Технологическая карта урока по химии в 8 классе на тему "К+

МКОУ «Лицей № 15 г. Черкесска»

Технологическая карта

урока по химии в 8 классе на тему

Автор:

  учитель химии МКОУ

«Лицей № 15 г. Черкесска»

Тема урока	Кислоты.
Цель урока	Сформировать комплекс знаний у учащихся о кислотах как классе неорганических веществ.
Тип урока	Урок открытия новых знаний
Форма урока	Комбинированный урок
Девиз урока	«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не одной памяти».
Планируемый результат	Знать определение, состав кислот и их классификацию; Знать правила техники безопасности при работе с кислотами; Знать важнейшие неорганические кислоты; Уметь определять заряд кислотного  остатка и составлять формулы кислот; Уметь распознавать кислоты с помощью индикаторов; Уметь использовать возможности  ИКТ, Интернет-ресурсов и других информационных источников для выполнения домашних заданий и  представления результатов;
Основные понятия	Кислоты; Кислотный остаток; Систематическая (IUPAC) и историческая номенклатура неорганических кислот; Индикаторы
Ресурсы: основные и  дополнительные	Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных  учреждений. . - М.:Просвещение, 2013. Химия. Вопросы, задачи, упражнения.8-9 кл.: учебное пособие для общеобразовательных учреждений/, . М.:Дрофа, 2014. , Рукк химия: Задачи и истории Бочарова планы. Химия 8 класс. Волгоград, «Учитель – АСТ» 2012г. K. Инновации и современные технологии в обучении химии. Kалининград: Изд-во KГУ Карасѐва урок. Моделирование и анализ урока. Передовые педагогические практики. Химия: Методическое пособие для учителя. – М.: ГК «ActiveEducation» ( - Меридиан»), 2013 Фестиваль педагогических идей. Открытый урок. http://festival.1september. ru/ Учительский портал http://www. uchportal. ru/ Социальная сеть работников образования http://nsportal. ru/ Сеть творческих учителей/химоза  http://www. it-n. ru/
Организация пространства	Работа фронтальная, индивидуальная (работа с тестами, подготовка докладов, самостоятельная работа), парная (проведение эксперимента, взаимопроверка, взаимопомощь).
Приемы и средства обучения:	Опора на знания обучающихся, использование алгоритмов, сравнение и анализ, компьютер, мультимедийный проектор, слайды, выполненные в программе Microsoft Power Point.
Материально-техническое обеспечение	- компьютер, мультимедийный проектор, презентация Power Point, Internet; - электронное приложение к учебнику Габриеляна . 8 класс; - дидактический материал для обучающихся: - таблица кислот и кислотных остатков; таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде; - периодическая таблица - карточки с контекстными заданиями для групповой работы; - заготовки таблицы «Окраска индикаторов в кислой среде»; - анкеты (для рефлексии). - штатив с пробирками, раствор соляной кислоты, раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия,  индикаторы: фенолфталеин, лакмус, метилоранж; На столе учителя: концентрированная серная  кислота, вода, стаканы.

