Соли аммония

СОЛИ АММОНИЯ

Девиз урока: “Практика есть дерево жизни”.

Цели. Систематизировать знания учащихся о солях; познакомить их с солями сложного катиона; изучить свойства, присущие солям аммония; научить распознавать эти соли.

Закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать.

Выработать у учащихся аккуратность, необходимую при работе с  химическими реактивами.

Способствовать у учащихся воспитанию умения работать в коллективе.

Оборудование: химическая посуда, спиртовка, штатив, держатель для пробирок, кодоскоп, вата.

Химические реактивы: а) на столе учителя – раствор NH4OH, HCL, NH4CL, NaCL, H2O, лакмус; б) на столах учащихся – (NH4)2SO4, H2SO4, BaCL2 или NH4CL, NaOH, AgCL, HCL; в) на двух столах (для игр) – (NH4)2SO4, H2SO4, NH4CL, BaCL2, NaOH, AgNO3.

ХОД УРОКА

УЧИТЕЛЬ. Поговори сначала в общем о солях. К нам в гости пришли ребята из параллельного класса с черным таинственным ящиком.

1-й УЧЕНИК. В этом ящике находится удивительное вещество. Когда-то оно считалось милостью господней, символом благополучия.

2-й УЧЕНИК. Нет, это проклятие божие: сколько живого погубило это вещество. Из-за него даже море может стать мертвым!

3-й УЧЕНИК. Зачем же так мрачно? Может быть, когда-то было и так, но сейчас трудно перечислить, где бы оно не применялось.

УЧИТЕЛЬ. Что же находится в этом ящике? (Предполагаемый ответ: соль.) А какая она?

1-й УЧЕНИК. Белая, а главное соленая. Ее добавляют в пищу.

УЧИТЕЛЬ. Так что она – одна?

2-й УЧЕНИК. Одна – разъединственная.

УЧИТЕЛЬ. А почему же на уроках мы говорим о солях? Значит, их так много? 

Игра “Убери лишнее”

Кодокадр:

BaCL2  KCL  NaOH  CuCL2

HCL  NaNO3  BaCL2  NaOH 

NH4CL  H2CO3  AgNO3  (NH4)2SO4 

УЧЕНИК. (Беседа с классом).

Какие вещества относятся к солям?

Из представленного на кодокадре перечня веществ выберите и назовите только соли.

Какая необычная соль встретилась вам в перечне?

В молекуле этой соли на месте металла находится сложный катион.

Как называется этот катион? (Ответ: катион аммония.)

Как могут называться соли, которые он образует? (Ответ: соли аммония.)

Вспомните, что различные соли можно получить при взаимодействии: а) основания и кислоты, б) соли и основания, в) соли и кислоты.

Я беру два пустых стакана и получаю … белый, белый дым. (Демонстрация опыта “Получение хлорида аммония”.)

Какую пословицу опровергает этот опыт? ( Ответ: “Дыма без огня не бывает!”) Это не просто дым, это частицы твердого вещества в воздухе. А твердое вещество – это соль аммония.

Рассмотрим способы получения солей аммония.

Учитель демонстрирует опыты, а ученик записывает уравнения реакций на доске.

Получение солей аммония при взаимодействии:

1) основания и кислоты:

NH4OH + HCL = NH4CL + H2O; 

2) соли и основания:

NaCL + NH4OH = NH4CL + NaOH;

3) соли и кислоты:

а) 2NH4CL + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCL,

б) NH4CL + H2SO4 = NH4HSO4 + HCL.

УЧИТЕЛЬ. Что общего между полученными веществами? Кто даст формулировку, что такое соли аммония?

УЧЕНИК. Соли аммония – сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония, соединенными с кислотными остатками (анионами кислот).

УЧИТЕЛЬ. Изучим химические и физические свойства солей аммония на практике.

( Работа в звеньях под руководством звеньевого консультанта.)

Выберите на столе реактивы – соли аммония, рассмотрите их и, пользуясь учебником, запишите физические свойства в тетрадь.

Проверьте растворимость солей на практике и запишите уравнения диссоциации солей. Приготовленные растворы вы будете использовать при изучении химических свойств.

Рассмотрим химические свойства солей аммония.

1) Общие свойства:

а) взаимодействие с кислотами, б)взаимодействие с основаниями, в) взаимодействие, с солями.

2) Специфические свойства:

  взаимодействие со щелочами;

  разложение при высокой температуре;

  гидролиз солей аммония.

Проведем лабораторные опыты в звеньях.

Вспомним общие свойства солей аммония.

Опыт 1. Взаимодействие солей аммония с кислотами

По какому признаку судим, что реакция произошла? ( Ответ: пробирка остыла.)

Записываем в тетради уравнения химических реакций:

1-й вариант

NH4CL + H2SO4 = ( NH4)2SO4 + 2HCL.

