Тренировочный вариант  теста для подготовки к ГИА 2013 по химии  для учащихся 9 классов.

, учитель химии  и биологии МБОУ ДХСОШ, п. Джебарики-Хая, Республика Саха/Якутия

Цель:  познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы;

  проверить знания обучающихся по химии в ходе подготовки к ГИА;

Методические рекомендации: Предлагаемый тест может использоваться для подготовки к ГИА учащихся 9 классов и для пробного тестирования участников ГИА по химии.

Использованные учебники:    Ф. Г.  Фельдман  Химия. Неорганическая химия. 8 класс, М.: Просвещение, 2011.    Ф. Г.  Фельдман  Химия. Неорганическая химия. 9  класс, М.: Просвещение, 2011.

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1-А15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых - один правильный. 

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1-В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в виде набора цифр. 

Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. 

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов , таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Часть 1

К каждому из заданий А1-А15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.

А1.  Укажите число неспаренных р-электронов  в  атоме азота.

1)  7  3)  3

2)  14  4)  4

А2. Выберите ряд в котором высшая степень окисления элементов одинакова

1) селен, сера, кислород, теллур  3) фтор, хлор, бром, иод 

2) сера, хлор, фтор, бром  4)  бериллий, магний, кальций, стронций

А3. Соединениями  только с ионной и только с ковалентной полярной связью являются соответственно

1) HCl  и  Na2S  3) NaBr  и  SO3

2) FeСl2  и  I2  4) P2O5  и CO2

А4.  Атомы азота в нитрате аммония, находящиеся в составе катиона и аниона, проявляют степени окисления соответственно

1) –3, +3  3) +3, –3

2) –3, +5  4) +3, +5

А5.  Основанием и кислотным оксидом,  соответственно  являются

1)  Sr(OH)2  и  N2O  3) H3PO4,  CO2

2)  Ba(OH)2,  Mn2O7  4) NaOH,  NO

А6. Выберите взаимодействие, относящееся к экзотермическим реакциям

1) азота с кислородом  3) воды с углеродом

2) углерода с углекислым газом  4) углерода с кислородом

А7. Наибольшее количество положительных ионов образуется при диссоциации  2 моль

1)  ортофосфата  натрия  3) нитрата железа (III)

2)  серной кислоты  4) сульфида калия

А8. Сокращенное ионное уравнение H+ + ОН - = H2O описывает взаимодействие

1)  гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты

2)  гидроксида лития и ортофосфорной кислоты

3)  гидроксида калия и бромоводородной кислоты

4)  гидроксида алюминия и бромоводородной кислоты

A9. Водород при нагревании может вступать в химическую реакцию с

1)  водой  3) оксидом меди (II)

2)  хлоридом натрия  4) аммиаком

А10. С оксидом  серы (IV) взаимодействует каждое из двух веществ:

1) O2  и  KOH  3) KOH и Н2SO4

2) CaO  и CO2  4) Fe и Fe(OH)3

А11. Азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1) Na2СO3 и CO2  3) CaO и HCI 

2) Cu  и  NaOH  4) Ag  и FeSO4

A12. Выберите вещество,  с которым в водном растворе реагирует нитрат цинка

1) соляная кислота  3) гидроксид железа (II)

2) иодид бария  4) сульфид натрия

А13.  Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

  А. Бензин  является чистым  веществом.

  Б.  Вода природного источника  является  смесью веществ.

1) верно только А  3) верны оба утверждения

2) верно только Б  4) оба утверждения неверны

А14. Выберите способ получения углекислого газа в лаборатории

1)  сжигание угля

2)  действием кислот на карбонат кальция

3)  разложением мрамора при нагревании

4)  действием щелочей на карбонаты

А15. Массовые доли элементов азота, водорода и кислорода в NH4NO3  соответственно равны

  1)  5%, 35 %, 60%  2)  17,5%, 5%, 77,5%

  3)  35 %, 5%, 60%  4)  17,5%, 1,25%, 81,25

Часть 2

При выполнении заданий В1-В2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных.

