I. Тема: Лекарственные вещества VI группы периодической системы элементов
II. Актуальность темы: Кислород выполняет незаменимую физиологическую роль. Кислород и его соединения необходимы для поддержания жизни. Кислород входит в состав многих неорганических биомолекул– воды, фосфат - , карбонат – ионов и т. д. Важнейшее свойство кислорода – его окислительная активность.
Сера образует многочисленные неорганические и органические соединения, имеющие самые разнообразные аспекты практического применения. Соединения серы применяются и как лекарственные средства (многие соли серной кислоты, сульфаниламидные препараты и др.).
III. Исходный уровень:
1. Общая характеристика элементов подгруппы VI А.
2. Зависимость свойств элементов и их соединений от положения в периодической системе .
3. Химические свойства элементов VI А группы и их соединений.
4. Медико – биологическое значение элементов VI А группы и соединений на их основе.
IV. Содержание занятия:
Контроль выполнения домашнего задания. Практическая часть.Учебно – целевые вопросы:
1. Кислород. Анализ кислорода. Вода очищенная. Вода для инъекций.
2. Пероксидные соединения. Лекарственные препараты пероксида водорода (пероксид водорода, пероксид магния, гидроперит). Получение, свойства, Количественное определение перикиси водорода. Применение в медицине.
3. Тиосульфат натрия. Физические и химические свойства, получение. Качественная реакция на ион S2O32-. Применение в медицине.
Лабораторная работа: Качественные реакции на ион S2O32-
а) Реакция с нитратом серебра (фармакопейная)
AgNO3 дает в растворах солей тиосерной кислоты белый осадок Ag2S2O3 :
2Ag + S2O32- → Ag2S2O3
Осадок быстро разлагается до черного Ag2S. Цвет осадка последовательно изменяется на желтый, бурый и под конец – черный.
Ag2S2O3 + H2O → Ag2S + H2SO4
При избытке ионов S2O32- осадок Ag2S2O3 растворяется с образованием комплексных ионов [Ag(S2O3)2]3-
Ag2S2O3 + 3 S2O32- → 2[Ag(S2O3)2]3-
Выполнение: к 2 – 3 каплям раствора Na2S2O3 добавить по каплям раствор AgNO3 до образования осадка. Осадок взболтать и разделить на две пробирки. В одну влить по каплям раствор Na2S2O3 до растворения осадка, в другой наблюдать изменение окраски осадка.
б)Реакция разложения тиосульфатов кислотами (фармакопейная)
Под действием минеральных кислот на тиосульфаты вначале образуется нестабильная тиосерная кислота H2S2O3, быстро разлагающаяся с выделением SO2 и элементарной серы, которая вызывает помутнение раствора.
Na2S2O3+ 2HCl= H2S2O3 + 2NaCl
H2S2O3= H2O + SO2 +S
Выполнение: К 4 – 5 каплям Na2S2O3 прилить 5 – 6 капель раствора HCl. Смесь слегка нагреть. Наблюдать выделение свободной серы.
в) Реакция окисления S2O32- ионом Fe3+
тиосульфат – ион медленно окисляется ионами железа (III) по следующей схеме:
2Fe3++ 2 S2O32- ↔ 2Fe2++S4O62-
Реакция каталитически ускоряется ионами Cu (II)
Реактивы: FeCl3 (1% раствор), 0,1 н раствор HCl, Na2S2O3 5%, CuSO4 0,1%.
Выполнение: В пробирку налить 20 мл раствора FeCl3 и … воды. Разделить на две части. К первой части прилить 5 мл CuSO4. В обе пробирки добавить по 20 мл Na2S2O3. В обоих пробирках появляется фиолетовое окрашивание комплекса железа (III) c Na2S2O3. Но в первой пробирке окраска исчезает быстро, во 2 – ой медленно.
V. Литература для самоподготовки
1. Фармацевтическая химия [Электронный ресурс] : учебное пособие / Под ред. . - 2-е изд., испр. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2008. - http://www. studmedlib. ru/book/ISBN9785970407448.html
2. Учебное пособиек лабораторно – практическим занятиям по дисциплине: «Химия лекарственных препаратов на основе неорганических соединений» для студентов 1 курса фармацевтического факультета. Оренбург, 2013
