Рабочая программа по химии (стр. 2 )

Лабораторные опыты:

Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами

Практическое занятие: Решение экспериментальных задач по теме «Соединений металлов и изучение их свойств»

Тема 10.Первоначальные представления об органических веществах. Органическая химия. (7 ч)

Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений . Упрощенная классификация органических соединений

Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

Демонстрации: Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.

Лабораторные опыты: Этилен, его получение, свойства.

Расчетные задачи: Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на организм. Применение. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации: Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и

высших карбоновых кислот. Сложные эфиры. Жиры Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Демонстрации: Получение и свойства уксусной кислоты.

Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Крахмал. Целлюлоза. Применение.

Демонстрации: Качественная реакция на глюкозу и крахмал.

Аминокислоты. Белки. Роль белков в питании. Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров.

Демонстрации: Ознакомление с образцами изделий из полимеров: полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Практическое занятие:  «Изготовление моделей углеводородов»

Тема 11.Химия и жизнь. (1 ч)

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота)Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Химическое загрязнение окружающей среды и его

последствия. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

Демонстрации: Ознакомление с образцами лекарственных препаратов, упаковок пищевых продуктов с консервантами ознакомление с образцами

строительных и поделочных материалов.

Практическое занятие: Знакомство с образцами лекарственных препаратов

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

Требования к уровню подготовки учащихся согласно новым ФГОС и образовательным целям кафедры естественных наук Гимназии

В результате обучения учащиеся должны:

знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и не электролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;· экологически грамотного поведения в окружающей среде;· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту;· приготовления растворов заданной концентрации.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ  ОЦЕНКИ  РЕЗУЛЬТАТА ОСВОЕНИЯ

ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА

Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный. Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя. Отметка «1»: отсутствие  ответа

ОЦЕНКА КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка. Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна  существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки. Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок. Отметка «1»: работа не выполнена

ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом. Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и  решении. Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

ОЦЕНКА ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ

Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения. Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами. Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена  существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ. Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.  Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена. 

Календарно-тематическое планирование

2015-2016 год

Химия

9 класс, 68 ч., 2 ч/нед

Учитель:

