Учебно-методическое пособие
по химии
Рабочая карта как средство оптимизации практической деятельности учащихся.
ГОУ лицей № 000
пр. Ветеранов, д.114/2
автор: учитель химии Орлова
Ирина Вадимовна
программа: Габриелян О. С.
Химия-11 (102 часа)
Санкт-Петербург
2011
ОГЛАВЛЕНИЕ.
Стр.
1. Ведение --------------------------------------------------------- 3
2. Чистые вещества и смеси--------------------------------------- 4
3. Процентная и молярная концентрации------------------------ 6
4. Химические свойства кислот------------------------------------ 8
5. Химические свойства оснований-------------------------------- 10
6. Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов 12
7. Реакции ионного обмена------------------------------------------ 14
8. Химические свойства белков------------------------------------ 17
9. Окислительно-восстановительные реакции------------------ 19
10. Заключение---------------------------------------------------------- 21
11. Литература-----------------------------------------------------------
ВВЕДЕНИЕ.
При изучении химии огромное значение имеет лабораторный практикум. Пожалуй, только в химии, физике и биологии эксперимент является неотъемлемой частью изучения предмета. Во-первых, правильно поставленный эксперимент позволяет проследить закономерности химических процессов, исследовать влияние различных факторов на то или иное явление, запомнить свойства веществ. Во-вторых, эксперимент – это возможность познания окружающего мира. Умение поставить задачу, спланировать эксперимент, провести наблюдения, обработать результаты и сделать на их основе выводы является неотъемлемой частью научной деятельности. В-третьих, в процессе выполнения практических работ формируются определенные навыки организации рабочего места, сборки несложных приборов, ведение лабораторных записей, а также понимание необходимости соблюдения правил техники безопасности.
Изучать химию в школе непросто. Если с самого начала процесс познания химии не ладится, то вскоре все становится непонятно, а значит, и скучно. А ведь когда возникает интерес – тогда дело идет на лад, у ребенка развивается особая, химическая смекалка, растет кругозор. Тогда и захочется узнать больше, разобраться в проблемах химии глубже, ведь нас повсюду окружают химические вещества, которые могут подвергаться необыкновенным превращениям и задавать нам удивительные загадки.
В настоящее время, к сожалению, при общем сокращении времени, отведенного на изучение химии, выполнение учащимися практических работ становится роскошью. В старшей школе, при одном часе в неделю, экспериментальная деятельность учеников может происходить преимущественно на дополнительных занятиях: например, в рамках элективного курса. А ведь именно лабораторные работы всегда вызывают живой интерес у ребят, а значит – облегчает восприятие любого, самого трудного материала. Грустно видеть, когда энтузиазм, с которым восьмиклассники приходят на уроки химии в сентябре, сменяется в дальнейшем равнодушием, скукой, а иногда и откровенной неприязнью. Это происходит из-за того, что курс школьной химии пересыщен теорией. Детям трудно уловить связь между уравнением химической реакции, которая написана в тетради и реальным химическим процессом, который они наблюдают.
В настоящее время появилось огромное количество компьютерных материалов, с помощью которых можно показать учащимся на экране практически любой эксперимент, существуют программы «Виртуальная химическая лаборатория» посредством которой дети могут выполнять некоторые лабораторные работы, смоделировать структуру многих веществ и т. д. Все это очень хорошо. Подобные материалы очень помогают, когда нужно выполнить опыт, проведение которого в условиях школьной лаборатории затруднительно. Однако ни в коем случае нельзя отказываться от реально выполненного эксперимента, когда наши ученики могут сами подготовить, сделать и почувствовать волшебство химических превращений
В этой работе представлена серия уроков – практикумов для учащихся 8 класса и отдельные практические работы для 9, 10 и 11 классов. Все эти работы соответствуют базовой программе общеобразовательной школы. Представленные уроки можно использовать как при изучении нового материала, так и для закрепления пройденного, проверки знаний. Каждое представленное практическое занятие оформлено в виде рабочей карты. Эта форма проведения практической работы позволяет проверить, как усвоен материал предыдущих уроков, преподать и закрепить новый материал в непосредственной связи теории и практики.
Выполняют практическую работу учащиеся в парах, однако работают с рабочей картой индивидуально.
Тема: «Химические свойства белков». (10-11класс).
Форма урока: урок – практикум с элементами исследования.
Цель урока: 1) с помощью качественных реакций исследовать раствор белка куриного яйца.
