Укажите суммарное число всех элементарных частиц в составе иона 2H15N18O3
Укажите сумму молярных масс кремнесодержащих веществ (В и Г)

  SiO2 + NaOH  A +H2O + CO2  Б  tє  B +F2  Г


Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а)PbBr2 → HBr → Br2→ KBrO3→HBrO3→ FeBr3;

б)Cl2 → KClO3→ KClO4→ HClO4→ ClO2→HClO3;

в)S→ H2S → Na2S → Na2Sn → SO2 → S;

г)SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → Na2SO4→ NaHSO4 →Na2S2O7;

д)KMnO4→ O2→ Na2O2→ H2O2→I2.


Методом электронного баланса составить уравнение окислительно-восстановительной реакции

NO + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + N2 + H2O

Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ молекулярного строения.


Раствор безводной соли количеством 1 моль сопровождается выделением 4,5 кДж теплоты, и раствор её кристаллогидрата химическим количеством 1 моль, поглощает 105, 4 кДж. Укажите тепловой эффект реакции гидратации безводной соли 1 моль Оксид углерода (IV) объемом 5,6л (н. у.) пропустили через 164см3 раствора с щ(NaOH) = 20% (с=1,212г/см3). Определите массы веществ в полученном растворе. Смесь кремния с оксидом кремния (IV) обработали избытком раствора гидроксида натрия, в результате чего выделился газ объемом 6,72 л (н. у.). Из образовавшегося раствора был выведен метасиликат натрия массой 25 г. Вычислить значение массовой доли кремния в исходной смеси. Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида кальция. Какой объем воды прореагирует с 16 г такой смеси? Чему равна масса образовавшегося основания? Медную пластинку массой 20 г опустили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата железа (III) 10%. Через некоторое время массовые доли нитратов железа (II) и железа (III) в образовавшемся растворе оказались равными. Рассчитать массу медной пластинки после реакции. В смеси K2HPO4 и KH2PO4 общей массой 2 г, в которой массовая доля фосфора 20% добавили раствор H3PO4 массой 20 г с массовой долей кислоты 2%. Укажите массовую долю соли с меньшей молярной массой в полученном растворе.

Контрольная работа № 3“ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ”

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Срок выполнения работы – апрель месяц

Тесты


Часть А

Необходимо выбрать один верный ответ из предложенных четырех вариантов.

№ теста

Вопрос

Варианты ответов

Гомологический ряд алкенов имеет общую формулу:

А) CnH2n+2 

Б) CnH2n-2 

в) CnH2n 

г) CnH2n-6 

Какую функциональную группу содержат амины?

а) –СООН;

б) –ОН;

в) –NO2;

г) – NH2 

Формула хлоруксусной кислоты – это 

а) HNO3;

б)HCOOH;

в) CH3COOH;

г)CH2ClCOOH.

Укажите правильное название соединения

НС≡С−СН2− СН −СН2 −СН3

  │

  СН3

а) 4-метил-октин-6;

б) 4-метил-гексин-1

в) 4-этил-гексин-6;

г) 4- этил-гексен-2.

Глицин – это:

а) углеводород;

б) спирт;

в) аминокислота;

г) углевод.
Закончить уравнение реакции и назвать продукт реакции:

H2C═СН −СН2−СН3  + H2  → 

А)→H3C−СН2−СН2−СН3бутан,

Б) → H2C═СН −СН3  пропен

В) → H2C═СН2  этен,

Г) → H3C −СН2−СН3  пропан

Метан можно получить по реакции:

а) H3C─СОONa + NaОH → ;

б)  C6H5─NO2 + 3H2  → 

в) C2H4 + H2О  →  ;

г) H2C═СН−СН2−СН3+H2→

Бензол можно получить в одну стадию из каждого вещества ряда:

А)гексан, этин, циклогексан

Б)этен, этин, пропан

В)бутан, этен, этин

Г) гексан, циклогексан, бутан

Стеариновую кислоту можно получить из линолевой в результате реакции:

А) гидратации

Б) галогенирования

В) окисления

Г)гидрирования

Основу льняного волокна составляет полимер:

А) крахмал;
Б) целлюлоза;

В)амилоза;

Г) полиглицин.

НЕ взаимодействует с Фелинговой жидкостью (восстановление синего Сu(ОН)2):

А)лактоза;

Б) глюкоза;

В) сахароза;

Г) дезоксирибоза.

