ДИСЦИПЛИНА: ХИМИЯ


Выполните контрольную работу


1. Напишите графические формулы веществ А, В, С и Д, укажите класс каждого соединения, валентности входящих в них элементов, назовите эти соединения. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве

А.- HClO4 ; В - CaO ; С - Sr(OH)2 ; Д - CaOHNO3 ; m, г-130,0; Э - O

2. Определите массу моля веществ А, В, С, и Д, рассчитайте массу молекулы вещества А, число моль и молекул А в m граммах этого вещества, процентное содержание элемента Э в веществе А

А.- SO3 ; В - CaCO3 ; С - HClO2 ; Д - KOH ; m, г-0,1; Э - S

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, используя  исходное вещество, получить конечное вещество. Укажите класс каждого из участвующих в реакциях веществ и тип каждой реакции по её механизму

Co(OH)2  →  CoCl2  →  H2CO3  →  Na2CO3

4. Напишите уравнения всех теоретически возможных обменных реакций между веществами А и В, укажите названия продуктов и определите величины моль-эквивалентов А и В в каждой реакции

А - HClO4; В - Al(OH)3;

5. Используя периодическую систему, составьте формулы оксидов, гидроксидов и солей элементов А, В и С кратко опишите физические и химические свойства этих элементов и их соединений, укажите области их применения в сельскохозяйственном производстве

А - Ba; В - V; С - B; D - GeO2;

6. Напишите уравнения реакций амфотерного оксида D и соответствующего ему гидроксида с: 1) раствором кислоты; 2) раствором щёлочи; 3) кислотным оксидом; 4) основным оксидом

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

А - Si; В - Ga; С - Pt; D - SnO;

7. Напишите электронные формулы элементов А, В и С, укажите, к какому электронному семейству принадлежит каждый элемент. Приведите электронно-графические формулы элемента В в основном и возбужденных состояниях; укажите возможные типы гибридизации и валентности элемента, приведите примеры соединений, в которых элемент В имеет такие валентности

А - Mg; В - Sb ; С - Mn;

8. Определите типы всех химических связей в веществах А, В, С, приведите графическую формулу вещества А, стрелками укажите направление поляризации связей

А - Co(OH)2; В - Cr ; С - Na3PO4;

9. Напишите формулу комплексного соединения, в состав которого входит ион-комплексообразователь А, лиганды В и С, ионы внешней координационной сферы Д, зная, что координационное число равно n. Назовите это соединение, определите заряд комплексного иона, напишите уравнение его первичной и вторичной диссоциации, запишите выражение константы нестойкости комплексного иона. Укажите, какие известные вам комплексные соединения используются в сельскохозяйственном производстве

А - Pt4+ ; В - H2O ; С - I - ;Д - NO34- ;n - 6;

10. Для данной реакции, уравняв материальный баланс, рассчитайте величины энтальпии и энтропии реакции и , определите температуру начала реакции (температуру, при которой энергия Гиббса

=0), сделайте вывод о возможности протекания реакции при стандартных условиях, рассчитайте константу химического равновесия

СО + О2 →СО2

Вещество

  , кДж/моль

  , Дж/моль·К

Н2

  0

130,60

О2

  0

205,03

С

  0

5,74

Fe(т)

  0

27,15

Al(т)

  0

28,31

СО

-110,50

197,40

СО2

-393,51

213,60

Н2О(г)

-241,84

188,74

СН4

  -74,85

186,19

FeO(т)

-263,68

58,79

Fe2O3(т)

-821,32

89,96

Al2O3(т)

-1675,00

50,94

11.Уравняйте материальный баланс в реакции А+В = С+D, запишите выражения закона действующих масс для прямой и обратной реакции. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях: 1) при изменении температуры Δt и температурном коэффициенте скорости реакции γ; 2) при изменении давления Р или объема V; 3) при одновременном изменении концентрации СА и СВ. Предложите способы смещения химического равновесия в данной реакции вправо. Рассчитайте неизвестные равновесные концентрации и константу равновесия по начальным концентрациям СНА, СНВ,  СНС, СНD и равновесной концентрации СРА (индекс 1 относится к начальным условиям, индекс 2 – к конечным)

А - N2 ; В - H2 ; С - NH3 ;D-нет;

Концентрация, моль/л:

СНА -2,0

СНВ -4,0

СНС -4,0

СНD - нет

СРА -1,4

Δt = t2-t1, оС ; Δt=20

γ=3,5

V2/V1=5

CA2/CA1=3

CB2/CB1=2

12. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости химической реакции: 1) при введении в систему катализатора, изменяющего энергию активации от начальной Е1 до Е2, 2) при изменении температуры системы от Т1 до Т2, 3) при одновременном введении в систему катализатора и изменении температуры. Укажите, в каких областях сельскохозяйственного производства стремятся изменить скорость химических реакций и какими способами это делают

