Рабочая программа по химии на 2017/2018 учебный год - 9 класс (стр. 3 )

Раздел 2. Многообразие веществ – 42 ч.

Тема 3 «Неметаллы. Галогены»  (5 часов)

       Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение галогенов.  Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Демонстрации:

6. Физические свойства галогенов.

7. Получение хлороводорода и растворение его в воде.

Практические работы:

3.Получение соляной  кислоты и изучение её свойств.

Тема 4 «Неметаллы.  Кислород и сера»  (8 часаов)

       Кислород и сера. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфид-ионы.  Оксид серы (IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы (VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты. 

Демонстрации:

8. Аллотропные модификации серы.

9. Природные образцы сульфидов и сульфатов.

Лабораторные опыты:

2. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.

3. Качественные реакции на сульфид-, сульфит-, сульфат - ионы в растворе.

Практические работы:

4. Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера».

Расчётные задачи:

2. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 5 «Неметаллы. Азот и фосфор (9 часов)        

Азот и фосфор. Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Демонстрации:

10. Получение аммиака и его растворение в воде.

11. Образцы природных нитратов и фосфитов.

Лабораторные опыты:

4. Взаимодействие солей аммония сощелочами.

Практические работы:

5. Получение  аммиака и изучение его свойств.

Тема 6 «Неметаллы. Углерод и кремний (8 часов)

       Углерод и кремний. Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации:

12. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

13. Образцы природных карбонатов и силикатов.

Лабораторные опыты:

5. Качественная реакция на углекислый газ. Качественная реакция на карбонат-ион.

Практические работы:

6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Расчётные задачи:

3. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 7 Металлы (12 часов)

       Металлы. Положение металлов в ПСХЭ , строение их атомов.  Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов. Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.  Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома.  Нахождение в природе. Физические и химические  свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Качественные реакции на ионы.

Демонстрации:

14. Образцы важнейших соединений Na, K,Ca, природных соединений  Mg, Ca, Al и руд Fe.

15.Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты:

6. Взаимодействие  металлов с растворами солей.

7. Получение гидроксида Al и взаимодействие  его с кислотами и щелочами.

8. Качественные реакции на ионы Fe2+  иFe3+.

Практические работы:

7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Расчётные задачи:

4. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ – 9 часов

Тема 8 Краткий обзор важнейших органических веществ (9 ч.)

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан, пропан – простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы, аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Демонстрации:

16. Модели молекул органических веществ.

17. Образцы изделий из полиэтилена и полипропилена.

IV. Тематическое планирование

9 класс (68 часов)

№ п/п	Разделы программы	Количество часов	Количество контрольных работ	Количество практических работ
1.	Многообразие химических реакций	15	1	2
2.	Многообразие веществ	42	2	5
3.	Краткий обзор важнейших органических веществ	9	1
4.	Повторение	2	-	-
Итого:	68	4	7

V. Формы организации  учебного предмета и основных видов учебной деятельности:

Основной, главной формой организации учебного процесса является урок (вводные уроки, уроки изучения нового материала, комбинированные уроки, уроки формирования умений, уроки проверки, контроля и коррекции, уроки повторения изученного материала, обобщающие уроки). Среди форм организации учебной деятельности большее значение имеют наблюдения,  практические работы.

КАЛЕНДАРНО  - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

9 КЛАСС (68 часов)

