Методическая разработка открытого урока в 8-Б классе 17.03.2016г.
Тема: Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.
Цели урока:формирование понятий о кислотах, как об одном из классов неорганических соединений; рассмотрение состава, строения, классификации и номенклатуры кислот, получение кислот.
Задачи обучения:организовать деятельность по формированию понятия «кислота»;умений и навыков определять кислоты, их состав, умений давать им названия, познакомить учащихся с важнейшими представителями класса неорганических кислот; формировать умения и навыки экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, определять кислоты с помощью индикатора.
Задачи воспитания: воспитать положительного отношения к знаниям, повышение мотивации к учению;продолжить формирование умения высказывать свои взгляды, суждения, развивать химическую речь;воспитывать толерантность (формирование уважительного, терпимого отношения друг к другу, выслушивать ответы товарищей, умение бесконфликтно работать в группе).
Задачи развития:развивать синтезирующее мышление – развить умение устанавливать единые признаки и свойства целого, формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы;совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете;развивать умение учебного труда – умение конспектировать, наблюдать и т. д., развитие самостоятельности и умение работать в группе.
Тип урока: урок формирования новых знаний.
Формы организации учебной деятельности:фронтальная;индивидуальная;работа в группах;работа с опорным конспектом;интерактивная.
Методы и методические приемы: объяснительно – иллюстративный (опорный конспект, лаб. опыт);словесный (слово учителя, беседа с учащимися);репродуктивный (создание проблемной ситуации, ответы на вопросы);частично – поисковый (игра «Третий лишний», лаб. опыт, работа с заданиями при классификации кислот).
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, индикаторы (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус), растворы кислот HCl, H2SO4; опорный конспект.
Структура урока
1.Организационный момент. Приветствие. Проверка готовности к уроку.
2. Проверка знаний. Работа по определению оксидов и оснований. Работают по заданиям в опорном конспекте. Пользуясь нижеприведенной таблицей, распределите по классам следующие соединения:
NaOH, SO3, ZnO, Ca(OH)2, HNO3, H2SO4, LiOH, H2CO3, Al(OH)3, HgO, H3PO4,H2O. Назовите эти соединения. У доски выполняют задание 2 ученика, остальные взаимопроверка и выставление оценок. ОКСИДЫ: ГИДРОКСИДЫ:
Какие вещества остались? Кислоты.
3. Подготовка учащихся к усвоению новых знаний.
Итак, предмет нашего изучения сегодня это … –Кислоты
Что же нам необходимо знать о кислотах? Где содержаться кислоты? Откройте тетради, запишите тему урока: “Кислоты, состав и классификация кислот».
Новые понятия: кислота, кислотный остаток.
4. Изучение нового материала.
1. Определение кислот.
Итак, водород входит в состав многих химических веществ, в том числе и органических. Сегодня мы познакомимся с классом неорганических соединений, в состав которых также входит водород. Это кислоты. Кислоты – это одни из важнейших продуктов химической технологии, которые находят широкое применение. Чтобы разумно использовать вещества, прежде всего, необходимо знать их состав, строение и свойства. Соляная, серная, ортофосфорная, азотная, уксусная. Большинство кислот – растворимы, но есть и исключения – кремниевая кислота. Эти кислоты получены искусственным путем. Их получают в результате различных реакций на химических заводах и в лабораториях. Их получают в концентрированном виде, но для эксперимента чаще требуются растворы кислот. Какое правило нужно знать и соблюдать при разбавлении кислот? Кислоту наливают в воду! В природе также встречается много кислот. Муравей при укусе впрыскивает в ранку яд, содержащий муравьиную кислоту. Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты. Органические кислоты входят в состав различных фруктов. Дети дают определение кислотам.
«Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка»
3. Классификация кислот.
Число атомов водорода определяет основность кислоты. Таким образом, по числу атомов водорода (основности) различают одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты. По количеству атомов водорода можно определеить валентность кислотного остатка. Знание валентности кислотного остатка нам пригодится при составлении молекул солей. Записывают классификацию кислот, приводят примеры, пользуясь таблицей в учебнике и таблицей кислот на столах.
