЧС РФ № 000 от 01.01.2001 | Ф. И.О. и телефон руководителя объекта. Ф. И.О. и телефон уполномоченного для решения задач ГО |
1. | ОАО "Химпром" | 01 *****@***ru | хлор, фосген 925 | 53527 | 126,3 | федеральная | Ген. директор - т: 73-59-95. т: 73-53-25 |
2. | Новочебоксарский филиал ОАО "САН ИнБев" | 9 т: 73-39-75, ф: 74-33-00 v. *****@***com | аммиак 2,3 | 0,018 | 0,08 | локальная 4 класс | Исп. директор - т: 73-39-75, ф: 74-33-00 т: 77-67-11 |
3. | Новочебоксарская ТЭЦ-3 филиала ОАО "ТГК №5" "Марий Эл и Чувашии" | 7 73-35-73 adm@cft3/tgc5.гu | мазут 74500 | 0,026 | 0,01 | локальная 5 класс | Тех. директор - т: 73-93-50, ф: 73-15-05, т: 39-96-02 |
Примечание: потенциально опасные объекты, расположенные на территории города Новочебоксарска, занесены в реестр потенциально опасных объектов Чувашской Республики 20 марта 2007 года; перечень уточнен по состоянию на 1 марта 2015 года.
