Удивительный мир химии

IX Районная научно-практическая конференция работ учащихся.

  Удивительный мир химии

  Естественно-научное направление.

  Работу выполнили:

  Весютов Максим 9 «а» класс,

  Тюмин Вячеслав  9 «а» класс

  МБОУ «ООШ  №75»

  Руководитель:

  Учитель химии МБОУ “ООШ” № 75 

Чусовой, 2013 год.

Содержание

1.Введение ……………………………………………………………… 3

2. Цели и задачи ……………………………………………………….. 4

3. Заглянем в кухонный шкаф ………………………………………… 4

  3.1. Поваренная соль ………………………………………………. 5

  3.2. Уксусная и лимонная кислоты………………………………... 6

  3.3. Крахмал………………………………………………………… 7

  3.4. Белки………..…………………………………………………… 7

  3.5. Сок свежего огурца……………………………………………. 8

  3.6. Природные индикаторы……………………………………..... 9

4. Домашняя аптечка…………………………………………………… 10

  4.1. Перманганат калия………………………………………… 11-13

  4.2. Перекись водорода…………………………………………… 14

  4.3. Нашатырный спирт………………………………………….. 14

  4.5. Глюконат кальция……………………………………………. 15

5. Вывод……………………………………………………………….. 16

6. Литература…………………………………………………………..16

1.Введение

«Широко простирает химия руки свои в дела человеческие. Куда ни посмотрим, куда не оглянемся, везде обращаются перед очами нашими успехи её прилежания.»

При изучении химии в школе мы знакомимся с различными веществами,  узнаём о них много нового и интересного. И  не замечаем, что нас окружает множество веществ, которые кажутся обыденными, часто встречающимися,  и ничем не примечательными. Однако очень часто они обладают удивительными свойствами - надо только суметь их заметить.

Проанализировав, какие химические вещества можно обнаружить в обычной квартире, мы удивились, насколько их много. и остановились на некоторых.

Методом  химического эксперимента и анализа провели и описали простейшие способы  различия и использования этих веществ. Подбор таких опытов требует теоретической подготовки, эксперимента и минимальных материальных затрат. А результаты опытов оказались очень интересными.

«Расскажи мне, и я забуду.

Покажи мне, и я запомню.

Вовлеки меня и я научусь!»

.2. Цели и задачи

Актуальность:

Используя продукты окружающие нас в быту принять активное участие  в поисковой исследовательской работе.

Цель: Используя химический эксперимент расширить знания о химических свойствах и составе веществ используемых в быту.

Задачи:  работа со справочным  материалом

  планирование эксперимента

  выполнение эксперимента

  проведение наблюдений

3.Заглянем в кухонный шкаф

Как только человек начал готовить себе пищу, так он, пусть и неосознанно, стал химиком. На сковородках и в жаровнях, в бочках и глиняных сосудах идут сложнейшие химические процессы. Люди варят, пекут, солят, маринуют. Кулинарные операции, состав и свойства пищи не объяснить без знания химии. Конечно, в наших опытах мы не откроем  ничего нового, но будет очень интересно. Что же из себя  представляют наши  продукты питания--белки, жиры, углеводы, приправы - кислоты, соли  и  наш  эксперимент мы начнём с поваренной соли, , без которой редко обходится какое-либо блюдо, в том числе десерты и кондитерские изделия

3.1 Поваренная соль NaCl

(хлорид натрия)

Мы провели очень интересный опыт,  пропустили электрический ток через насыщенный раствор поваренной соли. Получился  хлор, который выделяется  в результате реакции гидролиза раствора. Это газ жёлто-зелёного цвета со своеобразным запахом, его определили по цвету и по запаху.  При  электролизе поваренной соли образуется ещё водород ( его видно по выделяющимся пузырькам) и  едкий натр (NаOH), в этом убеждаемся по окраске фенолфталеина.

Уравнение реакции::

2NaCl + 2H2O = H2 + 2NaOH + Cl2

Мы доказали, что в состав поваренной соли входят ионы натрия и хлора

3.2.Уксусная и лимонная кислоты. Уксусная и лимонная кислоты, которые постоянно присутствуют в нашем кухонном шкафу является слабыми органическими  кислотами, но сохраняют при этом свойства сильных неорганических кислот, таких как соляная или серная. Они прекрасно вступает в реакцию с металлами стоящими в ряду активности до водорода и при этом выделяются пузырьки газа, это водород, который присутствует в каждой кислоте.

2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2

  3.3.Крахмал

Для этого опыта возьмём ломтик картофеля и настойку йода из аптечки. Капнем настойкой на картошку и увидим, что бурый цвет йода превратился в тёмно-фиолетовый. Здесь происходит химическая реакция между йодом и крахмалом, который содержится в картофеле, и получается новое вещество сине-фиолетового цвета. Химики используют эту реакцию для того, чтобы установить, содержится  ли в том или ином пищевом продукте крахмал, а если содержится-то в каком количестве. Йодное пятно на срезе картофеля заметно ярче, чем на яблоке - значит, в картофеле крахмала больше.

3.4 Белок

Белок куриного яйца, отделяем от желтка и наливаем в него щёлочь (KOH) и сульфат меди (CuSO4).  Получаем раствор фиолетового цвета. Эта реакция является качественной на белок.

