Контрольная работа для 11 класса
за I-е полугодие к учебнику «Химия 11 класс»
Вариант 1.
1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов брома соответственно равны:
1) 7 и 4; 2) 4 и 7; 3) 35 и 7; 4) 4 и 35.
2. Электронная конфигурация атома железа:
1) ls22s22p63s23p6 ;2) 1s22s22p63s23p64s24p 2 ; 3) ls22s22p63s23p63d8 ;
4) 1s22s22p63s23p63d64s2 .
3. Заряд ядра +8 имеют атомы химического элемента:
1) азота; 2) кислорода; 3) серы ; 4) хлора
4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе ?
А. Радиус атомов в периоде с увеличением заряда ядра атома увеличивается. Б. Радиус атомов в главной подгруппе с уменьшением заряда ядра атома увеличивается.
1) Верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.
5. Номер периода элемента в периодической системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
6. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p63s23p63d54s2 соответствует высший оксид, формула которого: 1) Вг2О7; 2) MnО2; 3) MnO;
4) Mn2О7.
7. Наибольшую электроотрицательность имеет:
1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.
8. В ряду химических элементов фтор → хлор → бром:
1) усиливаются неметаллические свойства; 2) увеличивается радиус атома;
3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;
4) увеличивается электроотрицательность.
9. Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются: 1) фтор → бром → иод; 2) кремний → фосфор → хлор; 3) кислород → сера → селен
10. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
1) F2, ССl4, КС1
2) NaBr, Na2O, KI
3) SO2. P4 , CaF2
4) H2S, Br2, K2S
11. Вещества молекулярного строения характеризуются
1) высокой температурой плавления; 2) низкой температурой плавления;
3) твердостью; 4) электропроводностью.
12. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 1 образует с водородом химическую связь
1) ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную ;
4) металлическую
13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO2 ; 2) СH4 ; 3) СO ; 4) H2O
14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома хлора в нём.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) Ca(OCl)2
Б) KClO3
B) HClO2
Г) FeCl3
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
1) +1
2) +3
3) -1
4) +5
15. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) 
1) от -2 до +4
Б) 
2) от -2 до 0
В) 
3) от 0 до -2
Г) 
4) от +6 до +4
5) от +4 до +6
6) от +4 до 0
16. Массовая доля фосфора в фосфате магния равна
1) 23,7%
2) 34,5%
3) 45,2%
4) 55,8%
Контрольная работа для 11 класса
за I-е полугодие к учебнику «Химия 11 класс»
Вариант 2.
1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов марганца соответственно равны: 1) 4 и 7; 2) 4 и 2; 3) 7 и 4;
4) 4 и 5.
2. Электронная конфигурация атома ванадия: 1) ls22s22p63s23p63d5 ;
2) ls22s22 p63s23p63d34s2 ; 3) ls22s22p63s23p63d44s1 ; 4) ls 22s22p63s23p64s24p 3
3. Заряд ядра +13 имеют атомы химического элемента:
1) серы ; 2) кислорода ; 3)алюминия ; 4) хлора
4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе ?
А. Радиус атома серы больше радиуса атома кислорода.
Б. Радиус атома фосфора меньше радиуса атома серы.
1) верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б;
4) оба суждения неверны.
5. Номер группы элемента в периодической системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
6. Наименьшую электроотрицательность имеет:
1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.
7. В ряду химических элементов барий → кальций → магний:
1) увеличивается радиус атома; 2) усиливаются металлические свойства;
3) уменьшается радиус атома; 4) увеличивается степень окисления в высших оксидах.
8. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают: 1) литий → бериллий → бор; 2) натрий → магний → алюминий;
3) углерод → кремний → германий
9. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p63s23p4 , соответствует высший оксид, формула которого: 1) SО2; 2) SO3; 3) SeO2;
4) CrО3.
10. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
1) HCl, NaCl, Cl2
2) O2, H2O, CO2
3) H2O. NH3.CH4
4) NaB, HBr, CO
11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:
1) сероводород; 2) хлорид натрия; 3) кварц; 4) медь.
12. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 2 образует с кислородом химическую связь
1)ковалентную полярную ; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную
4) металлическую
13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO2 ; 2) HCl; 3) СO; 4) P2O5
14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома азота в нём.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
A) NH4Cl 1) -3
Б) HNO3 2) +3
B) NH4NO3 3) +5
Г) N2O3 4) -3, +5
15. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления элемента в ней.
