XI Международная Олимпиада по основам наук

Дом Учителя Уральского федерального округа

XI Международная Олимпиада по основам наук

Второй этап. Премьер лига.

Научный руководитель проекта по предмету: , к. х.н., доцент кафедры неорганической химии ИЕН ФГАОУ ВПО УрФУ имени первого Президента России города Екатеринбурга

Автор-составитель заданий: , к. б.н., научный сотрудник Института экологии растений и животных УрО РАН, г. Екатеринбург

Химия 11 класс

Проводится в честь

Время выполнения работы 1 час 15 минут

Таблица ответов

Фамилия Имя  ______________________________________________ Отчество  __________________________________________________ Населенный пункт  _________________________________________ Область  ___________________________________________________ Образовательное учреждение №  _____________________________	Код участника _______________
Задание	1	2	3	4	5
Задание	6
Задание	7
Задание	8
Задание	9
Задание	10
Задание	11	1	2	3	4	5
Задание	12	1	2	3	4	5
Задание	13	1	2	3	4	5
Задание	14	1	2	3	4	5
Задание	15	1	2	3	4	5
Задание	16
Задание	17
Задание	18
Задание	19
Задание	20
Задание	21
Задание	22.1
Задание	22.2
Задание	22.3
Задание	23.1
Задание	23.2
Задание	23.3
Задание	24.1
Задание	24.2
Задание	24.3
Задание	25.1
Задание	25.2
Задание	25.3

Общая инструкция по выполнению олимпиадной работы

  На выполнение олимпиадной работы отводится 1 час 15 мин.  Работа состоит из 4 частей и включает 25 заданий.

  Часть 1 состоит из 5 заданий (1 – 5), оцениваемых в 1 балл. Часть 2 состоит из 5 заданий (6 – 10), оцениваемых в 3 балла. Часть 3 состоит из 10 заданий (11 – 20), оцениваемых в 5 баллов, из которых: 5 заданий (11-15) – на установление соответствия и 5 заданий (16–20) – на установление правильной последовательности. Часть 4 состоит из 5 наиболее сложных заданий (21 – 25), оцениваемых в 6 баллов.

  Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов. Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время. Ответы занесите в специальную таблицу ответов.

Часть 1. Задания, оцениваемые в 1 балл.

  В заданиях 1-5 выберите один правильный ответ из пяти предложенных и укажите его номер в таблице ответов под номером задания.

1. Реакция на обнаружение пептидных связей в белке – это:

1) биуретовая (Пиотровского)

2) нингидриновая (Руэманна)

3) ксантопротеиновая

4) поликонденсации

5) этерификации

2. Как ионные, так и ковалентные связи участвуют в образовании:

1) хлорида натрия

2) карбида кальция

3) оксида кремния

4) фтороводорода

5) глюкозы

3. Кубический алмаз и гексагональный алмаз – это:

1) одно и то же вещество

2) изомеры

3) гомологи

4) полиморфные модификации

5) кристаллогидраты

4. На рисунке изображена молекула:

1) толуола

2) кумола

3) ацетона

4) метилацетата

5) пропановой кислоты

5. – доктор химических наук, профессор, заслуженный деятель науки и техники РТ, заслуженный деятель науки и техники РФ. Какое из направлений не входит в область его научных интересов:

1) физическая химия полимерных электролитов

2) нанотехнологии

3) неметаллические покрытия

4) дисперсные системы

5) электрохимия растворов

Часть 2. Задания, оцениваемые в 3 балла.

  В заданиях 6-10 выберите три правильных ответа из шести предложенных и укажите их номера в таблице ответов рядом с номером задания.

6. Распределите недостающие электроны (x, y, z) на подуровнях в атоме хрома и отметьте их:

1s2 2s2 2p6 3s2 3pх 4sy 3dz

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

6) 6

7. В схеме превращений определите вещества Х1, Х2 и Х3 соответственно:

  NaOH, t0C  Cl2, hн  Na  кат., t0C  кат., t0C

СН3СН2СООNa  →  X1  →  С2Н5Сl  →  X2  →  X3  →  (С4Н6)n

1) С2Н2

2) С4Н6

3) С4Н4

4) С2Н6

5) С4Н10

6) С8Н18

8. Для муравьиной кислоты характерны:

1) sp2-гибридное состояние атома углерода

2) sp3-гибридное состояние атома углерода

3) взаимодействие с хлороводородом

4) реакция серебряного зеркала

5) реакции этерификации

6) более слабые кислотные свойства по сравнению с пропановой кислотой

9. Какие металлы объединяют вещества (выберите ответы в таком же порядке):

глауберова соль и кальцинированная сода,

двойной суперфосфат и гашеная известь,

поташ и индийская селитра.

