Экзаменационный билет 1
1. Предмет и задачи химии. Основные понятия химии.
2. Механизмы протекания химических реакций.
3. Общая характеристика металлов и способы их получения.
4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
Экзаменационный билет 2
1. Первый закон химической термодинамики и его приложения. Энтальпия.
2. Виды аккумуляторы: электрохимические системы, реакции, лежащие в основе их работы, характеристики и применение.
3. Стехиометрические законы химии.
4. Рассчитайте, сколько нужно взять граммов безводной соли K2Cr2O7 и какой объем воды для приготовления 500 мл 10 % раствора K2Cr2O7 (ρ10% (K2Cr2O7) = 1,070 г/см3).
Экзаменационный билет 3
1. Высокомолекулярные соединения и их классификация.
2. Представление о материи в древности. Первые модели строения атома.
3. Растворы. Классификация дисперсных систем.
4. Составьте методом электронного (ионно-электронного) баланса полуреакции процесса окисления и восстановления, определите потенциальный окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты в уравнении:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
Экзаменационный билет 4
1. Представления о корпускулярно-волновом дуализме электрона. Комплиментарность.
2. Молекулярная и формальная кинетика. Закон действующих масс.
3. Валентность и степень окисления. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
4. Чему равна нормальность 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К одному литру этого раствора прибавили 5 дм3 воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.
Экзаменационный билет 5
1. Квантовые числа. Уровни и подуровни.
2. Способы выражения состава растворов. Растворимость.
3. Физические и химические свойства полимеров.
4. Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: 
=0,04 моль/л; 
=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [H2] = 0,03 моль/л.
Экзаменационный билет 06
1. Принципы заполнения атомных орбиталей. Характеристика атомных орбиталей s-, p-, d-, f-типа с помощью квантовых чисел.
2. Общие свойства растворов: закон Рауля и следствия из него, осмос и осмотическое давление.
3. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми и сложными веществами.
4. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы: CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г)+H2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,004 моль/л; [H2O] = 0,064 моль/л; [CO2] = 0,016 моль/л; [H2] = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО?
Экзаменационный билет 07
1. Современные представления о строении атома (характеристика элементарных частиц). Кварковая модель строения атома.
2. Кинетическая классификация химических реакций. Порядок и молекулярность реакций.
3. Разность потенциалов на фазовых границах, гальванический элемент Даниэля − Якоби, стандартные потенциалы.
4. Составьте методом электронного (ионно-электронного) баланса полуреакции процессов окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
Н3АsО3 + КMnO4 + Н2SО4 → H3AsO4 + MnSO4 + К2SO4 + Н2О
Экзаменационный билет 8
1. Периодический закон : история открытия, первоначальная и современная формулировки закона. Структура периодической системы химических элементов (понятие периодической таблицы, периода, группы, подгруппы, рядов).
2. Теории кислот и оснований: С. Аррениуса, протонная теория Бренстеда − Лаури, электронная теория Льюиса.
3. Способы получения полимеров. Свойства, строение и применение некоторых полимеров.
4. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/дм3), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/дм3?
Экзаменационный билет 9
1. Характеристики реакционной способности атомов и веществ.
2. Электролитическая диссоциация: физическая, химическая теория и теория . Сущность теории образования сольватов.
3. Электролиз. Катодные и анодные процессы. Законы электролиза.
4. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
Экзаменационный билет 10
1. Общая характеристика, физические свойства и способы получения неметаллов.
2. Химическая связь и ее основные характеристики. Правило октета.
3. Основные термины и постулаты термодинамики. Теплота и работа.
4. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделяющегося на аноде, при электролизе раствора хлорида меди(II), если на катоде выделилось 12,7 г меди.
Экзаменационный билет 11
1. Ковалентная связь: механизмы образования, характеристики и свойства соединений с ковалентной связью.
2. Слабые электролиты: степень и константа диссоциации, закон разбавления Оствальда, ионное произведение воды, водородный и гидроксильные показатели.
3. Олигомеры: понятие, классификация, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства.
4. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
Экзаменационный билет 12
1. Качественный анализ: сущность метода, классификация методов анализа, групповые реагенты на катионы и анионы.
2. Химические источники тока. Виды гальванических элементов: электрохимические системы, реакции, лежащие в основе их работы, основные характеристики и применение.
3. Термохимия. Закон Гесса и следствия из него.
4. Определите энергию Гиббса (∆G°) реакции
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г); ∆H°= -802,2 кДж
Если энтропии веществ соответственно равны:
S°(CO2) = 213,66 Дж/моль∙K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль∙K;
S°(CH4) = 186,27 Дж/моль∙K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль∙K
Экзаменационный билет 13
1. Межмолекулярное взаимодействие. Вандерваальсовы силы.
2. Основные положения теории сильных электролитов, понятие активности, коэффициента активности и ионной силы растворов.
3. Количественный анализ. Химические методы: весовой (гравиметрический) и объемный (титриметрический): сущность методов, классификация.
