Аналитическая химия и ФХМА Задания контрольной работы (по последней цифре) в соответствии с вашим вариантом (номера зачётной книжки)

  Аналитическая химия и ФХМА

Задания  контрольной работы  (по последней цифре)

в соответствии с вашим вариантом (номера зачётной книжки)

№ задания	Вопросы заданий
1	Задачи качественного анализа, классификация его методов.
2	Аналитические реакции, их типы и предъявляемые к ним требования.
3	Условия проведения аналитических реакций.
4	Аналитические и групповые реагенты. Аналитические эффекты реакций.
5	Кислотно-щелочная методика классификации катионов.
6	Классификация анионов по растворимости солей бария и серебра.
7	Произведение растворимости (ПР). Его вывод и применение в аналитической химии.
8	Условия образования и растворения осадков.
9	Анализ сухой соли. Определение катионов. Покажите на примере катиона  Fe 3 + (FeCI3).
10	Анализ сухой соли. Определение анионов. Покажите на примере аниона   СН3СОО - (CH3COONa).
Вопросы заданий  11 – 20.	1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные ионы. 2. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных ионов. 3. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных ионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты.
11	NH4 +, Zn 2 +, CI -
12	Na +, Fe 2 +, CO3 2 -
13	Ca 2 +, Sn 2 +, PO4 3 -
14	K +, Cu 2 +, J -
15	Pb 2 +, Fe 3 +, SO4 2 -
16	Ag +, Mn 2 +, SO3 2 -
17	K +, Cr 3 +, CO3 2 -
18	Ba 2 +, Co 2 +, Br -
19	NH4 +, Sn 2 +, NO2 -
20	Na +, Zn 2 +, S 2 -
Вопросы заданий 21-30	Дайте определение и рассчитайте массовую долю и массовую концентрацию растворённого вещества, его молярную и моляльную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора на основании данных
Формула вещества	Масса вещества, г	Масса воды, г	Плотность раствора, г/мл
21	Al 2(SO 4) 3	32	538	1,0360
22	Ва(ОН) 2	16	884	1,0095
23	Н 2SO 4	20	597	1,0200
24	Na 2CO 3	23	337	1,0072
25	Н 3РО 4	47	163	1,1100
26	МgCl 2	58	622	1,0220
27	Сu(NO 3) 2	65	991	1,0060
28	FeCl 3	24	446	1,0052
29	Pb(CH 3COO) 2	15	230	1,0003
30	Na 3PO 4	40	700	1,0046
31	Гравиметрический (весовой) анализ. Сущность и основные операции метода. Формы определяемого вещества, предъявляемые к ним требования. Применение метода.
32	Титриметрический (объемный) анализ. Сущность и классификация его методов. Требования к реакциям, применяемым в титриметрических методах анализа.
33	Титрованные растворы и способы их приготовления. Установочные вещества (первичные стандарты), их назначение и предъявляемые к ним требования.
34	Метод нейтрализации. Индикаторы метода. Область перехода окраски индикатора и показатель титрования. Правило выбора индикатора.
35	Метод алкалиметрии. Рабочий раствор метода, его характеристика и приготовление. Применение метода.
36	Методы редоксиметрии. Сущность методов и их классификация. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей.
37	Метод перманганатометрии. Окислительные свойства КМnO4 в различных средах. Рабочий раствор метода, его приготовление и стандартизация. Определение точки эквивалентности. Практическое значение метода.
38	Общая характеристика метода йодометрии. Рабочие растворы метода, их приготовление и стандартизация. Индикатор метода. Особенность определения окислителей.
39	Методы осаждения. Требования, предъявляемые к реакциям метода. Методы аргентометрии (метод Мора). Рабочий раствор, его приготовление и стандартизация. Индикатор метода. Ограничения метода Мора и его применение.
