Химия 8 класс. Распределение программного материала по четвертям

Химия 8 класс. Распределение программного материала по четвертям

№ четв.	Название темы	Задания	Формы контроля
I четверть	Предмет химии. Знаки химических элементов. Относительный атомный и молекулярный вес.	§ 1-6, № 4, 5 стр.18 №№ 2, 3, 4, 5 стр.20	Контрольная работа
Строение атома. Периодическая система химических элементов . Виды химической связи.	§ 7-13, № 4-5 стр. 24, № 2,3 стр.27, № 1,2 стр.33, № 2, 3 стр.38, № 2,3,4 стр.41 , № 1,2,3 стр. 44	Контрольные задания
Металлы. Неметаллы. Моль – количество вещества. Молярный объём газов.	§ 13-16, № 3 стр.53, № 1-5 стр.56, 1,2,3 стр.58	Зачет по вопросам параграфов. Решение задач.
II четверть	Степень окисления. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.	§17-21 №1,2,5 стр.63, №1-4 стр.66, №2-6 стр.69, №3-5 стр.73,№1-4 стр.77	Контрольная работа
Кристаллические решётки. Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доля компонентов смеси.	§22-24 №1-7 стр.86	Контрольная работа
III четверть	Физические явления в химии. Химические реакции. Химические уравнения. Расчёты по химическим уравнениям.	§25-28  №1-4 стр.99, №1-5 стр.101	Контрольная работа
Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции. Катализаторы. Обратимые и необратимые реакции,  разложения, соединения, замещения и обмена. Химическое равновесие.	§29-33 № 3-4 стр.118, №5-7 стр. 124, №1,4-6 стр.127, №2 стр.130, №4-6 стр.134	Тест
IV  четверть	Растворение. Электролитическая диссоциация.	§34 -36, № 5-7 стр. 141, № 6 стр. 146, №4,5 стр.151	Контрольная работа
Ионные уравнения.	§37 № 1- 5 стр.154	Тест
Кислоты, основания: их классификация и свойства. Оксиды, соли: их классификация и свойства.	§38-41, №3,4 стр.161-162, №2-5 стр.165	Контрольная работа
Генетическая связь между классами веществ. Окислительно-восстановительные реакции.	§42-43, №2-3 стр.169,№5-7 стр.177	Контрольная работа

Примеры заданий для контроля по химии 8 класс.

I четверть

по теме: Атомы химических элементов

1. Определите относительную молекулярную массу следующих веществ:

калий –два-эс-о-четыре

эн-о-два

феррум-два-цэ-о-три-трижды

аш-два-о

2. Распределите вещества на простые и сложные:

Кислород, оксид углерода, азот, хлорид бария, железо, нитрат цинка

3. Запишите распределение электронов по энергетическим уровням в следующих атомах:

Азот, фтор, кремний, литий.

4. Что обозначают следующие записи:

3Н2, 2Н, О2

5. Определите вид химической связи в следующих соединениях:

O2, HCl, NaBr, N2, CO2, KF

II четверть по теме: Простые вещества

1. Вычислить количество РН3, взятого массой 68г.

2. Сколько молекул содержится в 11 г мела СаСО3

3. Найти массу 8х1023 молекул азота.

4. Объем углекислого газа равен 4,8л. Найти его массу.

5. Количество молекул гипса 5х1023 . найти его массу и объем.

III четверть

по теме «Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям»

Из приведенных ниже схем уравнений реакций выпишите реакцию соединения и расставьте коэффициенты: HgO → Hg + O2; Mg + O2 → MgO

Даны схемы реакций:

Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода; Нитрат бария + сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III); Серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород; Оксид фосфора + вода → фосфорная кислота

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.

Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида платины РtO2; б) оксида серебра Аg2O.

Сколько литров водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 13 граммов цинка с необходимым количеством соляной кислоты?

Из приведенных ниже схем уравнений реакций выпишите реакцию замещения и расставьте коэффициенты: Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu; Mg + O2 → MgO

Даны схемы реакций:

Гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода; Нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III); Соляная кислота + магний → хлорид магния + водород; Оксид кальция + вода → гидроксид кальция

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.

Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида ртути HgO; б) оксида золота Аu2O3.

Сколько граммов азотной кислоты образуется при взаимодействии 170 граммов нитрата натрия с избытком серной кислоты (конц.)?

IV четверть

по теме «Основные классы неорганических соединений. Свойства растворов электролитов»

Распределите по классам: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли, следующие соединения: NO2, CaSO4, Ba(OH)2, SO2, Mg(OH)2, HNO3, NaCl, Fe2(SO4)3, CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, H2SO4, KOH, H2CO3. Назовите все вещества.

Даны сокращенные ионные уравнения: SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ 2) 2H+ + CO32- = CO2 ↑+ H2O

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций.

Даны переходы: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 Запишите уравнения реакций, рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 98 г 5% - го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

Распределите по классам: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли, следующие соединения: СO2, ВаSO4, Fe(OH)2, N2 O5, Al(OH)3, H2S, NaCl, Fe2(SO4)3, CuO, Al(NO3)3, SiO2, Fe2O3, K2SO4, H2SO4, KOH, H2SiO3. Назовите все вещества.

Даны сокращенные ионные уравнения: Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ 2) 2H+ + SO32- = SO2 ↑+ H2O

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций.

Даны переходы: S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 Запишите уравнения реакций, рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 400 г 5% - го раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида калия?