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

№	Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность ученика	Формируемые УУД
1	2	3	4	5
1	Мотивация к деятельности. Организационный момент Цель этапа: включение учащихся в деятельность.	Проверка готовности рабочих мест к началу урока. На столах у ребят лежат по  три смайлика. Ребята выбирают  из  предложенных  рисунков  тот, который  соответствует настроению. А теперь пожелаем всем хорошего настроения и успешной работы!	Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места. Выбирают свой смайлик	Коммуникативные: проявление уважительного отношения к партнерам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия Личностные: готовность к равноправному сотрудничеству, доброжелательное отношение к окружающим
2	Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности Цель этапа: подготовка мышления учащихся и организация осознания ими внутренней потребности к построению нового способа действий.	Какие  классы неорганических соединений мы уже  с вами знаем? слайд 1 Создает проблемную ситуацию путем предложенного задания: 1 задание  H2SO4,  СаO,  КOH,  N2O5,  Fe(OH)2,  Li2O,  HCl,  CO2,  Ba(OH)2,  H3PO4  Слайд 4 Распределить предложенные вещества по классам, дать определения известных классов. На какие виды делятся оксиды?	Важнейшие классы соединений – оксиды, летучие водородные соединения и гидриды, основания. Двое обучающихся загадывают загадки: 1.Если в паре элементов Кислород вторым стоит, Ты же знаешь, эта пара Называется … (оксид) слайд 2 Если в формуле заметишь – Впереди металл стоит И своей ОН-подвеской Как большим хвостом вертит, Ты не думая ответишь: “Знаю, это – гидроксид”. Но гидроксид – начало названия, А класс веществ – (основания). слайд 3 Выполняют задание выделяют 2 группы веществ по признакам классов: оксиды и основания; вещества третьей группы неизвестны. Дают определения оксидов и оснований: Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2.  слайд 5 Основания - это сложные вещества, состоящие из ионов металла и связанных с ними гидроксид-ионов.  слайд 6 Кислотные, основные и амфотерные.  Слайд  7	Познавательные: логические – анализ объектов с целью выделения признаков; Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками. Личностные положительное отношение к учению, желание приобретать новые знания
3	Постановка учебной задачи Цель этапа: обсуждение затруднений (почему возникли затруднения, чего мы ещё не знаем).	Создает условия для формулирования темы, цели и задач урока. К какой группе веществ мы отнесем H2SO4, HCl, H3PO4? Изучали ли мы подобные вещества?  Слайд 8 Для того чтобы ответить на этот вопрос и сформулировать тему урока, предлагает обучающимся выполнить контекстные задания в группах. На основе прослушанной информации учитель предлагает сделать вывод, о каком веществе идет речь? Мы нашли название группы веществ 3 класса. Какова будет тема урока? Цель? Что мы можем узнать о кислотах? Слайды 9-11	Работа обучающихся в 3 группах – смысловое чтение материала: 1. В составе кока-колы присутствует данное вещество. Популярный напиток широко применяется для очистки канализации, заржавевших болтов. 2. Это вещество, выделяемое муравьями в момент опасности, служит сигналом для всех остальных особей этого вида и является средством защиты при нападении хищников. 3. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Впоследствии его научились использовать как лекарство, приправу к пище, растворитель красок. Представитель от каждой группы зачитывает информацию. Речь идет о кислотах. Формулируют тему урока  и цель.	Регулятивные: целеполагание; Коммуникативные: постановка вопросов; Познавательные: общеучебные – смысловое чтение, самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели.
4	Построение проекта выхода из затруднения	Организует изучение  темы по блокам Проверка выполнения опережающего домашнего  задания по теме. Побуждает к высказыванию своего мнения. Организуется работа по исследованию состава класса кислот. 2 задание Посмотрите на экран. Здесь даны формулы кислот из 1 задания. Что между ними общего?  слайд 12 Исходя из состава, дайте определение понятию – кислота. Знакомит с формулами кислот.  слайд 14 Мотивирует к проведению исследования. Демонстрируется  видеофрагмент «Действие кислот на индикаторы» (http://files. school-collection. edu. ru/dlrstore/0ab6f5a6-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_01.swf) Учитель: Рассмотрим физические свойства кислот. Организует обсуждение проблемы. Рассмотрите формулы кислот и ответьте на вопрос: как можно разделить кислоты по составу? Что является на ваш взгляд основой? Обратите внимание на то, сколько атомов водорода может быть в кислоте. Учитель: Какой второй признак  классификации кислот вы бы выделили? Учитель: третий признак Демонстрация растворения концентрированной серной кислоты в воде с разогреванием. Учитель: Есть кислоты, которые в свободном виде не существуют H 2CO3=CO2↑ + H2 O H2SO3= S O2↑ +H2 O Слайд 22 Учитель проводит параллель с ранее изученным материалом. Объясняет алгоритм нахождения степени окислении элементов-неметаллов в кислотах, нахождение зарядов ионов кислотных остатков. Слайд 23 По формулам кислот  можно определять степени окисления  атомов химических элементов, образующих кислоты.  +1  -1  +1  -2 HCl  и  H2S Рассчитаем степени окисления элементов в серной кислоте. +1  x -2 H2 SO4   Составим уравнение: (+1)∙2+х+(-2)∙4=0 , где х - степень окисления серы; х=6 Заряды кислотных остатков определяются по  основности,  например: +  -  +  2 - HNO3  H 2SO4.  слайд 24 Составим оксиды соответствующих кислот   +5  +5 HNO3 - N2 O5    +6  +6  H 2SO4 – SO3 слайд 25	1 блок. История открытия кислот Доклады: История открытия соляной, серной  кислот. 2 блок.  Состав кислот Проводят сравнение Ученики: Атомы водорода. Первый элемент слева в формуле – водород ( Н), справа - кислотный остаток. Формулируют определение класса кислот, записывают в тетрадь. Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка слайд 13 Прочитайте названия и формулы кислот на экране. 3 блок. Распознавание кислот Учащиеся проводят определение кислот с помощью различных  индикаторов, оформляют результаты в таблицу «Окраска индикаторов в кислой среде», сравнивают  с изменением окраски  в щелочной среде. Учащиеся делают  вывод: Независимо от вида кислоты, индикаторы изменяют свой цвет одинаково, а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.  Смотрят видеофрагмент. 4 Блок. Физические свойства Делают записи в тетрадь. Слайд 15 5 блок.  Классификация Выдвигают гипотезы классификации. Ответ учащихся: основой является водород. 1.По числу атомов водорода кислоты можно разделить на - одноосновные (HCl, HNO3) -  двухосновные (H2S, H2SO4, H2CO3) - трехосновные(H3PO4) Составляют схему. слайд 16 Учащиеся: по наличию атомов кислорода. Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие не входит. слайд 17 Учащиеся: по  растворимости  (по таблице растворимости определяются кислоты растворимые в воде и нерастворимые), нерастворимая кислота - кремниевая  H2 SiO3.  Слайд 18 -19 Делают зарисовку в тетрадь. Слайд 20-21 6 блок. Определение степени окисления элементов, входящих в состав кислот и зарядов ионов Обучающиеся прослушивают материал, делают записи в тетрадь.	Коммуникативные: инициативное сотрудничество в поиске и выборе информации; Регулятивные:  самостоятельно анализируют условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действия; Познавательные: общеучебные – смысловое чтение, поиск и выделение необходимой информации, умение структурировать знания; логические – построение логической цепочки рассуждений, анализ, синтез. Личностные: положительное отношение к учению, к познавательной деятельности, осознавать свои трудности и стремиться к их преодолению.
5	Первичное закрепление Цель: развитие умения решать учебно-познавательные задачи	Организует работу по отработке умений находить степени окисления элементов в формулах кислот. Акцентирует внимание на правильность выполнения задания, выявление пробелов, их устранение Организует работу по отработке умений устанавливать соответствия: формула кислоты – формула оксида.	Работа обучающихся с таблицей кислот и кислотных остатков, тренажером (электронное приложение к учебнику Химия ): 1. Определение степени окисления элементов в формулах кислот; 2. Сопоставление формулы кислоты и формулы соответствующего ей оксида.	Регулятивные: : самоконтроль и самооценка достигнутого результата Познавательные: обработка и использование информации, извлечение нужной информации, выполняют учебно-познавательные действия.
6	Самостоятельная работа	Учитель организует деятельность по применению новых знаний, анализирует выполнение обучающимися заданий, корректирует, оценивает их деятельность. Обеспечивает мотивацию выполнения. Выставление отметки.	Индивидуальная работа Дайте характеристику следующим кислотам  HCl,  HNO2,  H2SO3  по плану: 1.Наличие кислорода 2.Основность 3Растворимость 4.Степени окисления элементов, образующих кислоту 5.Заряд иона, образуемого кислотным остатком 6.Соответствующий оксид Учащиеся выбирают для характеристики любую кислоту. слайд 26-27 Обучающиеся осуществляют  самопроверку заданий. Оценивают результаты своей работы.	Регулятивные: контроль, коррекция, выделение и осознание того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению; Личностные: самоопределение.
7	Рефлексия деятельности (итог урока) Цель: сформировать личную ответственность за результаты деятельности	Организует рефлексию в форме анкетирования.  слайд  28 1. На уроке я работал (а): активно/пассивно 2. Своей работой на уроке я: доволен/ не доволен 3. Урок для меня показался: коротким/ длинным 4. За урок я:  не устал(а)/ устал(а) 5. Мое настроение: стало лучше/ стало хуже 6. Материал урока мне был: понятен/ не понятен полезен/ бесполезен интересен/ скучен 7. Домашнее задание мне кажется: легким/ трудным	Обучающимся предлагается заполнить анкету. Обучающиеся осуществляют самоанализ, дают качественную и количественную оценку урока	Познавательные: рефлексия Личностные: смыслообразование Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли. Регулятивные: самоконтроль и самооценка достигнутого результата
8	Домашнее задание	Учитель формулирует задание, комментируя его по необходимости: параграф  32,  № 1 – 2, составить кроссворд по теме «Кислоты».        Слайд 29	Обучающиеся воспринимают информацию, фиксируют задание.	Регулятивные: принимают учебную задачу, планируют самостоятельно дальнейшие необходимые действия.