Краткосрочное планирование по химии

для учащихся 11-го  класса

подготовила учитель химии ГУ «Средняя школа № 26» г. Актобе

дата:  класс: 11  урок 37

Тема:  Альдегиды, кетоны

Цель урока:

Образовательные:

проверить и оценить усвоение материала по составу, номенклатуре, изомерии альдегидов и кетонов;

разобрать особенности строения карбонильной группы, подчеркнуть особые свойства  для альдегидов в сравнении с кетонами;

сформировать знания о физических свойствах альдегидов и кетонов;

систематизировать знания учащихся о способах получения альдегидов и кетонов и рассмотреть другие способы их получения.

Развивающие:

продолжить развитие познавательных процессов (памяти, речи, мышления, внимания);

развивать умения применять логические операции (анализ, синтез, сравнение и классификация, систематизация, обобщение);

Ожидаемый результат: продолжить формирование мировоззренческих знаний: показать причинно-следственные связи при рассмотрении строения и свойств карбонильных соединений, переход количественных изменений в качественные и изменение физических свойств с увеличением масс.

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

наглядности

3 мин.

I. Организационный момент. Приветствие. Проверка  состава учебной группы. Проверка готовности к уроку.

Ученики осмысливают поставленную цель. Делятся на группы.

пазлы

5 мин.

II. Проверка домашней работы. С помощью метода «Кластер» проверяет домашнюю работу.

1) Назовите общую формулу классов:

- альдегидов;

- кетонов.

2) Назовите молекулярную формулу альдегидов и кетонов (брутто-формулу)

3) Дайте название функциональной группе

- альдегидов;

- кетонов.

4) Расскажите кратко правила номенклатуры:

- альдегидов;

- кетонов.

5) Какие виды изомерии характерны для:

- альдегидов;

- кетонов.

Ученики проявляют свои знания. Составляют кластер.

Бумага А4

20 мин.

III. Актуализация знаний.  По методу «ДЖИГСО» проводит изучение новой темы.

Физические свойства альдегидов

Формальдегид – газ, с этаналя – летучие жидкости с запахом. Высшие – твердые вещества. Низшие альдегиды хорошо растворимы в воде. Раствор формальдегида в воде называют формалином.

Водородные связи между молекулами не образуются, поэтому t кип. и t плавл. альдегидов ниже, чем у соответствующих спиртов. 

ПОЛУЧЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ.

1.Окисление спиртов:

а) при окислении первичных  спиртов – образуются альдегиды,

б) при окислении вторичных спиртов – получаются кетоны.

Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем легко окисляются до карбоновых кислот.

Окислить первичный спирт до альдегида можно:

а) нагреванием над оксидом меди (II):

СН3-СН2-СН2-ОН + CuO–t→CH3-CH2-C=O + Cu + H2O

  \

  H

б) пропусканием смеси паров спирта с кислородом над медной сеткой:

2СН3-СН2-СН2-ОН + O2 –Cu, t→2CH3-CH2-C=O  + 2H2O

  \

  H

При окислении вторичных спиртов образуются кетоны.

2. Дегидрирование спиртов: нагревание над медной сеткой.

СН3-СН2-СН2-ОН –Cu, t→ CH3- CH2 - C=O  + H2

  \

  H

3. Реакция Кучерова – гидратация алкинов.

а) при гидратации ацетилена получается ацетальдегид,

б) при гидратации других алкинов – кетоны.

Присоединение воды к ацетилену в присутствии солей ртути (II) приводит к образованию ацетальдегида:

Кетоны получают при гидратации других гомологов ряда алкинов:

4. Гидролиз дигалогенпроизводных алканов. Под действием щелочи образуется неустойчивый диол с двумя ОН-группами при одном атоме С, он теряет воду, превращаясь в альдегид или кетон

СН3–CH2- CHCl2 + 2 KOH →[CH3-CH2-CH-OH]+2KCl →

  \

→ H2O + CH3- CH2 - C=O  OH

  \

  H

5. Пиролиз кальциевых солей карбоновых кислот – получаются кетоны.

(СН3-СОО)2Са –t→ CaCO3 + CH3-C-CH3

  ацетат кальция  \\

  О

6.Окисление алкенов (катализаторы - хлориды Pd и Cu)

7.Кумольный способ получения ацетона (наряду с фенолом).

8. Окисление метана (получение формальдегида)

СН4 + О2 –(Аg, 5000)→ НСНО + Н2О

СВОЙСТВА АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ.

1. Гидрирование

  Альдегиды при взаимодействии с водородом в присутствии Ni-катализатора образуют первичные спирты, кетоны - вторичные:

2. Присоединение циановодорода, гидросульфита натрия и спиртов.

1.Присоединение циановодородной (синильной) кислоты HCN:

2.Присоединение спиртов с образованием полуацеталей (в присутствии кислоты или основания как катализатора):

Полуацетали - соединения, в которых атом углерода связан с гидроксильной и алкоксильной (-OR) группами.
  Взаимодействие полуацеталя с еще одной молекулой спирта (в присутствии кислоты) приводит к замещению полуацетального гидроксила на алкоксильную группу OR' и образованию ацеталя:

3.Присоединение гидросульфита натрия дает кристаллические вещества, обычно называемые гидросульфитными производными альдегидов. Это качественная реакция на альдегиды

  OH

  /
CH3–C=О  + HSO3Na → CH3–С–SO3Na

  \  \ 

  H  H 

В реакциях с кислотами эти вещества разрушаются:

  OH

  /
CH3–С–SO3Na + НС1 → CH3–СН=О + NaС1 + SO2 + Н2О

  \ 

  Н 

3. Окисление альдегидов. Альдегиды очень легко окисляются в соответствующие карбоновые кислоты под действием мягких окислителей: оксид серебра (аммиачный раствор) и гидроксид меди (II). Данные реакции являются качественными на альдегидную группу.

