Программа модуля-дисциплины Химическая связь и строение молекул

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Уральский государственный университет им. »

Кафедра высокомолекулярных соединений

ПРОГРАММА МОДУЛЯ-ДИСЦИПЛИНЫ

Химическая связь и строение молекул

Направление подготовки	Профиль	Квалификация (степень)
020100 «Химия»	020100.62.01 Неорганическая химия и химия координационных соединений. 020100.62.02. Аналитическая химия. 020100.62.03. Органическая  и биоорганическая химия. 020100.62.04. Физическая химия. 020100.62.05. Высокомолеку-лярные соединения. 020100.62.07. Химия твердого тела и химия материалов. 020100.62.10.Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность	бакалавр

Екатеринбург 2011

Раздел 1.  ПАСПОРТ МОДУЛЯ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

(Естественнонаучный дополнительный модуль)

(категория модуля: основной / дополнительный / вариативный)

Ветвь и направление подготовки:	020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки / магистерская программа [наименование]:	Неорганическая химия и химия координационных соединений Аналитическая химия Физическая химия Органическая и биоорганическая химия Высокомолекулярные соединения Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность Химия твердого тела и новые материалы
Квалификация (степень) выпускника:	бакалавр
Трудоемкость модуля (з. е.):	4
Курс,  Семестр:	IV курс, 7 семестр
Цель модуля:  (планируемый обобщенный результат обучения по модулю)	Формирование у студентов: Способности использовать результаты теоретических квантовых расчетов молекулярных структур при планировании химического эксперимента и обсуждении его результатов Способности использовать современные фундаментальные представления о химической связи и строении молекул в процессе преподавания в общеобразовательных учреждениях. Способности к освоению современных теоретических методов молекулярного и структурного моделирования, описания химических реакций и межмолекулярных взаимодействий
Перечень составляющих компетенций по модулю (знания, умения, владения опытом их применения)	Знание: фундаментальных физических принципов квантового строения материи; основ математического аппарата квантовой механики; принципов электронного строения атомов и молекул Умение: ставить задачу описания молекулярной системы в квантовой формулировке; использовать принцип квантования при анализе спектров химических соединений; анализировать орбитальное строение атомов и ионов химических элементов; анализировать тип молекулярных орбиталей и их энергетическую диаграмму. Владение опытом: расчета структурных и спектральных параметров двухатомных молекул; расчета спектральных свойств и устойчивости комплексных соединений в рамках теории кристаллического поля; расчета орбитального строения и реакционной способности непредельных органических соединений в рамках метода МО Хюккеля.
Место модуля в структуре ООП: (указать, к какому циклу, и к какой части цикла относится данный модуль)	Математический и естественнонаучный цикл Б2 Вариативная часть
Пререквизиты: (модули, которые должны обязательно предшествовать освоению данного модуля)	Математический и естественнонаучный цикл Б2 Основной модуль Математика Основной модуль Физика Дополнительный модуль №1: Общая химия
Кореквизиты:* (модули, которые могут осваиваться параллельно с данным модулем)	Математический и естественнонаучный цикл Б2 Дополнительный модуль Физические методы исследования Профессиональный цикл Б3 Основной модуль 1 «Неорганическая химия» Основной модуль 2 «Органическая химия» Основной модуль 4 «Физическая химия»
Форма итогового контроля по модулю:	Экзамен
Координатор: (выпускающее подразделение, кафедра, ФИО, должность сотрудника,  тел. ответственного за модуль)	, профессор, кафедра высокомолекулярных соединений,
Адрес документа (модуля):

Структура модуля 

Наименование учебных дисциплин (учебной дисциплины), входящих в структуру модуля, последовательность их освоения, объем, отведенный на освоение дисциплин, включая аудиторные занятия и самостоятельную работу студентов, представлено в табл.1.1.

