Вариант 65
Контрольная работа 2.
245. KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 
MnSO4 + K2SO4 + H2O
Ba(OH)2(горячий раствор) + Cl2 
Ba(ClO3)2 + BaCl + H2O
279. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/л, [Рb2+]= 0,0001 моль/л.
285.Составьте схему электролиза раствора гидроксида калия. Вычислите объемы газообразных веществ, которые выделяются на инертных электродах при прохождении через раствор этой щелочи тока силой 5А в течение 40 мин.
Электролиз раствора KOH
2H2O = 2H2 + O2
Катод: 2H+ +2e = H2
Анод: 2O2- -4e = O2
309. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при коррозии протектора в кислых почвенных водах.
332. Составьте координационные формулы и напишите уравнения диссоциации комплексных соединений кобальта: 
, 
, 
, 
. Координационное число 
равно 6.
357. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении едкого натра: а) хлором; б) сернистым газом, в) сероводородом.
364. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращении. Na→NaH→NaOH→NaClO. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
397.
При подщелачивании хлорной воды запах исчезает, т. к. хлор растворяется в щелочи:
416. Являясь хорошим восстановителем, цинковая пыль при кипячении с силбнощелочными растворами нитратов восстанавливает их максимально. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции, один из продуктов которой – тетрагидроксоцинкат натрия.
430. Как влияет повышение степени окисления марганца на свойства его оксидов и гидроксидов? Какие свойства проявляет гидроксид марганца(IV)? Изобразите графически формулу гаусманита (Mn3O4) являющегося солью марганца ортомарганцеватистой кислоты. На основании электронных уравнений составьте полное уравнение реакции.
Mn3О4 + KNO3 + K2CO3 →
443. При попадании в организм соединений свинца рекомендуется пить раствор сульфата магния, при попадании солей серебра – раствор поваренной соли, при попадании фторида натрия – известковую воду. Выявив общее в химизме возможных процессов нейтрализации указанных токсичных веществ, сформулируйте общую рекомендацию для вывода из организма ряда ядовитых соединений свинца и других тяжелых металлов.
461. Какие неорганические вещества применяют на вашем производстве, для каких целей они используются, чем их можно заменить? Какие основные способы получения этих веществ вы знаете? Приведите уравнения реакций, характеризующие их важнейшие химические свойства.
