КРАЕВОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ
«ЛЕСОСИБИРСКИЙ КАДЕТСКИЙ КОРПУС»
«РАССМОТРЕНО» Методическим советом Протокол № ______ от _____ 2016 г. Руководитель МО __________ // «______»_________2017г. | «СОГЛАСОВАНО» Зам. директора по УР _________________ \\ «_____»____________2017_ г. | «УТВЕРЖДАЮ» Директор КГБ ОУ «Лесосибирский кадетский корпус» __________________ \ \ «_____»_____________2017_ г. |
Рабочая программа
факультативного курса "Мастерская по химии
для_8_ класса
Составитель:
Учитель химии
КГБОУ «Лесосибирский кадетский корпус»
Лесосибирск, 2017
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Составлена на основе программы курса химии для VIII—IX классах общеобразовательных учреждений и на основе факультативного курса для учащихся 8 классов (Сборник нормативных документов “Химия в школе”. Составитель . Рекомендован главным управлением общего среднего образования Министерства просвещения. 1987 г).
В 8 классе учащиеся начинают изучать новый предмет – химию. Главная особенность содержания основного курса химии заключается в насыщенности новыми предметными понятиями, на осмысление которых, а также на отработку связанных с ними умений требуется время.
Данный факультативный курс является одной из форм организации самостоятельной деятельности учащихся, направленной на усвоение содержания основного курса через специальные организационные формы деятельности.
Данный курс будет способствовать расширению сознания учащихся, передачи интересных знаний о науке, и самое главное, формировать у подростков интерес к способам самостоятельного добывания знаний.
Самостоятельная работа учащихся (индивидуальная, групповая, парная) является главным условием и этапом в подростковой школе. Чтобы обеспечить полноценную самостоятельную работу учащихся, которая бы позволила:
- отрабатывать и обобщать учебный материал, рассмотренный на уроке; искать другие пути решения поставленных на уроке учебных задач; отслеживать учителем уровень усвоения темы; организовать помощь учащимся и взаимопомощь; планировать работу над устранением трудностей и пробелов в знаниях; планировать и отслеживать индивидуальные траектории учащихся и организуется специальное пространство – мастерская по химии. Здесь школьники закрепляют предметные знания, умения и навыки. Овладевают информационными и коммуникативными компетенциями.
Цель курса:
Формирование понятийного химического аппарата. Развитие личности, её субъективности, т. е. самостоятельности и ответственности.Задачи курса:
Отработка умений и навыков, связанных с основными химическими понятиями. Ликвидация трудностей и проблем усвоения знаний.. Формирование обще-учебных умений и навыков (компетенций)Работа организуется как индивидуально, так и в группах постоянного и переменного состав и представляет широкую возможность дифференциации и познавательных форм деятельности.
Содержание курса соответствует основному курсу и представлено несколькими темами. По каждой организуется такая деятельность в результате которой получается продукт: памятка, схема, модель, таблица, словарь, справочник, алгоритм, модель и др. Всё это, а также, творческие задания и составляют аппарат контроля и оценки.
Учебный план
№ | Тема | Кол-во часов | Лабораторные работы | Практические работы |
1 | Предмет химии | 2 | ||
2 | Атом. | 4 | ||
3 | Химические соединения. Классы веществ: Оксиды и бинарные соединения. Основания, кислоты, соли. | 4 | ||
4 | Вещество. Количество вещества. Расчеты по формулам. Смеси | 4 | 1 | 1 |
5 | Типы химических реакций. Химические уравнения. | 4 | 4 | |
6 | Расчеты по химическим уравнениям | 4 | ||
7 | Электролитическая Диссоциация | 4 | 2 | |
8 | Свойства веществ | 4 | 2 | 1 |
9 | Окислительно-восстановительные реакции | 5 | 1 | |
Итого: | 35 | 10 | 2 |
Содержание программы
Тема 1. Предмет химии. 2 часа
Вещество. Тело. Предмет. Признаки веществ. Явления, происходящие с веществами. Химический элемент и вещество. Формы существования химического элемента. Химические знаки. Химические формулы. Простое вещество, сложное вещество. Относительная атомная и молекулярная масса. Массовая доля элемента в процентах.
