По указанному для вашего варианта номеру задания:

определите степени окисления элементов в веществах приведённой схемы химической реакции; составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления; расставьте коэффициенты в схеме химической реакции; укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

Пример.

1. .

2. │3│ – процесс окисления,

  элемент-восстановитель;

  │2│ – процесс восстановления,

  элемент-окислитель.

3. 4

(Расставляем коэффициенты перед формулами веществ, которые содержат атомы элементов, изменивших степень окисления. При этом учитываем, что среди продуктов реакции есть атомы N+4 и N+5. Таким образом, не все атомы N (в левой части уравнения N+5) изменили свою степень окисления. Поэтому полученный по балансу для N коэффициент 2 записываем только перед формулой NO:

3PbS + HNO3→3S + 2NO + 3Pb(NO3)2 + H2O.

После этого подсчитываем общее количество атомов N в формулах азотосодержащих веществ в правой части уравнения (так как в этой части уравнения коэффициенты перед формулами веществ, содержащих N, уже определены): 2NO, 3Pb(NO3)2; общее количество атомов N = 8. Записываем этот (8) коэффициент перед формулой азотной кислоты (HNO3):

8

  Видно, что количество атомов Н в левой части уравнения равно 8 (перед формулой HNO3). Следовательно, перед формулой H2O записываем коэффициент 4:

4

Проверяем общее количество атомов О: в левой и в правой частях уравнения оно одинаковое и равняется 24. Коэффициенты в уравнении химической реакции расставлены правильно.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

4. Тип окислительно – восстановительной реакции – межмолекулярная ОВР.

S + KClO3 + H2O → Cl2 + K2SO4 + H2SO4.
FeSO4+KMnO4 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + MnSO4 +K2SO4+ H2O.
Zn + KNO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + NH3.
AsH3 + HNO3  → H3AsO4 + NO + H2O.
K2MnO4 + H2O →KMnO4 + MnO2 + КOН.
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4  → K2SO4 + MnSO4 + CO2 +H2O.
Na2SO3 + KMnO4 + HCl→Na2SO4 + MnCl2 + КCl + H2O.
KClO3 + KCl + H2SO4 → Cl2 + K2SO4 + H2O.
KСrO2 + KOH + H2O2 → K2CrO4 + H2O.
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 +.H2O.
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KNO3 +K2SO4 +H2O.
Br2 + K3[Cr(OH)6] + KOH → KBr + K2CrO4+ H2O.
SnSO4+KMnO4 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 +H2O.
Si + HNO3 + HF → H2[SiF6] + NO + H2O.
MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2.
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + H2O.
Ti + HNO3 + HF → H2[TiF6] + NO + H2O.
H2O2 + CrCl3 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O.
Zn + KClO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + KCl.