Кислоты
Бескислородные | Кислородсодержащие |
Одноосновные-HCl, HBr, HI. Двухосновная - H2S | Одноосновная – HNO3, Двухосновная - H2SO4, Трехосновные - H3PO4. |
4. Номенклатура кислот.
Названия кислот образуются их сочетания двух слов: названия элемента, образующего кислотный остаток и водород; или от названия элемента (в кислородсодержащих кислотах).
5.Получение кислот. Схема 10 стр.151учебник 8 класс Физкультминутка!
6. Индикаторы. Все кислоты имеют общий признак. Какой? (кислый)
Перед проведением лабораторного опыта познакомимся с правилами ТБ при работе с кислотами. Кислота – едкое вещество! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.
Лабораторный опыт. Действие индикатора на кислоты
Цель опыта: выявить на практике результат действия индикаторов на кислоты.
Ход опыта:В трех пробирках дан раствор соляной кислоты (серной или азотной – для других групп). С помощью пипетки нанесите 1 каплю раствора кислоты на универсальный индикатор; во вторую – каплю фенолфталеина; в третью – каплю метилоранжа. Что произошло? Задание: Сделайте вывод: с помощью каких индикаторов можно определить кислоту? Запишите вывод в тетрадь.
7.Закрепление. Выполнение заданий по учебнику. Доклады о кислотах.
1. HNO3,HCl, H3PO4,2 H2SiO3,HBr, HI,3 H2SO4, H2S, H3BO3,.
Кислородсодержащие; Бескислородные; Одноосновные; Двухосновные; Трехосновные.8. Домашнее задание и инструктаж по его выполнению.
§44, выполнить тесты на стр.152 Выучить состав, названия всех кислот, валентности кислотных остатков.
9.Подведение итогов урока. Выставление оценок.
Рефлексия.
Что нового узнали на уроке? Что было особенно интересно? В чем возникали трудности?
Опорный конспект
Задание1.Пользуясь нижеприведенной таблицей, распределите по классам следующие соединения:NaOH, SO3, ZnO, Ca(OH)2, HNO3, H2SO4, LiOH, H2CO3, Al(OH)3, HgO, H3PO4,H2O. Назовите эти соединения.
Задание 2. Проверка понимания изученного материала.
Дополните выражение:
Кислоты – это _______ вещества, состоящие из атомов __________ и _________ ___________.
Валентность кислотного остатка равна количеству атомов ____________.
Вещества, изменяющие свою окраску в кислотах и щелочах, называются __________.
В кислой среде метиловый оранжевый, лакмус и универсальный индикатор окрашиваются в __________ цвет.
Задание 3.
Приведенные на рисунке формулы кислот распределите в следующем порядке:
Кислородсодержащие; Бескислородные; Одноосновные; Двухосновные; Трехосновные.Рефлексия. Ответьте на вопросы:
Какие цели были поставлены в начале урока? Достигли ли мы поставленных целей? Какие трудности вы почувствовали? Охарактеризуйте урок одним словом. Урок был_________.Методическая разработка урока в 9-А классе 17.12.2015г.
Тема: Обобщение и систематизация знаний по теме: « Растворы»
Цели урока:
Обучающие: обобщить и систематизировать знания по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», сформировать наглядное представление о процессах, происходящих в растворах, проверить степень усвоения материала
Развивающие: совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; развивать память, устойчивое внимание, применять свои знания на практике.
Воспитательные: воспитывать чувство сопричастности к общему делу, умение работать коллективно
Оборудование и реактивы: презентация к уроку «Теория электролитической диссоциации», штатив, пробирки, растворы веществ электролитов
Ход урока:
1. Организационный момент.
Учитель: Ребята, мы с вами закончили изучать тему « Растворы», и цель нашего сегодняшнего урока повторить, обобщить и систематизировать знания по изученной теме.