Тема 2. Атом. 4 часа
Атом. Состав и строение атома. Элементарные частицы атома – протоны, нейтроны, электроны. Изменение состава атома. Химический элемент. Изотопы. Массовое число. Ионы. Электронное строение атома. Электронная оболочка, орбиталь, уровень, подуровень. Завершенный уровень. Незавершённый уровень. Степень окисления. Конфигурация инертного газа. Схемы строения атома. Радиус Атома.
Тема 3. Химические соединения. 4 часа
Ионная связь, ковалентная связь – полярная и неполярная. Электроотрицательность. Металлическая связь. Простые вещества – металлы и неметаллы. Бинарные соединения и оксиды. Гидрокисиды – кислоты и основания. Соли. Генетический ряд элемента металла и неметалла.
Тема 4. Вещество. Количество вещества.4 часа
Вещество как множество структурных частиц. Кристаллические решётки. Порция вещества – количество вещества. Число Авогадро. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Молярный объём. Расчеты по формулам. Относительная плотность газов. Смеси. Массовая доля вещества в смеси или растворе.
Практическая работа 1. Приготовление растворов с заданной концентрацией.
Лабораторный опыт 1. Разделение смесей (мела и воды, масла и воды)
Тема 5. Типы химических реакций. Химические уравнения. 4 часа
Типы химических реакций: Соединения, разложения, замещения, обмена. Закон сохранения массы веществ. Составления уравнений. Классификационных признаки реакций.
Лабораторные работы: 2. Соединение серы с железом. 3. Растворение оксида меди в кислоте. 4. разложение основного карбоната меди. 5. Посеребрение медной монеты.
Тема 6. Расчеты по химическим уравнениям. 4 часа
Основной способ решения задач. Расчет количества вещества (массы, объёма) по известному количеству (массе, объёму). Решение задач с использованием массовой, объемной доли вещества в смеси.
Тема 7. Электролитическая диссоциация. 4 часа
Электролиты, неэлектролиты. Уравнения диссоциации. Реакции ионного обмена. Составление ионных уравнений реакций. Классы веществ с точки зрения ЭЛД.
Лабораторные работы: 6. Исследование реакции среды веществ с помощью индикаторов. 7. Исследование РН среды биологических жидкостей.
Тема 8. Свойства веществ электролитов. 4 часа
Химические свойства кислот, солей, оснований, оксидов с точки зрения электролитической диссоциации.
Практическая работа 2. Осуществление превращений
Лабораторные работы: 8. Получение растворимых оснований. 9. Получение солей.
Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции 5 часов.
Свойства классов веществ с точки зрения ЭЛД и ОВР.
Лабораторная работа: 10. Разложение перекиси водорода при нагревании и в присутствии катализатора.
Календарно-тематическое планирование
дата | № | тема | Содержание деятельности. Формы. |
4.09 | 1.1. | Вещество. Тело. Предмет. Признаки веществ. Явления, происходящие с веществами. Химический элемент и вещество. Формы существования химического элемента. Химические знаки | Описание веществ, явлений. Работа со справочниками. Роль элементов в природе. Сравнение элемента и вещества. Изготовление моделей молекул простых и сложных веществ Создание карточек химических элементов. Работа со справочниками (история открытия Химических элементов). этимология названий элементов. Терминологический словарь. |
11.09 | 2.2. | Химические формулы. Простое вещество, сложное вещество. Относительная атомная и молекулярная масса. Массовая доля элемента в процентах. | Чтение формул. Создание коллекции формул простых и сложных веществ (Работа с учебником химии 8-10 классов). Определение значения относительной атомной массы. Расчет относительной молекулярной массы. Расчет массовой доли элементов в процентах. Алгоритм “Что показывает формула” |
18.09 | 3.1. | Атом. Состав и строение атома. Элементарные частицы атома – протоны, нейтроны, электроны. | Определение состава атомов элементов (расчет количества элементарных частиц) |
25.09 | 4.2. | Изменение состава атома. Химический элемент. Изотопы. Ионы. | Определение состава атомов изотопов. Изменение состава. Составление схем образования ионов. |
2.10 | 5.3. | Электронное строение атома. Электронная оболочка, орбиталь, уровень, подуровень. Схемы строения атома. | Составление схемы, диаграммы, конфигурации атомов элементов с 1-20. Общий план строения атома. |
9.10 | 6.4. | Завершенный уровень. Незавершённый уровень. Конфигурация инертного газа. Радиус Атома. Металл, неметалл. Степень окисления. | Составление схем атомов, показывающих изменение радиуса атомов в периодах и группах. Составление схем завершения внешнего уровня. Схема: закономерности периодической системы. Периодический закон. |