2) Закрепить понятия: денатурация белка, качественные реакции белков, структура белка.
3) продолжить формировать умение учащихся работать в химической лаборатории.
4) продолжить формирование у детей способностей анализировать, сопоставлять факты и делать выводы.
5) отработать у учащихся умение составлять уравнения гидролиза пептидов, а также реакции образования пептидов из аминокислот.
Ход урока. Урок состоит из трех частей: 1) учащиеся отвечают на вопрос; один – устно, остальные – письменно.
2)затем учащиеся выполняют эксперимент, пользуясь инструкциями из рабочей карты, и заносят результаты в таблицу. Все выводы учащиеся делают самостоятельно.
3) после завершения практической работы учащиеся выполняют задание. Как правило, эта работа представлена в нескольких вариантах, причем отличия отражены именно в задании. После этого рабочая карта сдается на проверку учителю, который выставляет три оценки: за ответ на вопрос, за выполнение практической работы и за выполнение задания.
Рабочая карта.
«Химические свойства белков».
Вопрос: что представляет собой процесс денатурации белка?
Практическая работа.
Помните о правилах ТБ при работе с химическими реактивами!
Цель работы:
Реактивы и оборудование:
Опыт №1. Термическая денатурация белка.
Налейте в пробирку 4-5 мл яичного белка и нагрейте в пламени спиртовки.
Опыт №2. Денатурация белка под действием концентрированных кислот.
Налейте в пробирку 2 мл яичного белка и добавьте несколько капель концентрированной серной кислоты.
Опыт №3. Биуретовая.
В пробирке приготовить гидроксид меди (II): смешать сульфат меди с гидроксидом натрия. К полученному осадку добавить белок и встряхнуть.
Опыт №4. Ксантопротеиновая.
В пробирку поместить белок и добавить азотную кислоту. Встряхнуть.
Опыт №5. Сульфигидрильная.
В пробирку поместить ацетат свинца(II) и добавить гидроксида натрия (избыток), затем добавить белок. Смесь встряхнуть и нагреть
.
Опыт | Реагенты | Условия реакции | Признаки реакции | Уравнение реакции | Вывод |
№1 | |||||
№2 | |||||
№3 | |||||
№4 | |||||
№5 |
Общий вывод:
Задание. Составить реакцию гидролиза тетрапептида: Цистеил - лизилглицилфенилаланин. Назвать полученные аминокислоты.
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции». (11класс).
Форма урока: урок – практикум с элементами исследования.
Цель урока: 1) с помощью эксперимента исследовать влияние среды на продукты ОВР.
2) Закрепить понятия: ОВР, о-ль, в-ль, о-ние, в-ние, ур-е электронного баланса, среда: кислая, нейтральная, щелочная.
3) продолжить формировать умение учащихся работать в химической лаборатории.
4) продолжить формирование у детей способностей анализировать, сопоставлять факты и делать выводы.
Ход урока. Урок состоит из трех частей: 1) учащиеся отвечают на вопрос; некоторые – устно, остальные – письменно.
2) пользуясь инструкциями, данными в рабочей карте, учащиеся выполняют лабораторные опыты и заполняют таблицу. Необходимые уравнения реакций надо уровнять методом электронного баланса или полуреакций. Вывод по каждому опыту учащиеся делают самостоятельно.
3) на последнем этапе учащимся предлагается ответить на вопросы.
В конце урока учитель оценивает устные ответы учащихся, принимает готовые рабочие карты и задает домашнее задание.
Рабочая карта
«ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ».
Задание: Дайте определение ОВР, окислителя, восстановителя, окисления, восстановления.
Цель работы:
Реактивы и оборудование:
. Практическая работа.
Помните о правилах ТБ при работе с химическими реактивами!
Опыт | Реагенты | Условия реакции | Признаки реакции | Уравнение реакции | Вывод |
№1 | |||||
№2 | |||||
№3 | |||||
№4 | |||||
№5 |
Опыт № 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой. Налейте в пробирку 5 мл соляной кислоты, добавьте гранулу металлического цинка.
Опыт № 2. Взаимодействие сульфата меди (II) с металлическим железом. В пробирку налейте примерно 5 мл сульфата меди (II) и поместите туда железный гвоздь. Отставьте пробирку на двадцать минут, пока на поверхности железа не появится налет металлической меди.