В1. В ряду химических элементов  Na  → Al  → P  происходит увеличение (усиление)

1)  числа нейтронов в ядрах атомов

2)  восстановительных свойств

3)  степени окисления в высших оксидах

4)  радиуса  атома

5)  металлических свойств

Ответ:

В2.  Для ацетилена верны следующие утверждения:

  состоит из двух элементов   в чистом виде  газ  с резким запахом   не реагирует с бромом   тяжелее воздуха   лаборатории получают из карбида кальция

Ответ:

При выполнении заданий ВЗ - В4 к каждому элементу первого
столбца подберите соответствующий элемент из второго
столбца.  Цифры в ответе могут повторяться.        

В3. Установите  соответствие между схемой химической реакции и веществом-окислителем  в этой реакции

СХЕМА  ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ  ОКИСЛИТЕЛЬ  A)  Zn + HNO3  → Zn(NO3)2 + NO2  + H2O  1)  HCl

Б)  MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O  2)  NO2

B)  NO2 + O2 + H2O →  HNO3  3)  O2 

  4)  MnO2

  5)  HNO3

А

Б

В

Ответ: 

В4. Установите соответствие между  веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию

НАЗВАНИЕ  ВЕЩЕСТВО  РЕАГЕНТЫ

А)  кислород  1)  Н2О,  С

Б)  оксид железа (III)  2)  HNO3, CO

В)  серная кислота (р-р)  3)  FeS,  CH4

  4)  Fe, NaOH


А

Б

В

Ответ:

Часть 3

Для ответов на задания  С1-СЗ используйте отдельный лист. Запишите  сначала  номер  задания  (Cl,  C2  или  СЗ),  а  затем развёрнутый ответ к нему.

С1.  Дана схема превращений:

SO3  → ZnSO4 → X →ZnCl2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

С2.  220 г раствора нитрата свинца смешали с избытком раствора иодида калия. Выпал осадок массой 9,22 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата свинца.

СЗ.  Соль образована серебристо-белым, ковким металлом, обладающим высокой тепло и электропроводностью. При добавлении к соли раствора нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. При добавлении  к соли раствора гидроксида натрия в мольном отношении 1:3 образуется белый термически неустойчивый осадок. Запишите химическую формулу и название соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе ее распознавания.

Ответы:


№ задания

Ответ

№ задания

Ответ

А1

3

А11

2

А2

4

А12

4

А3

3

А13

2

А4

2

А14

2

А5

2

А15

3

А6

4

В1

13

А7

1

В2

15

А8

3

В3

543

А9

3

В4

324

А10

1


Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

С1.  Дана схема превращений:

SO3  → ZnSO4 → X →ZnCl2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второй  реакции составьте сокращённое ионное уравнение.



Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) SO3 + ZnO = ZnSO4

2) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4

3) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Составлено сокращенное ионное уравнение:

4) Zn2+ + 2OH-  = Zn(OH)2↓

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано одно уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4


С2. 220 г раствора нитрата свинца смешали с избытком раствора иодида калия. Выпал осадок массой 9,22 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата свинца.


Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1)         Составлено уравнение реакции
  Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3

2) Рассчитано количество вещества и масса нитрата свинца, содержащегося в исходном растворе:  по уравнению реакции n(Pb(NO3)2) = n(PbI2) =

m(PbI2) / M(PbI2) = 9,22 : 461 = 0,02 моль

m(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2) *М(Pb(NO3)2) = 0,02 * 331 =

= 6,62 г.

3)        Вычислена массовая доля нитрата свинца в исходном растворе:

щ(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2) / m (р-ра) = 6,62 / 220 =

= 0,03 или 3%

  3%. 

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

3

Правильно записаны 2 элемента из названных выше

2

Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

С3. Соль образована серебристо-белым, ковким металлом, обладающим высокой тепло и электропроводностью. При добавлении к соли раствора нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. При добавлении  к соли раствора гидроксида натрия в мольном отношении 1:3 образуется белый термически неустойчивый осадок. Запишите химическую формулу и название соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе ее распознавания.


Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Определен состав вещества и записано его название:

1) AlCl3 — хлорид алюминия

Составлены 2 уравнения реакций.

2) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓

3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

3

Правильно записаны 2 элемента из названных выше

2

Правильно записан 1 элемент из названных выше

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3