Таблица 1.1

Коды резуль-татов обуче-ния (компетенций)	Наименования дисциплин, составляющих  модуль	Всего часов (з. е. /час.)	Объем времени, отведенный на освоение дисциплин модуля
Аудиторные занятия	Самостоятельная работа часов	Аттеста-ция часов
Всего, часов	в т. ч. лекции, часов	в т. ч. семинары /практ. занятия, часов	в т. ч. лаб. работы, часов
1	2	3	4	5	6	7	8	9
ПК-1, ПК-2, ПК-3, ПК-4, ПК-9	Химическая связь и строение молекул	4/144	72	36	36	36	36
ПК-1, ПК-2, ПК-3, ПК-4, ПК-9	Всего:	4/144	72	36	36	36	36

Раздел 2. МАТРИЦА СООТНЕСЕНИЯ ДИСЦИПЛИН МОДУЛЯ И ПЛАНИРУЕМЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ

Соответствие целей и содержания дисциплин модуля спроектированным результатам обучения (компетенциям) представлено в табл.2.1.

Таблица 2.1

Код дисциплины и ее наименование	РО 1 - Способность использовать результаты теоретических квантовых расчетов молекулярных структур при планировании химического эксперимента и обсуждении его результатов
Б.2.3.2 Химическая связь и строение молекул	З.1.1 знание фундаментальных физических принципов квантового строения материи; З.1.2 знание основ математического аппарата квантовой механики; З.1.3 знание принципов электронного строения атомов и молекул.	У.1.1 умение ставить задачу описания молекулярной системы в квантовой формулировке; У.1.2 умение использовать принцип квантования при анализе спектров химических соединений; У.1.3 умение анализировать орбитальное строение атомов и ионов химических элементов; У.1.4 умение анализировать тип молекулярных орбиталей и их энергетическую диаграмму.	В.1.1  Владение опытом расчета структурных и спектральных параметров двухатомных молекул; В.1.2 Владение опытом расчета спектральных свойств и устойчивости комплексных соединений в рамках теории кристаллического поля; В.1.3 Владение опытом расчета орбитального строения и реакционной способности непредельных органических соединений в рамках метода МО Хюккеля.
РО 2 - Способность использовать современные фундаментальные представления о химической связи и строении молекул в процессе преподавания в общеобразовательных учреждениях.
З.2.1 знание фундаментальных физических принципов квантового строения материи; З.2.2 знание принципов электронного строения атомов и молекул.	У.2.1 умение анализировать орбитальное строение атомов и ионов химических элементов;	В.2.1 Владение опытом расчета орбитального строения и реакционной способности непредельных органических соединений в рамках метода МО Хюккеля.
РО 3 - Способность к освоению современных теоретических методов молекулярного и структурного моделирования, описания химических реакций и межмолекулярных взаимодействий
З.3.1 знание фундаментальных физических принципов квантового строения материи; З.3.2 знание основ математического аппарата квантовой механики; З.3.3 знание принципов электронного строения атомов и молекул.	У.3.1 умение ставить задачу описания молекулярной системы в квантовой формулировке; У.3.2 умение использовать принцип квантования при анализе спектров химических соединений; У.3.3 умение анализировать орбитальное строение атомов и ионов химических элементов; У.3.4 умение анализировать тип молекулярных орбиталей и их энергетическую диаграмму.	В.3.1  Владение опытом расчета структурных и спектральных параметров двухатомных молекул; В.3.2 Владение опытом расчета спектральных свойств и устойчивости комплексных соединений в рамках теории кристаллического поля; В.3.3 Владение опытом расчета орбитального строения и реакционной способности непредельных органических соединений в рамках метода МО Хюккеля.

Раздел 3. ФОРМЫ И СОДЕРЖАНИЕ ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ ОСВОЕНИЯ МОДУЛЯ.

Форма итогового контроля освоения модуля - интегрированный экзамен по модулю.