Схема изменения степени окисления
А) Fe+3 → Fe+2 Б) S−2 → S+4 В) Fe+3 → Fe0 Г) S+4 → S+6 Уравнение реакции 1) 2Al + Fe2O3 = 2Fe +Аl2O3 2) SO2 + I2 + 2Н2O = H2SO4 + 2HI 3) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 4) 2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HCl 5) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 6) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 16. Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна 1) 12,2% 2) 20,5% 3) 40,8% 4) 48,0% |
Контрольная работа для 11 класса
за II-е полугодие к учебнику «Химия 11 класс»
в виде теста
(тест может быть разбит на 2 варианта по 30 вопросов)
Выбрать один правильный ответ из предложенных вариантов:
1) К простым соединениям относят …
воду воздух песок кислород2) Выбрать схему реакции замещения:
KOH + Mg → ZnO + CaO → HF + Hg → Al + Fe2O3 →3) Масса 4,214 · 1023 молекул столовой соды равна …
74,2 гр. 76,6 гр. 78,2 гр. 78,8 гр.4) К двусоставным кислотам относят …
борную хлорноватистую мышьяковистую кремниевую5) Постоянную валентность имеют все элементы ряда:
Li, S, V, Cu Be, Ba, Rb, F Ca, Sr, Cl, Mg K, Mn, Zn, Al6) При термическом разложении кусочка известняка массой 150 гр. с массовой долей карбоната кальция 80% выделился газ объёмом 25 л. Выход реакции составил …
91% 92% 93% 94%7) В реакции MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O + ΔQ химическое равновесие сместиться вправо при а) понижении давления, б) повышении давления, в) повышении температуры, г) понижении температуры.
а, в б, г б г8) К кислым солям относится …
(Al(OH)2)2CO3 KHSO3 (MnOH)3PO4 BaSO49) При растворении кусочка калия массой 23,4 гр. в 26,6 гр. воды массовая доля растворенного вещества составит …
62% 64% 66% 68%10) К односоставным основаниям относят …
бариевую воду гашёную известь едкий натр гидроксид цинка11) Формула средней соли …
MgOHCO3 Ca(H2PO4)2 NaHSiO3 (NH4)2SO412) В реакции H2S + O2 → H2O + SO2↑ + ΔQ химическое равновесие сместится влево при
повышении давления понижении давления повышении концентрации О2 понижении температуры13) К слабым кислотам относят …
сернистую хлорную фосфорную угольную14) Массовая доля кислотообразующего элемента в глауберовой соли …
23,6% 24,2% 25,4% 26,7%15) С гашёной известью при н. у. реагирует …
O2 H2O HF NO216) С каким из перечисленных металлов реагирует железный колчедан?
никель свинец цинк олово17) Степень окисления кислотообразующего элемента в хлористой кислоте равна …
-3 -5 +3 +518) Формула гидроксохлорита кальция …
CaOHClO CaOHClO2 CaOHClO3 CaOHClO419) Сумма коэффициентов реакции S + HNO3 → H2SO4 + NO↑ равна …
4 5 6 720) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома кальция равно …
15 16 17 1821) Осадок выпадает при взаимодействии …
нитрата магния и сульфата цинка едкого кали и фосфорной кислоты нитрита кальция и едкого натра бромида меди (II) и хлорида алюминия22) Максимальная валентность фтора равна …
1 2 5 723) К 140 гр. 8,6%-ного раствора нитрата натрия добавили 40 гр. воды. Массовая доля соли в полученном растворе …
6,3% 6,5% 6,7% 6,9%24) К щелочным оксидам не относят …
CaO Li2O SrO Fr2O25) Степень окисления кислотообразующего элемента борной кислоты равна …
-1 -3 +1 +326) Число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома элемента больше 1/12 части абсолютной атомной массы атома углерода – это …
относительная атомная масса массовая доля элемента в веществе относительная молекулярная масса молярная масса вещества27) Какой объём газа выделиться при растворении 16,25 гр. цинкового порошка в избытке фосфорной кислоты?
