«Утверждаю»
заведующий кафедрой общей
профессор_________
Вопросы к итоговому контролю
для студентов 1 курса обучающихся по направлению подготовки
240700.62 Биотехнология по дисциплине
Общая и неорганическая химия
1. От чего зависит эквивалент химического элемента:
1) от валентности элемента;
2) всегда является постоянной величиной;
3) от порядкового номера;
4) от молекулярной массы.
2. Фактор эквивалентности не может принимать значения: 1) >1; 2) <1, но > 0; 3) равно 1.
1) 2;
2) 2,3;
3) 1;
4) 1,2.
3. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al(OH)3 + 2HCl =
1) 1/3;
2) 1/2;
3) 1/6;
4) 1.
4. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al(OH)3 + 3HCl =
1) 1/3;
2) 1/2;
3) 1/6;
4) 1.
5. Ядра атомов изотопов различаются числом
1) протонов;
2) нейтронов;
3) протонов и нейтронов;
4) протонов и электронов.
6. Ядро атома состоит из
1) протонов;
2) нейтронов;
3) протонов и нейтронов;
4) протонов и электронов.
7. Нуклоны – это число
1) протонов;
2) нейтронов;
3) протонов и нейтронов;
4) протонов и электронов.
8. Атомная масса равна
1) числу протонов;
2) числу нейтронов;
3) числу электронов и нейтронов;
4) числу протонов и электронов.
9. Частица, определяющая заряд ядра атома:
1) протон;
2) нейтрон;
3) протон и нейтрон;
4) электрон.
10. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома хрома равны соответственно
1) 4,2; 2) 4,1; 3) 4,6; 4) 4,5
11. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома селена равны соответственно
1) 4,6; 2) 3,6; 3) 4,7; 4) 3,7
12. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома железа равны соответственно
1) 4,2; 2) 4,8; 3) 4,6; 4) 4,1.
13. Химическому элементу соответствует высший оксид состава R2O. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1) ns2; 2) ns1; 3) ns2np1; 4) ns2np2.
14. Химическому элементу соответствует высший оксид RO2. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1) ns2np1 2) ns2np4 3) ns2np3 4) ns2np2
15. На 4s - энергетическом подуровне расположены все валентные электроны атома:
1) железа; 2) кальция; 3) углерода; 4) серы.
16. Наибольший радиус имеет ион:
1) Ca2+ 2) K+ 3) S2- 4) Cl-
17. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) … 4s24p2; 2) … 4s2; 3) … 5s1; 4) … 5s15p2.
18. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц:
1) Na+ и Ar; 2) S2- и Аr; 3) F - и Ne; 4) Mg2+ и S.
19. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице
1) Li+; 2) K+; 3) Cs+; 4) Na+
20. Электронная формула 1s22s22p63s23p64s2 соответствует частице
1) Ba; 2) Mg; 3) Ca; 4) Sr
21. В ряду химических элементов Mg Si P S
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах;
2) усиливаются металлические свойства элементов;
3) уменьшается высшая степень окисления элементов;
4) ослабевают металлические свойства элементов.
22. В ряду химических элементов Be Mg Ca Sr
1) увеличивается число валентных электронов в атомах;
2) уменьшается число валентных электронов в атомах;
3) уменьшается число протонов в ядрах атомах;
4) увеличивается радиус атомов.
23. В главных подгруппах ПС окислительная способность атомов химических элементов растет при
1) увеличении числа энергетических уровней;
2) увеличении числа протонов в ядре;
3) уменьшении радиуса атома;
4) увеличении числа валентныхэлекторонов.
24. В ряду элементов натрий – магний – алюминий возрастает их
1) атомный радиус;
2) восстановительная способность;
3) химическая активность;
4) электроотрицательность.
25. В побочных подгруппах ПС восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) увеличением заряда ядра;
2) увеличением радиуса атома;
3) уменьшением радиуса атома;
4) увеличением числа валентных электронов.
