9.1 Для веществ, представленных в таблице 9, напишите уравнение электролитической диссоциации. Приведите выражение константы диссоциации по первой ступени.
9.2 Составьте молекулярное, полное и краткое ионно-молекулярное уравнения реакций взаимодействия между веществами, представленными в таблице 9. Все вещества назовите.
Таблица 9
Вариант | Формулы веществ | Уравнения реакций |
1 | 2 | 3 |
1 | H2SO4, Ca(OH)2, Al2(SO4)3 | CaCl2 + Na3 PO4 = |
2 | NaOH, H3PO4, KHSO4 | Pb(NO3)2 + KI = |
3 | CuOHNO3, H2S, Ra(OH)2 | Na2S + HCl = |
4 | H3AsO4, Cu(NO3)2 , KOH | ZnCl2 + NaOH = |
5 | Ba(OH)2 H2SO3, Ca(HSO4)2 | BaCl2 + Na2SO4 = |
6 | H2CrO4, LiOH, CaOHNO3 | Ca(NO3)2 + Na2CO3 = |
7 | CaCl2, H2CO3, Sr(OH)2 | CuS + HCl = |
8 | Ca(OH)2, HBr, Cr2(SO4)3 | Zn(OH)2 + NaOH = |
Продолжение таблицы 9 | ||
1 | 2 | 3 |
9 | H2FeO4,RbOH, CrOH(NO3)2 | Ca(OH)2 + HCl = |
10 | Ra(OH)2, Ca(HSO3)2, H2WO4, | Zn(OH)2 + H2SO4 = |
11 | H3BO3, Ca(HCO3)2, NaOH | AlCl3 + NaOH = |
12 | Sr(OH)2, HNO3, Mn(NO3)2 | Ba(OH)2 + HNO3 = |
13 | CrCl3, HBr, Ca(OH)2 | ZnS + H2SO4 = |
14 | H2SeO3, KOH, Mg(HCO3)2 | NH4Cl + NaOH = |
15 | LiOH, K2CO3, H3PO4 | Na3PO4 + ZnSO4 = |
16 | H2SeO4, RbOH, NaHCO3 | Al(OH)3 + H2SO4 = |
17 | Sr(OH)2, Na3PO4, HClO4 | FeCl3 + NaOH = |
18 | H2TeO4, NaOH, Mg3(PO4)2 | Al(OH)3 + KOH = |
19 | FrOH, H2MnO4, Ni(HSO4)2 | AgNO3 + NaCl = |
20 | Na2CrO4, Ca(OH)2, H2MoO4 | MnS + HBr = |
21 | HMnO4, Al(NO3)3, Ra(OH)2 | H3PO4 + NaOH = |
22 | Ba(OH)2, AlOH(NO3)2, HClO3 | Na2SiO3 + HCl = |
23 | H2CO3, NaOH, Ba(HCO3)2 | Be(OH)2 + HCl = |
24 | Pb(NO3)2, Sr(OH)2, HI | FeS + HI = |
25 | KOH, (NH4)2S, H2SO3 | Be(OH)2 + HCl = |
26 | Ca(OH)2, HF, KHSO3 | H2SO3 + NaOH = |
27 | H3PO4, LiOH, MgOHNO3 | Fe2S3 + H2SO4 = |
28 | Bi2(SO4)3, H2TeO4, Ra(OH)2 | Cr(NO3)3 + LiOH = |
29 | FrOH, H3BO3, Al(OH)2NO3 | (NH4)2CO3 + HCl = |
30 | H2MnO4, Sr(OH)2, Fe2(SO4)3 | Sn(OH)2 + NaOH = |
31 | (NH4)2CO3, H2S, NaOH | Li2S + H2SO4 = |
32 | KOH, Sr(HSO4)2, H3PO4 | Pb(OH)2 + NaOH = |
33 | H2SO4, CsOH, Al(CH3COO)3 | H2CO3 + KOH = |
34 | Ni(NO3)2, H3AsO4, LiOH | Sn(OH)2 + HCl = |
35 | Ba(OH)2, Na2CO3, H2SO3 | CuSO4 + NaOH = |
Раздел 10. Гидролиз растворов солей
10.1 Объясните, какие из ионов, приведенных в таблице 10, могут реагировать с водой? Составьте ионное уравнение гидролиза.
10.2 Составьте краткое ионное и молекулярное уравнения гидролиза солей, приведенных в таблице 10. Укажите значение рН водного раствора данных солей. Назовите все вещества.
10.. Для соли, гидролизующейся по катиону, напишите выражение константы гидролиза.
