Задания для 8-х классов

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2015-2016 учебном году

  Задания для 8-х классов

1. Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала соль с мелкими гвоздями, деревянными стружками и речным песком и велела Золушке очистить соль, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро выполнить задание мачехи.

2. В трёх неподписанных пробирках находятся вода, раствор гидроксида натрия и раствор лимонной кислоты. С помощью, каких индикаторов можно определить данные вещества? Каким одним индикатором можно воспользоваться для определения? Как в бытовых условиях можно отличить раствор лимонной кислоты от воды?

3.В среднем за год курица несёт 220 яиц. Масса карбоната кальция, содержащегося в яйце, в  среднем составляет 5г. Какая масса кальция должна восполняться в организме несушки за год?

4. Мельчайшая капелька воды имеет массу 0,001г. Сколько молекул воды содержится в одной капельке? Рассчитайте число атомов всех элементов, содержащихся в капельке.

5.Сколько атомов содержится в кубике из чистого золота с ребром равным 2см

(плотность золота 19,3г/см3)? Какую массу сплава золота с пробой 585° можно приготовить из данной массы металла?

  Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2015-2016 учебном году

  Задания для 9-х классов

Задание 1.

Насыщенный раствор карбоната натрия нагрели и растворили в нем дополнительно 2 г карбоната натрия. После охлаждения раствора до прежней температуры выпал осадок кристаллогидрата массой 8,2 г. Вычислите массовую долю безводной соли в кристаллогидрате и определите формулу кристаллогидрата, учитывая, что при начальных условиях в 100 г воды растворялось 20 г безводной соды.

Задание 2.

При нагревании раствора соли А, окрашивающего пламя в кирпично-красный цвет, образуется осадок В и выделяется газ С. Этот же осадок образуется при действии на раствор А щелочи. При действии соляной кислоты на раствор соединения А выделяется газ С, который имеет резкий запах и обесцвечивает раствор перманганата калия. Назовите вещества А, В, С и напишите уравнения реакций.

Задание 3.

Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для получения водорода взаимодействием с уксусной кислотой : серебро, алюминий, железо, свинец, ртуть? Какой из металлов, взятых в одинаковом количестве, вытеснит наибольшее количество водорода?

Задание 4.

Почему нелетучие водородные соединения резко отличаются от летучих водородных соединений? Приведите примеры соединений.

Задание 5.

Для растворения 7,8 г металла требуется 40 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,095 г/мл), при этом образуется соль двухвалентного металла. Выделяющийся водород полностью реагирует с 6,4 г оксида трехвалентного металла. Определите, какие металлы использовались в этих превращениях.

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2015-2016 учебном году

  Задания для 10-х классов

Задание 1.

В сосуде находится смесь метана и ацетилена. Объем кислорода, необходимый для полного сгорания этой смеси, в 2,25 раза больше объема исходной смеси. Рассчитайте состав смеси в объемных процентах.

Задание 2.

Приведите формулы и названия изомерных октанов и гептанов, молекулы которых не содержат вторичных атомов углерода.

Задание 3.

В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделившийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

Задание 4.

При хлорировании 1 л метана образовалась смесь галогенпроизводных, состоящая из 50%(по объему) метилхлорида, 30% хлористого метилена, 15% хлороформа и 5% четыреххлористого углерода. Какой объем хлора был израсходован?

Задание 5.

Раствор хлорида двухвалентного металла разделили на две равные части. К одной из них добавили раствор кальцинированной соды, в результате выделилось 1,48 г осадка. При добавлении ко второй порции раствора сульфата калия образуется осадок массой 1,84 г. Определите, какая соль находилась в растворе.

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2015-2016 учебном году

  Задания для 11-х классов

Задание 1.

При проведении анализа (сжигании) неизвестного органического вещества массой 1,32 г были получены следующие вещества: выделилось 1,232 л диоксида углерода(н. у.), 0,45 мл воды и в ложечке для сжигания остался несгораемый остаток карбоната калия массой 0,69 г. Определите формулу и строение вещества.

Задание 2.

2,74 г неизвестного металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления+2, нагрели и внесли в колбу с газом, полученным при взаимодействии 36,5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,19 г/мл) и перманганата калия. Твердый продукт реакции растворили в воде и добавили избыток раствора сульфата натрия, в результате образовался осадок массой 4,66 г. рассчитайте массу использованного перманганата калия и объем использованного раствора соляной кислоты. Какой металл использовали в этом опыте?

Задание 3.

В пронумерованных пробирках находятся растворы соляной(1) и серной(2) кислот а также сухие соли – нитраты калия(3) и серебра(4), хлориды алюминия(5) и бария, сульфид(7) и ортофосфат(8) калия.  Возможно ли различить эти вещества, используя дополнительно только воду?

Задание 4.

Смесь кальция и карбоната кальция растворили в соляной кислоте, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. После сжигания полученного газа и конденсации паров объем газовой смеси уменьшился до о,448 л (н. у.). Определите содержание кальция в смеси.

Задание 5.

Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

CuSO4 →CuCl →CuSO4 →FeSO4 →Fe(OH)2 →Fe(OH)3→FeCl3 →CuCl2→Cu