3.5. Сок свежего огурца

Выжали сок свежего огурца, добавили гидроксид меди, получился раствор ярко-синего цвета.. Нагрели полученный раствор, появляется оранжевое окрашивание Cu2O. Значит, в огуречном соке есть глюкоза, которая является альдегид спиртом, поэтому у огурца сладковатый вкус.

3.7.Природные индикаторы

В химических лабораториях пользуются индикаторами, для определения тех или иных веществ, а большей частью, чтобы узнать кислотность среды, потому что от этого свойства зависит и поведение веществ, и характер реакции. Мы попробовали приготовить их самостоятельно. В качестве индикатора взяли отвар свёклы и прилили его в воду, в кислоту, в щёлочь. В кислой среде сок становится красным, поэтому в борщ добавляют немного пищевой кислоты - уксусной или лимонной, цвет меняется на глазах.

Индикатор	Цвет раствора
Нейтральная среда	Кислая среда	Щелочная среда
Свекольный сок

4. Домашняя аптечка

А теперь заглянем в нашу домашнюю аптечку, здесь тоже очень интересно  Чего здесь только нет: марганцовка, (перманганат калия), йод, перекись водорода, активированный уголь, нашатырный спирт, глюконат кальция, пурген и т. д. И это самое "химическое" место в квартире.  Даже тем людям, которые редко болеют, необходимо иметь под рукой домашнюю аптечку, так как даже при идеальном здоровье мы не гарантированы от несчастных случаев.

4.1. Перманганат калия

Перманганат калия ( распространённое назван        ие в быту - марганцовка) - марганцовокислый калий, калиевая соль марганцевой кислоты. Химическая формула - KMnO4. Представляет собой темно-фиолетовые, почти черные кристаллы. При растворении в воде образует раствор малинового цвета, который имеется в каждой домашней аптечке. Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов.

Всем известная марганцовка (перманганат калия KMnO4) -- одна из таких "загадочных натур". Тем, кто первый раз знакомится с этим веществом, оно, преподносит немало сюрпризов, он используется …

Для получения кислорода в лаборатории:

2KMnO4  = K2MnO4 + O2 + MnO2

                                                       

 

С его помощью мы, можем зажечь спиртовки, не применяя спичек, для этого смешиваем перманганат калия с концентрированной серной кислотой и полученной смесью осторожно касаемся фитиля спиртовки.

2KMnO4 + H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O

  Полученный марганцевый ангидрид при соприкосновении с горючими веществами разлагается с выделением кислорода. Фитиль загорается.

Вообще «марганцовка» напоминает химического хамелеона - так она умеет менять свой цвет. Например, в кислой среде она становится почти бесцветной:

2KMnO4 +5K2SO4+ 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O

а в щелочной среде раствор перманганата калия из красно-фиолетового становится зелёным, потому что перманганат восстанавливается до зелёного манганата

4.2. Перекись водорода

Перекись водорода как лекарственное средство чаще всего используют в виде 3%-го водного раствора, который и продается в аптеках. Разбавленные растворы перекиси водорода используют как кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство

Мы получили из перекиси водорода кислород, добавив в раствор катализатор MnO2, вспыхнувшая тлеющая лучинка указывает на наличие кислорода.

4.3. Нашатырный спирт

Нашатырный спирт (раствор аммиака) применяют при обморочных состояниях для возбуждения дыхания.

Стакан, смоченный раствором  нашатырного спирта, поднесли к стакану, смоченному раствором соляной кислоты, появилсягустой белый дым. Этот опыт называется « Дым без огня

NH3 + HCl = NH4Cl

4.4. Глюконат кальция

Кальция глюконат восполняет дефицит кальция – вещества, необходимого для формирования костной ткани, сокращения гладких, скелетных мышц, передачи нервных импульсов, деятельности миокарда, свертывания крови.

Накладываем на сухое горючее таблетки глюконата кальция и поджигаем. Из таблеток «глюконата кальция» мы получили светло-серую «змею» с белыми пятнами длиной примерно 10–15 см, которая при получении закручивалась в спираль. Этот эффектный процесс можно охарактеризовать следующим химическим уравнением: C

Светлый оттенок «змеи» объясняется образованием в ходе реакции CaO оксида кальция.

5. Вывод

Итак,  нас повсюду окружают химические вещества, которые могут подвергаться необыкновенным превращениям и задавать нам удивительные загадки.

Но уже сейчас с помощью химического эксперимента и анализа мы узнали много нового и интересного о тех веществах, с которыми, встречаемся очень часто. Работать было достаточно интересно.  Некоторые опыты можно проделать дома. Например, для электролиза поваренной соли можно, воспользоваться обычными батарейками для фонарика, вместо щёлочи использовать соду, многие вещества и реактивы можно приобрести в аптеке. Если кого-то заинтересует, уверяем,  будет интересно.  Желаем удачи.

6. Литература

1.О. Ольгин «Опыты без взрывов» Москва Химия 1986

2. « Увлекательная химия» Москва « Просвещение» 1978

3. ГБ. Шульгин «Эта увлекательная химия» Москва Химия 1984

4 « Учителю о внеклассной работе по химии.» Москва «Просвещение»1981