Опыт № 3. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в кислой среде. В пробирку налейте 2 мл раствора перманганата калия, добавьте 2-3 капли серной кислоты и по каплям добавляйте раствор сульфита натрия до обесцвечивания раствора.
Опыт № 4. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде. В пробирку налейте 2 мл раствора перманганата калия, добавьте 2 - 3 капли воды и по каплям добавляйте раствор сульфита натрия до образования темно – коричневого осадка.
Опыт № 5. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в щелочной среде. В пробирку налейте 2 мл раствора перманганата калия, добавьте такой же объем гидроксида калия и по каплям добавляйте раствор сульфита натрия до перехода малиновой окраски в зеленую.
Сделайте выводы: 1) Какой газ выделяется при взаимодействии металлов с соляной кислотой?; 2) Об активности металло.; 3) Как изменяется степень окисления марганца в щелочной, кислой и нейтральной средах?
Рабочая карта.
«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ»
Задание №1. Составьте формулы следующих веществ: гидроксид бария, гидроксид алюминия, гидроксид меди(II), гидроксид калия, гидроксид хрома(II), гидроксид никеля(II). Из этого списка выберите щелочи (подчеркните).
Практическаяая работа.
Помните о правилах ТБ при работе с химическими реактивами!
Реактивы | Наблюдения | Уравнение реакции | Вывод |
Щ е л о ч и | |||
Индикатор | |||
Кислотный оксид | |||
Кислота | |||
Соль | |||
Н е р а с т в о р и м ы е о с н о в а н и я | |||
Кислота | |||
Разложение |
Задание №2. Осуществите цепочку превращений
натрий → гидроксид натрия → нитрат натрия
Рабочая карта
«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ»
Задание 1. Выберите среди предложенных веществ формулы кислот, назовите их и классифицируйте:
NaCl, H2CO3, SO2, HF, H3PO4,Cu(OH)2, HCl, Al2(SO4)3, HNO3, Ag2O, H2SO4, H2SiO3,
бескислородные | кислородсодержащие |
Практическая работа.
Помните о правилах ТБ при работе с кислотами!
Реактивы | Наблюдения | Уравнение реакции | Вывод |
Индикатор | |||
Металл | |||
Основный оксид | |||
Основа-ние | щелочь | ||
нераство-римое | |||
Соль |
Задание 2. Осуществите цепочку превращений.
Хлор→соляная кислота → хлорид железа(II) →хлорид серебра
Тема: «Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов»
Форма урока: урок – исследование на основе практической работы, с элементами эвристического опроса.
Цели урока: 1) на основе результатов практической работы определить реакции, в которые могут вступатьамфотерные гидроксиды, а также идентифицировать продукты этих реакций, то есть исследовать химические свойства амфотерных гидроксидов ;
2) повторить определение и классификацию амфотерных веществ;
3) продолжить формирование умения учащихся анализировать факты и делать выводы:
4) продолжить развитие навыков работы в химической лаборатории.
Ход урока: практическая работа выполняется учащимися попарно. Каждому учащемуся выдается индивидуально рабочая карта, в которой он ведет записи по ходу практической работы, а также выполняет задание (на уроке), записывает выводы по каждому опыту, а также общий вывод (дома). Рабочая карта вклеивается в рабочую тетрадь.
Урок состоит из трех частей:
1) Повторение материала предыдущих уроков. Учащиеся формулируют определение амфотерных веществ и выполняют задание из рабочей карты. Один из учащихся выполняет это задание на доске (к доске прикреплены карточки с заданием), остальные работают в картах.
2) Практическая работа. Учащимся предлагается рассмотреть и идентифицировать полученные реактивы по классам веществ. Формулы веществ вписываются в рабочую карту: амфотерный гидроксид (гидроксид цинка Zn(OH)2 – в название лабораторной работы, формулы и названия остальных веществ – в первый столбец таблицы щелочь – гидроксид натрия (NaOH), соль – хлорид цинка (ZnCl2), кислота – соляная (HCl). Затем учащиеся приступают к выполнению первого опыта (получение амфотерного гидроксида): в чистую пробирку наливают раствор хлорида цинка(1 мл) и добавляют несколько капель щелочи. Наблюдения записывают во второй столбец таблицы. Один учащийся пишет уравнения возможных реакций на доске, остальные – в таблице. Далее учащиеся выполняют второй опыт (исследуют химические свойства гидроксида цинка и на основании этого делают общий вывод об амфотерности веществ): полученный гидроксид цинка делят на две пробирки : в одну добавляют соляной кислоты (1 мл). Наблюдения записывают в таблицу. Один учащийся пишет уравнения возможных реакций на доске, остальные – в таблице. В другую пробирку приливают избыток щелочи. Наблюдения записывают в таблицу. Один учащийся идет писать уравнение реакции к доске, остальные – в таблице. Устно проговаривается вывод по данному опыту.
