Международная олимпиада школьников
«Будущее Арктики» («Постигая Арктику»)
Дисциплина Химия
Составитель: к. п.н.,
доцент кафедры химии и химической экологии ИЕНиТ
САФУ имени
Объясните, почему различный порядок прибавления растворов гидроксида калия и сульфата алюминия приводит к разному характеру наблюдаемых явлений. Приведите соответствующие уравнения реакций. (8 баллов)Сравните химические свойства оксида серы (4) и оксида углерода (4). В чем проявляется общность свойств этих соединений и в чем их принципиальные различия? Ответ обоснуйте примерами химических реакций, указав условия их протекания. (10 баллов)
Смесь аммиака с водородом объемом 0,56 л (н. у.) пропущена при нагревании над 3,2 г оксида меди (2). Образовавшееся в трубке вещество обработано 7,7 мл соляной кислоты, массовая доля кислоты 13,7%, плотность раствора 1,04 г/мл. Оставшаяся в растворе кислота может прореагировать с 16 мл раствора гидрокарбоната калия с молярной концентрацией 0,625 моль/л. Вычислите массовые доли газов в смеси и объем газа (н. у.), выделяющийся при реакции избытка кислоты. (15 баллов)
Сколько г кристаллогидрата Nа2СО3۰10Н2О необходимо добавить к 100мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотность раствора 1,07 г/мл) , чтобы получить 14%-ный раствор? (8 баллов)
Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме химических превращений: (6 баллов)
НСl------------------------------Сl2-------------------------------Nа2SО3---------------------НJ Fe→→→→Х1→→→→Х2→→→→→→→→Х3→→→→Х4
НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
На смесь, состоящую из карбида кальция и сульфита бария, подействовали избытком бромоводородной кислоты, в результате была получена смесь газов с плотностью по диметиламину 1,0 и раствор, при выпаривании которого образуется твердый остаток массой 248,5 г. Определите массу исходной смеси и массовые доли веществ в ней. (15 баллов)
Соединение А – легкокипящая, бесцветная, нерастворимая в воде жидкость со своеобразным запахом. При действии смеси концентрированной азотной и серной кислот при нагревании переходит в соединение В - тяжелую желтоватую жидкость с запахом горького миндаля. Соединение В при действии алюминия в щелочной среде восстанавливается в соединение С – бесцветную маслянистую жидкость, малорастворимую в воде. Плотность паров вещества С примерно в 2 раза превышает плотность пропана. Что из себя представляют вещества А, В, С? Приведите формулы веществ, названия веществ А, В, С, а так же уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании. (6 баллов)
Сколько мл 5%-ного раствора брома в тетрахлорметане (плотность 1,6 г/мл) может полностью прореагировать с 5, 4 г смеси бутина-1, бутина-2 и бутадиена1,3? (5 баллов) Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме химических превращений: (8 баллов)
С (изб.) Н2О НСl(1 моль) НСl(изб.)
СаСО3→→→→А→→→→Б→→→→→→→→В→→→→Г
Дайте определение валентности и степени окисления. На базе этих определений приведите графические формулы 2-хлорпропановой кислоты и гидрофосфата бария. Укажите характер химических связей в каждом из соединений, валентности и степени окисления элементов. (11 баллов)Вещество А представляет собой кристаллы, растворимые в воде. При действии бромоводородной кислоты А образует соль В, а при действии гидроксида кальция – соль С. При сгорании вещества а образуются два газа, не поддерживающих горения, один из которых не вызывает помутнения известковой воды. Приведите формулы веществ, названия веществ А, В, С, а так же уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании. (11 баллов)
4,4 г сульфида металла, имеющего формулу МeS (металл проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3+), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом количестве 37,8%-ной азотной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 41,7%. Установите металл и формулу сульфида металла. (15 баллов)
При сожжении 55,5 г органического вещества получили 99 г углекислого газа и 40,5 г воды. При полном испарении образца этого вещества массой 1,85 г его пары занимают объем 0,97 л при 473К и давлении 101,3 кПа. Образец этого вещества массой 2,96 г в реакции с избытком бария при комнатной температуре дает 489 мл водорода ( газ измерен при 298К и 101, 3 кПа). Определите формулу вещества и приведите возможные структурные формулы двух его изомеров, отвечающих условию задачи. (14 баллов)
Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме химических превращений: (9 баллов)
Х1 FeСl2
Fe2(SО4)3 Х2
Х3 Fe3О4
