Рабочая программа по химии основного (неполного) общего образования на базовом уровне (на 2014-2015 учебный год) (стр. 2 )

Тема 9. ГАЛОГЕНЫ (7 )

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Хлор.  Физические и химические свойства галогенов. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворимость в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. 

Практическая работа №6. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

9 класс.  68 ч/г (2 ч/нед )

Тема1. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ  ДИССОЦИАЦИЯ (10 ч ) .

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электролитическую проводимость. Движение  ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа.№1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. КИСЛОРОД И СЕРА ( 9 ч ) 

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4 ). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (6). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид -, сульфит - , сульфат – ионов в растворах.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме « Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объема одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. АЗОТ  И  ФОСФОР (10 ч )

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота ( 2 ) и ( 4 ). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства. Оксиды фосфора (5 ). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы. №3. Получение аммиака и изучение его свойств. №4 Определение минеральных удобрений.

Тема 4. УГЛЕРОД  И  КРЕМНИЙ  ( 7 ч )

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода,  физические и химические свойства. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний оксид кремния (4 ). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат – и силикат – ионы.

Практическая работа №5. Получение оксида углерода ( 4 ) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. ОБЩИЕ  СВОЙСТВА  МЕТАЛЛОВ. ( 14 ч )

Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряженности металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы: сталь, чугун, бронза. Проблема безотходного производства  в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение их в периодической системе, строение атома,  нахождение в природе, физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы: положение в периодической системе, строение атомов, нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий и железо: положение в периодической системе и строение атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида  алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение  его его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (2) и (3).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений калия, натрия, природными соединениями кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. №6 Решение экспериментальных задач по теме « Элементы 1А – 3А-групп периодической системы химических элементов». №7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 6.  Краткий обзор важнейших органических  веществ (18 ч )

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений . Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений. Предельные углеводороды. Метан. Этан. Физические и химические свойства. Применения. Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Циклоалканы. Бензол. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические и химические свойства..Физиологическое действие на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Карбоновые кислоты. Жиры. Муравьиная и уксусная кислоты, их физические свойства и применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Глюкоза и сахароза. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные – полимеры.  Нахождение их в природе, получение.

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании.  Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов  и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продукты переработки. Опыты выделения водорода из этилового спирта. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты. Получение и свойства угольной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Качественные реакции на глюкозу, крахмал, белки. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям  элементов.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ  ПЛАНИРОВАНИЕ  К  УЧЕБНИКУ  Г. Е.РУДЗИТИСА, Ф. Г. ФЕЛЬДМАНА. «Химия 8 класс» Просвещение. 2010 г.

8 класс.  68  часов (2 часа в неделю).

№ урока в году	№ урока в главе	Глава. Количество часов. Тема урока.	Тип урока	Время проведения.
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (18 часов)
1	1	Химия как часть естествознания. Понятие о веществах.	Изучение нового мат.
2	2	П/р.№1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.	П/р
3	3	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	Комбинированный
4	4	П/р.№2 Очистка загрязнённой поваренной соли.	П/р
5	5	Физические и химические явления.	комбинированный
6	6	Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	Комбинированный.
7	7	Простые и сложные вещества. Химический элемент.	Комбинированный.
8	8	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	Комбинированный.
9	9	Закон постоянства состава веществ.	Комбинированный.
10	10	Относительная молекулярная масса. Химические формулы.	Комбинированный.
11	11	Массовая доля химического элемента в соединении.	Решение задач
12	12	Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.	Изучение нового мат.
13	13	Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.	Комбинированный
14	14	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Комбинированный.
15	15	Классификация химических реакций по числу  и составу исходных и полученных веществ.	Комбинированный.
16	16	Моль – единица количества вещества. Молярная масса.	Комбинированный.
17	17	Решение расчётных задач по химическим уравнениям реакций.	Решение задач
18	18	Контрольная работа №1  по теме  «Первоначальные химические понятия»	Контроль знаний
КИСЛОРОД. /5 часов /
19	1	Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.  Получение кислорода и его физические свойства.	Изучение нового материала
20	2	Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.	Комбинированный
21	3	П/р №3 Получение и свойства кислорода.	П/р
22	4	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.	Комбинированный
23	5	Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.	Комбинированный.
ВОДОРОД, / 3 часа /
24	1	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.	Изучение нового материала
25	2	Химические свойства водорода. Применение.	Комбинированный
26	3	Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород».	Повторение и обобщение
Растворы. Вода. / 6 часов/
27	1	Вода растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.	Изучение нового материала
28	2	Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества	Решение задач
29	3	П/р №4 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.	П/р
30	4	Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез.	Изучение нового мат.
31	5	Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.	Комбинированный
32	6	Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».	Контроль знаний
ОСНОВНЫЕ  КЛАССЫ  НЕОРГАНИЧЕСКИХ  СОЕДИНЕНИЙ. /9 часов /
33	1	Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.	Изучение нового материала
34	2	Основания. Классификация. Номенклатура. Получение	Комбинированный.
35	3	Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.	Комбинированный.
36	4	Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот.	Комбинированный.
37	5	Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.	Комбинированный.
38	6	Физические и химические свойства солей.	Комбинированный.
39	7	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	Комбинированный.
40	8	П/р №5 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».	П/р
41	9	Контрольная работа №3 по теме « Основные классы неорганических соединений».	Контроль знаний
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ  ЗАКОН  И  ПЕРИОДИЧЕСКАЯ  СИСТЕМА  ХИМИЧЕСКИХ  ЭЛЕМЕНТОВ  Д. И.  МЕНДЕЛЕЕВА.  СТРОЕНИЕ  АТОМА. / 8 часов /
42	1	Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.	Изуч н. м.
43	2	Периодический закон  .	Комбинированный
44	3	Периодическая система химических элементов. Группы и периоды.	Комбинированный.
45	4	Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.	Комбинированный.
46	5	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . Современная формулировка периодического закона.	Комбинированный.
47	6	Состояние электронов в атоме. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.	Комбинированный.
48	7	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .	Комбинированный.
49	8	Повторение и обобщение по теме « Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома».	Повторение и обобщение
СТРОЕНИН ВЕЩЕСТВА. /9 часов /
50	1	Электроотрицательность химических элементов.	Изучение нового мат.
51	2	Ковалентная связь.	Комбинированный
52	3	Полярная и неполярная ковалентные связи	Комбинированный.
53	4	Ионная связь.	Комбинированный.
54	5	Кристаллические решетки.	Комбинированный.
55	6	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.	Комбинированный.
56	7	Окислительно – восстановительные реакции.	Комбинированный.
57	8	Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»	Комбинированный.
58	9	Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение вещества», «Строение вещества. Химическая связь2.	Контроль знаний
ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ. /3 часа/
59	1	Закон Авогадро. Молярный объём газов.	Изучение нового мат.
60	2	Относительная плотность газов	Комбинированный.
61	3	Объёмные отношения газов при химических реакциях	Комбинированный.
Галогены. /6 часов/
62	1	Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Хлор.  Физические и химические свойства хлора. Применение.	Изучение нового материала
63	2	Хлороводород. Получение. Физические свойства.	Комбинированный.
64	3	Соляная кислота и её соли.	Комбинированный.
65	4	Сравнительная характеристика галогенов.	Комбинированный.
66	5	П/р №6 Получение соляной кислоты и её свойства.	П/р
67	6	Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объём газов», « Галогены».	Контроль знаний
68	-	1 час – резервное время (Урок обобщения за курс химии 8 класса.)	Повторение и обобщение

Тематическое планирование /2 часа в неделю/ к учебнику химии 9 класса авторы: , . Просвещение.