Задания для зачета по химии по итогам первого полугодия
1.Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов.
2.Значение химии в жизни человека. Экологические проблемы современной химии.
3.Химическая символика: химические знаки, формулы. Информация, которая заключена в них. Этимология химических терминов (на примере названия химических элементов).
4.Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.
5.Строение электронных оболочек атомов хим. элементов № 1-20. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов хим. элементов.
6.Структура периодической системы хим. элементов . Общие закономерности в изменении свойств хим. элементов в периодах и группах и объяснение их на основе строения атомов.
7.Типы хим. связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.
8.Типы кристаллических решеток: атомные, молекулярные, ионные и металлические. Физические свойства веществ с различными типами кристаллических решеток.
9.Классификация простых веществ. Сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. Аллотропия, как свойство хим. элементов. Ее причины. Примеры аллотропных модификаций для 2-х элементов.
10.Классификация сложных веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Написание формул веществ (с использованием понятий - степень окисления и заряд иона), их название.
11.Представители классов сложных веществ, их значение в жизни человека.
12.Физические явления в химии. Способы разделения смесей и их значение в народном хозяйстве и жизни человека.
Теоретические задания, требующие практического применения знаний
1.Сравнение строения и свойств атомов натрия, хлора, аргона.
2.Сравнение свойств озона и кислорода.
3.Определить тип хим. связей и записать схемы их образования для веществ с формулами: NaF, OF2, F2, Na.
4.Определить степень окисления элементов в веществах, дать им названия:
NO, N2O3, FeCl3, CaCl2, AlH3, K3N, Na2S, Mg3P2, CuBr2, FeO, Fe2O3.
5.Определить заряды ионов, степени окисления элементов в H3PO4 и соответствующий ей оксид.
6.Составить формулы оксида алюминия, оксида меди (II), фосфата магния, хлорида алюминия, сульфата лития, нитрата железа (III), силиката калия, сульфита натрия, карбоната кальция, гидроксида железа (II), гидроксида натрия. Определить растворимость солей и оснований, используя таблицу растворимости.
Расчетные задачи
1.Какой объем при нормальных условиях займут 96 г. оксида серы (IV)?
2.Какую массу имеют 67,2 м3 озона при н. у.?
3.Сколько молекул серной кислоты содержится в 145г ее?
4.Какова массовая доля кальция в фосфате кальция.