16.10 | 7.1. | Ионная связь, ковалентная связь – полярная и неполярная. Электроотрицательность. | Составление схем (электронной, структурной) образования связи. Ионная кристаллическая решетка. Молекулярная кристаллическая решетка. Работа с моделями. Магнитная модель |
23.10 | 8.2. | Металлическая связь. Простые вещества – металлы и неметаллы | Металлическая кристаллическая решетка. Признаки простых веществ металлов, неметаллов. Работа с моделями. Создание таблицы и презентаций “Металлы и неметаллы как элементы”, Металлы и неметаллы как вещества. |
6.11 | 9.3. | Бинарные соединения и оксиды. Гидрокисиды – кислоты и основания. Соли. | Составление формул, определение степени окисления по формулам и ПСХЭ. Создание карточек с формулами соединений |
13.11 | 10.4. | Генетический ряд элемента металла и неметалла | Составление генетического ряда металлов неметаллов. Работа с карточками |
20.11 | 11.1. | Вещество как множество структурных частиц. Кристаллические решётки. | Моделирование кристаллических решеток, в сравнении. Создание презентаций “Кристаллическое состояние вещества”. |
27.11 | 12.2. | Порция вещества – количество вещества. Число Авогадро. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Молярный объём. Расчеты по формулам. Относительная плотность газов | Создание памятки для решения задач “Формулы взаимосвязи” Использование памятки для решения задач. Дополнение алгоритма “Что показывает формула” |
4.12 | 13.3. | Смеси. Массовая доля вещества в смеси или растворе | Моделирование и решение задач на растворы (приготовление, разбавление, насыщение, смешивание) Лабораторный опыт 1. Разделение смесей |
11.12 | 14.4. | Практическая работа 1 | Приготовление растворов с заданной концентрацией. |
18.12 | 15.1. | Закон сохранения массы веществ. Типы химических реакций: | Расстановка коэффициентов в уравнениях реакций. Определение типа реакций. |
25.12 | 16.2. | Соединения, разложения, замещения, обмена. | Составление уравнений реакций. Лабораторный опыт 2,3. |
17.3. | Составления уравнений. | Упражнения. Лабораторный опыт 4,5 | |
18.4. | Классификационных признаки реакций | Составление схемы - классификационные признаки реакции. | |
19.1. | Основной способ решения задач. | Составление схемы – модели общего способа решения расчетных задач по уравнениям реакций. | |
20.2. | Расчет количества вещества (массы, объёма) по известному количеству (массе, объёму). | Практикум по решению задач. | |
21.3. | Решение задач с использованием массовой, объемной доли вещества в смеси | Практикум по решению задач. | |
22.4. | Электролитическая диссоциация. | Схема диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью | |
23.1. | Электролиты, неэлектролиты. Уравнения диссоциации. | Составление схем диссоциации. Работа с таблицей растворимости. | |
24.2. | Реакции ионного обмена. Составление ионных уравнений реакций. | Составление ионных уравнений. Лабораторный опыт 6,7. | |
25.3. | Химические свойства кислот | Составление уравнений, характеризующих свойства веществ | |
26.4. | Химические свойства кислот | Составление уравнений, характеризующих свойства веществ | |
27.1. | Химические свойства оснований с точки зрения электролитической диссоциации | Составление уравнений, характеризующих свойства веществ Лабораторный опыт 8 | |
28.2. | Химические свойства солей с точки зрения электролитической диссоциации | Составление уравнений, характеризующих свойства веществ Лабораторный опыт 9 | |
29.3. | Химические свойства оксидов с точки зрения электролитической диссоциации | Составление уравнений, характеризующих свойства веществ | |
30.4. | Осуществление превращений | Практическая работа 2 | |
31.1. | Окислители, восстановители. Окисление, восстановление. | Характеристика ОВР (Окислительно-восстановительный баланс) Лабораторный опыт 10. | |
32.2. | Металлы и их соединения в ОВР. | Подбор коэффициентов методом электронного баланса. | |
33.3. | Неметаллы и их соединения в ОВР | Подбор коэффициентов методом электронного баланса. | |
34.4 35.5. | Обобщение. Итоговое занятие | Выставка-конкурс творческих работ |
Литература
Научно-методическая литература:
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Базовый, профильный уровень. Допущена министерством образования и науки РФ М.: Дрофа, 2006.- с.16. . Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян, О. С.- М.: Дрофа, 2005. Настольная книга для учителя. Химия. 8 класс.Габриелян, О. С., Воскобойникова, Н. П., Яшукова, А. В., - М.: Дрофа, 2002.