Кислотные свойства аминокислот обусловлены наличием в их составе:

А)аминогруппы;

Б) карбоксильной группы;

В)нитрогруппы;

Г) гидроксильной группы.

Образец целлюлозы массой 32,4 г прореагировал с азот­ной кислотой массой 26 г. Образовавшийся при этом полимер является преимущественно:

А) динитроцеллюлозой;

Б) мононитроцеллюлозой;

В)тринитроцеллюлозой;

Г) тетранитроцеллюлозой.

Какое из физических свойств отличает глюкозу от глицерина?

А) имеет сладкий вкус;

Б)хорошо растворяется в воде;

В) кристаллический белый порошок;

Г) дает реакцию «серебряного зеркала».

Сколько электронов, содер­жащихся в молекуле этина, не участвуют в образовании химических связей:

А) 2;

Б) 4;

В) 12;

Г) 6.

Часть В

дать один краткий ответ ( либо цифры, либо формулы, либо краткое предложение)

№ теста

Вопрос

Ответ

1

написать реакцию бромирования бутена-2 и реакцию бромирования бензола в присутствии катализатора.

2

Способы получения фенола(3 примера)

3

Написать структурную формулу глюкозы.

4

При сжигании органических веществ массой 8,1г, выделился CO2 объёмом 1,44 дм3 и образовалась вода массой 8,1 г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 27 г. Определить число атомов в молекуле.

5

Полипропилен производят с молекулярной массой 80000 и 15000. Определить степень полимеризации каждого полимера.

Задания

1.Изобразите структурные формулы соединений по их названиям:

а) 2-метил-3-этилпентан;                 б) 2,5,6-триметилоктан;

в) 2-метилбутан;                         г) 1,3,5-триметилбензол;

д) 3-метилпентанол-2;                         ж) анилин;

з) пропанол-2;                         и) бензол.

к) 2-метилпентен-2;                         л) 2,3,5-триметилгексан.

м) 2-метилпентанол-2;                         н) метилбензол.

2.осуществить следующую цепочку превращений

С2Н2 → С2Н4  → С2H5OН

СаС2 → С2Н2 → СН3СОН

С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН

C2H4→C2H2→C2H3Cl

CH4→CH3Cl→C2H6

C2H2→C6H6→C6H5Br.

С6Н6→С6Н5Сl→С6Н5ОН;

ацетилен→ уксусный альдегид→этиловый спирт

бутен-1→бутанол-2→бутанон-2

уксусная кислота→ ацетат натрия→метан

3.В 4 пробирках даны следующие органические вещества: а) этанол, б) муравьиная кислота, в) уксусная кислота, г) олеиновая кислота. Как распознать эти вещества? Написать уравнения соответствующих реакций.

4. Какой объём метана можно полностью окислить смесью озона и кислорода, общим объёмом 100 дм3 , в котором на четыре молекулы кислорода приходится одна молекула озона.

5. При сжигании двух литров газообразного органического соединения образовалось 6л углекислого газа и 6л водяного пара. Определить молекулярную формулу вещества, если на его сжигание было затрачено 9л кислорода. Объемы всех газов измерены при одинаковых условиях.

6. В водном растворе насыщенной одноосновной карбоновой кислотой ( m раствора 100 г) опустили кусочек Mg. Получили газ V=4,48 дм3 (н. у.) и раствор соли с массовой долей 32,54%. Пренебрегая взаимодействием Mg с водой укажите молярную массу кислоты

7. На полное каталитическое гидрирование 2,8 г этиленового углеводорода потребовалось 896 мл водорода (н. у.). Определите молекулярную массу и строение исходного углеводорода. Напишите структурную формулу продукта гидрирования, если известно, что он содержит один третичный атом углерода.

8.Определить молекулярную формулу алкина, если при окислении 5,2 г его кислородом, полученном при термическом разложении 197,5г KMnO4, содержащего 20 % примесей, выделяется 260 кДж тепла.

9.В смесь анилина и фенола пропустили сухой хлороводород. получив осадок массой 25,9 г. При действии на такое же количество исходной смеси избытка бромной воды получили 99,1 г осадка. Определить массу исходной смеси, содержащей 20 % инертных примесей.

10.Смесь двух соседних гомологов алканов общей массой 6, 5г сожгли в избытке кислорода, в результате чего образовался углекислый газ объёмом 10,08 дм3 (н. у.). Укажите сумму числа электронов в молекулах алканов.

Контрольная работа № 4“ ОБОБЩЕНИЕ МАТЕРИАЛА ”

Срок выполнения работы – май месяц

Тесты


Часть А

Необходимо выбрать один верный ответ из предложенных четырех вариантов.

№ теста

Вопрос

Варианты ответов

К кислотам относится вещество, формула которого:

А) СО2;

Б) NaHCO3;

В) H3РО4;

Г)СаС12.

Свойства воды как растворителя обусловлены:

А) величиной относительной молекулярной массы;

Б) полярностью молекул;

В) химическими свойствами;

Г)агрегатным состоянием(н. у.)

Наибольшее содержание кислорода (по массе) в:

А) FeO;

Б) Fe2О3;

В) Fe3О4;

Г) FeSО4

Вещество, формула которого Na2HPО4, называется и относится к веществам

А) натрий дигидрофосфат, немолекулярного строения;

Б) натрий фосфат, молеку­лярного строения;

В) натрий дигидрофосфат, молекулярного строения;

Г) натрий гидрофосфат, не­молекулярного строения

Атомам каких неметаллов со­ответствуют электронные кон­фигурации внешнего энерге­тического уровня..s1 и s2p3:

1) кислорода; 2) водорода; 3) азота; 4) фтора; 5) фосфора:

А) 1 и 2, 4;

Б) 2 и 2, 3;

В) 1 и 3, 5;

Г) 2 и 3, 5.

О каком веществе идет речь: «Желто-зеленый газ, удушливый, тяжелее воздуха, отбеливает окрашенные ткани»:

А) бром;

Б) хлор;

В) сера;

Г) иод.

Химическая реакция

N2+3H2 ↔ 2NH3 + Q относится к реакциям:

А) обмена и гомогенным;

Б) экзотермическим и не­обратимым;

В) эндотермическим и обратимым;

Г) окислительно-восстанови-тельным и обратимым.

Число компонентов из перечисленных:

липиды; углеводы; ионы металлов; нуклеиновые кислоты; остатки стандартных аминокислот, которые могут входить в состав белков, равно:

А)1;

Б)3;

В)4;

Г)5.

Ряд веществ, при взаимодей­ствии с которыми возможно последовательно осуществить следующие превращения:

Ca(NО3)2→СаСО3→Ca(HCО3)2 → СаСО3:

А) Na2CO3; Н2О и СО2; Са(ОН)2;

Б) MgCО3; Н2О; Са(ОН)2; НС1;

В) ВаСО3; Н2О и СО2; NaOH;

Г) К2СО3; Н2О; СО2.

Химическое равновесие устанавливается, если:

А) скорость прямой реакции равна скорости обратной ре­акции;

Б) скорость обратной реак­ции больше скорости прямой реакции;

В) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции;

Г) реакции прекращаются.

Укажите формулу вещества с сопряженной связью:

А) Н2С=С=СН2;

Б) Н2С=СН—СН=СН2;

В) Н2С=СН—СН=СН2;

Г) Н2С=СН—СН2—СН=СН2.

Термический крекинг нефти при 450-550 °С проводится для получения:

А) ароматических углеводо­родов;

Б) алкенов;

В) бензина;

Г) синтез-газа.

В результате реакции этерификации образуется органическое вещество:

А) аминокарбоновая кислота;

Б) сложный эфир;

В) крахмал;Г) глюкоза.

Формула вещества, из которого в две стадии можно получить анилин:

А) С6H6;

Б) C6H5OH;

В) C6H5CH3;

Г) C6H5NHCH3.

Изоэлектрическая точка белка – это:

А) значение рН, при котором белок выпадает в осадок;

Б) значение рН, при котором молекула белка электронейтральна;

В) значение рН, при котором молекула белка имеет отри­цательный заряд;

Г) значение рН, при котором молекула белка имеет поло­жительный заряд.

Часть В

дать один краткий ответ ( либо цифры, либо формулы, либо краткое предложение)

№ теста

Вопрос

Ответ

1.

При растворении натрий хлорида массой 48 г в воде массой 102 г массовая доля соли в растворе равна (%)…..

2

В организме человека роль запасного углевода выполняет…..

3

В результате спиртового брожения 3,42 кг сахарозы образуется оксид углерода(IV) объемом (н. у.)…..

4

При сжигании 5,6 л (у. н.) газообразного алкена получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды. Один литр углеводорода имеет массу 1,875 г (н. у.). Определить формулу.

