Вариант 62

Контрольная работа 1

15. Какие элементы имеют переменные значения эквивалентных масс? Олово образует два оксида, один из которых содержит 88,12%, а другой – 78,77% олова. Определите валентность олова в соответствующих оксидах и составьте формулы этих оксидов. Как относятся молярные массы эквивалента олова друг к другу?

Вариант 62

Контрольная работа 1

15. Какие элементы имеют переменные значения эквивалентных масс? Олово образует два оксида, один из которых содержит 88,12%, а другой – 78,77% олова. Определите валентность олова в соответствующих оксидах и составьте формулы этих оксидов. Как относятся молярные массы эквивалента олова друг к другу?

52. Внешние энергетические уровни атомов имеют вид: . В каких периодах и в каких подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они принадлежат?

76. Приведите современную формулировку Периодического закона Почему Li, Na, К, Rb, Cs, Fr составляют I главную подгруппу, а С, Si, Ge, Sn, Pb - IV главную подгруппу элементов? Ответ мотивируйте строением внешних энергетических уровней атомов соответствующих элементов.

82. Как по методу ВС объяснить линейную форму молекул хлорида бериллия и диоксида углерода? Какая из связей Be-Cl или С-О характеризуется большей степенью ионности?

118. При какой температуре наступит равновесие системы

СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(ж); ДН°298 = -128,05 кДж?

133. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции

N2 + 3Н2 = 2NH3, равны (моль/л): [N2] = 0,2; [Н2] = 0,3; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л?

144. Равновесие гомогенной системы СО + Cl2 ↔ СОСl2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ. [СО] = [Сl2] = [СОСl2] =0,001моль/л. Вычислите константу равновесия и определите исходные концентрации СО и Сl2 Ответ: 1000; [СО] = [Cl2] = 0,002 моль/л.

179. Сколько мл 70%-ной серной кислоты (плотность – 1,622) надо взять для приготовления 25 мл 2М раствора ее?

190. Составьте по два полных (молекулярных) уравнения для каждой из следующих реакций, предварительно представив, по описанию, сами ионные уравнения

Сu2+ + сероводородная кислота = сульфид меди(II) + 2Н+

гидроксид магния + 2Н+ = соль магния + вода

карбонат-ион + Са2+ = карбонат кальция

В чем заключается сущность этих реакций?

215. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора серной кислоты, если рН = 2,2.

230. Приведите по два примера солей, в водных растворах которых в результате гидролиза наблюдается а) рН<7, б) рН≈7, в) рН>7. Составьте уравнения реакции гидролиза этих солей в ионно-молекулярной и молекулярной форме.