40	Общая характеристика методов комплексонометрии. Метод трилонометрии. Рабочий раствор и индикаторы метода. Вычисление молярных масс эквивалентов трилона Б и металлов. Применение метода.
41	Массовая доля нерастворимых примесей в поваренной соли составляет 0,0835. Определите массу примесей и чистой соли в её партии массой 400 кг.
42	Вычислите массу и массовую долю гигроскопической влаги в поваренной соли по следующим данным: масса сухого бюкса – 27,1282 г; масса бюкса с влажной солью – 27,7698 г; масса бюкса с сухой солью – 27,7506 г.
43	Определите объём раствора КОН с массовой долей 0,3 и плотностью 1,29 г/мл, если на его титрование затрачено 15,00 мл 0,2500 н раствора HСl.
44	Рассчитайте массовую долю NaOH в навеске вещества массой 1,0122 г, если на ее титрование после растворения необходимо 25,00 мл серной кислоты с Т (Н2SO4 / NaOH) = 0,0170 г/мл.
45	Вычислите массовую концентрацию (г/л) уксусной кислоты в маринаде, если на титрование 20,00 мл маринада израсходовано 3,85 мл 0, 0935 н раствора NaOH.
46	Вычислите массовую долю молочной кислоты СН3СНОНСООН в огуречном рассоле, если на титрование 25,00 мл отфильтрованного рассола с плотностью 1 г/мл израсходовано 19,60 мл 0,0100 н раствора NaOH.
47	Определите молярную концентрацию эквивалентов уксусной кислоты и её массу в 1 л томатного маринада, если на титрование 20,00 мл маринада израсходовано 2,75 мл  0,1054 н раствора NaOH.
48	Из 15,00 г вареной колбасы приготовили 100 мл водной вытяжки, на титрование 20,00 мл которой израсходовали 24,60 мл 0,0624 н раствора КМnО4 в кислой среде. Рассчитайте массу и массовую долю NaNO2 в образце.
49	При растворении 5,4550 г анализируемого образца, содержащего железо, получено 250 мл раствора, на титрование 25,00 мл которого затрачено 25,00 мл 0,0186 н раствора KMnO4. Рассчитайте Т(КМnO4 / Fe), массу и массовую долю железа в образце.
50	В мерной колбе объёмом 100 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты, концентрация которого составляет 0,0500 моль/л. На титрование 10 мл этого раствора затрачено 9,10 мл раствора KMnO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов, Т(KMnO4) и Т(KMnO4/ Н2SO4).
51	На титрование раствора, полученного растворением 0,1420 г образца, содержащего железо, затрачено 24,85 мл 0,1005 н раствора KMnO4. Рассчитайте массу и массовую долю железа в образце.
52	Определите массу и массовую долю Na2SO3 в образце, если на титрование 20,00 мл раствора, полученного растворением 0,3450 г навески образца в мерной колбе объёмом 250 мл, израсходовано 20,00 мл 0,0250 н раствора J 2.
53	0,6300 г образца, содержащего медь, растворили и получили раствор, на титрование которого методом иодометрии затрачено 15,20 мл раствора тиосульфата натрия с титром по меди 0,0065 г/мл. Вычислите массу и массовую долю меди в образце.
54	Определите массу и массовую долю SO2 во фруктовом пюре, если из его пробы массой 20,00 г приготовили раствор, на титрование которого израсходовали 25,50 мл 0,0252 н раствора J2.
55	Определите общую жесткость воды, если на титрование 50,00 мл её израсходовано 4,40 мл 0,05 н раствора трилона Б с поправочным коэффициентом 0,96. Чему равен титр трилона Б по кальцию и магнию?
56	Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора трилона-Б, если на титрование 10,00 мл 0,0500 н раствора хлорида магния затрачено 9,70 мл раствора трилона-Б.
57	Растворением 0,2842 г образца, содержащего хлорид магния, получено 250 мл раствора, на титрование 10,00 мл которого израсходовано 5,7 мл 0,0200 н раствора трилона-Б. Вычислите массу и массовую долю MgCl2 в образце.
