Лабораторные опыты.2 .Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств.3.Ознакомление с коллекцией полимеров : пластмасс и волокон и изделия из них.4 .Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.5. Ознакомление и минеральными водами.6 Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1 . Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3 .
Химические реакции (16 часов )
Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификации кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакция соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частый случай экзотермических реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо - и гетерогенные. Понятие о катализаторе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смешения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к и х р е а к ц и и .Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку : растворимые. малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды : взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о г а н и че с к и х с о е де н е н и й .Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного мыла и спирта. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и те л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определении степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно – восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно – восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. .Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н – бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков различных металлов (магния, цинка, железа)с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксид марганца (IV))и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде ; испытание полученного раствора лакмусом .Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II) .Получение мыла. Простейшие окислительно – восстановительные реакции : взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты.7.Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.8 .Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.9.Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.10.Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.11 Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4
Вещества и их свойства (18часов)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом ).Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами - окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот : взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации ) .Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
О с н о в н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований : взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение растворимых оснований.
С о л и. Классификация солей : средние, кислые и основные. Химические свойства солей : взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид - , сульфат - , и карбонат – анионы, катионы железа (II) и (III).
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах Генетический ряд неметалла. Особенность генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. .Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа и серы. Горения магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости ио условий их протекания. коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида ( иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов, б) неметаллов, в) кислот, г) оснований, д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№ | Тема | Количество часов | В том числе | |
лабораторных и практических работ | контрольных работ | |||
1. | Строение атома и периодический закон | 6 | ||
2. | Строение вещества | 26 | 5 лабораторных работ | |
3. | Химические реакции | 16 |
5 лабораторных работ | 1 (темы 2,3) |
4. | Вещества и их свойства | 18 | 1 практическая работа 7 лабораторных работ | 1 (итоговая) |
Итого | 66 +2 П. Р. | 2 практических работ 18 лабораторных работ | 3 |
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ ПО УЧЕБНИКУ О. С. ГАБРИЕЛЯНА
№ п/п | Тема урока | Домашнее задание | Демонстрации и лабораторные работы | Оборудование и наглядность |
1(1) 2(2) 3(3) 4(4) 5(5) 6(6) | Тема 1. Строение атома и периодический закон ( 6 часа) Основные сведения о строении атома. Вводный инструктаж по Т. Б. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы . Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодический закон в свете учения о строении атома. Открытие закона. Положение водорода в Периодической системе . Значение периодического закона и Периодической системы . Контрольная работа №1.Строение атома. | §1, с. 3 – 6 №4, §3, с. 19 – 23. №2,4. §3, с. 10 – 15, №7,8. §5, с. 26– 36, №7,. С.36 - 42 №2-4. | Д1. Различные формы периодической системы химических элементов . ЛР №1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. | ПСХЭ ПСХЭ |
1(7) 2(8) 3(9) 4(10) 5(11) 6(12) 7(13) 8(14) 9(15) 10(16) 11(17) 12(18) 13(19) 14(20) 15(21) 16(22) 17(23) 18(24) 19(25) 20(26) 21(27) 22(28) 23(29) 24(30) 25(31) 26(32) | Тема 2. Строение вещества ( 26 часов) Ионная химическая связь. Ионные кристаллические решетки Ковалентная химическая связь. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Водородная химическая связь. Полимеры. Пластмассы. Волокна. Неорганические полимеры. Газообразное состояние вещества. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Загрязнение атмосферы(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ними. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, распознавание и собирание. Практическая работа №1. «Получение, собирание и распознавание газов» Жидкое состояние вещества. Вода. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы и тонкодисперсные. Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Задачи. | §6, с. 44, №4, 5. Записи §6, с. 46. §6, с. 51, № 2,3,5. записи §6, с.52. §10, с. 87. №2,4. С.94 §7, с. 60 – 65, №6. Записи Записи записи Записи Записи записи записи записи §8, с. 67 – 78, №3. С.67. §9, с. 80 – 86, № 1,7. С.65 С.70 Записи Сборник задач. | Д2. Модель кристаллической решётки хлорида натрия. Д3. Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита. Д4. Модели кристаллических решёток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). ЛР№2. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств. Д5. Модель молекулы ДНК. Д6. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. ЛР №3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и изделий из них. Д7. Образцы волокон ( шерсть. шёлк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Д8. Образцы неорганических полимеров ( сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). ЛР №3. Ознакомление с коллекцией полимеров: волокон и изделий из них. Д9. Модель молярного объёма газов. Д10. Три агрегатных состояния воды. Д11. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Д12. Жёсткость воды и способы её устранения. ЛР №4. Испытание воды на жёсткость. Устранение жёсткости воды. ЛР №5. Ознакомление с минеральными водами. Д13. Приборы на жидких кристаллах. Д14. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей, золей. Д15. Коагуляция. Синерезис. Д16. Эффект Тиндаля. ЛР №6. Ознакомление с дисперсными системами. | Модель кристаллической решётки хлорида натрия, мел, мрамор, галит (каменная соль). Кристаллические решётки углекислого газа, алмаза, графита. Поваренная соль, сахар, железо, сера, медь, сода, медный купорос, графит, песок. Модель молекулы ДНК. Коллекция пластмасс, полиэтилен, полипропилен. поливинилхлорид, фенолоформальдегидные пластмассы. Коллекция волокон, ацетатное, вискозное, капроновое волокна, хлопок, шерсть, нейлон, шёлк, лён, лавсан, сера пластическая, кварц, оксид алюминия. Модель молярного объёма газов. Спиртовка, вода, лёд, карбонат натрия, мыло, этикетки от минеральной воды, местная минеральная вода, раствор соляной кислоты. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей, золей. |