№ урока	Дата проведения	Тема урока	Примечание Химич. эксперимент
План.	Факт.
Раздел 1. Многообразие химических реакций (15 часов).
Классификация химических реакций (6 часов)
1.	Окислительно-восстановительные реакции.
2.	Окислительно-восстановительные реакции.
3.	Тепловой эффект химических реакций. Решение расчетных задач: Вычисления по термохимическим уравнениям.	Дем.: Примеры экзо - и эндотерм. реакций.
4.	Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.	Дем.: Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотой. Взаимодействие гранул  цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. Взаимодействие оксида меди (II) серной кислотой разной концентрации при различных темп.
5.	Практическая работа № 1 Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.	П/Р №1.
6.	Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.
Химические реакции в водных растворах (9 часов)
7.	Сущность процесса электролитической диссоциации.
8.	Диссоциация кислот, оснований и солей.	Дем.: Испытание растворов веществ на электролитичес-кую проводимость.
9.	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
10.	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	Л/О № 1: Реакции обмена между растворами электролитов.
11.	Химические свойства основных классов неорганических
12.	Химические свойства основных классов неорганических соединений
13.	Гидролиз солей.
14.	Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».	П/Р № 2.
15.	Контрольная работа № 1 по темам: «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».
Раздел 2. Многообразие веществ (42 часа).
Галогены (5 часов)
16.	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов.	Дем.: Физические свойства галогенов.
17.	Хлор. Свойства и применение хлора.
18.	Хлороводород: получение и свойства.	Дем.: Получение хлороводорода и растворение его в воде.
19.	Соляная кислота и ее соли
20.	Практическая работа № 3 Получение соляной  кислоты и изучение её свойств.	П/Р № 3.
Кислород и сера (8 часов)
21.	Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия серы.	Дем.: Аллотропные модификации серы. Л/О № 2: Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
22.	Свойства и применение серы.
23.	Сероводород. Сульфиды.	Л/О № 3: Качественная реакция на сульфид - ионы в растворе.
24.	Оксид серы (IV). Сернистая кислота и её соли.	Л/О № 3: Качественная реакция сульфит-ионы в растворе.
25.	Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли.	Дем. Природные образцы сульфидов и сульфатов. Л/О № 3: Качественная реакция на сульфат-ионы в растворе.
26.	Окислительные свойства  концентрированной серной кислоты.
27.	Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера».	П/Р № 4.
28.	Решение расчетных задач
Азот и фосфор (9 часов)
29.	Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.
30.	Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.	Дем.: Получение аммиака и его растворение в воде
31.	Практическая работа № 5 Получение  аммиака и изучение его свойств.	П/Р № 5.
32.	Соли аммония.	Л/О № 4: Взаимодействие солей аммония со щелочами.
33.	Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.
34.	Свойства концентрированной азотной кислоты.
35.	Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.
36.	Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.
37.	Оксиды фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.	Дем.: Образцы природных нитратов и фосфитов.
Углерод и кремний (8 часов)
38.	Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.	Дем.: Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
39.	Химические свойства углерода. Адсорбция.
40.	Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.
41.	Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе.	Л/О № 5: Качественная реакция на углекислый газ. Качественная реакция на карбонат-ион.
42.	Практическая работа № 6 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	П/Р № 6.
43.	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.	Дем.: Образцы природных карбонатов и силикатов.
44.	Обобщение по теме «Многообразие веществ (Неметаллы)».
45.	Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».
Металлы (12 часов)
46.	Положение металлов в ПСХЭ . Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.	Дем. Образцы важнейших соединений Na, K,Ca, природ. соед. Mg, Ca, Alи руд Fe.
47.	Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.
48.	Химические свойства металлов. Ряд активности (электрохимический ряд напряжений металлов).	Л/О № 6: Взаимод, металлов с растворами солей.
49.	Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
50.	Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.
51.	Щёлочно-земельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы её устранения.	.
52.	Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.
53.	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	Л/О № 7: Получение гидроксида Al и взаим. его с кисл. и щелочами
54.	Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	Дем. Сжигание железа в кисл. и хлоре.
55.	Соединения железа.	Л/О № 8: Качественные реакции на ионы Fe2+  иFe3+.
56.	Практическая работа № 7  Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».	П/Р № 7.
57.	Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (9 часов)
58.	Органическая химия.	Дем.: Модели молекул органических веществ.
59.	Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды.
60.	Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.
61.	Производные углеводородов. Спирты.
62.	Карбоновые кислоты. Сложные эфиры, Жиры.
63.	Углеводы.
64.	Аминокислоты. Белки.
65.	Полимеры.	Дем.: Образцы изделий из полиэтилена и полипропилена.
66.	Контрольная работа № 4 по теме «Важнейшие органические соединения».
67.	Повторение
68.	Повторение