№ урока	Тема урока	Ключевые/проблемные вопросы урока ИЛИ  задачи	Форма организации урока/ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ	Рубежный контроль	Проектно-исследов. деят-сть	Экскурсии, внеурочная деят-сть (КГС)
Повторение основных вопросов курса 8 класса. (1ч)
1	Основные классы неорганических соединений	На какие классы делятся оксиды и гидроксиды?	Урок-семинар.	Тест на реакции основных классов неорг.. соединений.
Тема 1. Теория электролитической диссоциации. (14 ч)
2	Элекролиты и неэлектролиты. Электролитическая Диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью	Почему вещества с ионной связью диссоциируют, а с ковалентной – нет?	Лекция учителя. Беседа.
3	Кислоты и онования	Какие ионы в р-ре дают кислоты и основания?	Самостоятельное решение задач.
4	Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты	Как измерить силу электролита?	Урок-семинар.
5	Реакции ионного Обмена	Как определить с помощью таблицы р-римости реагируют ли данные вещества?	Лекция учителя. Фронтальная беседа.	Тест на реакции ионного обмена.
6	Кислоты как электролиты	Какие ионы в р-ре дают кислоты и основания?	Лекция учителя. Беседа.
7	Основания как электролиты	Какие ионы в р-ре дают кислоты и основания?	Краткая лекция. Лаб. практикум.
8	Соли как электролиты	Какие ионы дают соли при растворении в воде?	Лекция учителя. Беседа. Работа с текстом учебника.
9	Основные положения ТЭД.	Как пользоваться таблицей р-римости.	Урок-семинар.
10	Упражнения в написании полных и Сокращенных ионных уравнений	Записать полное и сокращенное уравнение реакции.	Урок-семинар.	Тест на сокращенные ионные уравнения.
11	Расчеты по уравнениям Химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке	Найти массу вещества, образующегося в реакции.	Лекция учителя. Фронтальная беседа.
12	Окислительно - восстановительные реакции	Как уравнять окислительно-восстановительную реакцию?	Лекция учителя. Фронтальная беседа.
13	Решение экспериментальных задач по теме: «ТЭД»	Как пользоваться таблицей р-римости.	Краткая лекция. Урок-семинар с элементами беседы.
14	Подготовка к контрольной работе	Как пользоваться таблицей р-римости.	Работа с текстом учебника. Решение задач.
15	Контрольная работа по теме «ТЭД»	Как пользоваться таблицей р-римости.	Контрольная работа №1 по теме "Теория электролитической диссоциации"
Тема 2. Подгруппа кислорода. (4 ч)
16	Общая характеристика подгруппы	Что общее и что различное у элементов шестой группы?	Урок-семинар.
17	Строение простых веществ. Аллотропию Сера, строение молекул, физические и химические свойства	Почему различаются свойства пластической и кристаллической серы?	Урок-семинар.
18	Соединения серы. Серная кислота, состав, строение, свойства, применение	В какие реакции вступает серная кислота?	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты. Работа с текстом учебника.
19	Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»	Как обнаружить в р-ре соли серной кислоты?	Лаб. практикум
Тема 3. Основные закономерности химических реакций. (7ч)
20	Тепловой эффект Химической реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям	Вычислить тепловой эффект реакции	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.	Тест на эндо и экзотермические реакции.	Исследование горения смесей нитратов щелочных металлов с углем и серой.
21	Скорость химических Реакций	От чего зависит скорость химической реакции?	Урок-семинар. Решение задач.
22	Химическое равновесие, условия его смещения принцип Ле-Шателье	Как различные факторы смещают равновесие?	Урок-семинар.	Тест на влияние различных факторов на смещение равновесия.
23	Производство серной кислоты контактным  способом (три стадии производства). Охрана  окружающей среды	В чем особенности контактного и нитрозного способа производства серной кислоты?	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.	Экскурсия в политех-нический музей.
24	Вычисление массы  продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта  реакции по сравнению с теоретически возможным. Подготовка к контрольной работе.	Решить расчетную задачу.	Урок-семинар. Выполнение упражнений
25	Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, содержащего определенную массу примесей. Подготовка к  контрольной работе.	Решить расчетную задачу.	Урок-семинар. Выполнение упражнений
26	Полугодовая контрольная работа	Контрольная работа №2 по теме "Основные закономерности химических реакций"
Тема4..Подгруппа азота (10ч)
27	Общая характеристика элементов 5группы главной подгруппы.  Физические и химические свойства азота.	Что общее и что различное у элементов пятой группы?	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.
28	Аммиак. Строение  молекулы, физические и химические свойства	Какие факторы влияют на температуру кипения аммиака?	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.	Исследование разложения аммиачной селитры в присутствии бихромата аммония.
29	Получение аммиака и опыты с ним Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака	Как можно получить аммиак?	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.	Тест на свойства соединений азота.
30	Азотная кислота, строение,  свойства, применение.  Взаимодействие азотной кислоты с металлами.	Что образуется при реакции азотной кислоты с различными металлами?	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.	Исследование действия азотной кислоты на монеты из различных металлов.	Экскурсия в политех-нический музей.
31	Соли аммония, нитраты. Круговорот азота в природе.	В чем особенность солей аммония?
32	Фосфор и его соединения  (краткая характеристика)	Почему различаются свойства белого и красного фосфора?	Тест на свойства соединений фосфора.
33	Оксид фосфора,  ортофосфорная кислота.	Какие формулы будут у различных кислот фосфора?	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.
34	Минеральные  Удобрения	Какие требования к веществам, используемым в качестве удобрений?	Рассказ учителя, фронтальная беседа.
35	«Определение  минеральных удобрений»	Как различить удобрения?	Лекция учителя с элементами беседы.	Виртуальная экскурсия на Воскресенский химический завод (цех минеральных удобрений)
36	Контрольная  работа по теме 4	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.	Контрольная работа №3 по теме "Подгруппа азота"
Тема5..Подгруппа углерода (8ч)
37	Общая  характеристика подгруппы углерода	В чем особенность физических и химических свойств углерода?	Рассказ учителя, фронтальная беседа.
38	Характеристика  углерода. Химические  свойства углерода Адсорбция	Почему углерод твердый, а азот, кислород и фтор – газы?	Лекция учителя с элементами беседы.
39	Оксиды углерода  Состав, строение, свойства, применение	В чем особенность свойств оксида углерода (II)?	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.	Тест на свойства соединений углерода.
40	Угольная кислота.  Карбонаты. Круговорот углерода в природе	Как образуются сталактиты и сталагмиты?	Рассказ учителя, фронтальная беседа.
41	Кремний и его  соединения.	Почему у углерода три аллотропных модификации, а кремния только одна?	Лекция учителя с элементами беседы.
42	Силикатная  промышленность	Как делают стекло?	Лаб. практикум
43	Получение  углекислого газа  и изучение его  свойств	Решение задач.
44	Контрольная  работа по теме «Подгруппа углерода»	Контрольная работа №4 по теме "Подгруппа углерода"
Тема6.Общие свойства металлов. (4ч)
45	Общая характеристика металлов. Способы  получения, физические свойства	В чем особенность физических и химических свойств металлов?	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.	Исследование реакции оксида железа с алюминием.
46	Химические  Свойства металлов.	В чем особенность и химических свойств металлов?	Рассказ учителя, фронтальная беседа.	Тест использование  ряда напряжений металлов
47	Сплавы	В чем особенность физических и химических свойств различных сплавов?	Лекция учителя с элементами беседы.
48	Контрольная работа за 3  четверть	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.	Контрольная работа №5 по теме "Углерод и общие свойства металлов"
Тема7.Металлы главных подгрупп 1-3 групп периодической таблицы. (5ч)
49	Общая характеристика Щелочных металлов.	Почему литий имеет более отрицательны потенциал, чем натрий?	Урок-семинар.
50	Положение магния и кальция в периодической таблице. Кальций, его  соединения.	В чем особенности магния и кальция?	Урок-семинар.
51	Жесткость воды и  способы ее устранения	Отчего образуется накипь?	Лекция учителя с элементами беседы.
52	Алюминий, строение, свойства. Соединения  Алюминия	Почему алюминий не корродирует?	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.	Тест на реакции соединений алюминия.	Исследование реакции алюминия со щелочью.
53	Решение  экспериментальных задач.	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.
Тема8.Железо – представитель элементов побочных подгрупп. (3ч)
54	Железо, строение, свойства.	В чем особенности свойств железа?	Рассказ учителя, фронтальная беседа.
55	Соединения железа. Применение железа и его соединений	Особенности перехода железа между различными степенями окисления.	Лекция учителя с элементами беседы.	Тест на реакции соединений железа.
56	Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»	Как отличить соединения железа IIи III?	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.
Тема9.Металлургия. (3ч)
57	Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов	Из чего получают чугун?	Лекция учителя с элементами беседы.	Исследование получения меди из оксида меди методом алюмотермии.
58	Производство чугуна.	В чем вредность доменного процесса	Лаб. практикум
59	Производство стали.	В чем особенность Томасовского, Бессемеровского, Мартеновского и кислородно-конверторного процесса?	Решение задач.	Виртуальная экскурсия на металлурги-ческий комбинат.
Тема10.Первоначальные представления об органических веществах. Органическая химия. (7ч)
60	Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений . Упрощенная классификация органических соединений	Что такое изомеры.	Рассказ учителя.	Тест на классификацию и названия органических веществ.	Экскурсия на Московский Нефтепере-рабатывающий завод.
61	Предельные (насыщенные) углеводороды	Выписать все изомеры данного алкана.	Рассказ учителя. Демонстрационные опыты.
62	Непредельные (ненасыщенные) углеводороды	Что такое цис-транс изомеры?	Рассказ учителя, фронтальная беседа.
63	Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов	Изомерия диметилциклопропана.	Лекция учителя с элементами беседы.
64	Спирты. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры	Как различить метиловый и этиловый спирт?	Рассказ учителя.
65	Углеводы	Особенности строения глюкозы и сахарозы.	Фронтальная беседа.
66	Аминокислоты. Белки. полимеры	Как происходит образование белков из аминокислот?	Урок-семинар.
Тема11.Химия и жизнь. (1ч)
67	Практическая работа «Знакомство с образцами Лекарственных препаратов, химических средств санитарии и гигиены» Химия и пища. Строительные и поделочные материалы. Проблемы безопасного Использования веществ в Повседневной жизни.	Лаб. практикум
68	Итоговая работа по химии за курс 9 класса	Контрольная работа №6 по всему курсу.