26. Наиболее легко отдают электроны атомы
1) магния; 2) кальция; 3) стронция; 4) бария.
27. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) кремний; 2) фосфор; 3) сера; 4) хлор.
28. Сколько у-связей в молекуле оксида азота (V)?
1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.
29. Число р-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно
1) 2; 2) 4; 3) 1; 4) 3.
30. В молекуле CO2 химическая связь
1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная; 4) водородная
31. Наиболее легко отдают электроны атомы
1) магния; 2) кальция; 3) стронция; 4) бария.
32. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение
1) H2S; 2) NaCl; 3) SiO2; 4) CuO
33. Металлы имеют кристаллическую решетку
1) ионную; 2) металлическую; 3) молекулярную; 4) атомную
34. Вода имеет кристаллическую решетку
1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную.
35. Йод имеет кристаллическую решетку
1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную.
36. В соединении аммиака химическая связь
а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная
в) ионная г) металлическая
37. В кристалле алмаза между атомами углерода прочная ковалентная связь, поэтому алмаз
1) тугоплавкий
2) растворимый в воде
3) пластичный
4) летучий
38. Поваренная соль имеет кристаллическую решетку
1) атомную;
2) ионную;
3) металлическую;
4) молекулярную.
39. Элемент – это
1) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
2) это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства.
3) отдельный вид атомов.
40. Молекула - это
1) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
2) это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства.
3) отдельный вид атомов.
41. Атом – это
1) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
2) это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства.
3) отдельный вид атомов.
42. Главное квантовое число характеризует
1) энергию и размер орбитали и электронного облака;
2) форму орбиталей и облаков;
3) направление орбиталей в пространстве;
4) вращение электрона вокруг своей оси.
43. Побочное квантовое число характеризует
1) энергию и размер орбитали и электронного облака;
2) форму орбиталей и облаков;
3) направление орбиталей в пространстве;
4) вращение электрона вокруг своей оси.
44. Магнитное квантовое число характеризует
1) энергию и размер орбитали и электронного облака;
2) форму орбиталей и облаков;
3) направление орбиталей в пространстве;
4) вращение электрона вокруг своей оси.
45. Спиновое квантовое число характеризует
1) энергию и размер орбитали и электронного облака;
2) форму орбиталей и облаков;
3) направление орбиталей в пространстве;
4) вращение электрона вокруг своей оси.
46. Если главное квантовое число равно 2, то побочное квантовое число будет
1) 3;
2) 1 и 2;
3) 0 и1;
4) 2.
47. Формула Клайперона-Менделеева
1) pV=RTm/M
2) pm =RTV /M
3) pT=RVm/M
48. Закон Шарля отражается формулой
1) p1V1= р2V2
2) V1/T1= V2/T2
3) p1/T1= p2/T2
49. Закон Гей-Люссака отражается формулой
1) p1V1= р2V2
2) V1/T1= V2/T2
3) p1/T1= p2/T2
50. Закон Бойля-Мариотта отражается формулой
1) p1V1= р2V2
2) V1/T1= V2/T2
3) p1/T1= p2/T2
51. Что изучает химическая термодинамика:
1) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;
2) энергетические характеристики физических и химических процессов и способность химических систем выполнять полезную работу;
3) условия смещения химического равновесия;
4) влияние катализаторов на скорость биохимических процессов.
52. Открытой системой называют такую систему, которая:
1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;
4) обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.
53. Закрытой системой называют такую систему, которая:
1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;
4) обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.
54. Изолированной системой называют такую систему, которая:
1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;
4) обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.
55. К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?
1) открытой;
2) закрытой;
3) изолированной;
4) равновесной.
56. Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:
1) изобарическими;
2) изотермическими;
3) изохорическими;
4) адиабатическими.
57. Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются:
1) изобарическими;
2) изотермическими;
3) изохорическими;
4) адиабатическими.
58. Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются:
1) изобарическими;
2) изотермическими;
3) изохорическими;
4) адиабатическими.
59. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?