2.Актуализация опорных знаний.
Разминка.
1.Что мы называем раствором?
2.Что такое растворитель?
3.Какой процесс называют растворением?
4. Что такое растворимость веществ?
5. Какие растворы насыщенные и ненасыщенные?
6.Какие растворы концентрированные и разбавленные?
7.Что такое концентрация вещества?
8.Как определить массовую долю растворенного вещества?
9. Какие вещества называются электролитами? (привести примеры)
10Какие вещества называются неэлектролитами?( примеры)
3. Повторение о обобщение знаний по теме.
Термин "электролит" (от греческого"разлагаемый электричеством") впервые предложил английский химик и физик М. Фарадей (1791-1867). В 30-х гг. прошлого века М. Фарадей высказал идею, что электролиты под действием электрического поля диссоциируют на "ионы" (в буквальном смысле перевод этого слова означает "скитальцы", "странники").
Мы с вами знаем, что растворы одних веществ проводят электрический ток, других – нет. Почему же растворы электролитов проводят электрический ток?
При изучении понятия “электролитическая диссоциация” проблемная ситуация создается следующим образом:
- … одни ученые утверждали, что ионы в растворе образуются при растворении веществ в воде, другие считали, что они образуются под действием электрического тока.
- кто же из ученых был прав и как это можно доказать?
- как объяснить, исходя их особенностей процесса растворения, сущности химической реакции, происходящей между растворами веществ, имеются ли ионы в растворе до опускания в него электронов, или они появляются под действием электрического тока?
Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 1887 году. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Русские химики и применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.
Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации б, т. е. долей распавшихся молекул электролита.
Показ презентации
Слайд 1
Чтобы проверить способность растворов проводить электрический ток, можно провести следующий опыт: в стакан наливают раствор исследуемого вещества. В стакан погружают угольные электроды, к клеммам которых присоединены провода. Один из них соединен с лампочкой. Выходной контакт от лампочки и провод от другой клеммы идут к источнику тока. Если
раствор, налитый в стакан, проводит электрический ток, то лампочка загорается, и чем лучше эта способность, тем ярче горит лампочка.
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.
Слайд 2, 3,4
К электролитам относятся растворимые кислоты, соли, основания (щелочи).
Неэлектролиты – нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, газы, оксиды, органические вещества.
Задание: Из предложенных веществ выберите вещества электролиты и неэлектролиты.
Ученики выполняют задание в тетради, один учащийся – у доски. Затем осуществляют проверку и самопроверку
Слайд 5
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией С. Аррениус придерживался физической теории растворов, он не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Русские ученые и применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
Молекулы воды представляют собой диполи, так как атом водорода расположен под углом 104,50, благодаря чему молекула имеет угловую форму.
Слайд 6, 7,8
Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью
а) ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла
б) гидратация молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла
в) диссоциация кристалла электролита на гидратированные ионы
Слайд 9, 10, 11
Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
а) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита
б) гидратация молекул воды с молекулами электролита
в) превращение ковалентной полярной связи в ионную
г) диссоциация молекул электролита на гидратированные ионы
Слайд 12, 13, 14, 15, 16, 17
На основе теории электролитической диссоциации все свойства растворов электролитов нашли естественное объяснение и была создана первая теория кислот и оснований.
Кислоты - это соединения, молекулы которых диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Основания - это соединения, молекулы которых диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксила.
Соли – это соединения, молекулы которых диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков.
Слайд18, 19, 20,21
Задание: Напишите уравнения диссоциации электролитов
Ученики выполняют задание в тетради, один учащийся – у доски. Затем осуществляют проверку и самопроверку.
Слайд22,23,24,25,26,27,28
Основные положения электролитической диссоциации
Правило Бертолле – условия течения реакций ионного обмена до конца
Химические реакции между электролитами имеют ряд
особенностей. При сливании растворов хлорида натрия и нитрата калия можно ожидать, что образуются две новые соли - хлорид калия и нитрат натрия:
NaCl + KNO3= KCl + NaNO3.