Габриелян, О. С.- Химия. 8-9 классы. Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002.Дидактическое оснащение
Габриелян, О. С. и др Контрольные и проверочные работы к учебнику “Химия. 8”. - М.: Дрофа, 2005. Суровцева, Р. П., Софронов, для самостоятельной работы по химии в 8 классе: кн. Для учителя. – М.: Просвещение, 1993. Радецкий, Проверочные работы по химии 8-11 классах. Пособие для учителя. – М.: Просвещение,2000. Радецкий, тренажёр: Самостоятельные работы по неорганической химии. – М.: Центрхимпресс, 2005. Рябов, М. А., Невская, по химии к учебнику “Химия. 8 класс”. – М.: Экзамен, 2004. CD “Химия – 8, диск1,2,3”, Просвещение CD “Химия 8-11” библиотека электронных пособий CD “Виртуальная лаборатория”Дополнительная литература для учащегося
*Кушнарёв, -курс по неорганической химии с примерами, задачами, реакциями. 8-9 классы. – М.: Школьная Пресса, 2002 * Журин, и упражнения по химии. Дидактический материал для учащихся 8-9 классов. – М.: Школьная Пресса, 2002. *Смирнова, Л. М., Жуков, задач по общей и неорганической химии 8-11 классы. – Санкт-петербург: Паритет, 2000. Книга для чтения по неорганической химии. 1,2 ч. Энциклопедический словарь юного химика. /Под ред. – М.: Педагогика-Пресс,1999 Аликберова химия. – М., АСТ пресс.Приложение 1.
Памятка 1. Строение атомов химических элементов
Атом – это сложная частица, строение которой увидеть не возможно, но можно представить это строение в виде упрощенной схемы или модели. Атом - это нейтральная частица т. к. число протонов (положительно заряженных частиц, которые находятся в ядре и определяют его заряд) и число электронов (отрицательно заряженных частиц, которые образуют электронную оболочку атома) одинаковое – равное. Все электроны атома, число которых равно числу протонов и равно порядковому номеру элемента (nз =np+ = Z - порядковый номер), образуя электронную оболочку, распределяются по электронным слоям (энергетическим уровням). Число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле - 2n2 , где n – номер энергетического уровня (электронного слоя), т. е.Е на 4 уровне - ?
на 3 уровне - ?
на 2 уровне не более - 8 з;
на 1 уровне будет не более - 2 з;
Ядро
Таким образом, электроны в электронной оболочке отличаются друг от друга:А). Удаленностью от ядра, т. е. энергией. Чем дальше от ядра находятся электроны, тем больше их энергия. Электроны с близким значение энергии, образуют энергетический уровень.
Б). Формой электронного облака или орбиталью. (орбиталь – это пространство вокруг ядра в котором электрон проводит большую часть времени). Существует несколько форм движения:
s – орбиталь, s – облако (форма сферы)
р – орбиталь, р – облако (форма объёмной восьмерки - гантель)
d - орбиталь, d – облако (более сложное движение)
Отсюда следует, что уровень делится на подуровни:
1 уровень – один подуровень – 1s2
2 уровень – два подуровня – 2s2, 2р6
3 уровень – три подуровня – 3s2, 3р6, 5d10
В). Направленностью в пространстве. s – орбиталь не имеет направленности в пространстве, т. к. сферична, р – орбиталь – имеет три направления в пространстве (х, y,z).
Г). СПИНом. Спин – собственное движение электрона (вокруг своей оси – показывается ↑ - неспаренный электрон, ↑↓ - спаренные электроны).
Вывод:
В атоме не может быть двух одинаковых электронов. Электроны стремятся занять в атоме такое положение, которое соответствует минимуму энергии.Строение атома можно представить виде:
1. Схема строения: 2. Диаграмма строения
E
S0 +16 3 ﴿ ﴿ ﴿
2з 8з 6з
2
1
3. Электронная конфигурация (формула строения). 1s2, 2s2 2р6, 3s23р4
Приложение 2.