E1= 41,4  кДж/моль

E2= 20,9  кДж/моль

Т1= 290 K

Т2= 250 K

13. При растворении m граммов вещества А в VA миллилитрах воды получили раствор плотностью ρ. Рассчитайте молярность, нормальность, титр и процентную концентрацию полученного раствора и определите, сколько мл полученного раствора необходимо для приготовления 10VA мл 1Н раствора вещества А, укажите, где и для чего используются растворы в сельскохозяйственном производстве

А - KOH;

ρ= 1,437г/мл;

m=42г ;

VA= 58мл

14. Напишите уравнения диссоциации веществ А и В (по ступеням и суммарное), для слабых электролитов приведите выражение константы диссоциации Кд. Напишите уравнения гидролиза веществ С и Д (по ступеням и суммарное) в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах, приведите выражения констант гидролиза К1 по первой ступени, укажите типы гидролиза и реакции среды (рН > 7, рН 7, рН = 7)

А - H3PO4;

В - Mg(OH)2;

С - Na2SO3;

Д - MnSO4;

15. По известной концентрации ионов [H+] или [ОH-], вычислите рН и рОН раствора, рассчитайте число ионов Н+ в 1 л раствора, укажите реакцию среды (рН > 7, рН 7, рН = 7). Определите, как изменится рН этого раствора при разбавлении в 10 раз. Укажите, для чего и каким образом определяют величину рН в сельскохозяйственном производстве

[ОH-]= 5,1 ·10-8г/л

16. Определите молярную концентрацию вещества А, при которой температура кипения (или температура замерзания) водного раствора этого вещества повышается (понижается) на ΔtКИП (ΔtЗАМ) градусов. Степень диссоциации вещества А равна α, эбуллиоскопическая константа воды КЭБ = 0,516 °С, криоскопическая ККР = 1,86 °С. Определите, сколько граммов вещества А необходимо для приготовления V литров раствора с рассчитанной молярностью. Укажите, где и для чего стремятся изменить температуры  кипения (замерзания) водных растворов в сельскохозяйственном производстве

А= С3Н5(OH)3

ΔtЗАМ= 0,5 оС

α=0%

V= 9л

17. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, определите их эквиваленты. Укажите области применения  окислительно-восстановительных реакций в сельскохозяйственном производстве

1) Са + Cl2  →

2) Fe + HNO3 (разб.) →  NH3 +  . . .

3) H2SO3 + I2 + H2O  →

18. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение электролиза раствора вещества А с анодом С. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, при токе I за время t при выходе q. Приведите примеры применения электролиза в сельскохозяйственном производстве

А - CaCl2;В - CaBr2;С - Ni;

I= 5А

t=12,0ч

q=75 %

19. Напишите уравнение токообразующей реакции гальванического элемента, состоящего из электрода А, погруженного в раствор Аn+ с концентрацией СА, и электрода В, погруженного в раствор Вn+ с концентрацией СВ.  Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента при температуре 25 °С и стандартных электродных потенциалах и . Составьте схему гальванического элемента. Укажите сходство и различие аккумуляторов и гальванических элементов обычного типа, а также области их применения в сельскохозяйственном производстве

A/An+= Sn/Sn2+

B/Bn+= Cr/Cr3+

= -0,140B

=-0,740B

CA=10-2моль/л

CB=10-2моль/л

20. Выберите:1) анодное покрытие для А; 2) катодное покрытие для В. Для обоих случаев напишите уравнения коррозии, протекающей: а) на воздухе; б) во влажном воздухе; в) в кислой среде. Укажите известные вам способы защиты от коррозии, применяемые в сельскохозяйственном производстве

А - Ni

В - Fe

21. На умягчение V литров воды пошло m граммов кальцинированной соды Na2CO3. Определите общую, временную и постоянную жесткость воды, считая, что на p моль-экв HCO-3 – ионов приходится q моль-экв ионов Cl - и SO2-4. Укажите отличия разных видов жёсткости, необходимость и способы устранения жёсткости воды в сельскохозяйственном производстве

V=300 л

м=180,0 г

p= 1моль-экв

q=5 моль-экв

22. Напишите графические формулы и уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ А, В, С. Сколько граммов А необходимо для получения mB г вещества В, если процент выхода равен q. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве

А - C6H6

В - C6H5CH3

С - C2Н4

mB= 800г

q=87