Если записать эту реакцию в ионной форме:
Na+ + Cl - + K+ + NO3- = K+ + Cl - + Na+ + NO3-,
то легко видеть, что как были ионы в растворах до их смешения, так они же и остались после сливания растворов солей, и никакая химическая реакция между ионами при этом не идет.
Реакция между электролитами идет в том случае, если какой-либо из продуктов реакции:
1) выпадает в осадок:
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2 KCl,
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓;
2) выделяется в виде газа:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑,
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑;
3) представляет собой слабый электролит:
FeCl3 + 3KSCN = 3 KCl + Fe(SCN)3,
Fe3+ + 3 SCN - = Fe(SCN)3.
Задание: Закончите уравнения реакций, протекающих до конца, составьте для них ионные уравнения.
Ученики выполняют задание в тетради, один учащийся – у доски. Затем осуществляют проверку и самопроверку.
Лабораторный опыт: Проведите реакции ионного обмена, сущность которых выражена сокращенными ионными уравнениями:
Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓
H+ + OH - = H2O
Запишите полные ионные и молекулярные уравнения, опишите свои
наблюдения.
Подведение итогов урока, комментарий оценок.
Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе.
Методическая разработка
Внеклассное мероприятие для 8 класса по химии "Посвящение в химики" 20.04.2016г.
Учебно - познавательная деятельность школьников по химии, не получившая достаточных мотивационных стимулов обречена на низкую результативность в будущем. С целью расширения и углубления знаний учащихся, развития их познавательной активности в нашей школе ежегодно проводятся предметные недели. Формы внеклассной работы по химии разнообразны: вечера, факультативные и кружковые занятия, экскурсии, классные часы; их выбор определяется возрастными особенностями, уровнем подготовленности учащихся. В восьмом классе после получения первоначальных понятий мы проводим “Посвящение в химики”. Мероприятие можно проводить в виде смотра общественных знаний, КВН Описанное ниже внеклассное мероприятие по химии для 8 класса проводится в рамках внутришкольной недели химии.
Цели. Обобщить и систематизировать знания учащихся по темам: “Атомы химических элементов”, “Простые вещества” “Химические соединения” и “Изменения с химическими соединениями”, развить интерес школьников к предмету “Химия”, эрудицию, умение логически рассуждать, высказывать свой мысли, формировать умение работать в коллективе, развивать чувства товарищества и взаимопомощи.
Формируются две команды из учащихся 8-го класса. В состав жюри приглашают учителей, старшеклассников.
Ход мероприятия
1. Приветствие команд (озвучивается название команды, девиз и пожелание сопернику).
2. Разминка.
Вопросы для 1-й команды
а) Вещество, которое состоит из кислорода и какого-либо другого элемента.
(Оксид)
б) Это сложное вещество. Если оно растворяется в воде, то называется щелочью. Назовите класс данных веществ.
(Основания)
в) В ней лакмус краснеет
(Кислота)
г) Другое название хлороводородной кислоты.
(Соляная)
д) Содержание этого элемента составляет 78% по объему, он присутствует во многих органических веществах, в том числе в белках.
(Азот)
Вопросы для 2-й команды.
а) В её растворе фенолфталеин малиновый
(Щелочь)
б) В этом веществе есть гидроксильная группа
(Основание)
в) Вещество формулой NaNO3 – это …
(Нитрат натрия)
г) Эти вещества получают реакцией окисления простых веществ
(Оксида)
д) Этот газ входит в состав воздуха, он поддерживает горение и дыхание
(Кислород)
3. Конкурс “Кто больше?”
Даны элементы Ca, C, N, P, O, H, Cu, Al. Какая команда за 2 мин составит больше химических формул и даст названия полученным веществам.
4. Конкурс “Химический поезд”
На ватманах нарисованы для двух команд по четыре вагона. “Оксиды”, “Кислоты”, “Соли”, “Основания”. На столе лежат карточки с формулами веществ для двух команд. Нужно быстрее заполнить вагоны пассажирами.