Реакция "серебряного зеркала" – окисление аммиачным раствором оксида серебра:

  R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH →RCOONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O

  соль аммония

  карбоновой кислоты

  В случае муравьиного альдегида – продуктом является карбонат аммония.

  НCH=O + 4[Ag(NH3)2]OH →(NH4)2СО3+ 4Ag + 6NH3 + 2H2O

  При подкислении реакционной смеси выделяется карбоновая кислота, а в случае муравьиного альдегида – углекислый газ.

  Иногда пишут упрощенный вариант реакции: 

  RCH=O + Ag2O  -(NH3)→  RCOОH + 2Ag

Окисление гидроксидом меди (II) в составе комплекса с винной кислотой или с аммиаком (синий цвет) с образованием красно-кирпичного осадка Cu2O: RCH=O +2Cu(OH)2 → RCOOH+Cu2O+2H2O

  красный осадок

Окисление КМnО4 (подкисл. раствор) – до карбоновых кислот

  5R–CH=O + 2КМnО4 + 3Н2SO4 →  5R–COОН + 2МnSО4 + К2SO4 + 3Н2О

Формальдегид окисляется до СО2

КЕТОНЫ окисляются с трудом при действии сильных окислителей и нагревании с разрывом С–С-связей (соседних с карбонилом) и образование смеси карбоновых кислот меньшей молекулярной массы.

4. Конденсация с фенолами.

Практическое значение имеет реакция формальдегида с фенолом (катализаторы - кислоты или основания):

Дальнейшее взаимодействие с другими молекулами формальдегида и фенола приводит к образованию фенолоформальдегидных смол.

 

5. С галогенами

CH3–CH2–C=О + С12 –(4000)→ CH3– CH–С=O

  \  \  \

  H  С1  Н

  2-хлорпропаналь

6. Йодоформная реакция

В реакцию вступают уксусный альдегид и метилкетоны

Ацетон + 3I2 + NaOH → CH3COONa + CHI3 + H2O

  (желт. осадок)

7. Полимеризация

nСН2=О + H2O → НОСН2-[-ОСН2-]n-ОСН2ОН

  параформ

При циклической полимеризации ацетальдегида получается «сухой спирт» (метальдегид)

ПРИМЕНЕНИЕ

Метаналь (муравьиный альдегид, формальдегид) CH2=O

    получение фенолформальдегидных смол; синтез лекарственных средств (уротропин); дезинфицирующее средство. Фиксация биологических объектов Протравливание семян

Этаналь (уксусный альдегид, ацетальдегид) СН3-СН=О

    производство уксусной кислоты; органический синтез.

Ацетон СН3-СО-СН3

    растворитель лаков, красок, ацетатов целлюлозы; сырье для синтеза различных органических веществ.

Задание № 1.

I в. С6Н12О

Гексаналь – это бесцветная летучая жидкость, с характерным запахом, в воде нерастворима, t кипения меньше, чем у соответствующего спирта.

II в. С15Н30О –твёрдое вещество, без запаха, в воде нерастворимо, но растворимо в органических растворителях.

III в. СН2О – метаналь, газ с резким запахом. Растворим в воде неограниченно (формалин).

Задание №2.

I в – 2-метилпропаналь, II в – бутанон-2,

III в – 2,3-диметилбута-наль.

Проверить усвоение новых понятий, выявить пробелы в полученных на уроке знаниях и умениях, стимулировать к овладеванию рациональными приёмами учения и самообразования.

Адекватность самооценки учащихся оценке учителя, получение учащимися информации о реальных результатах учения и возможность коррекции обнаруженных пробелов.

10 мин.

IV. Закрепление урока.

По методу «Ассоциативная карта» проводит закрепление урока.

Алгоритм составления названий альдегидов

Найдите главную углеродную цепь - это самая длинная цепь атомов углерода, включающая атом углерода альдегидной группы. Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная с атома углерода альдегидной группы. Назовите соединение по алгоритму для углеводородов. В конце названия допишите суффикс - аль.

Алгоритм составления названий кетонов

1. Пронумеровать самую длинную углеродную цепь, начиная с того конца, где ближе карбонильная группа.

2. Указать положение радикала и его название.

3. Назвать углеводород.

4. Принадлежность к классу кетоны указать суффиксом  он.

5. Указать положение функциональной группы

Учащиеся проявляют свои способности по данной теме.

тест

5 мин.

V. Итог урока. Этап рефлексии:

- О чем говорили на уроке?

- Что удалось без особых усилий?

- Что было трудно?

Оценивают работу своих одноклассников.

На стикерах записывают свое мнение по поводу урока.

Стикеры

Светофор

2 мин.

VI. Домашнее задание. Объясняет особенности выполнения домашней работы.

Записывают домашнюю работу в дневниках.

Итог урока:__________________________________________________________________

Положительные стороны урока:_______________________________________________

Отрицательные стороны урока: