Приложение
к рабочей программе дисциплины
«Химия. Модуль 1»
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ВЛАДИВОСТОКСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ЭКОНОМИКИ И СЕРВИСА
КАФЕДРА ТУРИЗМА И ЭКОЛОГИИ
ХИМИЯ. МОДУЛЬ 2
Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся
по направлению подготовки
05.03.06. Экология и природопользование
Тип ОПОП: прикладной бакалавриат
Владивосток 2017
Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине (модулю) «Химия. Модуль 2» разработан в соответствии с требованиями ФГОС ВО по направлению подготовки 05.03.06. «Экология и природопользование» и Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по образовательным программам высшего образования – программам бакалавриата, программам специалитета, программам магистратуры (утв. приказом Минобрнауки России от 01.01.01 г. N 1367).
Составитель:
, канд. биол. наук, доцент, natalya. *****@***ru
Утверждена на заседании кафедры туризма и экологии от 01.01.2001 г., протокол № 9
Заведующий кафедрой (разработчика) _____________________
подпись фамилия, инициалы
«11» мая 2017 г.
Заведующий кафедрой (выпускающей) _____________________
подпись фамилия, инициалы
«11» мая 2017 г.
1 ПЕРЕЧЕНЬ ФОРМИРУЕМЫХ КОМПЕТЕНЦИЙ*
№ п/п | Код компетенции | Формулировка компетенции | Номер этапа (1–8) |
1 | ОПК-2 | владением базовыми знаниями фундаментальных разделов физики, химии и биологии в объеме, необходимом для освоения физических, химических и биологических основ в экологии и природопользования; методами химического анализа, знаниями о современных динамических процессах в природе и техносфере, о состоянии геосфер Земли, экологии и эволюции биосферы, глобальных экологических проблемах, методами отбора и анализа геологических и биологических проб, а также навыками идентификации и описания биологического разнообразия, его оценки современными методами количественной обработки информации | 2 |
* Данные сведения представлены в компетентностной модели выпускника.
2 ОПИСАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЕЙ И КРИТЕРИЕВ ОЦЕНИВАНИЯ КОМПЕТЕНЦИЙ
ОПК-2: владение базовыми знаниями фундаментальных разделов физики, химии и биологии в объеме, необходимом для освоения физических, химических и биологических основ в экологии и природопользования; методами химического анализа, знаниями о современных динамических процессах в природе и техносфере, о состоянии геосфер Земли, экологии и эволюции биосферы, глобальных экологических проблемах, методами отбора и анализа геологических и биологических проб, а также навыками идентификации и описания биологического разнообразия, его оценки современными методами количественной обработки информации
Планируемые результаты обучения* (показатели достижения заданного уровня освоения компетенций) | Критерии оценивания результатов обучения** | ||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
Знает: фундаментальные разделы химии, в объеме, необходимом для освоения химических основ в экологии и природопользования; - химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры, олигомеры и их синтез; основы химической термодинамики и кинетики: энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательных реакций; реакционной способности веществ: периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно- восстановительные свойства веществ | Отсутствие знания. Степень полноты ответа – менее 40 %, неправильный ответ (ответ не по существу задания) или отсутствие ответа. | Фрагментарное знание. Степень полноты ответа – более 40 % (до 60%), Владение терминологическим аппаратом (несоответствие продемонстрированных при ответах знаний рекомендованных литературных источников и электронных образовательных ресурсов). | Неполное знание. При ответе допущена существенная ошибка, или в ответе содержится более 60 % (до 75 %) необходимых сведений, ответ несвязный (неполное соответствие продемонстрированного знания целям и задачам дисциплины) | В целом сформировавшееся знание. Степень полноты ответа – более 75 % (до 90 %), Ответ достаточно полный и правильный на основании изученных материалов; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки (соответствие продемонстрированного знания целям и задачам дисциплины). | Сформировавшееся систематическое знание. Степень полноты ответа – более 90 %, Ответ, полностью соответствующий требованиям критерия Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный. (соответствие продемонстрированного знания целям и задачам дисциплины). |
Умеет: использовать химические основы в экологии и природопользовании; проводить расчеты концентрации растворов различных соединений, определять изменение концентраций при протекании химических реакций, определять термодинамические характеристики химических реакций и равновесные концентрации веществ, проводить очистку веществ в лабораторных условиях, определять основные физические характеристики органических веществ | Умение не сформировано – менее 40 % от максимального количества баллов. Имеются многочисленные существенные замечания и недостатки, которые не могут быть исправлены. | Фрагментарное умение – более 40 %, но менее 60 % от максимального количества баллов. Имеются многочисленные существенные замечания к выполненной работе. Информация разрознена. Интерпретация материала не позволяет раскрыть поставленные задачи. Допускает грубые ошибки при использовании методов лабораторного эксперимента (отсутствие соответствия продемонстрированного умения целям и задачам дисциплины). | Неполное умение. Умение сформировано недостаточно полно – более 60 % от максимального количества баллов, но менее 70 %. Студент демонстрирует недостаточное умение поиска и обработки информации. Навыки системного мышления развиты плохо. Допускает существенные ошибки при использовании методов лабораторного эксперимента (неполное соответствие продемонстрированного владения целям и задачам дисциплины). | В целом сформировавшееся умение. Умение сформировано достаточно полно – более 75 % от максимального количества баллов, но менее 90 %. Студен умеет осуществлять поиск информации, использовать информацию для решения практических задач; квалифицированно использовать методы лабораторного эксперимента Имеются отдельные замечания и недостатки: допускает ошибки при применении терминологического аппарата, при применении знаний, полученных при изучении дисциплины (соответствие продемонстрированного умения требованиям задания и методических указаний к лабораторным занятиям и самостоятельной работе студента). | Сформировавшееся систематическое умение. Умение сформировано полностью – более 90 % от максимального количества баллов. Студен умеет осуществлять поиск информации, использовать информацию для решения практических задач; использовать современные методы лабораторного эксперимента (соответствие продемонстрированного умения требованиям задания и методических указаний к лабораторным занятиям и самостоятельной работе студента) |
Владеет: навыками выполнения основных химических лабораторных операций, методами определения рН растворов и определения концентраций в растворах, методами синтеза неорганических и простейших органических соединений | Умение не сформировано – менее 40 % от максимального количества баллов. Имеются многочисленные существенные замечания и недостатки, которые не могут быть исправлены. | Фрагментарное умение – более 40 %, но менее 60 % от максимального количества баллов. Не выработано умение самостоятельно применить современные методы поиска и анализа информации. Не владеет навыками выполнения основных химических лабораторных операций. Способен работать только по известному алгоритму. (отсутствие соответствия продемонстрированного владения требованиям задания и методических указаний к лабораторным занятиям и самостоятельной работе студента). | Неполное умение. Умение сформировано недостаточно полно – более 60 % от максимального количества баллов, но менее 70 %. Студент слабо ориентируется в области изучаемой дисциплины, не способен самостоятельно собрать и проанализировать необходимую информацию. допускает серьезные ошибки при самостоятельном выполнении основных химических лабораторных операций (неполное соответствие продемонстрированного владения требованиям задания и методических указаний к лабораторным занятиям и самостоятельной работе студента) | В целом сформировавшееся владение – более 75 % от максимального количества баллов, но менее 90 %. Выполнены основные требования к выполнению работы. Владеет методами, необходимыми для сбора и анализа информации; навыками выполнения основных химических лабораторных операций Имеются отдельные замечания и недостатки. Допускает ошибки при применении терминологического аппарата, при применении знаний и умений, полученных при изучении дисциплины (соответствие продемонстрированного владения требованиям задания и методических указаний лабораторным занятиям и самостоятельной работе студента) | Сформировавшееся систематическое владение – более 90 % от максимального количества баллов. Выполнены все требования к выполнению работы. Владеет методами, необходимыми для сбора и анализа информации; навыками выполнения основных химических лабораторных операций (соответствие продемонстрированного владения требованиям задания и методических указаний к лабораторным занятиям и самостоятельной работе студента) |
Шкала оценивания*** (соотношение с традиционными формами аттестации) | 0–8 неудовлетворительно | 9–12 неудовлетворительно | 13–15 удовлетворительно | 16–18 хорошо | 19–20 отлично |
3 ПЕРЕЧЕНЬ ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
№ п/п | Коды компетенций и планируемые результаты обучения | Оценочные средства | ||
Наименование | Представление в ФОС | |||
1. | ОПК-2 | знать | контрольные вопросы, тесты | 5.1, 5.2, лабораторный практикум, методические указания |
уметь | задачи | 5.3, практикум | ||
владеть | 5.3, лабораторный практикум, методические указания |
4 ОПИСАНИЕ ПРОЦЕДУРЫ ОЦЕНИВАНИЯ
Промежуточная аттестация по дисциплине «Химия. Модуль 2» включает в себя теоретические задания, позволяющие оценить уровень усвоения обучающимися знаний, и практические задания, выявляющие степень сформированности умений и владений (см. раздел 5).
Усвоенные знания проверяются в ходе устного опроса, умения и владения проверяются при защите отчетов к лабораторным работам.
Проверка знаний по темам, отведенным на самостоятельную работу студентов проводится в ходе текущей аттестации.
Объем и качество освоения обучающимися дисциплины, уровень сформированности дисциплинарных компетенций оцениваются по результатам текущих и промежуточной аттестаций количественной оценкой, выраженной в баллах, максимальная сумма баллов по дисциплине равна 100 баллам.
Сумма баллов, набранных студентом по дисциплине, переводится в оценку в соответствии с таблицей.
Сумма баллов по дисциплине | Оценка по промежуточной аттестации | Характеристика уровня освоения дисциплины |
от 91 до 100 | «зачтено» / «отлично» | Студент демонстрирует сформированность дисциплинарных компетенций на итоговом уровне, обнаруживает всестороннее, систематическое и глубокое знание учебного материала, усвоил основную литературу и знаком с дополнительной литературой, рекомендованной программой, умеет свободно выполнять практические задания, предусмотренные программой, свободно оперирует приобретенными знаниями, умениями, применяет их в ситуациях повышенной сложности. |
от 76 до 90 | «зачтено» / «хорошо» | Студент демонстрирует сформированность дисциплинарных компетенций на среднем уровне: основные знания, умения освоены, но допускаются незначительные ошибки, неточности, затруднения при аналитических операциях, переносе знаний и умений на новые, нестандартные ситуации. |
от 61 до 75 | «зачтено» / «удовлетворительно» | Студент демонстрирует сформированность дисциплинарных компетенций на базовом уровне: в ходе контрольных мероприятий допускаются значительные ошибки, проявляется отсутствие отдельных знаний, умений, навыков по некоторым дисциплинарным компетенциям, студент испытывает значительные затруднения при оперировании знаниями и умениями при их переносе на новые ситуации. |
от 41 до 60 | «не зачтено» / «неудовлетворительно» | Студент демонстрирует сформированность дисциплинарных компетенций на уровне ниже базового, проявляется недостаточность знаний, умений, навыков. |
от 0 до 40 | «не зачтено» / «неудовлетворительно» | Проявляется полное или практически полное отсутствие знаний, умений, навыков. |
5 КОМПЛЕКС ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
5.1 Контрольные вопросы для оценки результатов освоения дисциплины
Окислительно-восстановительные реакции. Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей. Расставьте коэффициенты в уравнениях, применив метод электронно-ионного баланса: а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O; б) Ag + HNO3(конц) → AgNO3 + NO2 + H2O Укажите окислитель и восстановитель. Что называется, концентрацией раствора и в каких единицах ее выражают? Закон действующих масс и его применение в аналитической химии. Количественные характеристики веществ и их водных растворов (рН, растворимость). Качественные реакции, признаки их протекания. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, если рН=6,7. Вычислить концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе, если pОН=4,34. Чему равно рН нейтрального раствора? На чем основана методика определений в весовом анализе? Каковы необходимые условия для проведения объемного анализа? Укажите особенности органических соединений. Теория химического строения . Ее основные положения. Углеводороды и их классификация. Что такое гомологический ряд? Углеводороды и их изомерия. Написать все возможные изомеры для бутана и бутена, а также для диметилбензола. Типы химических реакций и механизм их протекания для конкретного класса органических соединений. Способы получения углеводородов и их химические свойства (показать на конкретных примерах). Какие соединения называются спиртами? Какова их общая формула? Чем определяется атомность спиртов? Как изменяются физические и химические свойства спиртов с увеличением углеводородного радикала и количества гидроксильных групп? Как называется функциональная группа альдегидов и кетонов? Какие типы реакций характерны для карбонильных соединений? Существует ли взаимосвязь между спиртами и карбонильными соединениями? Какими качественными реакциями можно различить многоатомные спирты, фенолы, альдегиды? Амины, как производные углеводородов и аммиака. Какова общая формула аминов? Какие амины обладают более сильными основными свойствами? Какими химическими свойствами обладают аминокислоты? Как называются функции состояния системы и от чего они зависят? В результате каких процессов внутренняя энергия системы увеличивается? Какой знак будет иметь работа, если Q=0. Какие различия между изменением внутренней энергии и энтальпии процесса? Какие параметры отражают это различие? При растворении NH4NO3 в воде температура системы понизилась на несколько градусов. Является ли этот процесс эндотермическим или экзотермическим? При окислении одного моля SO2 до SO3 выделяется 98 кДж теплоты. Запишите термохимическое уравнение этой реакции. Чему равен тепловой эффект процесса сгорания метана. Определите стандартную энтропию реакции сгорания метана. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе CH4(г) + CO2(г) ←→ 2CO(г) + 2H2(г)? На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите ДG°298 реакции, протекающей по уравнению CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + 2H2(г). В результате химических реакций за 30 сек израсходованы в реакционном пространстве объемом 1л следующие массы веществ: а) Н2 – 2г; б) СО-19 г; в) SO3 — 20г. Какая из этих реакций протекает быстрее? 63. Определите коэффициент г для реакции, скорость которой увеличилась в 32 раза при увеличении температуры на 50 К. Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Принцип Ле-Шателье. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PСl5 (г) ←→ PСl3 (г) + Cl2 ДH = 92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложение PCl5? Вычислите температуру замерзания водного раствора рибозы C5H10O5 с массовой долей 3%. Вычислите массу рибозы C5H10O5, которую следует растворить в 180 г воды, чтобы получить раствор c температурой кипения 100,1°С. Какой из растворов обладает большим осмотическим давлением: содержащий 0,2 моль AlCl3 или 0,2 моль C6H12О6 в 1 дм3 раствора? Степень диссоциации AlCl3 равна 0,75. Что такое водородный показатель? Вычислите рН растворов: а) 0,05M CH3COOH; б) 0,05M KOH; в) 0,05M HCl; г) 0,005М NH4OH. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л? Какой металл является анодом, какой катодом? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС. Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен – 2,41B. Вычислите концентрацию ионов магния (в моль/л). Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем кобальта. Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никеля в растворе его ионов с концентрацией 0,001 моль/л, а потенциалы кобальта – в растворе с концентрацией 0,1 моль/л? Как происходит атмосферная коррозия стали? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнение анодного и катодного процессов. Какой состав продуктов коррозии? медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнение анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. К какому типу покрытий относятся олово на стали и на меди? Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии луженных (оловянированных) стали и меди, при нейтральной реакции среды и 298 К? Напишите уравнение катодных и анодных реакций. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта. Составьте уравнение катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия. Напишите уравнения электродных реакций, протекающих при катодной защите стальных труб. Какая масса (г) гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K2SО4, если на основе выделилось 11,2 л кислорода, измеренного при н. у.? Определите массу цинка, который выделится на катоде при электролизе сульфата цинка в течение 1 ч при токе 26,8 А если выход цинка на току равен 50 %. Какая масса (г) H2SO4 образуется около нерастворимого анода при электролизе раствора Na2SO4, если на аноде выделяется кислород объемом 1, 12 л измеренный при н. у? Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде. Какие типы дисперсных систем вы знаете? Какие типы дисперсных систем вы знаете? Объясните механизм устойчивости коллоидных систем? Что такое электрофорез? Укажите области его применения. Что такое коагуляция? Какие способы коагуляции вы знаете? Золь сульфата бария получен смешиванием равных объемов растворов нитрата бария и серной кислоты. Напишите формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если в электролитическом поле гранула перемещается к аноду? Поясните термины: высокомолекулярные соединения и полимер. Классификация полимеров: а) по происхождению; б) по составу основной цепи; в) по форме макромолекул; г) по отношению к нагреванию; д) по стереорегулярности; е) по способу получения. Перечислите основные отличительные особенности высокомолекулярных соединений по сравнению с низкомолекулярными. Почему молекулы ВМС называются макромолекулами? Как связана величина молекулярной массы полимера со степенью полимеризации? Поясните понятия: элементарное звено и главная цепь на примере конкретных макромолекул. Какие низкомолекулярные соединения называются мономерами? Приведите примеры и напишите химические формулы различных типов мономеров. Охарактеризуйте основные закономерности реакции цепной полимеризации. Какие мономеры способны вступать в эту реакцию? Приведите примеры. Охарактеризуйте основные закономерности реакций поликонденсации. Какие мономеры вступают в эту реакцию? Приведите примеры реакций гомо - и гетерополиконденсации. От чего зависит форма образующихся макромолекул? Как влияет величина молекулярной массы на свойства высокомолекулярных? Какие факторы и как влияют на величину гибкости макромолекул? Почему гибкость характерна только молекулам высокомолекулярных соединений? Как влияет гибкость макромолекул на свойства полимеров? Как влияет форма макромолекул на свойства полимеров? Какие физические состояния характерны для аморфных полимеров? Каковы особенности кристаллического состояния высокомолекулярных соединений по сравнению с низкомолекулярными соединениями? Почему растворы полимеров обладают повышенной вязкостью? Какие элементы входят в состав белков? Охарактеризуйте строение белковых молекул. Какие группы атомов и типы связей наиболее характерны для большинства белковых молекул? Как можно доказать наличие белков в продуктах питания, в шерстяных и шелковых тканях? Какие вещества образуются при гидролизе белков в организме? Дайте общую характеристику роли белков в процессах жизнедеятельности человека и животных. Охарактеризуйте строение нуклеотидов и отдельных звеньев РНК и ДНК. Какова роль ДНК и РНК в биохимических процессах, протекающих в организме человека? В чем заключается сущность комплементарности? Дайте определение и классификацию углеводов. Какие углеводы называют моносахаридами? Полисахаридами? Почему их так называют? Какова роль углеводов в природе и жизни человека? Что такое жиры? Приведите общую формулу жиров, отражающую их состав и строение. К чему приводит гидролиз жиров? Как, используя раствор перманганата калия, отличить маргарин от сливочного масла?
Краткие методические указания
Контрольные вопросы позволяют проверить знания студента по дисциплине (используются для проведения контрольных, защите лабораторных работ, для самостоятельной оценки качества освоения учебной дисциплины, для подготовки к экзамену).
При поиске ответов на вопросы рекомендована основная и дополнительная литература (список литературы представлен в рабочей программе дисциплины).
Критерии оценки
№ | Баллы* | Описание |
5 | 19–20 | Студент демонстрирует сформированность дисциплинарных компетенций на итоговом уровне, обнаруживает всестороннее, систематическое и глубокое знание учебного материала, усвоил основную литературу и знаком с дополнительной литературой, рекомендованной программой, умеет свободно выполнять практические задания, предусмотренные программой, свободно оперирует приобретенными знаниями. |
4 | 16–18 | Студент демонстрирует сформированность дисциплинарных компетенций на среднем уровне: основные знания освоены, но допускаются незначительные ошибки, неточности, затруднения при аналитических операциях, переносе знаний и на новые, нестандартные ситуации. |
3 | 13–15 | Студент демонстрирует сформированность дисциплинарных компетенций на базовом уровне: в ходе контрольных мероприятий допускаются значительные ошибки, проявляется отсутствие отдельных знаний по некоторым дисциплинарным компетенциям, студент испытывает значительные затруднения при оперировании знаниями при их переносе на новые ситуации. |
2 | 9–12 | Студент демонстрирует сформированность дисциплинарных компетенций на уровне ниже базового, проявляется недостаточность знаний. |
1 | 0–8 | Проявляется полное или практически полное отсутствие знаний. |
* Могут быть изменены при условии сохранения пропорций.
5.2. Тестовые задания
1. Окислитель – это атом, молекула или ион, который
1) увеличивает свою степень окисления;
2) принимает электроны;
3)окисляется;
4)отдаёт свои электроны.
2. Процессу восстановления атомов серы соответствует схема
1)SO2 → SO3
2)Na2S → CuS
3)H2SO4 → H2S
4)H2SO3 → SO2
3. Установите соответствие
Схема изменения степеней окисления Процесс
1)Cr0 → Cr 2+
2) Cr 3+ → Cr 2+
3) Cr 6+ → Cr 3+
4) Cl+1 → Cl−1
а) окисление
б) восстановление
4. К окислительно-восстановительным реакциям относят
1)растворение натрия в кислоте;
2)растворение оксида натрия в кислоте;
3)растворение гидроксида натрия в кислоте;
4)растворение карбоната натрия в кислоте.
5. К типичным восстановителям относятся
1)оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV);
2)вода, царская водка и олеум;
3)перманганат калия, манганат калия и хромат калия;
4)сероводород и щелочные металлы.
6. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является
1)плавиковая кислота;
2)фтор;
3)кислород;
4)платина.
7. Реакцией диспропорционирования является
1)взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой;
2)взаимодействие магния с серой;
3)разложение оксида ртути (II);
4)растворение серы в концентрированном растворе щёлочи.
8. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции междумедью и разбавленной (1:1) азотной кислотой равна
1)3
2)5
3)11
4)14.
9. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:
1)HF
2)HClO4
3)HClO
4)HLO3.
10. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции
KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + MnSO4 +K2SO4 + H2O
1)8
2)15
3)16
4)24
11. При пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия один из продуктов – это
1)перхлорат калия;
2)хлорат калия;
3)хлорит калия;
4)гипохлорит калия.
12. Какое количество сульфата железа (II) окисляется одним молем перманганата калия в кислой среде?
1)1
2)2
3)10
4)5
13. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции
… = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 равна:
1)4
2)8
3)17
4)18
14. Соляная кислота – восстановитель в реакции
1)PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
2)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3)PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О
4)LH3 + HCl = LH4Cl
15. При нагревании концентрированной соляной кислоты с марганцем и оксидом марганца (IV) кислота выполняет функции соответственно:
1)окислителя и восстановителя
2)восстановителя и окислителя
3)в обоих случаях восстановителя
4)в обоих случаях окислителя
16. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой НЕ может образоваться
1)нитрат меди (II)
2)оксид азота (II)
3)оксид азота (IV)
4)оксид меди (II)
17. В качестве одного из продуктов реакции вода образуется при взаимодействии цинка с
1)разбавленной серной кислотой
2)разбавленной уксусной кислотой
3)концентрированной фосфорной кислотой
4)разбавленной азотной кислотой
18. Металлы, способные восстановить свинец из водного раствора его соли, расположены в ряду
1) железо, цинк, медь
2) медь, серебро, золото
3)магний, цинк, железо
4)платина, серебро, марганец
19. А) При восстановлении оксидом углерода(II) оксида железа (III) образуется оксид железа (II);
Б) При восстановлении оксидом углерода(II) оксида железа (III) образуется железо.
