Контрольная работа

Вариант 17

Контрольная работа 1

17. Вычислите процентное содержание кислорода в оксиде четырехвалентного металла, зная, что молярная масса эквивалента металла равна 29,6 г/моль. Определив название металла, составьте формулу его оксида.

37. Напишите уравнения реакций образования перхлората магния, нитрата бария и пирофосфата кальция в результате взаимодействия - а) основного и кислотного оксидов, б)основания и кислотного оксида; в)основного оксида и кислоты, г) основания и кислоты.

57. Сколько неспаренных электронов содержится в основном и возбужденном состоянии в электронных оболочках атомов хлора, серы и углерода? Ответ поясните электронно-графическими формулами валентного слоя указанных элементов.

77. Внешний и предвнешний уровень атомов элементов имеют следующий вид: 4s24p64d25s2 и 5dl06s26p1. В каком периоде и в какой подгруппе находятся каждый из указанных элементов? К каким электронным семействам они относятся? Какова их высшая степень окисления? Составьте формулы оксидов, отвечающих высшей степени окисления этих элементов.

97. Сформулируйте понятие о у - и р-связываниях (на примере молекулы СО2). Что такое «кратные связи»? Объясните это на примерах молекул этана, этилена и ацетилена. Охарактеризуйте причину направленности у-связей и причину отсутствия направленности у р-связей

117. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных NH3 и HCl. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на н. у.? Ответ: 78,97 кДж

137. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2O. Через некоторое время после начала реакции концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [NH3] = 0,9; [O2] = 2,0; [NO] = 0,3. Вычислите концентрацию воды [Н2O] в этот момент и начальные концентрации аммиака и кислорода. Ответ: 0,450, 1,20, 2,375 моль/л.

157. Напишите выражения для константы равновесия реакций

1) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

2) CH4 + CO2 ↔ 2CO + H2

В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления в 3 раза? Ответ поясните расчетами.

177. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов едкого натра содержит 1 л этого раствора?

197. К растворам аммиака, сульфида калия, нитрата свинца, фосфата бария, нитрата натрия (к каждому в отдельности) прибавили соляной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями

217. Смешали равные объемы растворов сильной кислоты и щелочи, в которых рН=2 и рН = 11.Вычислите рН полученного раствора Ответ: 2,35.

237. Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза ацетата бария, если к раствору добавить: а) щелочь, б) кислоту, в) воду, г) хлорид аммония?