1(33) 2(34) 3(35) 4(36) 5(37) 6(38) 7(39) 8(40) 9(41) 10(42) 11(43) 12(44) 13(45) 14(46) 15(47) 16(48) | Тема 3. Химические реакции ( 16 часов) Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменением состава веществ.(соединения, разложения, замещения и обмена ) Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Скорость химической реакции. Реакции гомо - и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Роль воды в химических реакциях. Истинные растворы. растворимость. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, соли и основания с точки зрения электролитической диссоциации. Химические свойства воды. Гидролиз органических и неорганических соединений. Окислительно – восстановительные реакции. Электролиз. Обобщение материалов тем 2,3. Подготовка к контрольной работе. Контрольная работа №2 по темам «Строение вещества. Химические реакции» | §11 №6. записи с.75. с.102-106. С.108,№7. §153 с. 126 – 140, № 1,5,6. С.110. С.111.№3. С.70. §15, с.148, № 1,2,6. §15, с.154. записи §16, с. 157, № 1,2,6. Записи с 217. | Д17. Превращение красного фосфора в белый (видео). Д18. Озонатор (видео). Д19. Модели молекул н – бутана и изобутана. ЛР №7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. ЛР №8. Реакции. идущие с образованием осадка, газа и воды. Д20. Зависимость скорости реакции от природы вещества на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов ( магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Д21. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Д22. Модель «кипящего слоя». Д23. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора ( оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. ЛР №9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. ЛР №10. Получение водорода взаимодействием кислот с цинком. Д24. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа и воды. Д25. Взаимодействие лития (видео) и натрия с водой. Д26. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом ( видео). Д27. Образцы кристаллогидратов. Д28. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации (видео). Д29. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора (видео). Д30. Гидролиз карбида кальция (видео). Д31. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитрата цинка. Д32. Получение мыла (видео) ЛР №11. Различные случаи гидролиза солей. Д33. Простейшие окислительно – восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Д34. Модель электролизёра. Д35. Модель электролизной ванны для получения алюминия. | Набор «Шаро – стержневые модели молекул органических веществ», железные скрепки, растворы медного купороса, азотной и уксусной кислот, карбоната натрия, соляной кислоты, нитрата серебра, серной кислоты, хлорида бария, гидроксида натрия, фенолфталеин. Растворы соляной и уксусной кислот одинаковой концентрации, цинк, магний, железо. Растворы серной кислоты и тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель «кипящего слоя», перекись водорода, оксид марганца (IV), сырое мясо и картофель. Растворы соляной кислоты, нитрата серебра, карбоната натрия, гидроксида натрия. фенолфталеин. Натрий, вода, фенолфталеин, медный купорос, глауберова соль. Растворы карбоната натрия, хлорида цинка, нитрата калия, универсальная индикаторная бумага. Цинк, растворы соляной кислоты, медного купороса, железо. |
1(49) 2(50) 3(51) 4(52) 5(53) 6(54) 7(55) 8(56) 9(57) 10(58) 11(59) 12(60) 13(61) 14(62) 15(63) 16(64) 17(65) 18(66) | Тема 4. Вещества и их свойства (18 часов) Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов. Окислительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов. Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот. Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. Основания органические и неорганические. Основания. их классификация. Химические свойства оснований. Соли. Классификация солей. Химические свойства солей. Представители солей и их значение. Качественные реакции на ионы. Обобщение по теме «Вещества и их свойства». Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений» Обобщение изученного материала. Подготовка к итоговой контрольной работе. Итоговая контрольная работа№3. 2 часа повторение ИТОГО:68ч. | §18, с.190. № 5(а, б). с.201. с.208. §19, с.226№5,8. С231,№5. С.234,№10. §20, с. 243, №3, 5. С.245. §21, с. 251, № 4, 5а. С.254,№5. записи лекция записи §23 с. 263, №3. С 358. | Д36. Коллекция образцов металлов. Д37. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой ( видео). Д38. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Д39. Алюминотермия ( видео). Д40. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Д41. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий её протекания. Д42. Горение магния и алюминия в кислороде (видео). Д43. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Д44. Коллекция образцов неметаллов. Д45. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида ( хлорида) калия ( видео). Д46. Коллекция природных органических кислот. Д47. Разбавление концентрированной серной кислоты. Д48. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой, медью. ЛР №12. Испытание растворов кислот индикаторами. ЛР №13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. ЛР №14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. ЛР №15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. ЛР №16. Получение и свойства нерастворимых оснований. ЛР №12. Испытание растворов оснований индикаторами. Д49. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Д50. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Д51. Гашение соды уксусом. Д52. Качественные реакции на катионы и анионы. ЛР №17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. ЛР №12. Испытание растворов солей индикаторами. ЛР №18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов, б) неметаллов, в) кислот, г) оснований, д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли. | Коллекция образцов металлов, натрий, этанол, цинк, уксусная кислота, медь. концентрированная азотная кислота, кальций, вода, фенолфталеин. Коллекция образцов неметаллов. Коллекция природных органических кислот, концентрированная серная кислота, медь, сахар, целлюлоза, растворы соляной и уксусной кислот, цинк, гидроксид натрия, растворы карбоната и силиката калия. Сульфат меди, гидроксид натрия, раствор серной кислоты, спиртовка, спички. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II), пищевая сода и разрыхлитель для теста, растворы уксусной кислоты, карбоната калия, хлорида алюминия, сульфата натрия, хлорида и ацетата калия, универсальная индикаторная бумага. |
Перечень литературы
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 |
