Технические данные

Рабочий  лист по теме "Фосфор и его соединения"

1. Положение фосфора в ПС ( указать № периода, № группы, порядковый номер фосфора,  возможные степени окисления) 

2. Заполнить таблицу, используя учебник по физическим свойствам фосфора

Аллотропные модификации фосфора.

Признаки	Белый фосфор	Красный фосфор
Физическое состояние	Кристаллическое вещество	Порошкообразное вещество
Цвет	Бесцветный с желтоватым оттенком
Растворимость в воде
Запах	Чесночный
Химическая активность	высокая	низкая
Свечение
Действие на организм

Знаете ли вы что, кроме упомянутых белого и красного существует еще и черный фосфор. Это тоже аллотропная модификация фосфора. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником, а при повышенном давлении проводит ток как металл. В то время, как белый и красный фосфор обладают изоляционными свойствами. Не ядовит. Черный фосфор – это наименее активная аллотропная модификация фосфора.

Ребята, вы видите, что свойства белого, красного и черного фосфора различны, хотя они образованы одним химическим элементом. Как вы думаете, почему различны их свойства?

3. Химические свойства  записать в тетрадь.

1)4Р + 5О2 = 2Р2О5

2) 3Mg + 2P = Mg3P2

3) 5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl (с бертолетовой солью)

Такая реакция происходит, когда мы зажигаем спички. В головке спичек содержится бертолетова соль, в намазке шкурки – красный фосфор. А как вы думаете с водородом фосфор взаимодействует? Если, да то как называется это соединение и чем оно интересно?

4. Биологическая роль фосфора

а)Фосфор входит в состав скелета в виде ортофосфата..........

б) Из фосфора строится АТФ

в) Остатки фосфорной кислоты присутствуют в составе молекул ДНК и РНК.

Фосфор необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности

В наш организм фосфор поступает с пищей: рыбой(продолжить с чем еще?)

5. Применение фосфора.Записать в тетрадь

Задание 1 Осуществите цепочку превращений:

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 → H3PO4

Самостоятельная работа по теме «Углерод и его соединения»

1.Заполните таблицу. Характеристика элементов углерода и кремния.

Хим. элемент	Строение атома	Степени окисления	Высший оксид	Высший гидроксид
C
Si

Углерод – простое вещество.  Заполните таблицу

Признаки сравнения	Алмаз	графит
Агрегатное состояние
Твердость
Цвет, блеск
Кристаллическая решетка
получение
Электропроводность
применение

Запишите определение

Адсорбция - это___________________

Как получают древесный уголь? Для чего его используют?

Химические свойства  записать в тетрадь

Заполните пропуски, чтобы получилась последовательность

название вещества  -  свойство  – применение

_________________________ изготовление ювелирных украшений

_________________________изготовление смазки

_________________________изготовление буров, стеклорезов

___________проводит электрический ток_________________

_________________мягкий______________________

____________________________очистка сахарного сиропа.

Решите тест в

Высшая степень окисления углерода равна а) +3 б) -3  в)+4  г) -4 Адсорбционные свойства наиболее характерны для а) алмаза б)активированного угля в)графита  г) каменного угля Масса алмаза «Шах» в 87 каратов равна а)8,7 г б)87 г  в)13, 6  г)10г Электропроводность характерна для  а) угля  б)алмаза  в) графита Наибольшая твердость характерна для а) красного фосфора б) графита в)алмаза Число неспаренных электронов в атоме углерода а) 3  б) 4  в)5