Затем учащиеся формулируют общий вывод о химических свойствах амфотерных веществ. Вывод, который сделали дети, сравнивают с выводами, записанными учителем на доске.
3) Урок завершается оценкой работы учащихся и записью домашнего задания: выполнить задание №2 из рабочей карты.
Рабочая карта.
«Амфотерные оксиды и гидроксиды»»
Задание №1. Выберите среди предложенных веществ формулы амфотерных веществ, назовите их и разделите на оксиды и гидроксиды:
KCl, SO2, Al2O3, HPO3, Zn(OH)2, HCl, Al2(SO4)3, BeO, Ag2O, H2SO4, MnO2, Cr(OH)3, NaOH, Al(OH)3, Zn(NO3)2, H2CO3
Амфотерные оксиды | Амфотерные гидроксиды |
Практическаяая работа.
«Исследование химических свойств амфотерного гидроксида».
Помните о правилах ТБ при работе с химическими реактивами!
Реактивы | Наблюдения | Уравнение реакции | Вывод |
Получение амфотерного гидроксида | |||
Соль + щелочь | |||
Амфотерный гидроксид | |||
Кислота | |||
Щелочь |
Задание №2. Осуществите цепочку превращений
+NaOH
алюминий → оксид алюминия → гидроксид алюминия → ?
Тема: «Процентная и молярная концентрации».
Форма урока: урок на основе практической работы, с использованием результатов решения расчетных задач.
Цели урока: 1) на основе результатов необходимых вычислений приготовить растворы заданной концентрации – процентной и молярной.
2) повторить определение понятий: растворы, массовая доля растворенного вещества, молярность;
3) продолжить формирование у учащихся навыков решения расчетных задач;
4) продолжить формирование умения учащихся анализировать факты и делать выводы:
5)продолжить развитие навыков работы в химической лаборатории.
Ход урока: практическая работа выполняется учащимися попарно. Каждому учащемуся выдается индивидуально рабочая карта, в которой он ведет записи по ходу практической работы, а также выполняет задание. Рабочая карта вклеивается в рабочую тетрадь.
Урок состоит из трех частей:
1) Повторение материала предыдущих уроков. Учащиеся формулируют определение понятий: растворы, массовая доля растворенного вещества, молярность. Учащиеся вспоминают формулы, необходимые для вычисления этих величин и записывают их на доске.
2) Далее учащиеся выполняют необходимые расчеты для приготовления двух первых растворов и результаты вычислений заносят в таблицу. Один ученик выходит и переносит свои данные в таблицу, подготовленную на доске. Остальные сравнивают свои ответы и исправляют ошибки.
3) Практическая работа. Учащимся предлагается приготовить два раствора хлорида натрия. Для первого – содержание соли в %, для второго – молярное. Учащиеся на весах отвешивают необходимые массы соли и отмеривают мерным цилиндром нужные объемы воды.
4) Далее учащиеся записывают ход своих действий.
5) Урок завершается оценкой работы учащихся и записью домашнего задания: выполнить вычисления для приготовления раствора №3 и занести результаты в третью строку таблицы. Домашнее задание оценивается отдельно, т. к. выполнить его для восьмиклассника непросто.
Рабочая карта.
«Процентная и молярная концентрации».
Задание №1. Запишите формулы, выражающие процентную и молярную концентрации
Процентная концентрация | Молярная концентрация |
Практическая работа.
«Приготовление растворов солей определенной молярной и процентной концентраций».
Помните о правилах ТБ при работе с химическими реактивами!
Задание №2. 1) приготовить 5-% раствор поваренной соли NaCl в воде. Масса раствора равна 50г.
2) приготовить 0,5М раствор хлорида меди(II) CuCl2 в воде объемом 60мл.
Оборудование:
Реактивы | Масса соли | Объем воды | W, % | C, моль/л |
Вычисления:
Рабочая карта.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Цель работы:
Реактивы:
Оборудование:
Задание №1. Вычислите массу хлорида натрия (NaCl) и массу воды, необходимые для приготовления 100 г 5% раствора. Занесите результаты вычислений в таблицу.