58	Вычислите массу и массовую долю NaCl в коровьем масле, если из 10,00 г масла приготовили 100,00 мл водной вытяжки и на титрование 20,00 мл её израсходовали 6,45 мл 0,0569 н раствора AgNO3 в присутствии K2CrO4.
59	Навеску технического хлорида натрия массой 2,4080 г растворили в мерной колбе объёмом 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затратили 20,35 мл 0,1 н раствора нитрата серебра. Рассчитайте массу и массовую долю хлорида натрия в образце.
60	Растворением в азотной кислоте серебряного сплава массой 0,1900 г приготовлен раствор, на титрование которого израсходовано 21,12 мл 0,0500 н раствора NaCl. Вычислите массу и массовую долю серебра в сплаве.
61	Рефрактометрия. Преломление света, показатель преломления, параметры, влияющие на его величину. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика.
62	Поляриметрия. Поляризованный свет, угол вращения плоскости поляризации и параметры, влияющие на его величину. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика.
63	Колориметрия: визуальная и электроколориметрия. Оптическая плотность раствора, параметры, определяющие её величину. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика.
64	Кондуктометрия. Удельная и эквивалентная электропроводность. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика. Кондуктометрическое титрование.
65	Потенциометрия. Понятие об электроде и электродном потенциале. Гальванический элемент и его электродвижущая сила. Потенциометрическое титрование.
66	Полярография. Полярографическая волна - основа качественного и количественного анализа. Потенциал полуволны и диффузионный ток. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика.
67	Люминесценция. Виды люминесценции и вызывающие ее причины. Сортовой анализ, его применение в анализе продуктов питания.
68	Ионообменная хроматография. Понятие об ионитах. Области их применения.
69	Хроматография. Классификация ее методов по механизму и способу разделения веществ.
70	Физико-химические методы анализа, их классификация, достоинства и недостатки в сравнении с химическими методами объёмного анализа.
71	Для рефрактометрического определения состава водно-ацетоновых растворов приготовлены стандартные растворы ацетона, массовые доли и показатели преломления которых соответственно равны: щ, % 10 20 30 40 50 n 1,3340 1,3410 1,3485 1,3550 1,3610 Определить содержание ацетона в растворах, показатели преломления которых равны 1,3450 и 1,3500.
72	По приведенным данным зависимости удельной электропроводности раствора NH4Cl от его концентрации построить градуировочный график и по нему определить содержание NH4Cl в растворе, удельное сопротивление которого равно 4,4 Ом·см. щ, % 5 10 15 20 25 , Ом -1·см -1 0,0918 0,1776 0,2586 0,3365 0,4025
73	Для полярографического определения индия в полупроводнике приготовлены стандартные растворы, для которых предельный ток оказался соответственно равным: С, 10 -6 г / 10 мл 0,2 0,4 0,6 0,8 I пред., м А 2,3 4,4 6,6 8,7 Определить массовую концентрацию индия (г / мл) в его растворе, если значение предельного тока при анализе 10 мл этого раствора составляет 5 м А.
74	Рассчитать молярную и удельную рефракции раствора ССl4, если его показатель преломления равен 1,4603, а плотность раствора - 1,604 г/мл. Определить те же величины по значениям атомных рефракций: R (С) = 2,418; R (CI) = 5,967 см3/моль.
75	Электродвижущая сила гальванического элемента Pt (H2) ⎢H2SO4 ⎜⎜Hg2Cl2 ⎢Hg при 25 °С равна 0,571 В. Рассчитать концентрацию ионов водорода и рН раствора, если молярная концентрация ионов Hg22+ равна  1 моль /л,  а   Е (Hg22+/ Hg) = + 0,283 В.