1) второй закон термодинамики;
2) закон Гесса;
3) первый закон термодинамики;
4) закон Вант-Гоффа.
60. Первый закон термодинамики отражает связь между:
1) работой, теплотой и внутренней энергией;
2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы;
3) работой и теплотой системы;
4) работой и внутренней энергией.
61. Энтальпия реакции - это:
1) количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;
2) количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;
3) величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;
4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.
62. Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются:
1) эндотермическими;
2) экзотермическими;
3) экзэргоническими;
4) эндэргоническими.
63. Какие процессы называют эндотермическими?
1) для которых ∆Н отрицательно;
2) для которых ∆G отрицательно;
3) для которых ∆Н положительно;
4) для которых ∆G положительно.
64. Какие процессы называют экзотермическими?
1) для которых ∆Н отрицательно;
2) для которых ∆G отрицательно;
3) для которых ∆Н положительно;
4) для которых ∆G положительно.
65. Укажите формулировку закона Гесса:
1) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции;
2) теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы;
3) теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы;
4) тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит от пути реакции
66. Самопроизвольным называется процесс, который:
1) осуществляется без помощи катализатора;
2) сопровождается выделением теплоты;
3) осуществляется без затраты энергии извне;
4) протекает быстро.
67. Энтропия реакции — это:
1) количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;
2) количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;
3) величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;
4) величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.
68. В каком соотношении находятся энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела:
1) S (г)> S (ж)> S (тв);
2) S (тв)> S (ж)> S (г);
3) S(ж)>S(г)>S(тв);
4) агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.
69. Какое уравнение является математическим выражением второго закона термодинамики для изолированных систем?
1) ∆U = 0;
2) ∆S ≥ Q/T;
3) ∆S ≤ Q/T;
4) ∆H = 0.
70. В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Как при этом изменяется энтропия?
1) не изменяется;
2) увеличивается;
3) уменьшается;
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается.
71. Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:
1) энтропии;
2) свободной энергии Гиббса;
3) энтальпии;
4) температуры.
72. Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме?
1) энтальпию;
2) внутреннюю энергию;
3) энтропию;
4) свободную энергию Гиббса.
73. В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса:
1) не меняется;
2) увеличивается;
3) уменьшается;
4) достигает максимального значения.
74. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах?
1) ∆H< 0; ∆S> 0;
2) ∆Н < 0; ∆S< 0;
3) ∆Н> 0; ∆S> 0;
4) ∆Н = 0; ∆S = 0.
75. Выберите математическое выражение термодинамической функции, называемой энергией Гиббса:
1) дS = ≥ Q/T;
2) S = К⋅lnW;
3) Q = дU + pдV;
4) дG = дН - T·дS;
5) дНобр = УНконеч. веществ – УНисх. веществ.
76. Что изучает химическая кинетика?
1) возможность протекания химических процессов;
2) энергетические характеристики физических и химических процессов;
3) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;
4) тепловые эффекты биохимических процессов.
77.Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции?
1) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
2) производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;
3) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;
4) изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.
78. Что называют средней скоростью химической реакции?
1) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
2) производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;
3) величина, пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;
4) изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.
79. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:
1) гомогенных;
2) гетерогенных;
3) протекающих в газовой фазе;
4) протекающих в твердой фазе.
80. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:
1) гомогенной;
2) гетерогенной;
3) на границе твердое тело — жидкость;
4) на границе газ — жидкость.
81 .Сформулируйте основной закон химической кинетики:
1) скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии;
2) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
3) скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу времени в единице объема;
4) скорость реакции увеличивается при увеличении температуры.
82 .Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?
1) общим кинетическим порядком реакции;
2) молекулярностью реакции;
3) порядком реакции по веществу;
4) стехиометрическими коэффициентами.
83. Что называют порядком реакции по веществу?
1) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;
2) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;
3) сумму стехиометрических коэффициентов реакции;
4) стехиометрический коэффициент вещества.
84 .Что называется молекулярностью реакции?
