Образец билета контрольной работы № 3

«Основы электрохимии»

Согласно теории Дебая - Хюккеля коэффициент

активности fi иона с зарядом Zi выражается формулой:

1) fi.= (fz+ + f z-)·1 / (Z+ + Z-) 

2) f i =

3) 

2. Какой объем раствора с молярной концентрацией эквивалента

0,15 моль/л  нужно залить в сосуд с электродами на расстоянии 1 м, чтобы измеренная электропроводность была эквивалентной электропроводностью этого раствора?

1) 0,15 л        2) 1 л         3) 6,7 л         4) 10 л 

3. Зона буферного действия основной буферной        системы В/ВН+ ограничена интервалом:        

1) рКв ±1  2) рКа Вн+ ±1  3) рОН ± рКв  4) рОН + рН

4. ЭДС элемента  Сu | Сu2+ (а=х) || Сu2+ (а=1)  | Сu при 250 С        равна 0,0885 В.  ax  равна:        

1) 5-10-2 моль/л  2) 1∙10-3 моль/л  3) 1∙ 10-4 моль/л

5. При тщательном эксперименте с низкими концентрациями        

для  определения  электропроводности электролита        
необходимо принять во внимание, что:

1) л0  = z+ ·л+0 + z - ·л - 0,  2) л = ϰ /С  3) Кяч. /С · ж

4) ϰ (электролит) = ϰ (раствор) - ϰ (растворитель).

6. Для того, чтобы электрод, изображенный на рисунке справа, был катодом :

1) он должен быть сделан из металла, стоящего в ряду напряжений до водорода  2) он должен быть сделан из металла, стоящего в ряду напряжений после водорода  3) он должен быть сделан из цинка 4) для ответа на этот вопрос необходимо знать температуру и давление

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

7. Нижняя кривая характерна для:

1) растворов солей  2) растворов кислот 3)  сильного электролита 4) слабого электролита

Какая величина отложена по оси ординат? В чем ее отличие от молярной электропроводности?

8. Серия растворов приготовлена, как указано ниже:

А)  раствор NaOH  раствор CH3COOH

с = 0,1 моль/л, V = 10 мл  с = 0,05 моль/л, V = 20 мл

Б) раствор  CH3COONa  раствор CH3COOH

с = 0,1 моль/л, V = 10 мл  с = 0,05 моль/л, V = 5 мл

В) раствор CH3COONa  раствор HCl

с = 0,05 моль/л, V = 5 мл  с = 0,1 моль/л, V = 10 мл

Какие из перечисленных растворов обладают буферным действием? Ответ подтвердите расчетом.

Б  2) В  3) А  4) А и Б

Задача  № 1

Рассчитайте активности ионов Na+, Cl-, SO42- в растворе, полученном внесением 0, 005 г NaCl и 0,1 г Na2SO4 в 100 г воды.

0,00072 ; 0,76; 0,045  2) 0,0035; 0,00072 ; 0,0125 

3) 1,25; 0,772 ; 0,35  4) 0,0125; 0,00072 ; 0,0035

Задача № 2

Сосуд для определения электропроводности, наполненный раствором КCl с С (КCl) = 0, 02 моль / л  при 20 єС  показывает сопротивление 82, 4 Ом, а наполненный раствором  K2SO4 с  С ( Ѕ K2SO4 ) = 0, 005 моль / л – 326 Ом. Вычислить постоянную сосуда, молярную и эквивалентную электропроводность.

Кяч = 20, 6 м - ; м = 0,0253 См· м2 · моль-1 ; л = 0,0126 См· м2 · моль-1  Кяч = 24, 6 м - ; м = 0,253 См· м2 · моль-1 ; л = 0,126 См· м2 · моль-1  Кяч = 44, 6 м - ; м = 0,53 См· м2 · моль-1 ; л = 0,26 См· м2 · моль-1  Кяч = 74, 6 м - ; м = 0,0753 См· м2 · моль-1 ; л = 0,0829 См· м2 · моль-1