1)верны оба утверждения
2)неверны оба утверждения
3)верно только А
4)верно только Б
20. В растворе нитрит натрия
1)проявляет только окислительные свойства
2)проявляет только восстановительные свойства
3)проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства
4)не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств
21. Щёлочь – один из продуктов электролиза в водном растворе:
1)KCI
2)CuSO4
3)FeCI2
4)AgNO3
22. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется:
1)О2
2)NO2
3)N2
4)Н2
23. Водород образуется при электролизе водного раствора:
1)CaCI2
2)CuSO4
3)Hg(NO3)2
4)AgNO3
24. Реакция возможна между:
1)Ag и K2SO4(р-р)
2) Zn и KCI(р-р)
3)Mg и SnCI2(р-р)
4)Ag и CuSO4(р-р)
25. При электролизе раствора иодида натрия у катода окраска лакмуса в растворе:
1)красная
2)синяя
3)фиолетовая
4)жёлтая
26. При электролизе водного раствора фторида калия на катоде выделяется:
1)водород
2)фтороводород
3)фтор
4)кислород
27. Обозначьте валентность углерода в органических соединениях:
1)два
2)три
3)четыре
4)пять
28. Обозначьте гомологическую разницу в гомологическом ряду алканов:
1)СH2
2)CH4
3)СH
4)СH3
29. Укажите молекулярную формулу метана:
1)CH
2)СH2
3)СH3
4)CH4
30. Укажите возможные продукты горения метана:
1)кислород
2)вода
3)углекислый газ
4)азот
5)тепло
6)озон
31. Укажите свойства, характерные метану:
1)газообразный
2)жидкость
3)взрывоопасность
4)легче воздуха
5)хорошая растворимость в воде
32.Укажить возможные продукты при разложении метана:
1)водород молекулярный
2)водород атомарный
3)сажа
4)азот
33. Характерной реакцией у метана является:
1)замещения
2)присоединения
3)обмена
4)полимеризация
34. По строению молекул метан является:
1)алкином
2)алкеном
3)алканом
4)цикланам
35. Укажите общую молекулярную формулу гомологического ряда алканов:
1)Сn2n+2
2)СnH2n–2
3)СnH2n
4)СnH2n–4
36.Обозначьте соединения, с которыми реагирует метан:
1)этан
2)хлор
3)вода
4)медь
37.Метан используют как сырье в процессах:
1)окисления
2)восстановления
3)полимеризации
4)синтеза новых веществ
5)топлива
5.3 Лабораторные работы
Окислительно-восстановительные реакции(4 часа).
Общие свойства металлов (2 часа).
Электрохимические процессы. Гальванические элементы (2 часа).
Коррозия металлов (2 часа).
Электролиз (4 часа).
Общие свойства растворов (2 часа).
Дисперсные системы. Коллоидные растворы (2 часа).
Методы очистки органических веществ (2 часа).
Качественный анализ (2 часа).
Углеводороды (4 часа).
Кислородсодержащие органические соединения (4 часа).
Азотсодержащие органические соединения (4 часа).
Краткие методические указания
Расположение методических материалов – ресурсы библиотеки, библиотека кафедры ЭПП
Результаты, полученные в ходе эксперимента должны быть оформлены в виде отчета. Студентом должны быть подготовлены ответы на контрольные вопросы по темам работ лабораторного практикума, решены задачи практикума, в котором предложены варианты задач, упражнений и контрольных заданий для студентов. При поиске ответов на вопросы рекомендована основная и дополнительная литература (список литературы представлен в рабочей программе дисциплины).
Критерии оценки
№ | Баллы* | Описание |
5 | 19–20 | Студент демонстрирует сформированность дисциплинарных компетенций на итоговом уровне, обнаруживает всестороннее, систематическое и глубокое знание учебного материала, усвоил основную литературу и знаком с дополнительной литературой, рекомендованной программой, умеет свободно выполнять практические задания, предусмотренные программой, свободно оперирует приобретенными знаниями, умениями и владениями. |
4 | 16–18 | Студент демонстрирует сформированность дисциплинарных компетенций на среднем уровне: основные знания освоены, но допускаются незначительные ошибки, неточности, затруднения при аналитических операциях, переносе знаний, умений и владений и на новые, нестандартные ситуации. |
3 | 13–15 | Студент демонстрирует сформированность дисциплинарных компетенций на базовом уровне: в ходе контрольных мероприятий допускаются значительные ошибки, проявляется отсутствие отдельных знаний по некоторым дисциплинарным компетенциям, студент испытывает значительные затруднения при оперировании знаниями, умениями и владениями при их переносе на новые ситуации. |
2 | 9–12 | Студент демонстрирует сформированность дисциплинарных компетенций на уровне ниже базового, проявляется недостаточность знаний, умений и владений. |
1 | 0–8 | Проявляется полное или практически полное отсутствие знаний, умений и владений. |
* Могут быть изменены при условии сохранения пропорций.
