Краткие рекомендации для педагога

2. Краткие рекомендации для педагога

ФИО автора
полное название учебного учреждения	Муниципальное образовательное учреждение лицей № 11 г. Волгодонска Ростовской области.
полное название разработки	Практическая работа по теме «Химические свойства солей»
предмет, класс	Химия, 11 класс
тема, в рамках которой рекомендовано использование заданий	«Основные классы неорганических соединений».
этап обучения, на котором рекомендовано использование заданий (введение нового материала; усвоение пройденного материала; контроль знаний, умений, навыков и пр.);	Контроль знаний, умений, навыков. Усовершенствование навыков работы с химическими реактивами.   Повторение вопросов: Типы химических реакций (реакции обмена, окислительно-восстановительные). Гидролиз солей в неорганической химии, переход меди двухвалентной в одновалентную. *Составление формул комплексных солей. (данный химический опыт полезен для тех учащихся, которые будут сдавать ЕГЭ по данному предмету).
краткая инструкция для обучающихся	Выполнить следующие опыты: Опыт 1.Получить реакцией обмена силикат железа (III), силикат хрома (III), силикат меди (II). («Химический аквариум »). Ход работы: В химический стакан на 50 мл прибавить 30 мл силиката натрия (конторский силикатный канцелярский клей), затем 15 мл воды, данный раствор перемешать стеклянной палочкой. В этот же стакан одновременно прибавить по 5 мл растворов следующих солей – хлорид железа (III) и сульфат хрома (III). Не размешивать! Затем прибавить 4-5 капель насыщенного раствора сульфата меди (II).  (Время на выполнение опыта – 7 минут.) Задания: -1. Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. -2. Записать в отчёте наблюдения. Опыт 2. Получить реакцией обмена силикат кальция и поликремниевую кислоту. («Получение мармелада»). Ход работы: Прибавить 10мл 10% раствора соли хлорида кальция в пустую пробирку, затем сюда же прибавить 3-4 капли спиртового раствора фенолфталеина. В другую пробирку прибавить 25мл силиката натрия (конторский силикатный канцелярский клей), затем раствор из первой пробирке прилить к раствору второй пробирки. Смесь быстро перемешать стеклянной палочкой. (Время на выполнение опыта – 7 минут.) Задания: -1. Составить уравнения реакций в молекулярном виде. -2. Записать в отчёте наблюдения. -3. Какую окраску приобрёл раствор? Почему? -4. Почему раствор стал вязким? (Подсказка: вам поможет ответить на вопросы 3,4 написание уравнение гидролиза силиката натрия). Опыт 3* (для учащихся сдающих ЕГЭ). «Переход меди (П) в (I)». Ход работы: Прибавить 30мл в пробирку 2% раствор сульфата меди, затем прилить к нему 5-6 мл 20% водного раствора иодида калия. (Время на выполнение опыта – 7 минут.) Задание: 1. Дописать уравнение реакции и расставить коэффициенты методом электронного баланса: CuSO4 + KI →CuI + …… + …….. Опыт 4. Взаимодействие нитрата серебра с раствором аммиака. (Опыт «Чудеса очистки»). Ход работы: Опустите загрязнённую химическими реактивами (хлоридом серебра) стеклянную трубку в раствор аммиака на 1 минуту. Трубка очистилась. (Время на выполнение опыта – 5 минут.) Задание: Составьте равнение химической реакции.  Назовите полученную соль. (Подсказка: полученная соль растворима. Опыт №5.  Переход хлорид гексааквакобальта в хлорид тетрааквакобальт. («Платок - хамелеон») Ход работы: Прибавить 10мл 15% раствора хлорида  гексааквакобальта  в выпаривательную чашку. Поместите в неё небольшой кусочек белой хлопчатобумажной ткани. Обратите внимание на изменение цвета ткани. Затем начните выпаривать раствор. Обратите внимание  вновь на изменение цвета ткани. (Время на выполнение опыта – 10 минут.) Задание: Составьте уравнение химической реакции в молекулярном виде.
краткая инструкция для учителя (рекомендуемое время выполнения заданий, рекомендации и критерии оценивания ответов и пр.);	Типы химических реакций. Реакции обмена. Опыт 1. Получение реакцией обмена силиката железа (Ш), силиката хрома (Ш), силиката меди(П). Оборудование: Химический стакан на 50 мл, мерный цилиндр, стеклянная палочка, пипетка, растворы солей: - 20% FeCl3, Cr2(SO4)3 по 5 мл, 30 мл Na2SiO3 (силикатный конторский клей), насыщенный раствор CuSO4, 15мл воды. Время на выполнение опыта – 7 минут. Опыт 2. Получение реакцией обмена силиката кальция и поликремниевой кислоты Оборудование: 2 пустые пробирки, стеклянная палочка, пипетка, 10мл 10% раствора хлорида кальция, 25 мл Na2SiO3 (силикатный конторский клей), спиртовой раствор фенолфталеина. Время на выполнение опыта – 7 минут. Окислительно-восстановительные реакции. Опыт 3. (для учащихся сдающих ЕГЭ). Переход меди (П) в (I). Взаимодействие растворов сульфата меди с иодидом калия. Оборудование: Пробирка, мерный цилиндр, пипетка, 30мл 2% раствор сульфата меди, 6мл 20% водный раствор иодида калия. Время на выполнение опыта – 7 минут. Опыт 4. Взаимодействие нитрата серебра с раствором аммиака. Оборудование: Пустая пробирка, загрязнённая в хлориде серебра стеклянная трубка, 5% водный раствор аммиака (аптечный). Время на выполнение опыта – 5 минут. Опыт №5.  Переход хлорид гексааквакобальта в хлорид тетрааквакобальт Оборудование: Штатив, спиртовка, спички, фарфоровая чашка для вапаривания, 10мл 15% раствора хлорид гексааквакобальта, белая хлопчатобумажная ткань примерно размером 3 х 2 см2. Время на выполнение опыта – 10 минут.
правильные ответы на задания	Опыт 1. Получение реакцией обмена силиката железа (Ш), силиката хрома (Ш), силиката меди(П). 3Na2SiO3 + 2FeCl3= 6NaCl+ Fe2(SiO3)3↓(жёлто-зелёный) 3Na2SiO3 + Cr2(SO4)3=3Na2SO4+ Cr2(SiO3)3↓ (жёлто-зелёный) Na2SiO3 + CuSO4 = Na2SO4 + CuSiO3↓(синий). Опыт 2. Получение реакцией обмена силиката кальция и поликремниевой кислоты Na2SiO3 + CaCl2= 2NaCl + CaSiO3↓ Среда становится щелочной, индикатор фенолфталеин приобрёл малиновый цвет. Раствор стал вязким в результате гидролиза силиката натрия, с получением студня поликремниевой кислоты – (H2SiO3)n. Na2SiO3 + H2O↔2NaOH + H2SiO3↓ SiO32- + H2O↔HSiO3- + OH - (среда щелочная рН > 7. Опыт 3* (для учащихся сдающих ЕГЭ). «Переход меди (П) в (I)». 2CuSO4 +4KI = 2CuI + I2 +2K2SO4 Опыт 4. Получение комплексной соли хлорид диамминсеребра. AgCl↓ + 2NH3 = [Ag (NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра. Опыт 5. Переход хлорид гексааквакобальта в хлорид тетрааквакобальт. [Co(H2O)6]Cl= [Co(H2O)4]Cl +2H2O