Задание №2. Вычислите массу хлорида натрия (NaCl), которая необходима для приготовления 50 мл 2М раствора. Занесите результаты вычислений в таблицу.
Задание №3. Вычислите процентную и молярную концентрации раствора, который получится при смешении исходных растворов, а также его массу. Занесите результаты вычислений в таблицу.
Раство-ренное вещество | Раство- ритель | Масса раст-воренного вещества, г | Масса раство-рителя, г | Масса раствора, г | Процентная концент-рация, % | Молярная концент-рация, моль/л |
Раствор №1 | ||||||
Раствор №2 | ||||||
Раствор №3 |
Ход работы:
Вывод:
Рабочая карта.
Реакции ионного обмена.
Задание №1: заполнить таблицу №1, записать уравнения необходимых химических реакций в молекулярном, полном ионном и ионном кратком видах.
Таблица №1.
NaOH | MgSO4 | Ba(NO3)2 | NaCl |
NaOH | ___ | ||
MgSO4 | __ | ||
Ba(NO3)2 | ___ | ||
NaCl | ___ |
Практическая работа.
Помните о правилах техники безопасности!
Цель работы:
Реактивы:
Оборудование:
Таблица №2. Ход работы:
№1 | №2 | №3 | №4 |
№1 | ___ | ||
№2 | ____ | ||
№3 | ____ | ||
№4 | ___ |
Задание №2. С помощью данных из первой таблицы определить в каких сосудах, какие растворы находятся.
Тема: «Реакции ионного обмена». (9класс).
Форма урока: урок – практикум с элементами исследования.
Цель урока: 1) с помощью реакций ионного обмена качественно определить содержимое представленных сосудов.
2) отработать написание ионообменных реакций.
3) продолжить формировать умение учащихся работать в химической лаборатории.
4) формирование у учащихся способности анализировать, сопоставлять факты и делать выводы
5) повторить основные положения темы «ТЭД и реакции ионного обмена».
Ход урока. В четырех склянках без этикеток находятся растворы четырех веществ: гидроксида натрия, сульфата магния, нитрата магния и хлорида натрия. Все растворы бесцветны, поэтому для решения этой задачи мы будем использовать ионообменные реакции – качественные реакции на ионы. Склянки пронумерованы, причем обычно эта работа составлена на три варианта, т. е. вещества для всех вариантов – одинаковы, а местоположение – отличается.
Для решения этой задачи необходимо заполнить таблицу №1, в которую вносится теоретически возможные результаты реакций. Учащиеся самостоятельно заполняют таблицу и записывают уравнения реакций.
Таблица №1.
NaOH | MgSO4 | Ba(NO3)2 | NaCl | |
NaOH | ___ | Mg(OH)2 Белый осадок | ___ | ___ |
MgSO4 | Mg(OH)2 Белый осадок | __ | BaSO4 Белый густой осадок | |
Ba(NO3)2 | ___ | ВаSO4 Белый густой осадок | ___ | ___ |
NaCl | ___ | ___ | ___ | ___ |
Из этой таблицы следует, что, приливая к раствору едкого натра растворы трех оставшихся веществ, мы только в одном случае получим белый осадок (гидроксид магния), в других случаях реакции не пойдут – прочерки в таблице. В случае сульфата магния получим два осадка, нитрата бария – один густой белый осадок, для хлорида натрия не пойдет ни одна реакция. Т. О., в каждом случае получим свой набор результатов, по которым можно будет определить вещество.
Затем учащиеся попарно сливают полученные растворы и заполняют таблицу №2. Предположим, получились следующие результаты:
Таблица №2
№1 | №2 | №3 | №4 | |
№1 | ___ | ___ | ___ | ___ |
№2 | ___ | ___ | Белый густой осадок | Белый осадок |
№3 | ___ | Белый густой осадок | ___ | ___ |
№4 | ___ | Белый осадок | ___ | ___ |
Сравнивая рабочую таблицу со вспомогательной, можно определить, что в сосуде №1был NaCl, №2 - MgSO4, №3 - Ba(NO3)2 , №4 - NaOH.
Затем учащиеся записывают общий вывод в котором должна содержаться информация о местоположении их растворов. Учащиеся выполняют практическую работу в парах, но в карте работают самостоятельно. За эту работу учащиеся получают три оценки: за заполнение вспомогательной таблицы, написание уравнений реакций и за решение задачи.
+
Тема: «Чистые вещества и смеси».