Форма итогового контроля освоения модуля

Примерное содержание контрольных вопросов

Интегрированный экзамен по модулю

Предпосылки возникновения квантовой механики. Проблема излучения абсолютно черного тела. Явление фотоэффекта. Проблема стабиль­ности и размеров атома. Постулаты квантовой механики. Волновая функция, ее физический смысл и свойства. Пространство функций. Ортогональные и нормированные функции, нормировочные множители. Операторы динамических переменных: способ построения, физический смысл и свойства. Операторы основных физических величин: координаты, импульса, энергии системы и ее компонент, момента количества движения (импульса) и его компонент, оператор Гамильтона (гамильтониан). Коммутационные соотношения между операторами основных физических величин. Расчет физических величин методами квантовой механики. Точные и средние значения физической величины. Описание поступа­тельное движение свободной частицы в пространстве и в замкнутом объеме. Гармонический осцил­лятор, квантование его энергии. Вращательное движение частиц. Вращательные спектры двухатомных молекул. Решение уравнения Шредингера для атома водорода. Квантование энергии, орбитального момента и его проекций для движения электрона в атоме водорода. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Строение атома водорода и Периодическая система элементов . Многоэлектронные атомы. Учет межэлектрон­ного отталкивания, самосогласование. Методы приближенного решения уравнения Шредингера. Вариацион­ный метод. Основные подходы к квантовому рассмотрению химической связи в молекулах. Метод Гайтлера–Лондона. Волновая функция и энергия химической связи для молекулы водорода. Теория гибридизации Полинга. Волновые функции гибридных атомных орбиталей. Метод молекуярных орбиталей Рутаана. Учет межэлектронного отталкивания в молекулах. Самосогласование. Молекулярная орбиталь. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Полуэмпирические подходы в квантовой химии, их необходимость и основные принципы. Качественное рассмотрение молекулярных орбиталей двухатомных молекул. Принципы комбинирования атомных орбиталей. Теория кристаллического поля. Спектрохимический ряд. Устойчивость, спектральные и магнитные свойства комплексов. Теория поля лигандов. Групповые орбитали лигандов. Молекулярные орбитали комплексов сильного и слабого поля. Теория МО Хюккеля для органических соединений с кратными связями. Энергия и волновые функции молекулярных орбиталей циклических сопряженных молекул, учет симметрии. Ароматичность и антиароматичность.

ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИН МОДУЛЯ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Программа учебной дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

составлена автором:

№	Фамилия	Имя	Отчество	Ученая степень	Ученое звание	Должность	Кафедра
1	Сафронов	Александр	Петрович	Доктор физико-математи­ческих наук	профессор	профессор	Высоко­молекуляр­ных соедине­ний

Программа учебной дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ одобрена на заседании кафедры:

№	Наименова­ние кафедры	Дата заседания	Номер протокола	Решение кафедры	ФИО зав. кафедрой	Подпись
Высокомоле­кулярных соединений

1.1 Общая характеристика учебной дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Трудоемкость (4 з. е. / 144 час.).

Место и значимость учебной дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ в освоении результатов обучения по модулю.

       Учебная дисциплина "Химическая связь и строение молекул" является фундаментальной теоретической дисциплиной, в рамках которой последовательно и строго раскрывается смысл таких основополагающих понятий химии как атом, молекула, химическая связь, химическое соединение, разбирается природа и механизм взаимодействий, приводящих к многообразию химических свойств веществ и процессов, в которых эти вещества участвуют. Курс раскрывает внутреннюю взаимосвязь экспериментальных фактов и эмпирических закономерностей, накопленных химией, и обеспечивает органичное включение этого знания в формируемую естественными науками целостную картину мира, определяемую едиными закономерностями. Основным инструментом, с помощью которого осуществляется эта взаимосвязь является квантовая теория - единственный теоретический подход, позволяющий строго и последовательно рассматривать строение и свойства химических соединений. Курс знакомит студентов университета с фундаментальной теорией химии и дает им необходимую теоретическую базу для понимания и последующего освоения квантовохимических расчетов химических систем.

       Изучение материала строится на базе курсов «Физика» и «Высшая математика», которые обеспечивают необходимый уровень теоретической подготовки, и курсов конкретных химических дисциплин, таких как «Неорганическая химия», «Органическая химия» и др., которые предоставляют необходимый экспериментальный материал для анализа.

Задачи учебной дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Изучение учебной дисциплины направлено на формирование следующих компетенций:

Владеет основами фундаментального раздела химии – теории химической связи, необходимыми для освоения современных теоретических методов молекулярного и структурного моделирования, описания химических реакций и межмолекулярных взаимодействий (ПК-2 ФГОС).

