8 КЛ. Строение атома.
Периодический закон и периодическая система .
ВАРИАНТ 1.
ЧАСТЬ А.
1. Заряд ядра атома калия равен: 1) +20 2) +19 3) +40 4 )+39
2. Распределение электронов по электронным слоям в атоме углерода соответствует схеме:
1) 2е, 4е 2) 2е, 8е, 4е 3) 4е, 2е 4) 2е, 2е, 2е
3. Атомы химических элементов натрий и магний и алюминия имеют:
1) одинаковое число электронных слоев 2) одинаковый заряд ядра атома
3) одинаковое число электронов во внешнем электронном слое 4) одинаковые радиусы
4. По четыре электрона находится во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в группе: 1) С, Si, Sn 2) O, С1, I 3) N, С, S 4) Mg, Ве, Са
5. Число электронных слоев и число электронов во внешнем слое в атоме азота равны соответственно: 1)4и6 2)2и5 3)3и7 4)4 и 5
6. Химическому элементу, образующему простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами, соответствует схема строения атома:
1)+3, 2е, 1е 2) +20, 2е, 8е, 8е, 2е 3) +12, 2е, 8е, 2е 4) +13, 2е, 8е, Зе
7. Химическому элементу, в атоме которого распределение электронов по слоям отражает схема
2е, 8е, 7е, соответствуют символ этого элемента, формула высшего оксида и водородного соединения:
1) Р, Р2O5, РН3 2) С, СO2, СН4 3) N, N2O5, NН3 4) С1, С12O7, НС1
8. Химическому элементу, который образует высший оксид состава R2O, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям: 1) 2е, 8е, 1е 2) 2е, 8е, 2е 3) 2е, 8е, 4е 4) 2е, 5е
9. Химический элемент, число протонов в ядре атомов которого равно 17, в периодической системе находится:
1) в 3-м периоде, IIА группе 2) во 2-м периоде, VА группе
3) в 3-м периоде, VА группе 4) в 3-м периоде, VIIА группе
10. Число протонов, нейтронов, электронов в атоме 17С1 соответственно равно:
1) 37,20,37 2) 20, 17, 20 3) 17,19,17 4) 17, 20, 20
11. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов происходит:
1) уменьшение радиуса атомов 2) увеличение валентности в водородных соединениях
3) усиление металлических свойств 4) усиление неметаллических свойств
12. Наименьший радиус атома имеет: 1) литий 3) калий 2) натрий 4)рубидий
13. Неметаллические свойства наиболее выражены:
1) у хлора 2) у серы 3) у фосфора 4) у кремния
14. Металлические свойства магния выражены слабее, чем:
1) у бериллия 2) у натрия 3) у кремния 4) у алюминия
15 В порядке увеличения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
1) Rb → К → Nа → Li 2) F → С1 — Вг →I 3) Ве → В → С → N 4) Mg → А1 → Si → В
16. В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) N → O → F 2) N → Р → Аs 3) N → С → В 4) С → Si → Gе
17. Химический элемент, формула высшего оксида которого RO3, в периодической системе находится:
1) в IVА группе 2) в VIА группе 3) во IIA группе 4) в VIIА группе
18. Высший оксид состава R2O7 образует: 1) фосфор 2) бром 3) кислород 4) азот
19. Водородное соединение состава RН3 образует: 1) кремний 2) сера 3) азот 4) хлор
20. Основными являются высшие оксиды химических элементов, имеющих в периодической системе порядковые номера: 1) 13, 20, 14 2)5, 11, 17 3) 19, 3, 12 4) 7, 15, 6
21. Кислотными являются высшие оксиды химических элементов, имеющих в периодической системе порядковые номера: 1) 4,6,17 2)7,16,14 3)11,12,20 4)13,30,16
ЧАСТЬ В.