Таблица 2 – Таблица вариантов индивидуальных заданий


Номер варианта

Номера заданий

1

2

1

1, 20, 40, 60, 80, 100, 120, 140, 160, 180

2

2, 21, 41, 61, 81, 101, 121, 141, 161, 181

3

3, 22, 42, 62, 82, 102, 122, 142, 162, 182

4

4, 23, 43, 63, 83, 103, 123, 143, 163, 183

5

5, 24, 44, 64, 84, 104, 124, 144, 164, 184

6

6, 25, 45, 65, 85, 105, 125, 145, 165, 185

7

7, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166, 186

8

8, 27, 47, 67, 87, 107, 127, 147, 167, 187

9

9, 28, 48, 68, 88, 108, 128, 148, 168, 188

10

10, 29, 49, 69, 89, 109, 129, 149, 169, 189

11

11, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150, 170, 190

12

12, 31, 51, 71, 91, 111, 131, 151, 171, 191

13

13, 32, 52, 72, 92, 112, 132, 152, 172, 192

14

14, 33, 53, 73, 93, 113, 133, 153, 173, 193

15

15, 34, 54, 74, 94, 114, 134, 154, 174, 194

16

16, 35, 55, 75, 95, 115, 135, 155, 175, 195

17

17, 36, 56, 76, 96, 116, 136, 156, 176, 196

18

18, 37, 57, 77, 97, 117, 137, 157, 177, 197

19

19, 38, 58, 78, 98, 118, 138, 158, 178, 198

20

20, 39, 59, 79, 99, 119, 139, 159, 179, 199

21

1, 21, 42, 63, 84, 105, 126, 147, 168, 189

22

2, 22, 43, 64, 85, 106, 127, 148, 169, 190

23

3, 23, 44, 65, 86, 107, 128, 149, 170, 191

24

4, 24, 45, 66, 87, 108, 129, 150, 171, 192

25

5, 25, 46, 67, 88, 109, 130, 151, 172, 193

26

6, 26, 47, 68, 89, 110, 131, 152, 173, 194

27

7, 27, 48, 69, 90, 111, 132, 153, 174, 195

28

8, 28, 49, 70, 91, 112, 133, 154, 175, 196

Продолжение табл. 2

29

9, 29, 50, 71, 92, 113, 134, 155, 176, 197

30

10, 30, 51, 72, 93, 114, 135, 156, 177, 198

31

11, 31, 52, 73, 94, 115, 136, 157, 178, 199

32

12, 32, 53, 74, 95, 116, 137, 158, 179, 200

33

13, 33, 54, 75, 96, 117, 138, 159, 180, 181

34

14, 34, 55, 76, 97, 118, 139, 160, 161, 182

35

15, 35, 56, 77, 98, 119, 140, 141, 162, 183

36

16, 36, 57, 78, 99, 120, 121, 142, 163, 184

37

17, 37, 58, 79, 100, 101, 122, 143, 164, 185

38

18, 38, 59, 80, 81, 102, 123, 144, 165, 186

39

19, 39, 60, 61, 82, 103, 124, 145, 166, 187

40

20, 40, 41, 62, 83, 104, 125, 146, 167, 188


СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ


  А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / , и др.; под ред. . – М.: Высшая школа, 2003. –560с. Мороз хімія: підручник для студентів вищих навч. мед. закл. / , . – Вінниця, 2011. – 776 с. Кинетика химических реакций и биокатализ: методические указания / составители: , -новская. – Сумы : СумГУ, 1998. Комплексные соединения. Окислительно-восстанови-тельные реакции: методические указания / составители:  В.  М. Ма-рьяновский, . – Сумы : СФТИ, 1993. Манжос і вказівки до практичних занять з курсу «Медична хімія» / , . –  Суми : СумДУ, 2008.   Методичні вказівки  до  практично-лабораторних  занять  з  курсу  «Медична хімія»  /  Т.  В.  Диченко,  . – Суми : СумДУ, 2009. Миронович хімія / . – К.: Каравела, 2007. –160 с. Основы химической термодинамики и биоэнергетики: методические указания / составители: , . – Сумы : СумГУ, 1998. Полумбрик –відновні процеси / О. І. Карнаухов, . –Київ : НУХТ, 2002. Растворы  в  биологических  системах:  методические указания / составители:  В.  М.  Марьяновский,  , Л. И.  Марченко. – Сумы : СумГУ, 1998. Физико-химия поверхностных явлений: методические указания / составители: , -ская. – Сумы : СумГУ, 1999. Физико-химия дисперсных систем: методические указания / составители: , -ская. – Сумы : СумГУ, 1999.

Учебное издание

Сборник индивидуальных заданий по курсу

«Медицинская химия»

для студентов специальности 1201 «Медицина»

дневной формы обучения

Ответственный за выпуск 

Редактор

Компьютерная верстка

Подписано в печать 2.12.2015, поз.

Формат 60х84/8. Усл. печ. л.  . Уч.-изд. л.  . Тираж  пр.  Заказ №

Себестоимость изд.  грн  к.

Издатель и изготовитель
Сумский государственный университет,
, г. Сумы, 40007
Свидетельство субъекта издательского дела ДК .



Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6