4. Определите массу кристаллогидрата Cr2(SO4)3 ∙18H2O и объем воды, которые необходимо взять для приготовления 200 мл. раствора с массовой долей сульфата хрома 10 % (ρ10% (Cr2(SO4)3) = 1,065 г/см3).
Экзаменационный билет 14
1. Энтропия. Второй закон термодинамики.
2. Комплексные соединения.
3. Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
4. Определите массу серной кислоты, содержащуюся в 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалентов (нормальная концентрация) 0,5 моль/л.
Экзаменационный билет 15
1. Водородная связь.
2. Влияние поверхности раздела фаз на скорость химических реакций.
3. Инструментальные методы анализа. Физико-химические методы анализа. Физические методы анализа.
4. Рассчитайте массу металла, который получится в результате электролиза 500 мл 0,5 М раствора нитрата серебра
Экзаменационный билет 16
1. Гибридизация атомных орбиталей.
2. Катализаторы и каталитические системы. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе.
3. Аналитическая химия. Специфичность и чувствительность реакций.
4. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить молярную массу эквивалента металла.
Экзаменационный билет 17
1. Третий закон термодинамики. Энергия Гиббса и Гельмгольца..
2. Механизм образования, основные характеристики и свойства соединений с ионной связью.
3. Топливные элементы: электрохимические системы, реакции, лежащие в основе их работы, характеристики и применение.
4. Раствор, содержащий 5 г вещества неэлектролита в 100 г воды, кипит при 
. Определите молярную масса вещества.
Экзаменационный билет 18
1. Механизм образования, характеристики и свойства веществ с металлической связью.
2. Условия самопроизвольного протекания химических реакций в изолированных и закрытых системах.
3. Константа равновесия: выражения констант равновесия через мольные доли, парциальные давления, связь между ними. Изобара Вагт-Гоффа.
4. Смешали 1,6 г метанола (СН3ОН) и 2,7 г дистиллированной воды. Определите мольную долю метанола в растворе в %.
Экзаменационный билет 19
1. Внутренняя и вторичная периодичность. Естественные границы периодической системы.
2. Произведение растворимости, условия выпадения осадков.
3. Химическая коррозия. Кинетика химической коррозии.
4. Вычислите температуру, при которой наступит равновесие в системе,
CO2(г) + 2SO2(г) ↔ CS2(г) + 3O2(г); ∆H°= 1104 кДж
(S°(CO2) = 213,66 Дж/моль K; S°(SO2) = 248,07 Дж/моль K; S°(CS2) = 237,77 Дж/моль K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль K)
Экзаменационный билет 20
1. Гидролиз растворов солей: три случая гидролиза, показатели гидролиза.
2. Электрохимическая коррозия: гальванокоррозия и электрокоррозия.
3. Химические свойства неметаллов.
4. Термохимическое уравнение синтеза аммиака имеет вид:
N2(г) + 3H2(г)→2NH3(г) ∆H0 = -92 кДж
Определите сколько выделится теплоты при получении 6,72 литров аммиака выделяется.
Экзаменационный билет 21
1. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Истинное и ложное равновесие.
2. Защита металлов от коррозии: электрозащита.
3. Водородные и кислородосодержащие соединения неметаллов.
4. Вычислите энергию Гиббса (∆G°) реакции
NH3(г)+ HCl(г) = NH4Cl(кр); ∆H°= -175,97 кДж
(S°(NH4Cl(кр)) = 95,81 Дж/моль K; S°(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль K;
S°(HCl(г)) = 186,79 Дж/моль K)
Экзаменационный билет 22
1. Энергия Гиббса и Гельмгольца.
2. Электрохимический ряд.
3. Защита металлов от коррозии: изменением коррозионных свойств металла (катодные и анодные покрытия).
4. В 250 граммах воды растворен неэлектролит с молярной массой 340 г/моль. Раствор замерзает при – 0,28°С. Определите массу вещества в растворе.
Экзаменационный билет 23
1. Фазовое равновесие. Правило фаз Гиббса.
2. Неорганические вещества: оксиды, соли, кислоты, основания (классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства).
3. Принципы заполнения атомных орбиталей.
4. Используя термодинамические справочные данные, определите ДS°298 (Дж/моль•К) образования уксусной кислоты.
Вещество | С(графит) | Н2(г) | О2(г) | СН3СООН |
S°298, Дж/(моль•К) | 6 | 131 | 205 | 160 |
Экзаменационный билет 24
1. Гетерогенное равновесие.
2. Способы получения металлов.
3. Закон действующих масс.
4. Вычислите энтальпию образования жидкой воды равна, если при взаимодействии 1 моль водорода и 0,5 моль кислорода выделилось 285,83 кДж тепла.
Экзаменационный билет 25
1. Представление о материи в древности. Строение атома.
2. Сильные и слабые электролиты.
3. Защита металлов от коррозии: изменение свойств коррозионной среды.
4. При повышении температуры на 60 градусов скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Рассчитайте температурный коэффициент этой реакции.