76	При рефрактометрическом исследовании пропилового спирта в воде приготовлены стандартные растворы, показания рефрактометра которых имеют следующие значения: щ спирта, % 5 10 15 20 25 30 Показания рефрактометра 9.90 14,0 19,0 23,8 28,0 32,0 Определить по графику массовую долю пропилового спирта в исследуемых растворах, если их показания по шкале рефрактометра равны 11,8 и 27,5.
77	Для определения концентрации олова в сплаве приготовлены стандартные растворы, при анализе которых методом полярографии получены следующие данные: С, мг / мл 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 h волны, мм 4,0 8,0 12,0 16,0 20,0 Определить массовую долю олова в 2,5 г пробы, если при анализе 50 мл его раствора высота полярографической волны равна 6 мм.
78	При поляриметрическом анализе растворов хинина приготовлены стандартные растворы, показания поляриметра которых имеют следующие значения: щ, % 5 10 15 20 25 30 Показания поляриметра 2,7 5,5 8,4 11,4 14,3 17,7 Определить массовую долю хинина в анализируемых растворах, если показания поляриметра равны 10,3 и 15,8 мм.
79	Обменная емкость анионита составляет по хлорид-иону 3,6 моль-ионов / г. Определить, сколько граммов ионита следует взять для извлечения ионов хлора из 200 мл 0,1 н раствора хлорида натрия.
80	При исследовании раствора этилового спирта методом газовой хроматографии на хроматограммах получены следующие величины пиков в зависимости от массовой концентрации раствора: С, мг / 0,02 мл 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 h, мм 18 34 50 66 83 Определить массовую долю этилового спирта в растворе с плотностью 0,91 г/мл, если для 0,02 мл исследуемого раствора на хроматограмме получены пики высотой 48 и 67,5 мм.
Задания 81-90	Условия заданий 81-90 Провести статистическую обработку результатов химического анализа: -отбраковать грубые промахи, -рассчитать среднее арифметическое, -дисперсию, -стандартное отклонение, -относительное стандартное отклонение, -представить результаты в виде доверительного интервала (Р=0,95), -указать стандартное и относительное стандартное отклонение, -сделать вывод о значимости систематической погрешности, -рассчитать относительную погрешность среднего результата.
81	Результаты гравиметрического определения Са, % : 12,86; 12,90; 12,93; 12,04. Истинное содержание -12,95%.
82	Найдено  серебра  в серебряной монете, %: 90,04; 90,12; 89,92; 89,94, 90,08; 90,02. Истинное содержание - 89,98%.
83	При анализе образца цинковой руды, содержащей 3,75% цинка, были получены следующие результаты параллельных определений цинка: 3,57;  3.81;  3.65; 3.54;  3.52; 3.62 %.
84	Результаты атомно-абсорбционного определения ртути в пробах рыбы, %: 2,06.10-4; 1,93.10-4; 2,12.10-4; 2,16.10-4. Истинное содержание - 2,00.10-4%.
85	При определении кальция в стандартном образце известняка с содержанием 30.10%  студент  получил следующие результаты гравиметрического определения: 29.80; 29.41; 29.90; 30.00.
86	Результаты титриметрического определения сурьмы в сплаве,% : 11,95; 12,03; 11,98; 12,04. Истинное содержание сурьмы-12,15%.
87	Результаты фотометрического определения ионов меди в растворе, г/л: 5,1.10-3; 5,5.10-3; 5,4.10-3; 5,8.10-35,2.10-3. Истинное содержание - 0,0057 г/л.
88	Содержание серы в пробе керосина, %:  0,724; 0,693; 0,755; 0,716; 0,769. Истинное содержание -  0,74%
89	Найденное содержание фторида в стандартном образце питьевой воды, мкг/мл : 0,89; 0,96; 0,87; 0,94. Паспортное содержание - 0,95 мкг/мл.
90	Результаты определения кальция в сыворотке бычьей крови методом изотопного разбавления,  ммоль/л: 5,015; 5,032; 5,023; 5,020. Истинное содержание - 5,03 ммоль/л.