1) число молекул, вступающих в данную химическую реакцию;
2) сумма стехиометрических коэффициентов реакции;
3) число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте;
4) произведение стехиометрических коэффициентов реакции.
85 . Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?
1) и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами;
2) порядок — может, молекулярность — нет;
3) молекулярность — может, порядок — нет;
4) и порядок, и молекулярность не могут.
86 .Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется:
1) молекулярностью реакции;
2) порядком реакции по веществу;
3) общим кинетическим порядком реакции;
4) стехиометрическим коэффициентом вещества.
87 . Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?
1) для сложных реакций;
2) для простых реакций, протекающих в одну стадию;
3) никогда не совпадают;
4) для многостадийных реакций.
88 . Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?
1) простые и сложные;
2) гомогенные и гетерогенные;
3) экзотермические и эндотермические;
4) обратимые и необратимые.
89 . Что называют простой химической реакцией?
1) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;
2) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;
3) исходные вещества и продукты находятся в одной фазе;
4) продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц.
90. Что называют сложной химической реакцией?
1) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;
2) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;
3) исходные вещества и продукты находятся в разных фазах;
4) продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц;
91. Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?
1) самая быстрая стадия;
2) стадия, имеющая низкую энергию активации;
3) самая медленная стадия;
4) самая сложная стадия.
92. Какие реакции называют сопряженными?
1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;
2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
95. Какие реакции называют последовательными?
1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;
2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
96. Какие реакции называют параллельными (конкурирующими)?
1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;
2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
97. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт, называются:
1) параллельными;
2) последовательными;
3) сопряженными;
4) конкурирующими.
98. Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:
1) параллельными;
2) сопряженными;
3) последовательными;
4) обратимыми.
99. Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:
1) 2-4;
2) 7-9;
3) больше 9;
4) меньше 2.
100.Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом:
1) увеличением средней кинетической энергии молекул;
2) возрастанием числа активных молекул;
3) ростом числа столкновений;
4) уменьшением энергии активации реакции.
101. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?
1) изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;
2) температурная зависимость константы скорости;
3) изменение энергии активации при изменении температуры;
4) возрастание числа активных молекул.
102. Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:
1) возникновением активированных комплексов;
2) увеличением числа столкновений;
3) возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;
4) изменением энергии активации.
103. Комлексообразователи – это:
1) только атомы, доноры электронных пар;
2) только ионы, акцепторы электронных пар;
3) только d – элементы, доноры электронных пар;
4) атомы или ионы, акцепторы электронных пар.
104. Из перечисленных лигандов выберите бидентатные:
1) CNЇ2)H2O3)S2O32- 4)C2O42-5)NO3‾
105. Наименьшей комлексообразующей способностью обладают:
1) d - элементы 2) s – элементы 3) p - элементы 4) f - элементы
106. Лиганды – это:
1) молекулы, доноры электронных пар;
2) ионы, акцепторы электронных пар;
3) молекулы и ионы – акцепторы электронных пар;
4) молекулы и ионы – доноры электронных пар.
107. Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении K4[FeF6]
1) – 4; +3;2) – 4; +2;3) +3; -2 ; 4) -2; +6;
108. Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации?
1) K2[PtCI6] 2)[ Co (NH3)6] CI3 3)[Pt (NH3)2CI2]4)[Ag (NH3)2]OH
109. Расположите комплексные ионы по уменьшению прочности, если:
а) Kн [Fe (CN)6]3Ї=1,3. 10‾44; б) Kн [Fe (CN)6]4Ї=1,3.10‾27;
в) Kн[Co(CN)6]4Ї=8,1.10‾20; г) Kн[Co(CN)6]3Ї=1,0. 10‾64;
а, г, б, в г, а, б, в б, г, в, а а, б, г, в110. Дентантность – это:
1) число связей между комплексообразователем и лигандами;
2) число электронодонорных атомов в лиганде;
3) число электронодонорных атомов в комплексообразователе;
4) число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.
Обсужден на заседании кафедры
«__» ________2013г. протокол № __
