МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »
МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО
Кафедра |
УТВЕРЖДАЮ: |
Зав. кафедрой |
Проф., к. б.н. |
(Ф. И.О., звание) |
(подпись) |
« » ___________ 20 г. |
« » ___________ 20 г. |
« » ___________ 20 г. |
фонды оценочных средств
для текущего контроля уровня знаний студентов
Основная образовательная программа: |
Курс: | 1 |
Вид аудиторных занятий: | лабораторный практикум |
Дисциплина: | химия общая и неорганическая |
Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____
г. Симферополь
1. Тесты для контроля текущего уровня знаний
1 | Вставьте необходимые слова в предложения: |
A | Хром – элемент * * * периода * * *группы * * * подгруппы. |
B | Чаще всего хром в соединениях способен проявлять степени окисления от * * * до * * * |
C | Наиболее устойчивые степени окисления хрома * * * |
D | Оксид хрома (II) – имеет * * * окрашивание, оксид хрома (III) – имеет * * * цвет, оксид хрома (VI) – кристаллы * * * цвета. |
2 | Выберите свойства, которые характерны для хрома: |
A | Отличный проводник электрического тока (уступает только серебру). |
B | Разбавленная серная и соляная кислота растворяют металл с выделением водорода. |
C | При комнатной температуре стоек и к воде и к воздуху. |
3 | Закончите составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. |
A | CrO3 + H2SO4 → O2↑+ … |
B | Na3[Cr(OH)6] + Na2O2 → Na2CrO4 + … |
C | CrCl2 + HCl + O2 → |
D | K2Cr2O7 + HCl(конц) → |
4 | Одинаковую степень окисления хром проявляет в соединениях: |
A | СrCl3 и CrO3 |
B | K2CrO4 и K2Cr2O7 |
C | K2Cr2O7 и Cr2S3 |
D | KCrO2 и K2CrO4 |
5 | Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении: |
A | K2CrO4 |
B | CrS |
C | CrO3 |
D | Cr2(SO4)3 |
6 | Какие соединения хрома обладают амфотерными свойствами? |
A | Cr(OH)3 |
B | СrO |
C | Сr O3 |
D | Cr2O3 |
7 | С какими из перечисленных веществ будет реагировать хром? |
A | HNO3 (коц) |
B | N2 |
C | HСl |
D | H2SO4 (разб) |
8 | В растворе Cr2(SO4)3 фенолфталеин становится: |
A | малиновым |
B | бесцветным |
C | синим |
D | фиолетовым |
9 | Качественные реакции на дихромат-ион: |
A | Cr3+ + OH - = |
B | Cr2O72- + Pb2+ = |
C | Cr2O72- + Ba2+ = |
D | Cr3+ + K+ = |
10 | Вставьте необходимые слова в предложения: |
A | Гидроксид хрома(II) – осадок * * * цвета, обладает основными свойствами |
B | Гидроксид хрома(III) – студнеобразный осадок * * * цвета, обладающий амфотерными свойствами |
C | Кислоты: H2CrO4 - * * * и H2Cr2O7 - * * * существуют только в водных растворах. |
2. Ситуационные задачи
№ задачи | Текст задания: |
Докажите амфотерные свойства гидроксида хрома (III): | |
Составить уравнение реакции взаимодействия сероводорода с дихроматом калия в кислой среде. Уравнять используя метод электронного балланса. | |
Рассчитайте массу твердого остатка и объем газа, полученного после термического разложения (реакция «вулкан») 50,4 г дихромата аммония (ответ запишите с точностью до десятых). |
№ задачи | Эталоны ответов: |
Чтобы доказать амфотерность оксида или гидроксида, следует составить уравнения реакций взаимодействия данного вещества с кислотой и со щелочью: Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]; Cr(OH)3 + 3OH - = [Cr(OH)6]3-. В данной реакции Cr(OH)3 проявляет кислотные свойства. Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2О, Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O. В данной реакции Cr(OH)3 проявляет основные свойства | |
1. В кислой среде дихромат-ион проявляет исключительно окислительные свойства, следовательно: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + S + K2 SO4 + H2O 2. Определяем элементы, атомы которых изменяют степень окисления: K2Cr+62O7 + H2S-2 + H2SO4 = C+3r2 (SO4)3 + S0 + K2 SO4 + H2O 3. Находим окислитель и восстановитель в данной ОВР, составляем схему перехода электронов от восстановителя к окислителю и пишем отдельно электронные уравнения процессов окисления и восстановления с учетом того, что количество атомов, входящих в соединение, должно сохраняться. Например, в K2Cr2O7 имеется два атома Cr, следовательно, в уравнении они должны присутствовать: 2Cr+6 + 6з = 2Cr+3 (а) – восстановление, окислитель S-2 - 2з 4. Уравниваем число электронов в процессе окисления и восстановления (составляем электронный баланс). В приведенной схеме необходимо уравнение (б) умножить на 3, тогда будет принято и отдано по 6 электронов. После умножения уравнения складываются как обычные алгебраические: а) 2Cr+6 + 6з = 2Cr+3 (а) – восстановление, окислитель, *1 б) S-2 - 2з 2Cr+6 +3S-2 = 2Cr+3 + 3 S0 5. Полученные коэффициенты называют основными. Они переносятся в молекулярную схему реакции и ставятся перед соответствующими веществами. Так как в молекулах K2Cr2O7 и Cr2(SO4)3 содержится по два атома хрома, двойки перед этими веществами опускаются. K2Cr2O7 + 3H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + H2O | |
= S0 (б) – окисление, восстановитель
= S0 (б) – окисление, восстановитель, *33. Наборы инструментальных / лабораторных методов исследований и др.