5. Химическая эстафета
На доске написаны названия веществ. Нужно выходить по одному и используя степени окисления составить химические формулы.
1 команда. Серная кислота, гидроксид калия, кислород, карбонат натрия, оксид алюминия.
2 команда. Азотная кислота, гидроксид натрия, оксид железа (III), водород, сульфат калия.
6. Конкурс “Найди ошибку”
В каком уравнении неправильно расставлены коэффициенты?
а) 2P+5O2 = 2P2O5
б) 2КМnО4 = К2 МnО4 + МnО2+О2
в) 2Н2О2 = 2Н2О + О2
7. Конкурс-практикум
Оценивается правильность действий каждого участника, затем баллы суммируются.
Задание 1. Налейте раствор из сосуда в пробирку.
Оборудование: раствор хлорида натрия в склянке с этикеткой; пробирка.
Критерии оценки
- Этикетка на склянке должна быть с верху.
- Последнюю каплю жидкости снять горлышком пробирки.
- Не наполнять пробирку более чем на одну треть.
Задание 2. Определите запах вещества 9
Оборудование: химический стакан с 6% раствором уксусной кислоты.
Критерий оценки
- Нюхать издали направляя воздух к носу движениями руки.
Задание 3. Зажгите и потушите спиртовку.
Оборудование: спиртовка и спички.
Критерии оценки:
- Зажигать спичками, тушить колпачком.
Задание 4. Нагрейте воду в пробирке до кипячения.
Оборудование: держатель, пробирка, спиртовка, спички, штатив для пробирок.
Критерии оценки:
- правильность прикрепления пробирки в держателе;
- правильность расположение отверстия, пробирки (от себя и от соседей)
- правильность нагревания жидкости в пробирке.
8. Конкурс капитанов. “Гонка за лидером.”
Вопросы для конкурса капитанов
Мельчайшая частица вещества, химически неделимая - … (Атом). Число Авогадро равно … частиц. (6, 02· 1023). В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул – это закон … (Авогадро). Единица измерения количества веществ – это … (Моль). Явление, при котором происходит превращение одних веществ в другие, называется … (Химическим явлением). Дождь – это … явление. (Физическое). 21% по объему в воздухе занимает … (Кислород). Мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, называется … (Молекулой). Смесь двух объемов водорода с одним объемом кислорода называется … (Гремучей). При разложении марганцовки под действием температуры выделяется газ … (Кислород). В XVI в. водород получил ученый (Теофраст Парацельс). При разложении оксида ртути в результате нагревания выделяются кислород (Ртуть). Закон сохранения массы веществ при химической реакции открыл … (). Молярный объем любого газа равен … (22,4л.) 78% по объему в воздухе занимает … (Азот). Купоросное масло – это … (Серная кислота). Формула пероксида водорода … (Н2О2). Один моль газа кислорода весит … (32г.) Один моль водорода весит … (2г.) Формула углекислого газа … (СО2). Формула угарного газа (СО). Явление, при котором не происходит превращения веществ, друг в друга, а только изменение агрегатного состояния, называется … (Физическим). Алюминиевые и железные стружки можно разделить … (Магнитом).Подведение итогов:
Дорогие ребята!
Вот вы успешно прошли все испытания, приготовленные для вас химиками нашей школы. Поздравляю вас! Наконец настала торжественная минута, которую вы так долго ждали. Мы вас принимаем в ряды юных химиков нашей школы. А сейчас вам нужно дать клятву юного химика. Вы готовы? Положите, пожалуйста, правую руку на учебник химии и повторяйте за мной:
Клянусь я кислотой и хлором
Всегда урок по химии учить
И быть в учении упорным. Клянусь!
Клянусь Периодическим Законом
Достичь того, чего не знал,
Идо всего дойти умом. Клянусь!
Клянусь я синим купоросом
Раскрыть все сложные вопросы. Клянусь!
А теперь разрешите вручить вам дипломы юного химика. (Вручаются дипломы)
