11.(1 балл)С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
а) 2Ba + O2 = 2BaO б)Ba + 2H+ = Ba2+ + H2
в) Ba2+ + CO32- = BaCO3 г)Ba + S = BaS
12. (1 балл) В системе С4Н10(г) = С4Н8(г) + Н2(г) - Q сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции можно
а)повышением давленияи повышением температуры
б) понижением давленияи повышением температуры
в)повышением давленияи понижением температуры
г) понижением давленияипонижением температуры
13.(1балл)Наиболее слабым электролитом является
а)HF б) HCI в) HBr г)HI
14. (1 балл) Осадок выпадает при взаимодействии
а) Н3РO4иKOH б) Н2SO4иNa2SО3 в) MgSO4иСu(NO3)2 г) Ba(OH)2и FeCI3
15. (1 балл) Процесс окисления отражен схемой
а) N2H4→N2 б) NO2→NO
в) N2→NH3 г) NO3- →NO2
Часть В
16 .(2 балла)Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.
Формула вещества Продукты электролиза
1.AI2(SO4)3 а. металл, галоген
2. CsOH б. гидроксид металла, кислота
3.Hg(NO3)2 в. металл, кислород
4. AuBr3 г. водород, галоген
д. водород, кислород
е. металл, кислота, кислород
17 .(2 балла)Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.
Название вещества Среда раствора
1.ацетат кальция а. щелочная
2.хлорид натрия б. нейтральная
3.сульфат бериллия в. кислая
4. сульфид калия
18.(2 балла)Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими азот.
Реагирующие вещества Продукты реакции
1. N2 + O2 → а. N2
2. NH4NO3(кр.)→ б. N2O
3.NH4NO2(кр.)→ в. NO
4. HNO3конц. + Pкрасный→ г. NO2
д. N2O3
Часть С
19 .(5 баллов)Напишитеуравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения:
HCI O2 NaOHнед. NaOHизб. Сa(OH)2
Ca3P2→ X1→ X2 → X3 → X4 → Ca3(PO4)2
20.(4 балла)Карбидкальцияобработанизбыткомводы. Выделившийсягаззанялобъем 4,48л(н. у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.
Система оценивания: 30-27баллов – «5»; 26-21 балл – «4»; 20-15 баллов – «3»; 14баллов и ниже - «2»
Список используемой литературы
1. , Лысова . 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразовательных учреждений /, , – М.: Дрофа, 2009 (учебник рекомендован МО и науки РФ)
2., Остроумов химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2003.
3.Габриелян курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008.
4., Лысова . 11 кл. профильный уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2006.
5.Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику , «Химия. 11» /, , и др. – М.: Дрофа, 2004.
6.Контрольно-измерительные материалы. Химия:11 класс/ Сост. .- М.:ВАКО, 2011.
7. , , Тесты по химии. 11 класс.-М.: «Экзамен», 2006.
8., Единый государственный экзамен. Химия: справ. материалы, контрол.-трениров. упражнения, расчет. задачи - Челябинск: Взгляд, 2006.
9.Химия.10-11 классы. Тематические тесты базового и повышенного уровней. Повторение курса. Подготовка к ЕГЭ. Текущий контроль: учебно-методическое пособие/ под ред. - Ростов н/Д: Легион, 2014.
10.Химия. 10-11 классы. Тематические тестовые задания / , .- М.: Дрофа, 2011.
11.Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1-С5): учебно-методическое пособие/ под ред. - Ростов н/Д: Легион, 2013.
12.Химия. 11 класс. Тематические тестовые задания для подготовки в ЕГЭ./ Авт.-сост. .- Ярославль: Академия развития, 2010.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