1) кремний	4) кальций
2) алюминий	5) магний
3) натрий	6) калий

10. Выберите правильные суждения:

1) белки путем реакции поликонденсации можно получить из кислот и аминов

2) белки путем реакции поликонденсации можно получить из любых альфа-аминокислот

3) в результате реакции поликонденсации также образуется натуральный каучук

4) аминокислоты являются амфотерными веществами за счет функциональных групп

5) качественная реакция на обнаружение в составе белков пептидных связей – это биуретовая реакция (Пиотровского)

6) качественная реакция на обнаружение в составе белков пептидных связей – это ксантопротеиновая  реакция

Часть 3. Задания, оцениваемые в 5 баллов.

  В заданиях 11-15 установите соответствие между содержанием первого и второго столбцов. Впишите в таблицу ответы так, чтобы цифре первого столбца соответствовала буква из второго столбца.

11. Установите соответствие: «НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА – ОБЩАЯ ФОРМУЛА».

Вещества	Общая формула
1. уксусный альдегид	A. СnH2n+2O2
2. уксусная кислота	B. СnH2nO
3. этандиол	C. СnH2nO2
4. ацетилен	D. СnH2n-6
5. 1,2-диметилбензол	E. СnH2n-2

12. Установите соответствие: «РЯД ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ – ЗАКОНОМЕРНОСТИ, НА ОСНОВЕ КОТОРЫХ СОСТАВЛЕН РЯД». Буквы повторяются.

Закономерности	Ряды
1. Степень окисления в высших оксидах одинакова	A. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl
2. Неметалличность свойств простых веществ, образованных химическими элементами, усиливается	B. Be, Mg, Ca, Sr, Ba
3. Степени окисления атомов химических элементов в соединениях с кислородом увеличиваются
4. Электроотрицательность атомов уменьшается
5. Радиусы атомов увеличиваются

13. Установите соответствие «НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА – ГИБРИДИЗАЦИЯ АТОМОВ УГЛЕРОДА». Буквы повторяются.

Вещества	Гибридизация
1. этилен	A. sp
2. 2,2-диметилбутан	B. sp2
3. ацетилен	C. sp3
4. бензол
5. циклопропан

14. Установите соответствие между названием вещества и схемой катодного процесса, протекающего при электролизе его водного раствора. Буквы могут повторяться и/или не использоваться.

Вещества	Схема катодного процесса
1. сульфат натрия	A. 2H2O = O2 + 4H+ + 4e-
2. бромид золота (III)	B. 2H2O + 2e-= H2 + 2OH-
3. бромид бария	C. Na+ + 1e-= Na0
4. нитрата серебра	D. 2Br - – 2e-= Br20
5. серная кислота	E. Ag+ + 1e - = Ag0
F. 2H+ + 2e - = H2
G. Au3+ + 3e-= Au0
H. Ba2+ + 2e-= Ba0

15. Установите соответствие между данной характеристикой углеводорода и его названием.

Характеристика	Углеводород
1. массовая доля C=85,7%, DH2=28	A. этан
2 массовая доля Н=14,3%, DH2=21	B. октан
3. массовая доля Н=11,1%, Dвозд=1,863	C. пропен
4. массовая доля Н=15,79%, Dвозд=3,93	D. бутен
5. массовая доля Н=20,0%, Dвозд=1,034	E. бутин

В заданиях 16-20 установите правильную последовательность. Запишите в таблицу буквы выбранных ответов рядом с номером задания (каждая буква пишется в отдельной клетке без пробелов и других символов, начиная с первой клетки).

16. Расположите вещества в порядке увеличения валентности элемента не кислорода в соединении:

1) кремнезем

2) веселящий газ

3) угарный газ

4) высший оксид фосфора

5) оксид бора

17. Расположите реактивы и признаки реакций на органические соединения в следующей последовательности: АЛКЕНЫ – АЛКИНЫ – АЛЬДЕГИДЫ – КРАХМАЛ – АНИЛИН.