Памятка 2. Свойства атомов химических элементов
Все атомы стремятся к завершению внешнего энергетического уровня (к приобретению конфигурации инертного газа - 8з). Существует два способа завершения:
- отдача электронов с внешнего уровня (равное номеру группы) – окисление.
- присоединение недостающих электронов (равное 8 – N группы) – восстановление.
Атомы химических элементов, которые, завершая энергетический уровень, отдают электроны – называются металлами. Они являются восстановителями. Атомы химических элементов, которые, завершая энергетический уровень, могут и отдавать и присоединять электроны, называются неметаллами. Они могут проявлять и восстановительные и окислительные свойства. У атомов химических элементов одной группы с увеличением заряда ядра (главная подгруппа, т. е. сверху вниз) радиус атома увеличивается (т. к. увеличивается количество энергетических уровней), а количество электронов на внешнем уровне одинаковое (равное номеру группы). Соответственно восстановительные свойства (способность отдавать электроны) усиливаются, окислительные (способность принимать) – ослабевают. У атомов химических элементов одного периода с увеличение заряда ядра (т. е. слева направо) радиус атома уменьшается (т. к. усиливается притяжение внешних электронов к ядру в связи с увеличение их количества). Соответственно, восстановительные свойства – ослабевают, а окислительные - усиливаются. Такое изменение свойств наблюдается в каждом периоде, т. е. повторяются периодически т. к. периодически повторяется конфигурация внешнего энергетического уровня.Памятка 3. Химические элементы металлы и неметаллы
Химический элемент - это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
В природе химический элемент представлен разновидностями - изотопами.
Изотопы - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, но разной массой, т. е. эти атомы имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре.
Химические элементы, у атомов которых:
называются металлами
| Химические элементы, у атомов которых:
называются неметаллам. Неметаллы в соединениях с менее электроотрицательными элементами проявляют отрицательную степень окисления равная 8 - № группы ( т. е. являются окислителями), а с более электроотрицательными – положительную степень окисления, равная или кратная номеру группы (т. е. являются восстановители), |
Приложение 3.
Памятка 4. Характер соединения атомов химических элементов
Атомы, стремясь завершить свой уровень, соединяются друг с другом, образуя химическую связь. Химическая связь между атомами металлов и неметаллов называется ионной Ионы – это частицы, в которые превращаются атомы при отдаче или присоединении электронов. Эта связь носит электростатический характер.
МЕ0 – nз → МЕn+
неМЕ0 + nз → неМЕ n - МЕn+неМЕ n -
Химическая связь между атомами неметаллов называется ковалентной.неМЕ + n неМЕ - n
Связь осуществляют общие электронные пары (ко), которые образуются в результате спаривания неспаренных (валентных) электронов.
- Связь между атомами с разной электроотрицательностью является ковалентной полярной; Связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью является ковалентной неполярной; Электроотрицательность (ЭО) – способность атомов оттягивать на себя общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. ЭО усиливается слева на право - в периодах, снизу вверх – в группах.
- Ионная кристаллическая решетка – структура, которая образуется в результате упаковки ионов, связанных прочными силами электростатического притяжения; Молекулярная кристаллическая решетка - структура, которая образуется в результате упаковки молекул (полярных или неполярных), связанных слабыми межмолекулярными силами. Атомная кристаллическая решетка - структура, которая образуется в результате упаковки атомов, связанных прочными ковалентными силами. Металлическая кристаллическая решетка - структура, которая образуется в результате упаковки атомов, (+)ионов и свободно блуждающих электронов, связанных прочными силами электростатического притяжения.
физические свойства вещества (агрегатное состояние, температуры кипения и плавления и др.)
Приложение 4.
Памятка 5. Вещество. Простое вещество.
Вещество - это множество структурных частиц(атомов, молекул, ионов...) упакованных в определённую пространственную структуру - кристаллическую решетку. Структура упаковки (упорядоченность. плотность, прочность) зависит от характера взаимодействия (притяжения) частиц.
Простые вещества металлы - это...
превращая свои атомы в положительно заряженные ионы.
Этот характер связи и тип кристаллической решетки обуславливает следующие физические свойства металлов: - Твердость и прочность - тепло - и электропроводимость - Ковкость и пластичность - Непрозрачность и металлический блеск - Высокие температуры плавления и кипения |
Простые вещества неметаллы - это...
множество атомов неметаллов…
неспаренными (валентными) электронами
Например: алмаз, графит, кремний. | множество неполярных молекул
Например: кислород, йод, сера, бром |
Приложение 5.