5

Вычислить значение относительной плотности по воздуху смеси, состоящей из водорода объёмом 5,0 л, гелия объёмом 15,0 л и аргона объёмом 20,0 л.

Задания


Вычислить массу олеума с массовой долей оксида серы(VI), равной 10,5 %, и объём раствора серной кислоты с массовой её долей, равной 52,2 % (плотность 1,42 г/см3), при смешивании которых образуется новый раствор объёмом 1000 см3 с массовой долей кислоты, составляющей 67,3 % (плотность 1,58 г/см3).
Вычислить значение массы декагидрата карбоната натрия, который выделится из его насыщенного при 80 °С раствора массой 1451 г в результате охлаждения до 20 °С, если коэффициенты растворимости карбоната натрия при указанных температурах равны, соответственно, 45,1 г и 21,8 г на 100 г воды.
Цинковую пластинку массой 21,44 г опустили в раствор массой 105,65 г, содержащий нитрат неизвестного металла. Через некоторое время масса пластинки с осевшим на ней металлом оказалась равной 24,72 г, а массовая доля соли цинка в полученном растворе составила 14,80 %. Определить неизвестный металл, если в исходном нитратe он находился в степени окисления, равной + 2.
К 30 л смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10 л хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 0,945. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
К 200 г 5,0%-ного раствора хлорида кальция добавили 12,7 г карбоната натрия. Через образовавшуюся смесь пропустили при перемешивании 1,12 л углекислого газа (н. у.). Определите массу полученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
Образец сплава серебра с медью массой 3,54 г полностью растворен в 23,9 мл раствора азотной кислоты (мас­совая доля кислоты 31.5%, плотность раствора 1.17 г/см3). Для нейтрализации избытка азотной кислоты потре­бовалось 14,3 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 1,4 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении сплава.
Неизвестный газообразный алкан объёмом 3,36 дм3 (н. у.) пробромировали, в результате чего образовалась смесь ди - и трибромпроизводных данного алкана общей массой 32,15 г. На нейтрализацию выделившегося бромоводорода был израсходован раствор объёмом 203,9 см3 с массовой долей гидроксида калия, равной 8,90 % (плотность раствора равна 1,08 г/см3). Определить исходный алкан и вычислить значения массовых долей его бромпроизводных в полученной смеси.
Смесь бромпропана и бромбутана с массовой долей брома, равной 62,38 %, ввели в реакцию Вюрца. В результате вещества прореагировали полностью и образовалась смесь органических веществ общей массой, равной 38,60 г. Рассчитать значение объёма воздуха (н. у.), необходимого для полного сгорания полученной смеси органических веществ.
. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

Найдите сумму коэффициентов перед формулами веществ, имеющих немолекулярное строение.


Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: NH3 → N2 → NO → NO2 → KNO3 → O2; Ca3(PO4)2 → P4 → H3PO4 → (СаOH)3PO4 →Са(H2PO4)2 ; P4→ Ca3P2 → PH3 → P4O10 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2; CO2 → COCl2 → CO2 → C → Al4C3 → CH4; Si → Na2SiO3 → H4SiO4 → SiO2 → SiCl4 → K2SiO3; CO2 → NH4HCO3 → BaCO3 → CO2 → CO → COBr2; Al → Na3AlO3 → Al2O3 → [Al(OH)2]2SO4 → AlCl3; Na3[Al(OH)6] → Al2(SO4)3 → Al2O3→ Al(OH)3 → Al2O3; Al(NO3)3 → AlCl3 → Na3[Al(OH)6] → Al(OH)3 → Al2S3; Al → AlN → Al(NO3)3 → Al → KAlO2 → Al2O3;

Учебно-методическое издание

ХИМИЯ

Неорганическая и аналитическая химия

Методические указания по выполнению блочно-модульных заданий

Автор

Редактор-корректор

Техн. редактор

Подписано в печать 31.01.2012.

Формат 60Ч84 1/16. Бумага для множительных аппаратов.

Печать ризографическая. Гарнитура «Таймс».

Усл. печ. л.. Уч.-изд. л..

Тираж  экз. Заказ  .

Редакционно-издательский отдел БГСХА.

ЛИ .

213407, .

Отпечатано в отделе издания учебно-методической литературы,

ризографии и художественно-оформительской деятельности БГСХА.

.


Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6