1) Br2 (водный раствор) – белый осадок

2) I2 (водный раствор) – синее окрашивание

3) KMnO4 (водный раствор) – обесцвечивание

4) Cu(OH)2 (свежеприготовленный) – осадок кирпичного цвета

5) СuСl (аммиачный раствор) – красный осадок

18. Расположите вещества в порядке уменьшения основных свойств:

1) метиламин

2) диэтиламин

3) дифениламин

4) аммиак

5) анилин

19. В схеме превращений определите вещества Х:

  Al2O3, 4000C  KMnO4, H2O  HBr, изб.  KOH (спирт.)  С (акт.)

С3Н7ОН  →  X1  →  X2  →  X3  →  X4  →  X5

1) С3Н6

2) С3Н4

3) C6H3(CH3)3

4) С3Н6(ОН)2

5) СН3-СНBr-СН2Br

20. Расположите вещества в порядке увеличения степени окисления азота в них:

1) нитрид лития

2) монооксид азота

3) веселящий газ

4) чилийская селитра

5) гидразин

Часть 4. Задания, оцениваемые в 6 баллов.

  В заданиях 21-25 ответ записывается в таблицу ответов, начиная с первой клеточки. Каждая буква, цифра или символ пишется в отдельной клеточке, буквы должны быть печатными. Слова или числа при перечислении отделяются запятой. При записи ответов пробелы не используются. Фамилии указываются без инициалов в именительном падеже. Пропущенные слова записываются в именительном падеже, в единственном числе. Расчетные значения записываются без единиц измерения. Десятичные дроби заносятся через запятую.

21. По термохимическому уравнению 4P (тв.) + 5O2 (г.) = 2Р2O5(тв.) + 3010 кДж вычислите количество теплоты, выделившейся при сгорании 31 г фосфора. Ответ запишите в виде десятичной дроби без единиц измерения. Десятичные дроби заносятся через запятую.

22. При сгорании бескислородного органического вещества выделилось 4,48 л углекислого газа (н. у.), 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода.

В ответ запишите:

22.1. молекулярную формулу сгоревшего вещества.

22.2. определите объем сгоревшего вещества.  Ответ запишите в виде десятичной дроби без единиц измерения. Десятичные дроби заносятся через запятую.

22.3. определите массу сгоревшего вещества. Ответ запишите в виде десятичной дроби без единиц измерения. Десятичные дроби заносятся через запятую.

23. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

PH3 + KMnO4 + HCl ↔ H3PO4 + KCl + MnCl2 +  вода

В ответ запишите:

23.1. общую сумму коэффициентов. Ответ запишите в виде целого числа.

23.2. название восстановителя. Ответ запишите в виде существительного именительного падежа, единственного числа.

23.3. название окислителя. Ответ запишите в виде существительного именительного падежа, единственного числа.

24. Химик получил образцы трех металлов серебристо-белого цвета и нашел способ как их быстро различить. Для этого он подверг образцы действию кислот и раствора гидроксида натрия. Результаты его исследования представлены ниже.

Реактив	HCl (конц.)	HNO3(конц.)	NaOH
Металл I  (24.1)	—	+	—
Металл II  (24.2)	+	—	+
Металл III  (24.3)	+	+	+

В ответ запишите:

24.1. название металла I. Ответ запишите в виде существительного именительного падежа, единственного числа.

24.2. название металла II. Ответ запишите в виде существительного именительного падежа, единственного числа.

24.3. название металла III. Ответ запишите в виде существительного именительного падежа, единственного числа.

25. Для схемы превращений составьте уравнения реакций:

Zn  "  ZnSO4  "  K2[Zn(OH)4]  "  ZnCl2  "  Zn(NO3)2

  А  Б  В  Г

В ответ запишите:

25.1. сумму коэффициентов в реакции А с концентрированной серной кислотой. Ответ запишите в виде целого числа.

25.2. название комплексного иона в реакции Б. Ответ запишите в виде существительного именительного падежа, единственного числа.

25.3. общую сумму коэффициентов в реакциях В и Г. Ответ запишите в виде целого числа.