Правило 6. Моль - единица количества вещества
(мера количества вещества).
Немного истории: С 1 января 1963 г. была введена Международная система единиц (СИ). Она включала шесть основных единиц физических величин:
|
|
В 1971 г. XIV Генеральная конференция по мерам и весам утвердила в качестве основной, единицу ещё одной величины: Количество вещества - моль (моль).
Так как вещество - это множество его структурных частиц (N) атомов, молекул, ионов, то любая порция вещества характеризоваться количеством этих частиц, массой и объёмом. Для определения количества вещества в предложенной порции вещества необходимы стандартные мерки стандартной порции.
1.Количества вещества - n
Параметры стандартной порции | Обозначение и размер мерки | Соотношение параметров |
Порция вещества количеством вещества в 1 моль ( n) содержит 6* 1023 частиц это….. | - постоянная Авогадро NA= 6* 1023 моль-1 | N n = — NA |
- Какое количество(сколько моль) вещества составляют 1,8*10 молекул кислорода? Сколько атомов содержится в золоте, взятом количеством вещества 3 моль? Сколько молекул и атомов содержится в воде, количеством вещества 1,5 моль?
2. Молярная масса - М
Масса порции вещества ( m), количеством в 1 моль это... | Молярная масса (М ), она численно равна относительной молекулярной массе (Mr). М = Mr = г/моль | m n = М |
- Определите количество (сколько моль) вещества, соответствующее З6 г воды. Ваша серебряная цепочка весит 3,24 г. Сколько моль и атомов серебра вы купили? Вы попросили продавца продать 6 моль сахара (С12Н22О11) и она взвесила на весах 2 кг. Проверьте, правильно ли она сделала?
3. Молярный объём - Vm
Объём порции газообразного вещества (V), количеством в 1 моль это... | Молярный объём (Vm). При нормальных условиях(н. у.) он Vm = 22,4 л/моль(постоянная) | V |
- Какое количество (сколько моль) вещества составляет 5,6 л. кислорода? Какой объём занимает при н. у. 2,8 л. кислорода? Вычислите массу 44,8 л углекислого газа (СО2).Сколько молекул и атомов содержит данная порция вещества.
Размерность молярной массы:
г/моль; кг/кмоль; мг/ммоль; т/тмоль; л/моль; мл/ммоль; м3 /кмоль.
Приложение 6.
Темы творческих работ
тема | Примерное содержание. Направления. |
«У истоков науки ХИМИИ» | Как родилась наука химия, что означает «Химия» «Этимология названия предмета», первые ученые химики. Этимология названий элементов. |
«На трёх столбах», | Выдающиеся русские ученые – феномен Ломоносова, Менделеева, Бутлерова |
«Нуклоны», | «История открытия строения атома», О Резерфорде» |
« Тяжелая и легкая вода », | Изотопы водорода, их роль и значение Водород - как экологически чистое топливо |
«Семейство благородных элементов», | Причина «благородства», значение благородных элементов. «Благородные газы и значение», |
«Авогадро», | Ученый Авогадро и его вклад в науку Проект - праздник «День МОЛЯ» |
«Запах грозы» | Роль в природе. Озонирование воды. Озонотерапия. |
«Аморфность, кристалличность и описание характера человека», | Психологический портрет человека с точки зрения строения вещества. |
«Морская вода», | Морская кладовая |
«Минеральная вода – как смесь», | «Природная пресная вода». Виды. Коллекция этикеток |
Чистая вода | «Способы очистки воды», «Водоочистные сооружения», |
«Воздух как смесь», | Охрана воздуха от загрязнения». |
Этимология названия кислот и щелочей », | «Едкий натр и едкое кали», «Уксус», Проект «Химия в знакомых веществах» |
«Огонь помощник и опасный друг», | Магия огня, «Условия горения и тушения огня», |
« в отечественной науке» | «Математическая химия Ломоносова» |
Благородная соль (о мраморе и известняках в природе) | «Реакции карстовых пещер», «Что грозит Тадж-Махалу». |
«Физические и химические процессы в быту». | Проекты«Химия дома», Альтернативная химия |
«Природные индикаторы», | Растительные индикаторы |
Способы определения содержания углекислого газа в воздухе | |
Кто есть кто в окислительно-восстановительной реакции | .Применение ОВР для получения металлов. ОВР как источник тока. |
История зеркала |