Таблица 10
Вариант | Ионы | Формулы солей |
1 | 2 | 3 |
1 | Na+; Be2+; SO42–; SiO32– | MgCl2; (NH4)2CO3; K2CO3; |
2 | Cu2+; K+; SO32– ; Br– | Na2SiO3; CuSO4; Pb(CH3COO)2 |
3 | NO3–; Cr3+; S2– ; Na+ | NH4CH3COO; K3PO4; AlCl3 |
4 | CO32–; Li+; Al3+; Cl– | Cr2(SO4)3; Mg(CH3COO)2; K2SiO3 |
5 | I–; Mg2+; Ca2+; CH3COO– | CaS; (NH4)3PO4; CuCl2; |
6 | Cr2+; Sr2+; NO3–; CO32– | Al(CH3COO)3; Na2CO3; FeSO4; |
7 | Li+; Fe2+; SiO32–; Br–; | Pb(NO3)2; MgS; K2S |
8 | SO42–; NO2–; Ba2+; Fe3+; | Na3PO4; FeCl3; (NH4)2SO3 |
9 | Ni2+; Rb+; Cl–; SO32– | Cu(NO3)2; (NH4)2S; Ca(CH3COO)2; |
10 | Ra2+; Mn2+; I–; S2– | Fe(CH3COO)2; Na2S; ZnSO4 |
11 | Na+;Zn2+; NO3–; CO32– | KNO2; CrBr3; NH4NO2 |
12 | Ca2+; Co2+; CN–; SO42– | BaS; Ni(CH3COO)2; ZnCl2 |
13 | Ba2+; Pb2+; NO2–; Br– | (NH4)2CO3; Fe(NO3)3; Sr(CH3COO)2 |
14 | K+; Mg2+; NO3–; SiO32– | K3PO4; FeBr3; Co(CH3COO)2 |
15 | Li+; Cu2+; CO32–; SO42– | NH4CN; NaNO2; MnSO4; |
16 | Sr2+; Be2+; Cl–; S2– | CoCl2; Mn(CH3COO)2; KCN |
17 | Li+; Hg2+; I–; SO32– | K2SiO3; Zn(NO3)2; (NH4)2S |
18 | Ca2+; Zn2+; NO3–; NO2– | Hg(NO3)2; Cu(CH3COO)2; BaS |
19 | Li+; Sn2+; SO42–; SiO32– | Li2SO3; Cr2(SO4)3; NH4NO2 |
20 | Rb+; Ni2+; PO43–; ClO4– | NH4CN; KCN; CrCl2 |
21 | Cs+; Cu2+; Br–; CH3COO– | Mn(NO3)2; Na3PO4; NH4CH3COO |
22 | Na+; Al3+; AsO43–; NO3– | (NH4)3PO4; Li2CO3; Fe2(SO4)3; |
23 | Ba2+; Mn2+; ClO4–; CO32– | CoSO4; K2SiO3;Mg(CH3COO)2 |
24 | K+; Mg2+; SO42–; SO32– | (NH4)2SO3; CuSO4; Na3PO4 |
25 | Ni2+; Br–; SO32–; Ca2+ | K2CO3; MgCl2; Ni(CH3COO)2 |
26 | SiO32–; NO3–; Na+; Zn2+ | NH4CH3COO; CdSO4; NaNO2; |
27 | CH3COO–; Sr2+; ClO4–; Fe3+ | ZnBr2;Na2S; Co(CH3COO)2 |
28 | Ca2+; NO2–; Cl–; Cr2+ | NH4CN; Co(NO3)2; KCN |
29 | Fe2+; Cs+; F–; SO42– | K3PO4; Cr2(SO4)3; (NH4)2CO3 |
30 | S2– ; MnO4–; Zn2+; Ra2+ | ZnSO4; CaS; Pb(CH3COO)2 |
31 | Li+; I–; NO2–;Cr3+ | Na2SiO3; MgBr2; (NH4)3PO4 |
32 | NO3–; Fe2+; CH3COO–; Rb+ | MgS; FeSO4; Na2SiO3 |
Продолжение таблицы 10 | ||
1 | 2 | 3 |
33 | Al3+; AsO43–; K+; ClO4–; | K2S; Al2(SO4)3; (NH4)2S |
34 | F–; Cu2+; Br–; Ba2+ | (NH4)2CO3; NaCN; Cu(NO3)2 |
35 | SO32– ; Cs+; Na+; SO42– | Cd(NO3)2; BaS; Mg(CH3COO)2 |
Раздел 11. Окислительно-восстановительные реакции
11.1 Определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы (табл. 11, строка 1 в задании вашего варианта):
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
11.2 Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях (табл. 11, строка 2 в задании вашего варианта)?