Использует результаты теоретических квантовых расчетов молекулярных структур при планировании химического эксперимента и обсуждении его результатов (ПК-3 ФГОС)

Использует современные фундаментальные представления о химической связи и строении молекул в процессе преподавания в общеобразовательных учреждениях (ПК-11 ФГОС).

Требования к результатам освоения дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ:

В результате освоения дисциплины студент должен

Знать:

фундаментальные физические принципы квантового строения материи; основы математического аппарата квантовой механики; принципы электронного строения атомов и молекул

Уметь:

ставить задачу описания молекулярной системы в квантовой формулировке; использовать принцип квантования при анализе спектров химических соединений; анализировать орбитальное строение атомов и ионов химических элементов; анализировать тип молекулярных орбиталей и их энергетическую диаграмму.

Владеть:

навыками расчета структурных и спектральных параметров двухатомных молекул; навыками расчета спектральных свойств и устойчивости комплексных соединений в рамках теории кристаллического поля; навыками расчета орбитального строения и реакционной способности непредельных органических соединений в рамках метода МО Хюккеля.

Краткое дидактическое описание учебной дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Занятия по дисциплине «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ» проводятся в виде лекций и практических занятий. По всем темам дисциплины студенты выполняют тестовые самостоятельные работы, результаты которых формируют текущий рейтинг освоения дисциплины

1.2 Содержание учебной дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Таблица 1

№ п/п	Наименование разделов и тем дисциплины	Содержание разделов и тем в дидактических единицах*
1	Введение	Предпосылки возникновения квантовой механики. Нерешенные проблемы классической физики, послужившие толчком к созданию новой физической теории. Проблема излучения абсолютно черного тела. Работы Планка. Квантование энергии. Явление фотоэффекта. Проблема стабиль­ности и размеров атома. Постулаты Бора. Корпускулярно-волновой дуализм. Принцип неопределенности Гейзенберга. Предмет квантовой механики и квантовой химии. Главные тенденции в развитии квантовой химии как основного теоретического фундамента современной химической науки.
2	Математический аппарат квантовой теории	Постулаты квантовой механики. Функция состояния системы, волновая функция, ее физический смысл и свойства. Плотность вероятности нахож­дения частиц в различных точках пространства. Ортогональные и нормированные функции, нормировочные множители. Пространство функций, базис пространства функций, представление волновых функций в базисе пространства. Операторы динамических переменных: способ построения, физический смысл и свойства. Линейность и самосопряженность операторов. Коммутирующие операторы. Представление операторов в матричной форме и действия с ними. Операторы основных физических величин: координаты, импульса, энергии системы и ее компонент, момента количества движения (импульса) и его компонент, оператор Гамильтона (гамильтониан). Коммутационные соотношения между операторами основных физических величин. Операторные уравнения. Взаимосвязь операторов и волновых функций. Собственные функции и собственные значения операторов. Вырождение. Собственные функции самосопряженных операторов, коммутирующих операторов, представление оператора в базисе собственных функций.
3	Точные решения уравнения Шредингера	Уравнение Шредингера. Стационарное уравнение Шредингера. Волновые функции как собственные функции гамильтониана системы. Решение уравнения Шредингера для различных систем – основная задача квантовой химии. Расчет физических величин методами квантовой механики. Проблема точного и среднего значения физической величины, ее взаимосвязь с принципом неопределенности. Точные решения уравнения Шредингера. Поступа­тельное движение частицы в пространстве и в замкнутом объеме. Квантование энергии и волновой функции. Квантовые числа. Колебательное движение частиц. Гармонический осцил­лятор, квантование его энергии. Спектр гармонического осцилля­тора. Основы колебательной спектроскопии. Вращательное движение частиц. Энергия вращательного движения. Вращательные спектры двухатомных молекул, их особенности и использование для расчета межатомных расстояний. Волновые функции жесткого ротатора, сферические гармоники. Решение уравнения Шредингера для атома водорода. Радиальная и угловая части волновой функции. Квантование энергии, орбитального момента и его проекций для движения электрона в атоме водорода. Атомная орбиталь. Распределение электронной плотности на разных типах орбиталей. Спин электрона. Строение атома водорода и Периодическая система элементов .
4	Приближенные методы описания многоэлектронных систем	Многоэлектронные атомы. Необходимость приближен­ных методов для решения уравнения Шредингера. Метод Хартри. Одноэлектронная волновая функция. Учет межэлектрон­ного отталкивания, самосогласование. Полная волновая функция системы, принцип Паули, детерминант Слейтера, метод Хартри–Фока, кулоновский и обменный интегралы. Атомная орбиталь Слейтера–Зенера, Экранирование заряда ядра. Методы приближенного решения уравнения Шредингера. Метод возмущений. Нахождение поправок к энергии и волновой функции. Снятие вырождения атомных орбиталей. Вариацион­ный метод. Метод Ритца. Вековое (секулярное) уравнение. Нахождение энергий различных состояний системы и волновых функций, отвечающих этим состояниям.
5	Механизм химической связи	Основные подходы к квантовому рассмотрению химической связи в молекулах. Методы валентных схем (ВС) и молекулярных орбиталей (МО), их сравнительная характеристика. Метод Гайтлера–Лондона. Волновая функция и энергия химической связи для молекулы водорода. Теория гибридизации Полинга. Волновые функции гибридных атомных орбиталей. Основные положения метода ВС. Валентные схемы многоатомных молекул. Метод Рутаана. Молекулярная орбиталь. Использование атомных орбиталей в качестве базиса для молекулярных орбиталей. Одноэлектронное уравнение Шредингера для молекулы и его решение вариационным методом. Учет межэлектронного отталкивания в молекулах. Самосогласование. Решение системы уравнений Рутаана для молекулярного иона водорода. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Полная волновая функция молекулы. Электронные конфигурации.
6	Примеры полуэмпирических расчетов	Полуэмпирические подходы в квантовой химии, их необходимость и основные принципы. Классификация полуэмпирических методов. Качественное рассмотрение молекулярных орбиталей двухатомных молекул. Принципы комбинирования атомных орбиталей. Учет свойств симметрии. Типы молекулярных орбиталей, порядок их заполнения электронами. Комплексные соединения. Теория кристаллического поля. Снятие вырождения (расщепление) атомных орбиталей центрального иона в комплексах разного строения. Лиганды сильного и слабого поля. Спектрохимический ряд. Устойчивость комплексов. Спектральные и магнитные свойства комплексов. Теория поля лигандов. Групповые орбитали лигандов. Молекулярные орбитали комплексов сильного и слабого поля. Органические соединения с кратными связями. Теория МО Хюккеля. Параметризация. Энергия и волновые функции молекулярных орбиталей линейных молекул с кратными связями. Сопряжение, энергия резонанса, расчет из спектральных и термохимических данных. Энергия и волновые функции молекулярных орбиталей циклических сопряженных молекул, учет симметрии. Ароматичность и антиароматичность. Особенности рассмот­рения гетероциклов в методе Хюккеля. Расчет распределения электронной плотности в молекулах с кратными связями. Оценка реакционной способности непредельных соединений.

Матрица соотношения тем дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ и применяемых форм, технологий обучения.

Соотношение тем дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ и применяемых форм, технологий обучения приведено в табл. 2.

Таблица 2

Раздел, тема	Форма обучения	Образовательные технологии
проблемного обучения	IT-технологии	поисковые	обуч. на основе опыта	проектного обучения	Case-study	исследо вательские	командной работы	игровые	традиционная
Раздел 1 Введение	Лекция	*
Раздел 2 Математический аппарат квантовой теории	Лекции	*
Практические занятия	*
Самостоятельные работы	*
Раздел 3 Точные решения уравнения Шредингера	Лекции	*
Практические занятия	*
Самостоятельные работы	*
Раздел 4 Приближенные методы описания многоэлектронных систем	Лекции	*
Практическое занятие	*
Самостоятельная работа	*
Раздел 5 Механизм химической связи	Лекции	*
Практическое занятие	*
Самостоятельная работа	*
Раздел 6 Примеры полуэмпирических расчетов	Лекции	*
Практические занятия	*
Самостоятельные работы	*