Список литературы

Литература для учителя:

1. , .:Химия: Неорганическая химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений  - 13-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2009

1. Гора, . Уроки в 9 классе : пособие для учителя - М. : Просвещение, 2009. - 95 с.

2. Горковенко, . 9 класс : поурочные разработки к учебникам - М.: ВАКО, 2004. - 368 с. - (В помощь школьномуучителю).

3. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. , , . - М.: ACT :Астрель, 2002. - 190 с.

Дополнительная литература для учителя

1. Гара, : Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся обще-образоват. учреждений / , . - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

2. Гаршин, химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях / . - 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006. - 288 с.

3. Гузей, . Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кл. : учеб. пособие для общеобразовательных учреждений / , .- М.:Дрофа,2001.-288 с.: ил.

4. Леенсон, И. А. 100 вопросов и ответов по химии: материалы для школьных рефератов, факультативных занятий и семинаров : учеб. пособие. - М. : ACT : Астрель, 2002. -347 с.

Дополнительная литература для учащихся:

1. Габрусева, Н. И, Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс : пособие для учащихся общеобразоват. учреждений - М.: Просвещение,2009. - 79 с.

2. Гара, : Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / , . - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

3. Решение задач по химии : справочник школьника / , . - М.: Филологическое общество «Слово», 1999. - 468 с.

4. Хомченко, задач и упражнений по химии для средней школы. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: волна» : Издатель Умеренков-2003.-214 с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Городской методический центр. Проект «Больше, чем урок». Раздел Химия.
http://mosmetod. ru/centr/proekty/bolshe-chem-urok/lektsii/khimiya. html Домашняя школа. Интернет-урок. Химия, 10 класс
http://interneturok. ru/ru/school/chemistry/11-klass Видео опыты по неорганической химии на сайте химикатус.
http://www. himikatus. ru/neorg_video. php Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: и Мефодий», 2004Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: -МЕДИА, 2005