11.3 Для приведенной в таблице 11 (строка 3 в задании вашего варианта) реакции допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
Таблица 11
Вариант | Задания |
1 | 2 |
1 | 1) S+4, S+6, S-2 2) Mn+7 → Mn0 → Mn+3 → Mn+6 3) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + … |
2 | 1) C-4, C+2, C+4 2) V+2→ V+3→ V0→ V+5 3) NaNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + Na2SO4 + K2SO4 +… |
3 | 1) Fe+6, Fe+3, Fe0 Fe+6, Fe+3, Fe0 2) Cl+7→ Cl+5→ Cl-1→ Cl+3 3) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + … |
4 | 1) N+3, N-3, N+5 2) Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3 3) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + … |
5 | 1) O+2, O0, O-2 2) Br-1→ Br0→ Br+1→ Br+7 3) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + Na NO3 + K2SO4 + … |
Продолжение таблицы 11 | |
1 | 2 |
6 | 1) Ti0, Ti+4, Ti+2 2) I-1→ I+7→ I+5→I0 3) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + … |
7 | 1) Si-4, Si+2, Si+4 2) Fe+6→ Fe+3→ Fe0→ Fe+2 3) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + … |
8 | 1) V+5, V+3, V0 2) Te+4→ Te+6→ Te-2→Te+2 3) KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + J2 + K2SO4 +… |
9 | 1) P+3, P-3, P+5 2) Mo+6→ Mo+2→ Mo0→Mo+3 3) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr 2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + … |
10 | 1) Cr0, Cr +6, Cr+2 2) Se-2→ Se0→ Se+2→Se+6 3) HNO2 + KI + H2SO4 → NO + J2 + K2SO4 + … |
11 | 1) Cl+7, Cl+5, Cl-1 2) Ge0→ Ge+4→ Ge+2→Ge0 3) PbO2 + KI + H2SO4 → Pb SO4 + I2 + K2SO4 +… |
12 | 1)Mn+4, Mn+7, Mn0 2) S+4→ S+6→ S-2→S0 3) N2H4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + N2 + K2SO4 +… |
13 | 1) Co+2, Co+3, Co0 2) C+4→ C-2→ C-4→ C0 3) Cl2 + NaOH →NaCl + NaOCl + … |
14 | 1) Br-1, Br0, Br+7 2) Cr+3→ Cr+6→ Cr0→Cr+2 3) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + … |
15 | 1) Ge0, Ge+4, Ge+2 2) I+7→ I+5→ I+3→ I-1 3) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + … |
16 | 1) Se+4, Se+6, Se-2 2) Os0→ Os+8→ Os+6→Os+2 3) CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + … |
17 | 1) Ni+4, Ni0, Ni+2 2) P+3→ P-3→ P+5→P0 3) NaOCl + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + … |
Продолжение таблицы 11 | |
1 | 2 |
18 | 1) As-3, As+3, As+5 2) Mn0 → Mn+2 → Mn+5 → Mn+4 3) Mg + HNO3(разб.) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + … |
19 | 1) Mo+6, Mo+3, Mo0 2) S-2→ S+4→ S0→S+6 3) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + … |
20 | 1) Nb+3, Nb0, Nb+5 2) Si-4→ Si0→ Si+4→Si+2 3) Ca(NO2)2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Ca(NO3)2 + K2SO4 + … |
21 | 1) Te+4, Te+6, Te-2 2) Nb+3→ Nb0→ Nb+5→Nb+2 3) KI + H2SO4 () → I2 + S + K2SO4 + … |
22 | 1) Pd+4, Pd0, Pd+2 2) C-1→ C+2→ C0→ C+3 3) Cu + H2SO4 () → CuSO4 + SO2 + … |
23 | 1) Re+7, Re+2, Re0 2) N+3→ N-3→ N+5→N0 3) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + … |
24 | 1) I-1, I+7, I+3 2) Pb0→ Pb+4→ Pb+2→ Pb0 3) KMnO4 + NaNO2 + KOH → K2MnO4 + NaNO3 + … |
25 | 1) W0, W+3, W+6 2) Cl0→ Cl-1→ Cl+7→Cl+5 3) KI + KIO3 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + … |
26 | 1) Sn+2, Sn+4, Sn0 2) Mo0→ Mo+3→ Mo+6→Mo+2 3) KNO2 + KI + H2SO4 → NO + J2 + K2SO4 + … |
27 | 1) Hf+2, Hf+4, Hf0 2) O+2→ O0→ O-2 → O-1 3) MnO2 + KOH +KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + …. |
28 | 1) C+4, C-2, C-4 2) Sb+5→ Sb+3→ Sb0→Sb+5 3) Fe(OH)2 + NO2 → Fe(OH)3 + NO + … |
29 | 1) Os0, Os+8, Os+6 2) As-3→ As+3→ As+5→As0 3) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + … |
Продолжение таблицы 11 | |
1 | 2 |
30 | 1) N-3, N+4, N+5 2) Sn+2→ Sn+4→ Sn0→Sn+2 3) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + … |
31 | 1) Sb+5, Sb+3, Sb0 2) Co+2→ Co+3→ Co0→Co+4 3) KMnO4 + PH3 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + … |
32 | 1) Zr+2, Zr0, Zr+4 2) C-3→ C+2→ C0 → C+4 3) K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + Na2SO4 + … |
33 | 1) Pb0, Pb+4, Pb+2 2) Ni+4→ Ni0→ Ni+3→Ni+4 3) CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + … |
34 | 1) Bi+3 Bi0, Bi+5 2) Ti0→ Ti+4→ Ti+2 →Ti+3 3) Cu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + … |
35 | 1) Te+7, Te+5, Te0 2) W0→ W+3→ W+6→W+2 3) CuCl + K2Cr2O7 +HCl → CuCl2 + CrCl3 + KCl + … |
Раздел 12. Химические свойства металлов
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