1. В ряду химических элементов: литий → натрий → калий;
1) увеличивается число электронных слоев в атоме
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) ослабевают металлические свойства
5) увеличивается радиус атома
2. В ряду химических элементов: сера → фосфор → кремний:
1) не изменяется число электронных слоев в атоме
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) увеличивается число протонов в ядрах атомов
4) ослабевают неметаллические свойства
5) уменьшается радиус атома
3. В ряду химических элементов: натрий → магний → алюминий:
1) увеличивается число электронных слоев в атоме
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) увеличивается число протонов в ядрах атомов
4) уменьшается валентность элементов в высших оксидах
5) увеличивается радиус атома
4. В ряду химических элементов: кремний → фосфор → сера:
1) уменьшается число электронных слоев в атоме
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается валентность элементов в высших оксидах
4) ослабевают неметаллические свойства
5) уменьшается радиус атома
:5. В ряду химических элементов: Азот → фосфор → мышьяк:
1) увеличивается число электронных слоев в атоме
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) ослабевают неметаллические свойства
4) уменьшается степень окисления элементов в высших оксидах
5) уменьшается радиус атома
6. Свойства высших оксидов элементов изменяются от основных к кислотным в рядах:
1) N2O5 → А12O3 - SiO2 – МgО 2) ВеО → В2O3 → Si2O → СO2
3) Li2O → ВеО → В2O3 → СО2 4) ВеО → МgО → СаО → А12O3
5) Na2O → МgО → А12O3 → SiO2
7. Кислотные свойства высших оксидов усиливаются в рядах:
1)А12О3 → SiO2 → Р2O5 2) SO3 → SeO3 → ТеО3
3) СО2 → SiO2 → GeО2 4) Аs2O5 -→ Р2O5 → N2O5 5) ВеО → МgО → СаО
8. Основные свойства высших оксидов усиливаются в рядах:
1) GeО2 → SnО2 → РbО2 2) СаО → МgО → ВеО
3) РbО2 → SnО2 → GeО2 4) А12O3 → МgО → Na2О 5) Nа2 О→ МgО → А12O3
8 КЛ. Строение атома. Периодический закон и периодическая система .
ВАРИАНТ 2.
ЧАСТЬ А.
1. Химический элемент, заряд ядра атома которого равен +14: 1) магний 3) кремний 2) азот 4) фосфор
2. У элемента, порядковый номер которого в периодической системе 17, электроны распределены по слоям: 1)2е-, 7е 2) 2е,8е, 18е, 7е 3) 2е, 8е, 8е, 1е 4) 2е, 8е, 7е
3. Атомы химических элементов бериллия, магния и кальция имеют:
1) одинаковое число электронных слоев 2) одинаковый заряд ядра атома
3) одинаковое число электронов во внешнем электронном слое 4) одинаковые радиусы
4. По семь электронов находится во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в группе: 1) С, Si, Sn 2) F, С1, I 3) N, С, S 4) Mg, Ве, Са
5. Число электронных слоев и число электронов во внешнем слое в атоме хлора равны соответственно:
1)3и6 2)2и5 3)3и7 4)4 и 5
6. Химическому элементу, образующему простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами, соответствует схема строения атома:
1)+4, 2е, 2е 2) +19, 2е, 8е, 8е, 1е 3) +12, 2е, 8е, 2е 4) +13, 2е, 8е, Зе
7. Химическому элементу, в атоме которого распределение электронов по слоям отражает схема 2е, 4е, соответствуют символ этого элемента, формула высшего оксида и водородного соединения:
1) Р, Р2O5, РН3 2) С, СO2, СН4 3) N, N2O5, NН3 4) С1, С12O7, НС1
8. Химическому элементу, который образует высший оксид состава ЭO, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
1) 2е, 8е, 1е 2) 2е, 8е, 2е 3) 2е, 8е, 4е 4) 2е, 5е
9. Химический элемент, число протонов в ядре атомов которого равно 15, в периодической системе находится: 1) в 3-м периоде, IIА группе 2) во 2-м периоде, VА группе