Форма урока: урок-практикум с выполнением самостоятельного творческого задания.
Цели урока: 1) на основе выполнения практической работы закрепить понятия «чистое вещество» и «смесь».
2) пользуясь материалами учебника определить способы разделения смесей и применить полученные навыки на конкретных примерах.
3) практически использовать знания для выполнения эксперимента.
4)формирования навыков и умения работать в химической лаборатории
5) формирование умения использовать прочитанное на практике.
Ход урока. Учащиеся выполняют практическую работу в парах. Каждый ученик получает рабочую карту и работает в ней самостоятельно. Рабочая карта вклеивается в тетрадь.
Урок состоит из четырех частей. 1) Дети определяют понятия «чистое вещество» и «смесь», указывают признаки по которым можно их различить. Затем учащиеся выполняют задание №1. Один из учащихся отвечает на поставленный вопрос, остальные участвуют в обсуждении: оптимальный способ разделения смеси записывается в карту.
2) Затем учащиеся приступают к выполнению практической части урока. Записывают в карту цель работы, реактивы и оборудование. Долее выполняют те действия, которые были намечены при выполнении задания №1. После окончания эксперимента ход работы, наблюдения фиксируются в таблице. Учащиеся записывают вывод.
3) Учитель оценивает тех ребят, которые отвечали с места или у доски и задает домашнее задание.
4) Затем учащиеся приступают к выполнению задания №2. Это задание выполняется индивидуально. Если времени не хватает, можно это задание закончить дома.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ.
Подобная форма оформления и проведения практических работ используется автором для проведения практических работ в течение последних трех лет. Полученный опыт позволяет сделать следующие выводы.
Дети быстро привыкают к такой форме урока, четко выполняют инструкции практически без помощи учителя. Благодаря этому происходит солидная экономия времени, следовательно, появляется возможность разобрать дополнительный материал. Выполнение эксперимента по рабочей карте организует учащихся, делает их действия более четкими и осознанными. Поскольку практическая деятельность учащихся тесно переплетается с теорией, они начинают видеть, чувствовать, а затем и понимать связь между теорией, записанной в тетради и реальными химическими процессами, происходящими у них в пробирках. А значит наш «темный» предмет становится более приземленным, более понятным, желание им заниматься будет расти. Такая форма урока может быть использована как для повторения и закрепления пройденного материала, так и для изучения нового. В связи с сокращением учебного времени это становится особо ценным, так как позволяет сохранить эксперимент, не обедняя при этом теорию. Все заполненные рабочие карты учащиеся вклеивают в рабочие тетради, соответственно, дети могут по мере необходимости пользоваться данными своих работ. За оформление рабочей карты учащийся получает 2 – 3 оценки, поэтому даже самый слабый ученик может рассчитывать на то, что хотя бы одна его оценка будет положительной, т. к. сложность предложенных заданий неодинакова. Благодаря компьютеру возможно постоянное изменение, модернизация рабочих карт сообразно особенностям конкретного класса или группы учащихся, или изменениям в программе, или возможностям технического оснащения. Любой нюанс может быть учтен, можно сделать рабочие карты с заданиями на несколько вариантов и использовать их как форму проведения контрольной работы (использую для контроля по темам «Концентрация растворов» и «Реакции ионного обмена»). И, наконец, практическое занятие – это любимая форма урока химии у моих детей.ЛИТЕРАТУРА.
1. методы санитарно-гигиенических исследований. М.: Медгиз, 1955.
2. Химия. Лабораторные работы 8-11 классы. М.: Астрель. АСТ, 2001.
3. Химия. Практикум 8-11 классы. М.: издательство НЦ Энанс, 2003.
4. Карцова А. А., Химия в вопросах и ответах, С-Пб университет, 2000
5. Кузнецова Н. Е., Левкин по химии. 9 класс. М.: Вентана-Граф. 2004.
6. , , Химия. Учебник для 8 класса. М.: Вентана-Граф, 2005
7. , , Химия. Учебник для 9 класса. М.: Вентана-Граф, 2005
8. , , Химия. Учебник для 10 класса. М.: Вентана-Граф, 2005
9. Ольгин без взрывов. М.: Химия, 1993.
10. Степин. Б. Д., Занимательные и эффектные опыты по химии М.: Дрофа, 2002.
11. Степин опыты по общей и неорганической химии. М.: Владос, 2004.
12. Титова химии. С-Пб: КАРО, 2002.
