Вариант 66
Контрольная работа 2.
245. KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 
MnSO4 + K2SO4 + H2O
Ba(OH)2(горячий раствор) + Cl2 
Ba(ClO3)2 + BaCl + H2O
279. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/л, [Рb2+]= 0,0001 моль/л.
285.Составьте схему электролиза раствора гидроксида калия. Вычислите объемы газообразных веществ, которые выделяются на инертных электродах при прохождении через раствор этой щелочи тока силой 5А в течение 40 мин.
Электролиз раствора KOH
2H2O = 2H2 + O2
Катод: 2H+ +2e = H2
Анод: 2O2- -4e = O2
309. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при коррозии протектора в кислых почвенных водах.
332. Составьте координационные формулы и напишите уравнения диссоциации комплексных соединений кобальта: 
, 
, 
, 
. Координационное число 
равно 6.
357. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении едкого натра: а) хлором; б) сернистым газом, в) сероводородом.
364. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращении. Na→NaH→NaOH→NaClO. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
397.
При подщелачивании хлорной воды запах исчезает, т. к. хлор растворяется в щелочи:
416. Являясь хорошим восстановителем, цинковая пыль при кипячении с силбнощелочными растворами нитратов восстанавливает их максимально. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции, один из продуктов которой – тетрагидроксоцинкат натрия.
430. Как влияет повышение степени окисления марганца на свойства его оксидов и гидроксидов? Какие свойства проявляет гидроксид марганца(IV)? Изобразите графически формулу гаусманита (Mn3O4) являющегося солью марганца ортомарганцеватистой кислоты. На основании электронных уравнений составьте полное уравнение реакции.
Mn3О4 + KNO3 + K2CO3 →
443. При попадании в организм соединений свинца рекомендуется пить раствор сульфата магния, при попадании солей серебра – раствор поваренной соли, при попадании фторида натрия – известковую воду. Выявив общее в химизме возможных процессов нейтрализации указанных токсичных веществ, сформулируйте общую рекомендацию для вывода из организма ряда ядовитых соединений свинца и других тяжелых металлов.