3) в 3-м периоде, VА группе 4) во 2-м периоде, VБ группе
10. Число протонов, нейтронов, электронов в атоме 15Р соответственно равно:
1)15,15,15 2) 15, 16, 15 3) 17,16,17 4) 15, 20, 20
11. В периодах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов происходит:
1) увеличение радиуса атомов 2) увеличение валентности в водородных соединениях
3) усиление металлических свойств 4) усиление неметаллических свойств
12. Наименьший радиус атома имеет: 1) цезий 3) калий 2) франций 4)рубидий
13. Неметаллические свойства наиболее выражены:
1) у фтора 2) у серы 3) у фосфора 4) у кремния
14. Металлические свойства магния выражены слабее, чем:
1) у бериллия 2) у калия 3) у кремния 4) у алюминия
15. В порядке увеличения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
1) F → С1 — Вг →I 2) Ве → В → С → N 3) Mg → А1 → Si → В 4) Rb → К → Nа → Li
16. В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) N → Р → Аs 2) N → С → В 3) С → Si → Gе 4) N → O → F
17. Химический элемент, формула высшего оксида которого RO2, в периодической системе находится:
1) в IVА группе 2) в VIА группе 3) во IIA группе 4) в VIIА группе
18. Высший оксид состава R2O5 образует: 1) фтор 2) бром 3) кислород 4) азот
19. Водородное соединение состава RН4 образует: 1) кремний 2) сера 3) азот 4) хлор
20. Основными являются высшие оксиды химических элементов, имеющих в периодической системе порядковые номера: 1) 13, 20, 14 2)5, 11, 17 3) 19, 11, 12 4) 7, 15, 6
24. Кислотными являются высшие оксиды химических элементов, имеющих в периодической системе порядковые номера: 1) 4,6,17 2) 15,16,14 3)11,12,20 4)13,30,16
ЧАСТЬ В.
1. В ряду химических элементов: литий → натрий → калий;
1) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается число электронных слоев в атоме
4) ослабевают металлические свойства
5) увеличивается радиус атома
2. В ряду химических элементов: сера → фосфор → кремний:
1) не изменяется число электронных слоев в атоме
2) уменьшается радиус атома
3) увеличивается число протонов в ядрах атомов
4) ослабевают неметаллические свойства
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3. В ряду химических элементов: натрий → магний → алюминий:
1) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
2) увеличивается число электронных слоев в атоме
3) увеличивается число протонов в ядрах атомов
4) увеличивается радиус атома
5) уменьшается валентность элементов в высших оксидах
4. В ряду химических элементов: кремний → фосфор → сера:
1) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
2) уменьшается валентность элементов в высших оксидах
3) ослабевают неметаллические свойства
4) уменьшается радиус атома
5) уменьшается число электронных слоев в атоме
5. В ряду химических элементов: Азот → фосфор → мышьяк:
1) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
2) уменьшается радиус атома
3) ослабевают неметаллические свойства
4) увеличивается число электронных слоев в атоме
5) уменьшается степень окисления элементов в высших оксидах
6. Свойства высших оксидов элементов изменяются от основных к кислотным в рядах:
1) Li2O → ВеО → В2O3 → СО2 2) N2O5 → А12O3→SiO2 →МgО
3) Na2O → МgО→ А12O3 → SiO2 4) ВеО → В2O3 → Si2O → СO2 5) ВеО → МgО → СаО → А12O3
7. Кислотные свойства высших оксидов усиливаются в рядах:
1) SO3 → SeO3 → ТеО3 2) СО2 → SiO2 → GeО2 3) Аs2O5 -→ Р2O5 → N2O5 4)А12О8 → SiO2 → Р2O5 5) Nа2O → МgO → А12O3
8. Основные свойства высших оксидов усиливаются в рядах:
1) СаО → МgО → ВеО 2) GeО2 → SnО2 → РbО2
3) А12O3 → МgО → Na2О 4) Nа2 О→ МgО → А12O3 5) РbО2 → SnО2 → GeО2