2-й вариант

(NH4)2SO4 +2HCL = 2NH4CL + H2SO4.

Опыт 2. Взаимодействие солей аммония с солями

Добавляем соли, при помощи которых можно определить анионы кислотного остатка.

1-й вариант

NH4CL + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3.

2-й вариант

(NH4)2SO4 + BaCL2 = BaSO4↓ + 2NH4CL.

По какому признаку судим, что реакция произошла? ( Ответ: по образованию специфических осадков.) 

УЧИТЕЛЬ.  Рассмотрим специфические свойства солей аммония.

Опыт 3. Взаимодействие солей аммония со щелочами

В пробирку опускаем смоченную водой фенолфталеиновую бумажку, ее окраска изменяется.

1-й  вариант

  NH3↑

  ↑

NH4CL + NaOH → NH4OH + NaCL.

  ↓

  H2O

2-й вариант

  2NH3↑

  ↑

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH4OH + Na2SO4.

  ↓

  2H2O

Вывод. Реактивом на ион NH4+  является любая щелочь, т. к. в результате взаимодействия соли аммония со щелочами выделяется аммиак, который обнаруживается по его запаху.

Опыт  4. Разложение солей при высокой температуре

NH4CL → NH3↑ + HCL↑.

Опыт  5. Гидролиз солей

(NH4)2CO3 + H2O = NH4HCO3 + NH4OH:

2NH+4 + CO2-3 + H+ + OH - = 2NH+4 + HCO-3 + OH-,

CO2-3 + H+ + OH - = HCO-3 + OH-.

Вывод. Среда щелочная, смоченная водой красная лакмусовая бумажка становится синей.

Закреплений пройденного материала

Стереть с доски правую часть всех написанных уравнений. Два сильных ученика работаю у доски.

1-й УЧЕНИК. Дописывает уравнения реакций, соответствующие общим свойствам солей аммония.

2-й УЧЕНИК. Дописывает уравнения реакций, соответствующие специфическим свойствам солей аммония. В это время одни ученики ( 1-й вариант ) работают с карточками ( см. приложение 1 ), а другие ученики ( 2-й вариант ) – с дисками ( см. приложение 2 ).

Приложение 1

Из предложенных формул выбрать и назвать соль аммония.

NaNO3	H2SO4	NH4HSO4	HI
K2CO3	(NH4)2CO3	H3PO4	LiOH
NaCL	AgNO3	Ca(OH)2	(NH4)2HPO4
NH4CL	HNO3	NH4H2PO4	K2SO4
CaCL2	NaOH	H2S	Zn(OH)2
BaCL2	(NH4)2SO3	AL(OH)3	NH4HSO3
HCL	H2SiO3	H3PO4	H2CO3
NH4NO3	KOH	(NH4)2S	Fe(OH)3

Приложение 2

Совместить центры обоих дисков, наложив маленький диск на большой. Вращая маленький диск относительно большого, выписать формулы и соответствующие им названия.

Объяснялки

Назвать формулы солей:

•Соль белого цвета, растворима в воде; с нитратом серебра образует белый творожистый осадок; при нагревании с гидроксидом натрия выделяется газ, это аммиак.

•Соль белого цвета, хорошо растворима в воде; с хлоридом бария образует белый молочный осадок.

Написалки

( Звучит музыка. )

Кто быстрее допишет уравнения химических реакций?

NH4CL + NaOH → …

(NH4)2SO4 + NaOH → …

NH4CL + H2SO4 → …

NH4CL→ …

Собиралки

( Звучит музыка. )

Кто быстрее ( и правильно ) соберет прибор для получения аммиака?

Угадалки

( Звучит музыка. )

В какой из трёх пробирок находится соль аммония? ( Эту игру можно провести с болельщиками. )

Обгонялки

Кто быстрее ( и правильно ) ответит на следующие вопросы:

Как называются соли соляной кислоты? Окраска лакмуса в кислой среде? Название атома, молекулы или иона, присоединяющих  электрон. Можно ли перелить газы? Как укрепить пробирку в штативе для получения водорода? Как называются соли, содержащие в своем составе ионы водорода? Соли азотной кислоты? Реактив на азотную кислоту? Как различит газы – азот и кислород? Определенное количество химический связей, которыми данный атом соединен с  другими атомами? Название атома, молекулы или иона, отдающих электрон? Окраска фенолфталеина в щелочной среде? Как называется реакция соли с водой?

Ответы: 

1 – хлориды ; 2 – красная; 3 – окислитель ; 4 – да; 5 – вверх дном; 6 – кислые, и названия образуются добавлением к названию аниона приставки « гидро-»; 7 – нитраты;  8- медь; 9 – при помощи тлеющей лучинки;  10 – валентность;  11 – восстановитель; 12 – малиновая; 13 – гидролиз.