1.4 Организация практических занятий и самостоятельной работы студентов по дисциплине ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ:

1.4.1  Лабораторный практикум не предусмотрен 1.4.2  Практические занятия

Таблица 4

Номер раздела, темы	Номер  занятия	Тема занятия	Объем учебного времени, час
2	1	Волновые функции и их свойства	2
2	Операторы и их свойства	2
3	Операторы момента количества движения	2
4	Собственные функции и собственные значения	2
5	Матричное представление операторов	2
3	6	Частица в потенциальной яме	2
7	Гармонический осциллятор	2
8	Жесткий ротатор	2
9	Вращательные спектры молекул	2
10	Водородоподобный атом	2
4	11	Многоэлектронный атом	2
5	12	Гибридизация	2
6	13	Молекулярные орбитали двухатомных молекул	2
14	Описание комплексных соединений	2
15	Основы метода МО Хюккеля	2
16	Описание циклических сопряженных молекул	2

1.4.3  Виды и формы самостоятельной работы студентов (СРС) по освоению учебной дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ.

Таблица 5

Раздел, тема дисциплины	Текущая СРС	Объем учебного времени, час.	Творческая СРС	Объем учебного времени, час.
Раздел 1 Введение	1.Изучение учебного материала  по рекомендованной литературе.	1
Раздел 2 Математический аппарат квантовой теории	1. Изучение учебного материала  по рекомендованной литературе. 2. Подготовка к практическим работам.	10	1. Теоретический анализ свойств волноых функций и операторов квантовой механики	1
Раздел 3 Точные решения уравнения Шредингера	1. Изучение учебного материала  по рекомендованной литературе. 2. Подготовка к практическим работам.	8	1. Теоретический расчет структурных и энергетических параметров молекулярных моделей	1
Раздел 4 Приближенные методы описания многоэлектронных систем	1. Изучение учебного материала  по рекомендованной литературе. 2. Подготовка к практическим работам..	1	1. Теоретический расчет средних величин динамических переменных для электронов в атоме..	1
Раздел 5 Механизм химической связи	1. Изучение учебного материала  по рекомендованной литературе. 2. Подготовка к практическим работам	1	1. Анализ волновых функций гибридных орбиталей	1
Раздел 6 Примеры полуэмпирических расчетов	1. Изучение учебного материала  по рекомендованной литературе. 2. Подготовка к практическим работам	10	1. Теоретический расчет параметров реакционной способности химических соединений полуэмпирическими методами	2

1.5  Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ:

1.5.1  Рекомендуемая литература

Основная

Степанов механика и квантовая химия. М.: Изд-во Моск. ун-та., Мир, 2001. , , Миняев строения молекул. Ростов н/Д.: Феникс, 1997. вантовая химия. М.:  Мир, 1985. Мелешина квантовой механики для химиков. М.: Высш. шк., 1983.. лектроны в химических реакциях. М.: Мир, 1985. сновы квантовой химии. М.: Мир, 1979.
Дополнительная вантовая химия. М.: Мир, 1976. Т. 1. Берсукер строение и свойства координационных соединений. Л.: Химия, 1986. Краснов и химическая связь. М.: Высш. шк., 1984. Маррел Дж.,Теддер Дж. Химическая связь. М.: Мир, 1980. Теоретическая неорганическая химия. М.: Химия. 1976.
Методические разработки Сафронов связь и строение молекул. Программа курса, контрольные вопросы и упражнения для студентов IV курса химического факультета. Издательство Уральского университета. Екатеринбург, 2002. 1.5.2  Программное обеспечение

не требуется

1.5.3  Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы        не требуются 1.6 Учебно-материальное обеспечение дисциплины ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ:
1.6.1 Общие требования (аудитории, оборудование и т. д.)

аудитория для проведения лекционных и практических занятий на 75 человек.

1.6.2 Сведения об оснащенности дисциплины специализированным и лабораторным оборудованием

       не требуется