Тест по теме «ОВР»
1. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
1) | H2S + 2KOH = K2S + 2H2O |
2) | FeО+ 2HCl = FeCl2 + H2O |
3) | SO3 + СaO = CaSO4 |
4) | 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O |
2. Pеакции, уравнение которой
SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl,
соответствует схема изменения степени окисления серы
1) | S+2 → S+4 | 2) | S+4 → S+6 | 3) | S+4 → S+2 | 4) | S-2 → S+4 |
3. В схеме превращений
SO2 
SO3 
S 
SO2
H2S
сера проявляет восстановительные свойства на стадиях
1) | 1 и 2 | 2) | 1 и 3 | 3) | 3 и 4 | 4) | 2 и 4 |
4. В схеме превращений
NO2 
НNO3 
N2 
NH3 
NO
азот проявляет окислительные свойства на стадиях
1) | 1 и 2 | 2) | 1 и 3 | 3) | 2 и 3 | 4) | 3 и 4 |
5. Только окислителем за счет атомов марганца может быть соединение, формула которого
1) | MnO2 | 2) | K2MnO4 | 3) | KMnO4 | 4) | Mn2O3 |
6. Только восстановителем за счет атомов азота может быть соединение, формула которого
1) | Ca3N2 | 2) | KNO2 | 3) | KNO3 | 4) | N2O3 |
7. Только восстановителем может быть
1) | C | 2) | N2 | 3) | Al | 4) | Si |
8. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов азота может проявлять
1) | NH4Cl | 2) | KNO3 | 3) | N2O5 | 4) | НNO2 |
9. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов серы может проявлять
1) | SO3 | 2) | H2SO3 | 3) | K2S | 4) | K2SO4 |
10. Восстановительные свойства углерод проявляет в реакции, уравнение которой
1) | Ca + 2C = CaC2 | 3) | С + 2Н2 = СН4 |
2) | 2С + SiO2 = Si + 2CO | 4) | 3С + 4Al = Al4C3 |
11. Окислительно-восстановительную двойственность сера проявляет в реакции, уравнение которой
1) | S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O |
2) | 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O |
3) | 2S + C = CS2 |
4) | S + 3F2 = SF6 |
12. Окислительные свойства SО2 проявляет в реакции, уравнение которой
1) | SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O |
2) | SO2 + NO2 = SO3 + NO |
3) | SO2 + C = S + CO2 |
4) | SO2 + CaO = CaSO3 |
21. В реакции цинка с концентрированной серной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются
1) | H+ и Zn0 | 2) | SO | 3) | Zn0 и SO | 4) | Zn0 и H+ |
и Zn0
22. Оксид железа(II) проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
1) | соляной кислотой |
2) | разбавленной серной кислотой |
3) | концентрированной азотной кислотой |
4) | оксидом углерода(II) |
23. Оксид серы(IV) проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
1) | гидроксидом натрия |
2) | оксидом кальция |
3) | сероводородом |
4) | перманганатом калия |
24. Схеме превращения Cr+2 → Cr+3 соответствует реакция, уравнение которой
1) | CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl |
2) | 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O |
3) | CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O |
4) | CrО + 2HCl = CrCl2 + H2O |
25. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует реакция, уравнение которой
1) | H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O |
2) | 5H2SO4(конц) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O |
3) | 2H2SO4(конц) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O |
4) | Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O |
26. Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции
1) | SO2 + H2S → S + H2O |
2) | S + H2SO4 → SO2 + H2O |
3) | S + H2SO4 → H2S + H2O |
4) | H2SO3 + H2S → S + H2O |
27. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-восстановителем, участвующим в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ВОССТАНОВИТЕЛЬ | ||
А) | 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 | 1) | NO2 |
Б) | SO2 + C = S + CO2 | 2) | SO2 |
В) | SO2 + NO2 = SO3 + NO | 3) | O2 |
Г) | SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O | 4) | C |
5) | H2S | ||
А | Б | В | Г |
28. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ | ||
А) | FeO + СО → Fe + СO2 | 1) Fe+2 → Fe0 2) Mn+7 → Mn+2 3) O - → O-2 4) N+3 → N+5 5) Cl+5 → Cl- 6) O - → O0 7) Fe+2 → Fe+3 | |
Б) | FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | ||
В) | H2O2 + KClO3 → KCl + H2O + O2 | ||
Г) | H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O | ||
А | Б | В | Г |