3,36 л. 4,48 л. 5,6 л. 6,72 л.28) Ряд, в котором элементы расположены по мере понижения степени электроотрицательности:
бериллий, магний, кальций, скандий рубидий, калий, кальций, натрий бериллий, литий, натрий, калий калий, натрий, магний, кальций29) Создавать аллотропные соединения НЕ способны атомы …
азота серы фосфора кислорода30) При взрыве в вакуумном сосуде 1,2 гр. водорода и 5,6 гр. азота объём смеси …
уменьшился на 25% увеличился на 10% уменьшился на 50% не изменился31) К кислотным несолеобразующим оксидам относят …
Al2O3 P2O5 NO2 CO232) Плотность паров галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Этот галогеноводород …
HF HCl HBr HI33) В 200 мл. воды (ρ=1гр./мл.) растворили хлорид натрия массой 40 гр. Массовая доля соли в растворе равна …
34) С олеумом при н. у. не реагирует …
вода оксид натрия едкий кали оксид алюминия35) Схема реакции нейтрализации:
Ba(OH)2 + H2SO4 → Al2O3 + N2O → HCl + CaO → LiOH + HF →36) Неодносоставной кислотой является …
бромоводородная сероводородная синильная йодоводородная37) Рассчитать содержание кальция в образце кальцита массой 200 гр. с массовой долей карбоната кальция 80%.
30% 32% 34% 36%38) С каким из перечисленных веществ при н. у. НЕ будет реагировать порошок кальция?
MgSO4 KOH H2O N239) Определить общую массовую долю веществ, образовавшихся в результате взаимодействия 80 гр. 12%-ного раствора гидроксида лития и 210 гр. 14%-ного раствора серной кислоты.
7,6% 8,4% 9,8% 11%40) Наибольшее содержание кислорода в …
глинозёме кремнезёме жжёной магнезии жжёной извести41) Наивысшая валентность хрома …
2 4 5 642) Бескислородным кислотам относят …
мышьяковистую борную синильную хлорную43) Твёрдым веществом при н. у. является …
HCl HF HBr HI44) Плотность по водороду газовой смеси из 56 л. аргона и 28 л. азота при н. у. равна …
16 18 19,5 2245) Сера выступает восстановителем в соединении …
K2S H2S S H2SO346) В воде объёмом 200 мл. (ρ=1 гр./мл.) растворили образец соли, получив раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили ещё 150 мл. воды. Концентрация соли в итоговом растворе составляет …
10% 12,5% 15% 17,5%47) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома скандия равно …
2 5 8 948) Определить массовую долю соли, образовавшейся при взаимодействии 140 гр. 20%-ного раствора едкого натра и 145,5 гр. 31%-ного раствора фосфорной кислоты.
26,5% 27,5% 28,5% 29,5%49) С каким из перечисленных веществ НЕ реагирует оксид бария?
H2O CO2 LiOH Al2O350) Жидкостью при н. у. является …
HBr H2S HF HCl51) При сгорании кусочка технической серы массой 10 гр. выделился газ объёмом 6,5 л. Определить содержание серы в техническом образце, если выход реакции горения составил 96,7%.
92% 94% 96% 98%52) Сумма коэффициентов и реакции сплавления оксидов цинка и железа (III) равна …
3 4 5 653) Содержание натрия в алюминате натрия составляет …
44,5% 46,2% 47,9% 48,2%54) Объёмные доли азота, фтора и хлора в газообразной смеси соответственно равны 2 : 2 : 1. Массовая доля азота в смеси равна
27,6% 28,2% 28,9% 31,4%55) К амфотерным оксидам не относят …
PbO2 SnO2 Sb2O3 FeO256) При н. у. кислоты НЕ реагируют с …
амфотерными основаниями и щелочами щелочами и основными оксидами солями и гидроксидами щелочными и благородными металлами57) Рассчитать объёмные доли фтора и кислорода в газообразной смеси, если их массовой соотношение соответственно 2 : 3 (газы между собой не реагируют).
28% и 72% 32% и 68% 34% и 66% 36% и 64%58) Плотность инертного газа Х по фосфину равна 1,1765. Газ Х это …
неон аргон ксенон криптон59) При растворении 16 гр. порошкообразной смеси цинка и серебра в соляной кислоте выделился газ объёмом 2 л. Какова массовая доля серебра в смеси, если выход реакции составил 89%?
50% 55,3% 59,5% 65%60) Необратимой является реакция между …
плавиковой кислотой и содой едким натром и хлоридом лития азотной кислотой и йодидом магния сульфидом бария и бромидом кал